relatório concentração - solução.doc
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ESCOLA TÉCNICA REZENDE RAMMEL
CURSO DE QUÍMICA – GRUPO A
Solução - ConcentraçãoSolução - Concentração
POR:
Rio de Janeiro
Data:14/07/2012
Solução - ConcentraçãoSolução - Concentração
Professora (s):
Rio de Janeiro
Data: 14/07/2012
OBJETIVO
2° relatório apresentado á professora de Química Orgânica Experimental II Selma R. Cury e Caroline, como requisito parcial para aprovação na disciplina.
O objetivo deste trabalho é realizar um estudo introdutório das soluções e particularmente da idéia de concentração.
SUMÁRIO
1. Introdução 4 2. Materiais e Reagentes 5
3. Procedimentos 6
4. Resultados 7
5. Conclusão 8
6. Referências 9
1.INTRODUÇÃO
Solução – ConcentraçãoSolução – Concentração
As soluções então se classificam de duas maneiras: diluídas ou concentradas. Para melhor
explicar utilizaremos como referência o décimo de mol (0,1 mol) de soluto diluído em um
litro de solução:
Soluções diluídas a quantidade de soluto na solução é pequena, possui 0,1 mol por litro.
Soluções concentradas a massa de soluto é superior à 0,1 mol por litro, ou seja, a
quantidade de soluto é maior do que na solução diluída.
1º Princípio
‘‘Uma solução é uma mistura homogênea de um soluto (se encontra em menor porção) e
um solvente’’.
Partindo deste princípio concluímos que a proporção do soluto em relação ao solvente pode
variar consideravelmente. Decorre daí a necessidade de se definir a concentração. Isto será
conseguido através das experiências descritas a seguir:
- Reação de Permanganato com o Sulfato Ferroso
O permanganato de potássio (KMnO4) descora-se em presença de sulfato ferroso
(FeSO4) em meio ácido pela reação:
2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8 H2O
violeta incolor incolor incolor incolor incolor incolor
Naturalmente pela Lei de Proust, a quantidade de solução de sulfato ferroso necessária para
descorar o permanganato depende apenas da quantidade de permanganato.
2º Princípio
‘‘Uma solução é mais concentrada que a outra quando para o mesmo volume de ambas a
primeira tem maior quantidade de soluto.’’
A fim de expressar a concentração de uma solução podemos nos valer de várias
unidades, tais como: grama de soluto/litro de solução; gramas de soluto/100g de solução;
números de mols de soluto/litro de solução; numero de equivalentes do soluto/litro de solução
etc.. Mais tarde você estudará estas unidades mais detalhadamente.
Diluição de um Ácido
A concentração de um ácido pode ser avaliada em função de uma grandeza chamada
pH. O pH pode ser indicado visualmente através do papel indicador universal por comparação
numa escala padrão de cor. Valores mais baixos indicam acidez maior.
2. MATERIAIS E REAGENTES
Materiais
- Pipeta Graduada
- Tubos de ensaio
- Papel indicador universal
- Bastão de vidro
- Proveta
Reagentes
- Permanganato de Potássio (KMnO4),
- Sulfato Ferroso (FeSO4),
- Solução de Hidróxido de Sódio (HCl)
- Água destilada
3.PROCEDIMENTO
1° Princípio
1- Separar todos os materiais e reagente,
2-Colocar em três tubos de ensaio:
3 mL de solução 0,1M de KMnO4.
2 mL de solução 0,1M de KMnO4 + 1 mL de H2O destilada.
1 mL de solução 0,1M de KMnO4 + 2 mL de H2O destilada.
3- Adicionar a cada tubo 20 gotas de H2SO4 concentrado,
4- Preencher uma pipeta graduada até o traço 0,00 mL com solução de sulfato ferroso
acidulado. Adicionar gota a gota, com agitação constante, sobre o primeiro tubo até que
ocorra o descoramento da solução de KMnO4;
5- Neste momento anotar com precisão o volume gasto. Repetir este procedimento para os
outros dois tubos;
6- Logo após, Umedecer uma tira de papel universal em uma solução de ácido clorídrico
(HCl) 0,1N. Comparar na escala de cor da embalagem e anotar o valor do pH.
7- Desta solução retirar exatamente 1,00 mL e transferir para a proveta de 100 mL limpa
8- Adicionar água destilada até que o volume seja exatamente 10,00 mL. Agitar bem e medir
o valor do pH. O valor maior indica solução mais diluída. Anotar o valor.
9- Completar a proveta ao traço de 100,00 mL com água destilada. Agitar bem e medir o pH.
4. RESULTADOS
A experiência sobre a relação de concentração e solução foi realizada com sucesso e obteve os resultados esperados.
1° Princípio -> Relação existente entre os volumes de FeSO4 e KMnO4
- 3ml de Permanganato de Potássio puro – Foram necessários 3 ml de Sulfato de Ferro para deixá-lo incolor
- 2ml de Permanganato de Potássio + 1ml de água destilada - Foram necessárias 2 ml de sulfato ferroso para deixá-lo incolor
- 1ml de Permanganato de Potássio + 2ml de água destilada - Foram necessárias 1 ml de sulfato ferroso para deixá-lo incolor
2° Princípio -> Concentração do ácido em função do Ph
Ph do HCl = 1,5
Ph do HCl + 10 ml de água destilada = 4
Ph do HCl + 100ml de água destilada = 6
5. CONCLUSÃO
Conclui-se que podemos verificar a relação solução – concentração através dos dois princípios abaixo:
1° principio - > Através da relação da proporção do soluto em relação ao solvente, podendo haver variação.
e,
2° princípio -> Através da diluição de concentração de ácidos em função do Ph.
6.Referências: