- Características;- Transformações;- Concentração;- Densidade;

Soluções

Soluções

Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas.

Soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme.

Algumas soluções presentes em nosso dia-a-dia:

O ar que envolve a Terra é uma solução gasosa formada, principalmente, pelos gases N2 e O2.

A água dos oceanos é uma solução líquida na qual encontramos vários sais dissolvidos, como o NaCl, MgCl2, além de vários gases, como, por exemplo, o oxigênio (O2).

SoluçõesPelos exemplos, podemos perceber que as soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (solutos) em outra substância presente em maior proporção namistura (solvente).

Nos laboratórios, nas indústrias e no nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Um exemplo muito conhecido é o soro fisiológico (água + NaCl).

Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado, sendo conhecida por solvente universal. Essas soluções são denominadas soluções aquosas.

SoluçõesEntão:Chama-se soluto à substância que pode ser dissolvida.Chama-se solvente, aquela substância que permite a dispersão de outra substância em seu meio

Soluto é aquilo que é dissolvido.Solvente é o agente que dissolve.

SoluçõesCONCENTRAÇÕES DAS SOLUÇÕESConcentração comum (C)

É a relação entre a massa do soluto e o volume da solução:

Exemplo:Um balão volumétrico contém 2,0 L de uma solução de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120 g. Que volume deve ser retirado da solução inicial para que se obtenha 30 g de sal dissolvido.

Um comerciante encomendou 1 tonelada de sal ao gerente de uma salina, sabe-se que a concentração do sal na agua do mar é de 27 g/L. Qual seria então o volume de água do mar, para que se obtenha 1 tonelada de sal?

SoluçõesCONCENTRAÇÕES DAS SOLUÇÕESDensidade da solução (d)

É a relação entre a massa da solução e o seu volume:

Exemplo:Um copo contém 115 mL de álcool etílico cuja densidade é igual a 0,8 g/mL. Qual é a massa de álcool contida no copo?Exemplo:A densidade de uma solução é de 1,3 g/cm3. Cada 1,0 cm3 da solução apresenta uma massa igual a:

A densidade de uma solução é de 1,3 g/cm3. Cada 1,0 L da solução apresenta uma massa igual a:

SoluçõesCONCENTRAÇÕES DAS SOLUÇÕESTítulo (T) (), porcentagem em massaEsse tipo de concentração, que relaciona as massas de soluto e solução, é um dos mais utilizados nas indústrias químicas e farmacêuticas:

SoluçõesCONCENTRAÇÕES DAS SOLUÇÕESTítulo (T) (), porcentagem em massa

Resposta:Se a porcentagem em massa é 63%, significa que em 100 g de solução há 63 g de soluto e 37 g de solvente.

a) 63 g de HNO3

b) 37 g de H2O

c)63 g de HNO3 ------------- 100 g de soluçãomh20 ----------------------------- 500 g de soluçãomh20 = 63 x 500 / 100mh20 = 315 g de HNO3

mHNO3 = 500 - 315mHNO3 = 185 g de H2O

DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

Uma solução pode ser preparada adicionando-se solvente a uma solução inicialmente mais concentrada.

Este processo é denominado diluição.A adição de mais solvente provoca aumento no volume da

solução; aquantidade de soluto, porém, permanece constante.Como:

quantidade inicial de soluto = quantidade final de soluto,podemos ter as seguintes relações entre a solução inicial e a final:

A relação matemática para a determinação do ppm pode ser dada por:

PPM – Partes por Milhão

PPM – Partes por Milhão

Vejamos um exemplo prático da utilização do ppm:

De acordo com a padronização internacional, a água potável não pode conter mais do que 5,0 . 10–4 mg de mercúrio (Hg) por grama de água. Essa quantidade máxima permitida de Hg pode ser expressa em ppm da seguinte maneira:

PPM – Partes por Milhão

Vamos pensar sobre isso:Padrão de potabilidade para substâncias químicas que representam risco à saúde 

INORGÂNICAS   PPMAntimônio   mg/L   0,005

 Arsênio   mg/L   0,01  Bário   mg/L   0,7  Cádmio   mg/L   0,005

 Cianeto   mg/L   0,07  Chumbo   mg/L   0,01  Cobre   mg/L   2  Cromo   mg/L   0,05  Fluoreto(2)   mg/L   1,5  Mercúrio   mg/L   0,001

 Nitrato (como NH4)  

mg/L   10  

Nitrito (como NO2)  

mg/L   1  

Selênio   mg/L   0,01  

AGROTÓXICOS   PPMAlaclor   µg/L   20,0  Aldrin e Dieldrin   µg/L   0,03  Atrazina   µg/L   2  Bentazona   µg/L   300  Clordano (isômeros)   µg/L   0,2  2,4 D   µg/L   30  DDT (isômeros)   µg/L   2  Endossulfan   µg/L   20  Endrin   µg/L   0,6  Glifosato   µg/L   500  Heptacloro e Heptacloro epóxido   µg/L   0,03  Hexaclorobenzeno   µg/L   1  Lindano (g-BHC)   µg/L   2  Metolacloro   µg/L   10  Metoxicloro   µg/L   20  Molinato   µg/L   6  Pendimetalina   µg/L   20  Pentaclorofenol   µg/L   9  Permetrina   µg/L   20  Propanil   µg/L   20  Simazina   µg/L   2  Trifluralina   µg/L   20

Sabe-se que 1mg/L = 0,001 mg/L

MISTURA DE SOLUÇÕES

Uma solução também pode ser preparada a partir da mistura de outras soluções, procedimento muito comum em indústrias e laboratórios.Mistura de soluções sem reação química

Como podemos notar pelo exemplo, na solução final a quantidade de soluto, a massa da solução e o volume da solução correspondem às somas de seus valores nas soluções iniciais.Logo, para a solução final, temos:

Na=23; O=16; H=1

MISTURA DE SOLUÇÕES

Ou desta forma mais simplificada:

Solução Final Solução A Solução B

Preparando Álcool a 70%

O álcool comum apresenta uma porcentagem em volume de 96%, o que quer dizer que existem 96 mL de álcool (etanol) em 100 mL de solução::

Porque álcool 70 ? Apesar de ser mais poderoso, o álcool puro evapora rapidamente e por isso não é

tão eficaz que o álcool 70%, que misturado com a água, permanece mais tempo em contato com a superfície e tem uma maior eficiência na limpeza, matando mais micróbios. É usado na limpeza de sala de cultura em laboratório.

Nessa concentração, o álcool não desidrata a parede celular do microrganismo, podendo penetrar no seu interior, onde irá desnaturar proteínas, fato que não ocorre quando se utiliza o álcool acima ou abaixo da concentração ideal.

Preparando Álcool a 70%

O álcool comum apresenta uma porcentagem em volume de 96%, o que quer dizer que existem 96 mL de álcool (etanol) em 100 mL de solução::

Porque álcool 70 ????Pode-se citar como vantagens da desinfecção com o álcool 70%, os seguintes aspectos: bactericida de ação rápida; ação na presença do “Mycobacterium tuberculosis” e virucida); irritante leve; baixo custo; não-tóxico; incolor e não deixa resíduos.

Preparando Álcool a 70%

Como preparar?

Usando a fórmula concentração/volume temos que: (regra para dissolução)

Onde:

Ci – concentração inicial; Cf – concentração final; Vi – volume inicial; Vf – volume final;Por exemplo:Se deseja preparar 1 L de álcool 70%:

𝐶𝑖𝑉 𝑖=𝐶 𝑓 𝑉 𝑓

92,8 𝑥𝑉 𝑖=70 𝑥1𝑉 𝑖=0,75𝐿𝑜𝑢750𝑚𝐿

Ou seja, vc deverá pipetar 750 mL de álcool a 92, 8 e adicionar água destilada até completar 1 L de solução!

Preparando Álcool a 70%

SUA VEZ!!!!!!!!

Se deseja preparar 500 mL de álcool a 70%:

𝐶𝑖𝑉 𝑖=𝐶 𝑓 𝑉 𝑓