Capítulo 07 – Concentração das Soluções

01. (ENEM) O álcool hidratado utilizado como combustível veicular é obtido por meio da destilação fracionada de soluções aquosas geradas a partir da fermentação de biomassa. Durante a destilação, o teor de etanol da mistura é aumentado, até o limite de 96% em massa.

Considere que, em uma usina de produção de etanol, 800kg de uma mistura etanol/água com concentração 20% em massa de etanol foram destilados, sendo obtidos 100kg de álcool hidratado 96% em massa de etanol. A partir desses dados, é correto concluir que a destilação em questão gerou um resíduo com uma concentração de etanol em massa

a. de 0%.b. de 8,0%.c.entre 8,4% e 8,6%.d. entre 9,0% e 9,2%.e.entre 13% e 14%.

02.(ENEM)

03.(ENEM)

O esquema ilustra o processo cana-de-açúcar:

Em 1996, foram produzidos 12 bilhões de litros de álcool.A quantidade de cana-de-açúcar, em toneladas, que teve de ser colhida para esse fim foi aproximadamente:

a) 1,7 x 108

b) 1,2 x 109

c) 1,7 x 109

d) 1,2 x 1010

e) 7,0 x 1010

04.(ENEM)Pelas normas vigente veículos deve ser constituído de 96% de álcool puro 4% de água (em volume). As densidades desses componentes são dadas na tabela.

Um técnico de um órgão de defesa do consumidor inspecionou cinco postos suspeitos de venderem álcool hidratado fora das normas.Colheu uma amostra do produto em cada posto e mediu a densidade de cada uma, obtendo:

A partir desses dados, o técnico pôde concluir que estavam com o combustível adequado somente os postos:

a) I e IIb) I e IIIc) II e IVd) III e Ve) IV e V

05.(ENEM)

06.(ENEM)

07. (ENEM)

08.(ENEM)

09.

10) Em um laboratório de análise química, encontramos um frasco armazenado adequadamente, cujo rótulo reproduzimos a seguir.

Lembrando que PM significa massa molar, respondaas questões abaixo.a) Explique a diferença entre concentração e densidadeapresentadas no rótulo.b) Determine a concentração em mol · L–1 de ácidoacético no frasco.

11) Soluções de hidróxido de sódio são extremamente usadas em indústrias, residências e laboratórios. É necessário preparar 50 mL de uma solução 2 mol/L em NaOH.

a) Qual a massa de NaOH usada para este preparo?b) Durante o preparo dessa solução, teremos um aquecimentodo recipiente que a contém. Se desejarmos auxiliar esse processo de dissolução, deveremos aquecer ou resfriar esse recipiente? Por quê?

12) Uma bisnaga de xilocaína, 2% m/m, de massa total 250g, apresenta quantos gramas de solvente?

13) Num exame laboratorial, foi recolhida uma amostra de sangue, sendo o plasma separado dos critrócitos, ou seja, deles isolado antes que qualquer modificação fosse feita na concentração de gás carbônico. Sabendo-se quea concentração de CO2, neste plasma, foi de 0,025 mol/L, determine essa mesma concentração em g/L.

14) Medicamentos, na forma de preparados injetáveis, devem ser soluções isotônicas com relação aos fluidos celulares. O soro fisiológico, por exemplo, apresenta concentração de cloreto de sódio (NaCl) de 0,9% m/v. Dada a massa molar de NaCl, em g · mol–1: 58,5,qual a concentração, em mol · L–1, do NaCl no soro fisiológico?

15) Dizer que uma solução desinfetante “apresenta 1,5% de cloro ativo” é equivalente a dizer que “a concentração de cloro ativo nessa solução é”:

a) 1,5 · 106 ppm d) 1,5 ppmb) 1,5 · 10–2 ppm e) 15.000 ppmc) 150 ppm

16) 136,8g de Al2(SO4)3 foram dissolvidos em água suficientes para 800mL de solução. Determine a concentração molar obtida. Admitindo que todo o sal seja dissolvido, qual a concentração molar do cátion Al 3+?

17) 80g de cloreto de potássio são dissolvidos em 380cm3 de água, originando 400cm3 de solução. Calcule:

a) A concentração em g/mL.b) A densidade em g/L.

18) (Unicamp) Num refrigerante tipo “cola”, a análise química determinou uma concentração de íons fosfato, PO4

3-, igual a 0,15g/L. Qual a concentração de fosfato, em mol por litro nesse refrigerante?

19) (Unicamp)Aquecedo-se 4,99g e CuSO4.5H2O obteve-se o sal anidro. Este foi dissolvido em água até completar o volume de 1,00dm3.

a) Escreva a equação que representa a desidratação do sal.b) Qual a concentração, em mol/dm3, da solução?

20) O rótulo de uma solução de ácido clorídrico comercial indica HCl 37,4% em massa e 1,18g/mL em densidade. Determine a concentração comum(g/L) e a concentração molar dessa solução.

21) O rótulo de um produto usado como desinfetante apresenta, entre outras, a seguinte informação: cada 100mL de desinfetante contém 10mL de solução de formaldeído 37%(v/v). A concentração de formaldeído do desinfetante, em porcentagem v/v vale:

22) Uma solução apresenta uma concentração de 2x10-4g/L. qual a concentração dessa solução em ppm.

23) O limite máximo de concentração de íon Hg+2 admitido para seres humanos no sangue é de 6ppm(m/v). Esse limite máximo expresso em mol/L de sangue é:24) A análise de um suco de fruta mostrou que 0,003g de dióxido de enxofre está contido em 50g do suco alimentício.O suco está adequado para o consumo?Obs. Tolerância máx ima de 200ppm.

Instrução

Julgue as proposições a seguir :

25) ( ) A concentração máxima permitida de chumbo no ar atmosférico sendo de 1,5μg/m3 corresponde a uma concentração de 1,5.10–6ppm (M/V).

26) ( ) A quantidade de matéria de óxido de cálcio, CaO, presente em 1,0kg de cimento Portland, que possui teor desse óxido igual a 65% em massa, é de aproximadamente 11,6mol.

27) ( ) O tubarão sente, por meio do olfato, a presença de sangue no mar, em concentração correspondente a, aproximadamente, 6,7.10−4 mL/L, considerando-se o volume da gota igual a 5,0.10−2 mL.

28) ( ) Os peixes de grande porte, como os marlins, podem reter em seus tecidos, até 16mg de monometilmercúrio por kg e , assim, a concentração desse composto, nesses peixes, atinge 16ppm.

29) ( ) As concentrações superiores a 4,5 ppm(m/v) de monóxido de carbono na atmosfera indicam poluição do ar e, assim, a manutenção da concentração desse óxido em valores inferiores a 4 mg/mL de ar garante ar atmosférico de boa qualidade.

30) ( ) O animal que ingere 250mL de água de um rio que apresenta concentração de mercúrio igual a 5,0.10-5 mol/L introduz, no organismo, aproximadamente , 2,5 mg desse metal.

31) ( ) A gipsita, CaSO4.2H2O, que será lavrada no município de Camamu, tem massa molecular igual a 136 u.