Massa atômica e massa molecularProfª Tânia Vargas

•O que é massa?

•Qual a grandeza utilizada para representar a massa?

•Tudo tem massa?

•Como medir a massa de um átomo?

Massa

C12

Unidade de Massa Atômica

Conhecer a massa de um átomo é fundamental para os cálculos químicos

Criou-se a unidade de medida mais adequada: unidade de massa atômica (u)

1 u.m.a.

Unidade de Massa Atômica

1 u.m.a. = 12

1C12

Unidade de Massa Atômica

Massa Atômica (MA)

Massa Atômica de um Elemento

Massa Atômica de um Elemento

é a média ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais desse elemento.

Massa Molecular

é o número que indica quantas vezes a massa de uma molécula é mais pesada que 1 , ou seja, 1/12 do átomo de C – 12.

Uma dada massa ou volume de substância

está associada a números(extremament

e grandes!) das entidades a

constituem.....

Para expressar

essas quantidades

, os químicos...

Quantidade de matéria

Essas entidades podem ser moléculas,

átomos ou íonsCriaram a grandeza:

quantidade de matéria

Cuja unidade é

o MOL

E quantos são os átomos contidos

em 12g de Carbono – 12?

Sabendo que:

Massa de um átomo de Carbono = 12u

1 átomo de C 12 X 1,66. 10 -24 g

X átomos de C 12g

X = 6,02 X 1023 átomos

Mol é a quantidade correspondente a 6,02.1023 unidades de qualquer coisa. Assim:

1 mol de átomos são 6,02.1023 átomos.

1 mol de moléculas são 6,02.1023 moléculas.

0,5 mol de íons = 0,5. 6,02.1023 = 3,01. 10 23

íons.

- Determinar o número de unidades elementares(átomos, moléculas, íons, elétrons, etc.) contidos numa certa quantidade de matéria;

- Converter quantidades de entidades químicas para a unidade usual de massa, o grama – através de relações simples;

- Facilitar os cálculos das quantidades de substâncias utilizadas nos processos químicos industriais.

Para que serve o MOL?

Mol

VOCÊ PODE USAR UMA REGRA DE TRÊS SIMPLES

Qual é o número de átomos contidos numa amostra de 5 mols

de sódio?

X = 5 . 6,O2 . 1023 = 30,10. 1023

ou

3,010. 1024 ÁTOMOS DE SÓDIO

1 MOL 6,O2 . 1023 ÁTOMOS DE SÓDIO

5 MOLS X

Massa Molar de uma Substância

Massa Molar de um Elemento

Fazer exercícios pg 178 e 179