– 1

FRENTE 1 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA EFÍSICO-QUÍMICA

n Módulo 19 – Oxidorredução: Número de Oxidação

1) Elemento com 5 elétrons na camada de valência fi 5 elétronsna última camada.O Nox máximo de um elemento é o número de elétrons queele tem na última camada. Portanto, Nox = + 5.Resposta: D

2) Hidretos metálicos fi MeHx. Como Me é um metal queapresenta Nox sempre positivo, o Nox do hidrogênio noshidretos é sempre (–1).Resposta: A

x 1+

3) NH3 fi x + 3 = 0 \ x = – 30

N2 fi zero (substância simples)

x 2–1–NO2 fi x – 4 = –1 fi x = + 3

x 2–1–NO3 fi x – 6 = –1 fi x = + 5Resposta: A

4)

Resposta: B

5) O nitrogênio pode ser absorvido pelas plantas na forma denitrato (NO3

1–).x 2–1–NO3 fi x – 6 = –1 fi x = + 5Resposta: D

6) a) Falsa.No total, enxofre e átomos de oxigênio apresentam 18 elé -trons de valência.

b) Falsa.SO2 fi m � 0 (polar)

c) Falsa.NO fi 5 (N) + 6 (O) = 11 elétrons de valência.

d) Falsa.d+ d– d+ d–N — O e S — O fi ambas são polares

e) Verdadeira.x 2–SO2 x – 4 = 0 fi

x 2–NO x – 2 = 0

Resposta: E

1+ x

7) a) HCl fi 1 + x = 0 fi x = – 1

1+ x 2–

b) HClO fi + 1 + x – 2 = 0 fi x = + 1

1+ x 2–c) HClO2 fi + 1 + x – 4 = 0 fi x = + 3

2+ x 2–d) Ba (ClO3 )2 fi + 2 + 2x – 12 = 0 fi x = + 5

3+ x 2–e) Al (ClO4 )3 fi 3 + 3x – 24 = 0 fi x = + 7

x 1+ 1–

8) CH3Cl x + 3 – 1 = 0 fi x = – 2

x 2–CO2 x – 4 = 0 fi x = + 4

x 1+C6H6 6x + 6 = 0 fi x = –1

x 2–CO x – 2 = 0 fi x = + 2

x 1+CH4 x + 4 = 0 fi x = – 4

x 1+ 2–CH2O x + 2 – 2 = 0 fi x = 0

Resposta: A

n Módulo 20 – Reação de Oxirredução: Oxidante e Redutor

4+ 1– 6+ 2–1) I) SO2 + H2O2 Æ H2SO4 (é redox)

4+ 1+ 2– 1+ 4+ 2–II) SO2 + H2O Æ H2SO3 (não é redox)

4+ 2– 3–1+ 2–1+ 3–1+ 1+4+2–

III) SO2 + NH4OH Æ NH4HSO3 (não é redox)

Apenas I é de oxidorredução, pois em (I) podemos observarmudança no Nox.Resposta: A

CADERNO 5 – CURSO D/E

1+ 1–

H2O2 peróxidos fi oxigênio = – 1

1+ 7+ 2–

HMnO4 oxigênio = – 2

1+ x

Na2O4 fi + 2 + 4 x = 0 fi

1– x

F2O fi – 2 + x = 0 fi x = + 2

x = – 1/2

S

O O

x = + 4

x = + 2

QUÍMICA

2)

1) Falsa.2) Verdadeira.3) Verdadeira.4) Falsa.5) Falsa.

3)

01) Falsa.02) Verdadeira.04) Falsa.08) Verdadeira.16) Falsa.32) Falsa.64) Verdadeira.

4)

a) Verdadeira. b) Verdadeira.c) Verdadeira. d) Falsa.e) Verdadeira.Resposta: D

5)

0) Verdadeiro.1) Verdadeiro.2) Verdadeiro.3) Verdadeiro.4) Falso.

6)

O alumínio sofre oxidação, sendo o redutor.Resposta: B

7) U O3 + H2 Æ U O2 + H2O (é oxidorredução, poisNox mudou)

4+ 1– 4+ 1–UO2 + 4 HF Æ U F4 + 2 H2O (não é oxidorredução)

4+ 0 6+ 1–UF4 + F2 Æ UF6 (é oxidorredução)

Resposta: E

8) a) N2 – gás nitrogênio O2 – gás oxigênio

b)

Agente redutor: N2

n Módulo 21 – Acerto dos Coeficientespor Oxirredução

1) 2 KMnO4 + 16 HBr Æ 2 KBr + 2 MnBr2 + 8 H2O + 5 Br2

Soma: 2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35

Br2: 1 . 2 = � 5 Br2

KMnO4: 5 . 1 = � 2 KMnO4

Resposta: C

2) 3 MnO2 + 1 KClO3 + 6 KOH Æ 3 K2MnO4 + KCl + 3 H2O

Soma: 3 + 1 + 6 + 3 + 1 + 3 = 17MnO2: 2/ 1 3 MnO2

KClO3: 6/ 3 1 KClO3

fiMn fi + 4

\ O Nox do Mn é 4 vezes maior que o do H.H fi + 1

Resposta: D

3) 2 CrCl3 + 1 NaClO3 + 10 NaOH Æ 2 Na2CrO4 + 7 NaCl + 5 H2O

NaClO3: 6/ 2 1 NaClO3

CrCl3: 3/ 1 2 CrCl3Soma: 2 + 1 + 10 + 2 + 7 + 5 = 27

2+ 0 2+ 0

HgO + Zn + H2O Æ Zn (OH)2 + Hg

Redução (Agente oxidante) (ganha 2e–)

Oxidação (perde 2e–)Agente redutor

4+ 2– 1– 2+ 1– 0

MnO2 + 4 HCl Æ MnCl2 + 2 H2O + Cl2

Oxidação (Agente redutor)

Redução (Agente oxidante)

1–2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ Æ 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O

Ø Ø Ø Ø

+7 + 3 + 2 + 4

Redução (Agente oxidante)

Oxidação (Agente redutor)

4 Fe + 3 O2 æÆ 2 Fe2 O30 0 +3 –2

Oxidação (redutor)

Redução (oxidante)

0 1+ 3+ 0

Al + 3 AgNO3 Æ Al (NO3)3 + 3 Ag

Oxidação (redutor)

Redução (oxidante)

+6 0 +4 +1

0+2–1+7

–1+6+ 5+ 4

–1+6+ 5+3

0 0 +2 –2N2 + O2 Æ 2 N O

Oxidação (Agente redutor)

2 –

4) 3 As2S5 + 40 HNO3 + 4 H2O Æ 15 H2SO4 + 6 H3AsO4 + 40 NO

HNO3: 3 40 HNO3

As2S5: 8 . 5 = 40 3 As2S5

5) 4 NH3 + 5 O2 Æ 4 NO + 6 H2O

NH3: 5 4 NH3

O2: 2 . 2 = 4 5 O2

6) 1 N2H4 + 1 KIO3 + 2HCl Æ N2 + ICl + KCl + 3 H2O

N2H4: 2 . 2 = 4/ 1 1 N2H4

KIO3: 4 . 1 = 4/ 1 1 KIO3

3+ 7+7) 5 CaC2O4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 Æ

2+ 4+Æ 5 CaSO4 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 10 CO2

CaC2O4: 1 . 2 = 2 5 CaC2O4

KMnO4: 5 . 1 = 5 2 KMnO4

0 5+ 2+ 3–8) 4 Zn + 10 HNO3 Æ 4 Zn (NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O

NH4NO3: 8 . 1 = 8/ 4 1 NH4NO3

Zn: 2 . 1 = 2/ 1 4 ZnSoma: 4 + 10 + 4 + 1 + 3 = 22

9)

Resposta: E

10)

11)

Resposta: D

12)

Resposta: D

13) 5 H2S + 2 MnO1–4 + 6 H+ Æ 5 S + 2 Mn2+ + 8 H2O

H2S: 2 5 H2S

MnO1–4 : 5 2 MnO1–

4

Soma: 5 + 2 + 6 + 5 + 2 + 8 = 28

Resposta: D

6

14) 3 Cl2 + x OH– Æ 5 Cl– + 1 ClO–

3 + 3 H2O

Cl–: 1 5 Cl–

ClO–3: 5 1 ClO–

3

∑cargasreagentes = ∑cargasprodutos

–1x = 5 (–1) + 1 (–1)

x = 6

Soma: 3 + 6 + 5 + 1 + 3 = 18

Resposta: E

–2 +5 +6 +2

–3 0 +2 –2

–2 + 5 0 +1

0 1– 1+

Cl2 (g) + 2 NaOH (aq) Æ 1 NaCl (aq) + 1 NaClO (aq) + H2O (l)redução D = 1

oxidação D = 1

NaCl : e– = 1 . 1 = 1 1 NaCl

NaClO: e– = 1 . 1 = 1 1 NaClO

Cl2: oxidante-redutor

2– 3– 1/2–

5 P2H4 æÆ 6 PH3 + 1 P4H2redução

oxidação

PH3: e– = 1 . 1 = 1 6 PH3

P4H2: e– = 1,5 . 4 = 6 1 P4H2

Soma dos coeficientes: 5 + 6 + 1 = 12

1– 7+ 0 2+

5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 Æ1 K2SO4 + 8 H2O + 5 O2 + 2 MnSO4

oxidação D = 1

redução D = 5

H2O2: e– = 1 . 2 = 2 5 H2O2

KMnO4: e– = 5 . 1 = 5 2 KMnO4

H2O2: agente redutor (o oxigênio se oxida)

KMnO4: agente oxidante (o manganês se reduz)

1– 0

H2O2 O2

oxidação

+20+7–2

+5–10

– 3

15) 2 Mn2+ + 5 BiO1–3 + 14 H+ Æ 2 MnO1–

4 + 5 Bi3+ + 7 H2O

Mn2+: 5 2 Mn2+

Bi3+: 2 5 Bi3+

Resposta: E

16) a)

b) Oxidante: Cl2Redutor: Br1–

17) 1 Au3+ + 3 Ag Æ 3 Ag+ + 1 Au

Soma das cargasreagentes = soma das cargasprodutos \ 3 Ag+

Soma: 1 + 3 + 3 + 1 = 8

Resposta: C

x 2–

18) (NO2)1– fi x – 4 = – 1 fi x = 3

Resposta: A

19) 2 MnO41– + 5 SO2 + 2 H2O Æ 2 Mn2+ + 5 SO4

2– + 4 H+

SO2: 2 5 SO2

MnO41– : 5 2 MnO4

1–

Soma: 2 + 5 + 2 + 2 + 5 + 4 = 20

Resposta: C

20) 3 C2H6O + 2 Cr2O72– +

x H+ Æ 4 Cr3+ + 3 C2H4O2 + 11 H2O

C2H6O: 2 . 2 = 4/ 2 3 C2H6O

Cr2O72–: 3 . 2 = 6/ 3 2 Cr2O7

2–

Soma das cargasreagentes = soma das cargasprodutos – 4 + x = 12x = 16Soma: 3 + 2 + 16 + 4 + 3 + 11 = 39Resposta: C

–1 0

21) 2 MnO4– + 6 H+ + 5 H2O2 Æ 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 O2

MnO4–: 5 2 MnO4

–

H2O2: 1 . 2 = 2 5 H2O2

01) Falsa.

Meio ácido Æ H+

02) Falsa.

H2O2 se oxida; logo, é redutor.

04) Verdadeira.

08) Verdadeira.

MnO–4 Æ violeta

Mn2+ Æ incolor

16) Verdadeira.

Soma: 2 + 6 + 5 + 2 + 8 + 5 = 28

32) Falsa.

n Módulo 22 – Reação de Deslocamento

1)

2) a) E b) NE c) E d) E e) NE

3) a)

b) O Nox do cobre aumenta duas unidades (0 Æ +2), en quan -to o Nox da prata diminui uma unidade (+1 Æ 0).

+2 +5 +7 +3

02 Br– + Cl2 Æ Br2 + 2 Cl–

Oxidação (redutor)

Redução (oxidante)

AI_QUI0003832.eps

+3

NO2Nox aumenta

Oxidação

N2

0

0

↑

NH41+

↑

3–

N2O

NO31–

2–

↑

+5

NO21–⇒ → NO3

1–

↑

+3

↑

+5

Oxidação

↑

+1

–

+7 +4 +2 +6

–2 +6 +3 0

+7 +2

a) Fe Æ Fe2+ + 2e– b) Sn Æ Sn4+ + 4e–

c) Sn4+ + 4e– Æ Sn0 d) Sn4+ + 2e– Æ Sn2+

e) Cu2+ + 2e– Æ Cu0 f) Fe3+ + e– Æ Fe2+

g) Fe Æ 2e– + Fe2+ h) S2– Æ 2e– + S0

Cu(m) + 2Ag+(aq) Æ Cu2+(aq) + 2Ag(m)

4 –

4) a) NE b) E c) NE d) E

5) a)

b) Zn Æ 0 a + 2; Ag Æ + 1 a 0

Zn Æ 0 a + 2; Cu Æ + 2 a 0

n Módulo 23 – Eletroquímica (I):Pilhas Eletroquímicas

1) Elétrons não se movimentam na ponte salina, somente íons.Resposta: A

2) A notação: Cu (s) |Cu2+ (aq) | | Fe3+, Fe2+ |Pt (s) indica:Reação no catodo (redução) à direita da ponte salina | |Reação no anodo (oxidação) à esquerda da ponte salina | |

Resposta: A

3) Para dar maior eficiência à reação (sem reações secundáriasexpressivas), a solução ideal é a de CuSO4, na qual os íonsCu2+ sofrem redução.

4) As reações que ocorrem mostram:

Anodo �:

semiequação de oxidação

Catodo �:

semiequação de redução

Pb + PbO2 + 2HSO4– + 2H+ Æ 2 PbSO4 + 2H2O equação global

Resposta: C

FRENTE 2 – QUÍMICA ORGÂNICA

n Módulo 19 – Isomeria Óptica

1) O tipo de isomeria que relaciona os compostos é óptica (oátomo de carbono assimétrico está em destaque).

Resposta: A

2) Os compostos I e III possuem átomo de carbono assimétrico:

Resposta: C

3) Uma das funções orgânicas apresentadas na dietilpropiona écetona:

• O fenproporex possui 1 átomo de carbono assimétrico:

Resposta: D

4) A molécula de sibutramina possui a função orgânica amina(terciária) e a função haleto.Possui um anel aromático. Não possui isomeria geométrica,mas possui 1 átomo de carbono quiral (isomeria óptica).

Zn + 2 AgNO3 Æ Zn(NO3)2 + 2 Ag0

Zn + CuSO4 Æ ZnSO4 + Cu0

semiequação de oxidaçãosemiequação de reduçãoequação total (global)

Anodo � : Cu (s) Æ 2e– + Cu2+ (aq)

Catodo � : 2 Fe3+ (aq) + 2e– Æ 2 Fe2+ (aq)–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

2 Fe3+ + Cu Æ 2 Fe2+ (aq) + Cu2+

Pb + HSO4–

Æ PbSO4 + 2e– + H+

Oxidação

0 2+

PbO2 + HSO4– + 3H+ + 2e– Æ PbSO4 + 2H2O

Redução

4+ 2+

QUI-0004908-b

H CO3

C*

O

OH

H C3 H

H CO3

C*

O

OH

HCH

3

QUI-0004909-b

I

Ácido-2-hidroxipropanoico

C*

OH

H C3 C

O

OH

H

II

2-bromopropano

CH

CH3H C3

Br

III

2-bromopentano

C* C

H2

H C3

Br

H

C

H2

C

H3

IV

Etanal

CH C3

O

H

– 5

Resposta: E

5) A estrutura possui 2 átomos de carbono assimétrico e fórmula

molecular .

Resposta: E

6) Entre glicose (poliálcool aldeído) e frutose (poliálcool cetona),ocorre isomeria de função.Entre glicose (poliálcool aldeído) e galactose (poliálcoolaldeído), ocorre isomeria óptica.Resposta: E

7) a) As prostaglandinas apresentam um anel saturado decinco átomos de carbono, com duas cadeias lateraisvizinhas, com uma dupla-ligação em cada. Uma dascadeias laterais tem sete átomos de carbono, com umácido carboxílico e a dupla entre os carbonos 2 e 3 a partirdo anel. A outra cadeia contém 8 átomos de carbonohidroxila no terceiro carbono e a dupla entre os carbonos1 e 2 a partir do anel:

b) São 3 átomos de carbono assimétricos, indicados nafigura acima.

c) C20H34O3

M = (20 x 12 + 34 x 1 + 3 x 16) g/mol = 322 g/mol

8) I) Incorreta.

é um éster.

II) Incorreta.

o nome oficial do composto é 3-metilpentano.

III) Correta.

IV)Correta.

Há 2 compostos isômeros ópticos, denominados dextro -giro e levogiro (imagens especulares).

V) Correta.

Resposta: C

9) (0) Correto.

Exemplo: muda a posição do grupo metil.

C14H19NO2

QUI-0004912-b

H

C

HC C

HC CH

C

H

C* N

C* CH2

C

H2

H

C

OO

CH3

H

C

H2

CH2

H

QUI-0004913-b

H2

C

H C2

HC*

H C2

H2

CHC

HC

H2

C

H2

C

H2

C C

O

OH

C* C

H2

H

OH

C

H2

C

H2

C

H2

C

H3

C*

H

C

H

C

H

QUI-0004921-a

Cl Br

C*

CH3

OH

d

ClBr

CH3

HO

l

*C

QUI-0004924-a

H C2

CH CH2

CH3

H C2

CH2

CH2

H C2

Cadeia

6 –

Exemplo: muda o tipo de cadeia (fechada e aberta).(1) Incorreto.

Não possuem a mesma fórmula molecular, não são isô -meros.

(2) Correto.Enantiomorfos ou antípodas ópticos.

(3) Incorreto.O alceno 2-buteno (but-2-eno) apresenta isomeria geo -métrica:

(4) Incorreto.Carbono assimétrico possui 4 ligações simples, pois seliga a 4 ligantes diferentes.Exemplo:

(5) Correto.Isômeros de posição (muda a posição da carbonila).

10)

I. Verdadeira.II. Falsa.

Possui 2 átomos de carbono assimétrico.III. Falsa.

Fórmula molecular: C14H18N2O5.Resposta: A

11) Para o composto adquirir atividade óptica, deve possuir 4 li -gantes diferentes.

Resposta: C

12) Para um composto ter isomeria óptica, é necessária aexistência de quiralidade, assimetria molecular.O número de isômeros ópticos é obtido pela fórmula:isômeros ópticos = 2n, em que n é o número de carbonosassimétricos.• Metade dos isômeros são dextrogiros e metade levogiros:

Resposta: A

13) O composto possui 3 átomos de carbono assimétricos:

Isômeros ópticos = 2n = 23 = 8Resposta: D

n Módulo 20 – Reações Orgânicas (I):Reação de Substituição

1)

A facilidade de substituição ocorre no hidrogênio do:

.

Portanto, o produto com maior quantidade é o da reação 2.Resposta: C

QUI-0004932-b

HC

C

CH3

O

O

H C3

CH3

Acetato de isopropila

C H O5 10 2

2-metilpentanal

C H O6 12

C

O

H

HC

H2

C

H2

CH C3

CH3

Número de d = n.o de l = n.o r

QUI-0004991-b

H C Cl ClC C H

H

H

H H

H H

+

H C3 CH2 CH2

Cl

HCl+(Reação 1)1-cloropropano ou

cloreto de propila

H C3 CH CH3 HCl+(Reação 2)2-cloropropano ou

cloreto de isopropila

Cl

Cprimário < Csecundário < Cterciário

– 7

2)

3)

Os átomos de carbono assinalados são assimétricos.

4) Tendo em vista que a facilidade nas reações de substituiçãoocorre no hidrogênio ligado ao carbono:primário < secundário < terciário; e observando as reações,podemos concluir como corretas as reações dos itens 1, 4 e5.

5) Pelo enunciado temos a reação de substituição:

Como o exercício coloca como condição a não existência decarbono assimétrico, devemos desconsiderar a molécula (II).Resposta: B

6) A reatividade se deve, entre outros fatores, à eletrone gativi -dade dos átomos envolvidos, bem como à existência ouausência de cargas.Como é solicitada a ordem decrescente de reatividade,temos:F2 > Cl2 > Br2 > I2Resposta: C

n Módulo 21 – Reação de Adição

1)

Resposta: D

2) a) O hormônio progesterona apresenta dois grupos que ca -rac terizam a função cetona, enquanto o hormônio tes -tosterona apresenta um grupo hidroxila (álcool) no lugarde um grupo cetona.

b) Ocorre adição de bromo aos átomos de carbono dadupla-ligação.

3)

Resposta: A

4) Segundo a Regra de Markovnikov, temos:

Resposta: B

5) a) Apenas o composto B apresenta isomeria cis-trans, poisapresenta ligantes diferentes nos dois átomos de carbonoda dupla-ligação.

b)

O produto apresenta isomeria óptica, pois o carbono as -si nalado é assimétrico. Existem os isômeros dextrogiro elevogiro.

H|

H3C — C — H + HONO2 Æ H3C — CH2 — NO2 + H2O|H

nitroetano

AI_QUI0003325

H3C

O

H3C

O

BrBr

AI_QUI0003331

AI_QUI0003332

AI_QUI0003333

8 –

6)

Resposta: D

7)

8) 1) Falsa.CH3|

CH3 — C — CH3 5 átomos de carbono|CH3

2) Verdadeira.H|

CH3 — C — C CH 6 átomos de carbono|CH2|CH3

3) Verdadeira.

H2C C CH2 3 átomos de carbono

4) Verdadeira.

HC CH 2 átomos de carbono

5) Verdadeira.

CH3 — CH — CH3|CH3

9)

Resposta: C

10)

11)

12)

13)

n Módulo 22 – Desidratação de Álcoois –Combustão

1)

2)

Resposta: D

3) A desidratação de álcool ocorre mais facilmente em:

Resposta: B

AI_QUI0003336

AI_QUI0003337

AI_QUI0003338

AI_QUI0003339

AI_QUI0003342

álcool terciário > álcool secundário > álcool primário

– 9

4)

Resposta: A

5)

6)

7) Desidratação intermolecular:

Resposta: C

8)

Resposta: C

9)

10) (1) Verdadeiro.(2) Verdadeiro.(3) Falso.

A combustão incompleta ocorre quando a quantidade deoxigênio é menor.

11)

Resposta: A

12) C8H18 + 25/2 O2 Æ 8 CO2 + 9 H2O

4 litros ––––––– 25 mol de C8H1840 litros ––––––– x

x = 250 mol de C8H18

Pela reação balanceada:

1 mol de C8H18 –––––––– 8 mol de CO2

250 mol de C8H18 –––––– x’

x’ = 2 000 mol de CO2

Resposta: D

13) A questão aborda a reação química de combustão.Resposta: C

14) C8H18 + 12,5 O2 Æ 8 CO2 + 9 H2Ogasolina

C2H6O + 3 O2 Æ 2 CO2 + 3 H2Oetanol

Relação

Resposta: C

15) I) C2H6 + 3,5 O2 Æ 2 CO2 + 3 H2Oalcano

II) C2H4 + 3 O2 Æ 2 CO2 + 2 H2O

alceno

III) C2H5OH + 3 O2 Æ 2 CO2 + 3 H2O

álcool

IV)H3C — O — CH3 + 3 O2 Æ 2 CO2 + 3 H2Oéter

O

V) H3C — C + 2,5 O2 Æ 2 CO2 + 2 H2O

Haldeído

Resposta: A

16) Vitamina C + 5 O2 æÆ 6 CO2 + 4 H2O6 carbono8 hidrogênio

x + 10 oxigênio = 16 oxigêniox = C6H8O6

Resposta: D

17) Metano

CH4 + 2 O2 æÆ CO2 + 2 H2O

Propano

C3H8 + 5 O2 æÆ 3 CO2 + 4 H2O

OH|

H3C — CH — CH2 — CH3 æÆ H3C — CH = CH — CH3 + H2Obut-2-eno

Reação de eliminação

desidratantea) H3C — CH2 — OH ææææææÆ H2C = CH2 + H2O

D

catalisadorb) H2C = CH2 + H2 ææææææÆ H3C — CH3

D etano

12,5–––––3

10 –

Éter dietílico

C4H10O + 6 O2 æÆ 4 CO2 + 5 H2O

Acetileno

C2H2 + 2,5 O2 æÆ 2 CO2 + H2O

Benzeno

C6H6 + 7,5 O2 æÆ 6 CO2 + 3 H2O

Resposta: E

18) CxHy + 4 O2 æÆ 3 CO2 + 2 H2Omol nos reagentes mol nos produtos

3 carbono4 hidrogênio

8 oxigênio = 8 oxigêniox = 3y = 4Resposta: E

n Módulo 23 – Oxidação de Álcoois: Redução de Aldeídos e Cetonas

1)

Resposta: B

2)

Resposta: C

3)

Resposta: D

4)

5) A)

B)

C)

Resposta: E

6) a) Isomeria de função. O composto I estabelece pontes dehidrogênio entre suas moléculas.(I-álcool e II-éter)

b) É um álcool terciário, que não se oxida.OH|

H3C — C — CH3|CH3

2-metilpropan-2-ol

7) a) Isomeria de posição (os isômeros pertencem à mesmafunção química e diferem pela posição da hidroxila nacadeia).

b) but-1-eno

8)

Resposta: C

QUI-0005029-b

RCHR

OH

RCR

O

+ H O2

[O]

Álcool secundário

AI_QUI0003359

QUI-0005031-a

CH3

O3

2 CH OH

-2 -2

2 4H SO

CH3

-2

+ H O2

QUI-0005032-a

H C3

C

OH

O

2 4H SO

+3

H C3

CH OH2

-1 3CrO

butan-2-ol

butan-1-ol

AI_QUI0003360

QUI-0005033-a

CH3 C

H

O

2OCH3 CH2

OH

Álcool Aldeído

– 11

9)

Resposta: C

10)

Resposta: E

FRENTE 3 – FÍSICO-QUÍMICA

n Módulo 19 – Cinética Química (II):Mecanismo por Etapas

1) Alternativa b: erradaUma equação química não informa se a reação é ou nãoelementar.

Alternativa c: erradav = k [HBr] [NO2]

Alternativa d: erradaA expressão v = k [NO2] [CO] mostra os reagentes da etapalenta.Resposta: A

2) Como a etapa lenta é a que determina a velocidade, aexpressão da velocidade da reação global é a própriaexpressão da velocidade da etapa lenta dessa reação global.v4 = v2Resposta: B

3) Ordem de uma reação é a soma dos expoentes deconcentração, que aparecem na lei experimental davelocidade.i: ordem 1ii: ordem 2iii: ordem 3iv: ordem 3Resposta: B

4) Usando os experimentos 1 e 2:[OH–] constante[(CH3)3CBr] dobrav dobraConclusão: v é de 1.a ordem em relação a (CH3)3CBrUsando os experimentos 1 e 5:[(CH3)3CBr] constante[OH–] triplicav não mudaConclusão: v é de ordem zero em relação a OH–

Expressão da velocidade:v = k [(CH3)3CBr]Resposta: A

5) Usando os experimentos I e II:[I–] e [H+] constantes[H2O2] variou; tempo variouConclusão: v depende da [H2O2]Usando os experimentos I e III:[H2O2] e [I

–] constantes[H+] variou; tempo não variouConclusão: v não depende da [H+]Usando os experimentos I e IV:[H2O2] e [H

+] constantes[I–] variou; tempo variouConclusão: v depende da [I–]Resposta: A

6) Usando os experimentos 1 e 2:[B] constante[A] triplicouv aumenta de 9 vezesConclusão: v é de 2.a ordem em relação a AUsando os experimentos 2 e 3:[A] constante[B] dobrouv dobrouConclusão: v é de 1.a ordem em relação a BExpressão da velocidade:v = k [A]2 [B]Resposta: A

7) Usando os experimentos 1 e 2:[A] e [C] constantes[B] dobrouv não variouConclusão: v é de ordem zero em relação a BUsando os experimentos 2 e 3:[A] e [B] constantes[C] dobrouv quadruplicouConclusão: v é de 2.a ordem em relação a C

12 –

Usando os experimentos 3 e 5:[B] e [C] constantes[A] dobrouv dobrouConclusão: v é de 1.a ordem em relação a AExpressão da velocidade:v = k [A] [C]2

Resposta: C

8) Usando os experimentos I e II:[Fe2+] constante[Cl2] dobrouv dobrouConclusão: v é de 1.a ordem em relação a Cl2Usando os experimentos III e I:[Cl2] constante[Fe2+] dobrouv dobrouConclusão: v é de 1.a ordem em relação a Fe2+

Expressão da velocidade:v = k [Cl2] [Fe

2+]Resposta: B

9) a) A lei da velocidade é tirada da etapa mais lenta.b) A velocidade da reação com [NO] maior é quatro vezes

maior.

10) Usando os experimentos 1 e 2:[NO] constante[H2] dobrouv dobrouConclusão: v é de 1.a ordem em relação a H2Usando os experimentos 1 e 3:[H2] constante[NO] dobrouv quadruplicouConclusão: v é de 2.a ordem em relação a NOExpressão da velocidade:v = k [H2] [NO]

2

Resposta: E

11) 01) Correta.Usando os experimentos 1 e 2:[H2] constante[N2] dobrouv quadruplicouConclusão: v é de 2.a ordem em relação a N2

Usando os experimentos 1 e 3:[N2] constante[H2] dobrouv aumentou de 8 vezes (23)Conclusão: v é de 3.a ordem em relação a H2Expressão da velocidade:v = k [N2]

2 [H2]3

02) Errada.N2 2 NH328 g ––––––––– 34 g10 g ––––––––– x\ x � 12 g

04) Correta.

N2 2 NH3

1,7 . 10–4 mol L–1 min–1 3,4 . 10–4 mol L–1 min–1

08) Errada.

16) Errada.

v = k [N2]2 [H2]

3 \ v1 = k (x2) (y)3

v2 = k (2x)2 (y)3 \ v2 = 4 v1

32) Errada.

N2 + 3 H2 Æ 2 NH3

vH2= 3 vN2

Corretas: 01 e 04 (soma 5)

12) Usando os experimentos 1 e 2:[Cl2] constante[CO] dobrouv dobrouConclusão: v é de 1.a ordem em relação a COUsando os experimentos 2 e 3:[CO] constante[Cl2] dobrouv quadruplicouConclusão: v é de 2.a ordem em relação a Cl2Expressão da velocidade:v = k [CO] [Cl2]

2

Usando o experimento 1 no cálculo do k:0,09 mol L–1 . s–1 = k 0,12 mol L–1 (0,20)2 mol2 L–1

2

k = 18,8 L2 . mol–2 . s–1

Resposta: D

13) [A] mudouv não mudouConclusão: v é de ordem zero em relação a AResposta: B

14) [A] dobrouv quadruplicouConclusão: v é de 2.a ordem em relação a Av não depende da [B] e de [C]Expressão da velocidade:v = k [A]2

2.a ordemResposta: E

15)

Resposta: B

16) v = k [NO2]2 é tirada da etapa lenta.

2 NO2 Æ NO3 + NO

A substância O3 não participa da reação.

Resposta: A

Reagente Velocidade

x a

3x a ��3 ou a 31/2

(3x)b a . 31/2–––––– = ––––––––xb a

3b = 31/2 \ b = 1/2

– 13

17) v = k [A] [B]A concentração de cada participante aumenta 4 vezes, pois ovolume e a concentração são grandezas inversamenteproporcionais.Conclusão: v aumenta 16 vezes.

Resposta: E

18) Em uma reação de primeira ordem, a velocidade é direta -

mente proporcional à concentração do reagente.

Resposta: D

19) NO2 + CO Æ CO2 + NO

v = k [NO2]2 (etapa lenta)

Conclusão: A reação deve ocorrer em mais de uma etapa.

Resposta: D

20) a) v = k [HBr] [O2] (etapa lenta)

b) I HBr + O2 Æ HOOBr

II HBr + HOOBr Æ 2 HOBr

2x III 2HOBr + 2 HBr Æ 2 Br2 + 2 H2O–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

4 HBr + O2 Æ 2 Br2 + 2 H2O32 g Æ 2 mol3,2 g Æ x \ x = 0,2 mol

21) 1 e 2 corretos.O + O3 æÆ 2 O2

1 mol 12 . 1023 moléculas48 g 64 g

3) Errado.Nem toda colisão gera uma reação.

4) Correto.Maior Ea Æ menor v

22) Ordem total é 2v = k [A]2 ou v = k [A] [B] ou v = k [B]2

Conclusão: a reação deve ocorrer em mais de uma etapa.Resposta: D

n Módulo 20 – Equilíbrio Químico: Conceito de Equilíbrio Químico

1) a) etanoato de etila

b) Pelo gráfico, o número total de mols inicial (1,0 mol) dosreagentes vai diminuindo e o número total de mols doproduto vai aumentando até não mais mudar (foi atingidoo equilíbrio). Isso acontece após 4 minutos. Nesse equilí -brio, o número total de mols dos produtos vale 0,65 mol.

2) Atingido o equilíbrio, a reação de formação do dímero e areação de decomposição do dímero continuam ocorrendocom velocidades iguais.Resposta: E

3) Num equilíbrio químico, as reações direta e inversacontinuam ocorrendo com velocidades iguais. Ascaracterísticas do sistema em equilíbrio não mais se alterame as concentrações de reagentes e produtos permanecemconstantes, não neces sariamente iguais.Resposta: E

4) O equilíbrio é atingido quando as velocidades das reaçõesdireta e inversa se igualam (instante t4).Resposta: D

5)

N2O4 (g) vai diminuindo e NO2 (g) vai aumentando na pro -porção de 1 para 2:N2O4 (g) Æ 2 NO2 (g)1mol 2 molSe no equilíbrio predomina N2O4 (g), então sua concentraçãoserá maior que a de NO2 (g).

6) Um equilíbrio é atingido num sistema fechado quando asreações direta e inversa passam a ocorrer com velocidadesiguais e as concentrações de reagentes e produtos não maisse alteram.Na garrafa de água mineral gasosa fechada, temos oequilíbrio:CO2 (g) Æ CO2 (aq)Resposta: B

QUI-0006480-a

Velocidade

Concentração

4

O

(notação de bastão)O

QUI-0000301-b

concentr

ação

[N O ]2 4

[NO ]2

tempo

14 –

n Módulo 21 – KC e KP

1) 2H2O (g) Æ 2H2 (g) + O2 (g)

As constantes de equilíbrio podem relacionar as concen tra -

ções em quantidades de matérias (Kc), as pressões (Kp), as

fra ções em mols (Kx) entre as substâncias presentes no

equilíbrio.

Exemplo: Kc =

Resposta: C

2) I) Kc = ; Kp =

II) Kc = [N2O] . [H2O]2 ; Kp = pN2O . (

pH2O)2

III) Kc = ; Kp =

Obs.: substâncias no estado sólido não participam com suas

concentrações ou pressões nas constantes de equilíbrio.

3) Em meio homogêneo, a constante de equilíbrio envolve

todas as substâncias presentes.

H2 (g) + Br2 (g) Æ 2HBr (g)

Kc =

Resposta: D

4) A constante de equilíbrio Kp só envolve as pressões das

substâncias gasosas presentes no equilíbrio.

Kp = pH2O . pCO2

Resposta: D

5) Quando um sistema atinge o equilíbrio, as concentrações detodas as substâncias não mais se alteram e consequente -

mente a relação se torna constante (Kc).

Constante de equilíbrio é expressa por

No sistema 2 SO2 (g) + O2 (g) Æ 2 SO3 (g), em equilíbrio, não

irá mais ocorrer alteração de pressão e cessará a varia ção devolume a pressão constante.

Resposta: D

6) O ponto A corresponde ao início do processo em que as

concentrações dos reagentes irão diminuir até ser atingido o

equilíbrio, no qual permanecerão inalteradas no decorrer do

tempo (pontos B, C, D etc.).

A constante de equilíbrio pode ser maior, menor ou igual a 1,

dependendo da temperatura e de cada reação.

No equilíbrio, as velocidades das reações direta e inversa são

iguais.

Corretas: 0 e 1

7) Catalisadores são substâncias que aumentam a velocidadedas reações diminuindo a energia de ativação. Eles não sãoconsumidos durante a reação, não alteram a entalpia dos rea -gentes e dos produtos nem a variação de entalpia da reação.A expressão da constante de equilíbrio para a reação citadaé:

Kc =

Estão corretos os itens: 02, 04 e 08.

8) Nos equilíbrios heterogêneos, substâncias no estado sólidonão participam da expressão da constante de equilíbrio.3Fe (s) + 4 H2O (g) Æ Fe3 O4 (s) + 4 H2 (g)

Kc =

Resposta: D

9) 0 – Correta Catalisador fornece um novo mecanismo para areação, com uma energia de ativação menor.

1 – Correta No início da reação, a concentração dos reagen -tes é máxima e consequentemente teremos umavelocidade inicial máxima para a reação direta.Com o passar do tempo, a concentração dosreagentes irá diminuir e a velocidade da reaçãodireta também diminuirá, até atingir o equilíbrio.

2 – Falsa A velocidade da reação é diretamente propor -cional à concentração dos reagentes. A cons -tante de velocidade só será alterada se mudar - mos as condições em que a reação ocorre (comopor exemplo, a temperatura).

v13 – Correta aA + bB Æ

cC + dDv2

v1 = k1 [A ]a . [ B ]b

v2 = k2 [C ]c . [D ]d

No equilíbrio, v1 = v2:

k1 [ A ]a . [ B ]b = k2 [C ]

c . [D ]d

= = Kc

� Kc =

4 – Falsa Quanto maior a energia de ativação, menor seráa velocidade da reação e, portanto, menor aconstante de velocidade da reação.

k = A . e

10) A+ + B– Æ AB v1 = k1 [A+] . [B–]

k1 = 1 � 1013

AB Æ A+ + B– v2 = k2 [AB]k2 = 2 � 10–7

Quando a reação A+ + B– Æ AB atinge o equilíbrio, temos:

Kc = = = = 5 � 1019

Resposta: E

[CO]2––––––[CO2]

[pCO]2

––––––pCO2

[HBr]2–––––––––––[H2] . [Br2]

[produtos]––––––––––––[reagentes]

[N2] . [CO2]–––––––––––[NO] . [CO]

1––2

[H2]4

––––––––[H2O]

4

k1––––k2

[ C ]c . [ D ]d––––––––––––[A ]a . [ B ]b

k1––––k2

–Ea––––RT

[CO2] . [NO]––––––––––––[CO] . [NO2]

pCO2 . pNO––––––––––––pCO . pNO2

[H2]2 . [O2]–––––––––––

[H2O]2

[SO3]2

––––––––––––[SO2]

2 . [O2]

1 � 1013––––––––––2 � 10–7

k1––––k2

[AB]––––––––––[A+] . [B–]

– 15

v111) a) A ææÆ Bææ

v2 v1 = k1 [A]; v2 = k2 [B]

Quando o equilíbrio é atingido, v1 = v2k1 [A] = k2 [B]

=

A relação é uma constante e será chamada de cons -

tante de equilíbrio Kc.

Kc =

b) Como Kc = = e k2 = 10k1 temos:

Kc = = 0,1

12) CH4 (g) + H2O (g) Æ CO (g) + 3H2 (g)

Kc =

5,67 =

[H2O] � 0,068 mol/L

13) N2 (g) + O2 (g) Æ 2 NO (g)

Kp =

Kp = = 5

Resposta: C

14) Dado o equilíbrio:

2 O3 (g) Æ 3 O2 (g)

Kc = = 1055 (25°C)

I – Falsa A constante de equilíbrio depende da temperatura.

II – Falsa No equilíbrio

= 1055

[O2]3 = 1055 [O3]

2

III – Correta Como a constante de equilíbrio é muito grande

(1055), o equilíbrio está deslocado no sentido de

formação de produtos (O2).

Resposta: C

15) C(grafita) + CO2 (g) Æ 2 CO (g)

Kp =

Kp = = 1,80

n Módulo 22 – Cálculo das Quantidades no Equilíbrio

1)

[ ] = (mol/L) V = 1,00L

Kc =

Kc =

Kc 0,42

Resposta: C

2)

V = 1L

Kc =

Kc = = 6,0

Resposta: E

3)

[B]––––[A]

k1––––k2

k1–––––10 k1

[CO] . [H2]3

–––––––––––––––[CH4] . [H2O]

0,30 . (0,80)3––––––––––––––0,40 . [H2O]

(pNO)2–––––––––––pN2 . pO2

(0,1)2––––––––––0,2 . 0,01

[O2]3

––––––[O3]

2

[O2]3

––––––[O3]

2

(pCO)2

––––––pCO2

(1,50)2––––––1,25

PCl5 (g) Æ PCl3 (g) + Cl2 (g)

início 1,0 0 0

reage e forma 0,47 0,47 0,47

equilíbrio 1,00 – 0,47 = 0,53 0,47 0,47

n–––V

[PCl3] [Cl2]––––––––––––

[PCl5]

0,47 0,47––––– . –––––1,00 1,00

–––––––––––––0,53–––––1,00

A + B Æ AB

início 2 2 0

reage e forma 1,5 1,5 1,5

equilíbrio 0,5 0,5 1,5

[AB]––––––––[A] [B]

1,5–––––1

––––––––––––0,5 0,5–––– . ––––1 1

k1––––k2

[B]––––[A]

k1––––k2

[B]––––[A]

CO (g) + H2O (g) Æ CO2 (g) + H2 (g)

início a b 0 0

reage e forma z z z z

equilíbrio x y z z

16 –

Como a proporção em mols é de 1 para 1, para cada substân -cia, a quantidade de CO que reagiu (z) é igual a quantidade deCO inicial (a) menos a quantidade de CO presente noequilíbrio (x).z = a – xResposta: C

4)

x = 0,6 mol/L y = 0,5 mol/LResposta: B

5)

Kc =

2,5 =

2,5 (0,10 – x) = x0,25 – 2,5x = x–3,5x = –0,25x = 0,071 mol[isobutano] = 0,071 mol/dm3

6) a) Cálculo da quantidade de matéria (mols) no equilíbrio.

Kc = [NH3]2 . [CO2]

1

4 . 10–9 = 2.

x3 = 8 . 10–9

x = 3�������8 . 10–9

x = 2 . 10–3 mol

No início, tínhamos 4 . 10–3 mol de NH4OCONH2(s); comorea gi ram 2 . 10–3 mol durante a decomposição, restarãono equi líbrio 2 . 10–3 mol de carbamato de amônio sólido.

b)

7) MMN2O4= 2 . 14 u + 4x 16 u = 92 u

1 mol de N2O4 tem massa

(1,0 – x) + 2x = 1,20x = 0,20 molA quantidade em mols de N2O4 que se dissociou é 0,20 molResposta: A

8)

Kc =

1,0 . 102 =

������� 1,0 . 102 =

1,0 . 10 =

10 (1 – x) = 2x

10 – 10x = 2x

12x = 10

x = mol

2CO (g) + O2 (g) Æ 2CO2

[CO] (g) [O2] (g) [CO2] (g)

início 0,8 0,6 0,0

reage e forma 0,2 0,1 0,2

equilíbrio x = 0,8 – 0,2 = 0,6 y = 0,6 – 0,1 = 0,5 0,2

butano (g) Æ isobutano (g)

início 0,10 0

reage e forma x x

equilíbrio 0,10 – x x

[isobutano]––––––––––––[butano]

x–––––1,0

––––––––––––0,10 – x–––––––––

1,0

NH4OCONH2(s) Æ 2NH3 (g) + CO2 (g)

início 4 . 10–3 mol 0 0

reage e forma x 2x x

equilíbrio 4 . 10–3 – x 2x x

2x�––––�2

x�––�2

92g

N2O4 (g) Æ 2NO2 (g)

início 1,0 0

reage e forma x 2x

equilíbrio 1,0 – x 2x

H2 (g) + I2 (g) Æ 2HI (g)

início 1 1 0

reage e forma x x 2x

equilíbrio 1 – x 1 – x 2x

[HI]2––––––––––[H2] . [I2]

2x�–––––�2

1––––––––––––––1 – x 1 – x�–––––––� �–––––––�1 1

(2x)2–––––––(1 – x)2

2x–––––––1 – x

5–––6

– 17

Cálculo do número de mols de cada substância no equilíbrio:

H2 ⇒ 1 – = mol

I2 ⇒ 1 – = mol

HI ⇒ 2 . = mol

Como o volume do recipiente é igual a 1 litro, as concen -trações serão:

[H2] = mol/L

[I2] = mol/L

[HI] = mol/L

Resposta: C

9)

V = 1L

Kc =

����10–2 =

10–1 =

0,1 (4,2 – x) = 2x0,42 – 0,1x = 2x2,1 x = 0,42x = 0,2 molNo equilíbrio, teremos:N2 ⇒ 4,2 – 0,2 = 4,0 molO2 ⇒ 4,2 – 0,2 = 4,0 molNO ⇒ 2 . 0,2 = 0,4 mol[NO] = 0,4 mol/LResposta: D

10) Se nas quatro experiências foram determinadas as concen -trações no equilíbrio, para o cálculo da constante de equilí -brio basta substituir os valores de qualquer das experiências.2 HI (q) Æ H2 (g) + I2 (g)

Kc =

Substituindo com os valores da experiência 1, teremos:

Kc =

Kc = 1,84 . 10–2

Resposta: A

11) A partir dos dados do equilíbrio, podemos montar a tabelaadmitindo não haver HI no sistema no início da experiência 1.

Resposta: C

12)

Concentração das espécies no equilíbrio:

[HBr] = = = 2 mol/L

[H2] = [Br2] = = 1 mol/L

Kc =

Kc = = 1/4

Resposta: C

13)

[ ] =

Kc =

Kc =

Kc = 4,0

Resposta: D

N2 (g) + O2 (g) Æ 2NO (g)

início 4,2 4,2 0

reage e forma x x 2x

equilíbrio 4,2 – x 4,2 – x 2x

[NO]2––––––––––[N2] . O2]

2x�–––––�2

1–––––––––––––––––4,2 – x 4,2 – x�–––––––––� �–––––––––�1 1

2x–––––––4,2 – x

[H2] . [I2]––––––––––

[HI]2

1,83 . 10–3 . 3,13 . 10–3–––––––––––––––––––––

(17,67 . 10–3)2

H2 + I2 Æ 2 HI

1 mol 1 mol 2 mol

início 10,665 . 10–3 11,965 . 10–3 0

reage e forma 8,835 . 10–3 8,835 . 10–3 17,67 . 10–3

equilíbrio 1,83 . 10–3 3,13 . 10–3 17,67 . 10–3

2 HBr (g) Æ H2 (g) + Br2 (g)

início 8 0 0

reage e forma 4 2 2

equilíbrio 8 – 4 = 4 2 2

n––V

4 mol––––––2L

2 mol––––––2L

[H2] [Br2]––––––––––[HBr]2

1 . 1–––––22

álcool + ácido Æ éster + água

início 1,0 1,0 0 0

reage e forma 2/3 2/3 2/3 2/3

equilíbrio1,0 – 2/3 =

= 1/31,0 – 2/3 =

= 1/32/3 2/3

n––V

[éster] [água]––––––––––––––––[álcool] [ácido]

5–––3

5–––6

1–––61–––65–––3

1–––6

5–––6

1–––6

5–––6

2/3 2/3–––––– –––––V V

–––––––––––––1/3 1/3–––– ––––V V

18 –

14)

V = 1L

Kc =

49 =

����49 =

7 =

7 (1 – x) = 2x

9x = 7

x =

Concentração de HI no equilíbrio

[HI] = mol/L = 2 . mol/L = mol/L

Resposta: B

15) Cálculo da constante de equilíbrio na temperatura daexperiên cia

Kc =

admitindo o volume = V, [ ] = (mol/L)

Kc =

Cálculo da quantidade de propeno no equilíbrio na segundaexperiência, sabendo que Kc = 1/3 pelo fato de a temperaturaser a mesma.

Kc =

Kc = =

x = 3 (10 – x)x = 30 – 3x4x = 30

x = = 7,5

Número de mols de propeno no equilíbrio.

n = 10 – 7,5 \ n =

Resposta: B

16)

Kc = Admitindo volumeigual a V.

4 =

4 =

4 (2 – x) (3 – x) = x2

4 (6 – 5x + x2) = x2

24 – 20x + 4x2 – x2 = 0

3x2 – 20x + 24 = 0

x =

x’ �

x’ � = 5,1 (impossível)

x’’ �

x’’ �

x’’ � 1,57 mol

[propeno]––––––––––––––––[ciclopropano]

n–––V0,25

––––––––V 1

––––––––– = ––0,75 3–––––V

[propeno]––––––––––––––––[ciclopropano]

10 – x––––––––V

–––––––––––x–––V

30––––4

2,5 mol

ácido acético + álcool Æ acetato de etila + água

início 2 3 0 0

reage e forma x x x x

equilíbrio 2 – x 3 – x x x

[acetato de etila] [água]––––––––––––––––––––––––––––––[ácido acético] [álcool etílico]

x x––– . –––V V

–––––––––––––––––2 – x 3 – x�–––––––� �–––––––�V V

x . x––––––––––––(2 – x) (3 – x)

20 ± ����112––––––––––––

2 . 3

20 + 10,6––––––––––

6

início 1,0 0

reage e forma 0,25 0,25

equilíbrio 1,0 – 0,25 = 0,75 0,25

H2C Æ

CH3 – CH = CH2

H2C CH2

início 0 10

reage e forma x x

equilíbrio x 10 – x

H2C Æ

CH3 – CH = CH2

H2C CH2

2x�–––––�2

1––––––––––––––1 – x 1 – x�–––––––� �–––––––�1 1

(2x)2–––––––(1 – x)2

2x–––––––1 – x

7 ––9

2x–––––1

7 ––9

14 ––––9

[HI]2––––––––––[H2] . [I2]

H2 (g) + I2 (g) Æ 2 HI (g)

início 1 1 0

reage e forma x x 2x

equilíbrio 1 – x 1 – x 2x

1––––3

30,6––––––

6

20 – 10,6––––––––––

69,4–––––6

– 19

No equilíbrio, teremos:ácido acético ⇒ 2 – 1,57 = 0,43 molacetato de etila ⇒ 1,57 molResposta: C

17)

Kc =

9 =

9 (1 – x)2 = x2

9 (1 – 2x + x2) = x2

9 – 18x + 9x2 = x2

8x2 – 18x + 9 = 0

x =

x =

x =

x’ = x’’ =

x’ = 1,5x’’ = = mol/L↑

valor impossível

A concentração do éster no equilíbrio será mol/L

Resposta: B

n Módulo 23 – Deslocamento de Equilíbrio

1) I. Favorece.Introdução de N2 (aumenta a sua concentração) desloca oequilíbrio no sentido do NH3.

II. Favorece.Aumento da pressão do sistema desloca o equilíbrio nosentido do NH3 (contração de volume).

III. Não favorece.O catalisador não desloca equilíbrios.

Resposta: A

2) Em águas quentes, o equilíbrio citado está deslocado no sen -tido de CaCO3 (corais), pois a concentração de CO2 é pe -quena.Resposta: B

3) Nas reações a, b, c e e não ocorrem variações de volume,portanto a pressão não desloca esses equilíbrios.CaCO3 (s) Æ CaO (s) + CO2 (g) pressão desloca-o0 volume 0 volume 1 volumeResposta: D

4) O valor do KC mostra que a concentração de HmCO é maiorque HmO2, indicando que a hemoglobina tem maior afini da -de com o CO.Resposta: 01

5) I. Errada.O equilíbrio desloca-se no sentido 2.

II. Errada.O equilíbrio desloca-se no sentido 2.

III. Correta.O equilíbrio desloca-se no sentido 2 (exotérmico).

IV. Correta.O equilíbrio desloca-se no sentido 1 (expansão de volume).

V. Correta.Catalisador não desloca equilíbrio.

Resposta: B

6) I. Falsa.A produção de amoníaco diminui aumentando a tempe -ratura até 100°C.

II. Verdadeira.Desloca-o no sentido de NH3 (contração de volume).

III. Verdadeira.Introduzindo-se H2 no sistema, o equilíbrio desloca-se nosentido de NH3.

IV. Falsa.

K =

V. Verdadeira.Resposta: 02

7) Durante o andamento desta decomposição, a pressão totalda mistura gasosa aumenta (quantidade em mols dosprodutos é maior que a quantidade em mols do reagente).Resposta: B

8) Ao diminuir a pressão do sistema, o equilíbrio desloca-se nosentido de CaO (expansão de volume).CaCO3 (s) Æ CaO (s) + CO2 (g)0 volume 1 volumeResposta: B

9) Ao diminuir a pressão do sistema, o equilíbrio desloca-se nosentido de CO + H2 (expansão de volume).C (s) + H2O (g) Æ CO (g) + H2 (g)

1 volume 2 volumesResposta: D

18 ± ��������������� (18)2 – 4 . 8 . 9––––––––––––––––––––––

2 . 8

18 ± �����������324 – 288––––––––––––––––––

16

18 ± ����36––––––––––

16

18 + 6––––––––

16

18 – 6––––––––

16

12–––16

3–––4

3–––4

[NH3]2

––––––––––[H2]

3 . [N2]

O

R — C

O – R . [H2O]–––––––––––––––––––––––––––

O

R — C

O – H . [ROH]

� �� �

x . x–––––––––––––(1 – x) (1 – x)

O O R — C + ROH Æ R — C + H2O

O – H O – R

início 1 1 0 0

reage e forma x x x x

equilíbrio 1 – x 1 – x x x

20 –

10) Aumentando a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-seno sentido dos reagentes (sentido endotérmico).[H2] [I2] [HI] Ø

O gráfico que representa esse acontecimento refere-se àalternativa b.Devido ao aumento da temperatura, o equilíbrio é alcançadomais cedo.Resposta: B

11) Kp = como p = x . P, temos:

Kp = \ 4,0 . 104 = 6,0 . 104 .

P = 1,5 \ 1,5 atm

Resposta: A

12) a) KC = ou Kp =

b) A formação do WI6 (g) a partir dos elementos é exotér mi -ca, pois em temperatura baixa o equilíbrio está deslocadono sentido de WI6.

13) I. Certa.Acrescentando mais CO na mistura em equilíbrio, este se -rá deslocado no sentido dos produtos.

II. Errada.Gás inerte adicionado não desloca equilíbrio, pois nãoaltera as pressões parciais.

III. Errada.A pressão não desloca esse equilíbrio, pois não ocorrevariação de volume.

Resposta: A

14)

Resposta: B

15) a) Formação dos reagentes (a [Cl2] diminui devido à reação:2 KI + Cl2 Æ 2 KCl + I2).

b) Formação dos produtos (o NaOH reage com os produtos).c) Formação dos produtos (a concentração de HCl diminui

devido à reação: HCl + AgNO3 Æ AgCl + HNO3).

16) a) Formação dos produtos (sentido endotérmico).b) Formação dos produtos (sentido de consumo do CO). c) Nada (não haverá variação de volume). d) Formação dos reagentes (diminui a concentração da água,

deslocando o equilíbrio para a sua formação).

17) Aumentando a temperatura, o equilíbrio desloca-se no sen -tido 1 (endotérmico).Resposta: B

18) Aumentando a temperatura, o equilíbrio desloca-se no sen -tido dos reagentes (sentido endotérmico). Teremos:[H2] [I2] [HI] Ø

Resposta: E

19)

20)

21) A formação de estalactites (CaCO3) é favorecida em am bien -tes ricos em íons Ca2+, pois o equilíbrio é deslocado no sen -tido do CaCO3. O aumento da concentração de vapor-d’águadesloca o terceiro equilíbrio para a esquerda.O aumento da [H+] desloca o segundo equilíbrio para a es -querda diminuindo a [HCO–

3]. Isto acarreta o deslocamento doterceiro equilíbrio para a esquerda.Resposta: B

Equilíbrio 12 H2 (g) + O2 (g) Æ 2 H2O (g)

3 volumes 2 volumes

Equilíbrio 2NH3 (g) + HCl (g) Æ NH4Cl (s)

2 volumes 0 volume

p2SO3––––––––––––p2SO2

. pO2

x2SO3 . P2

–––––––––––––x2SO2

. xO2. P3

1–––P

[WI6]–––––––[I2]

3

pWI6––––––p3I2

– 21