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Pressão Máxima de Vapor


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Pressão Máxima de Vapor


Pressão-vapor

Fatores que influem na pressão máxima de vapor


Fatores que influem na pressão máxima de vapor

1. Temperatura 2. Natureza do líquido

Curva da Pressão Vapor


Abaixamento da Pressão Máxima de Vapor


Evaporação: espontâneo, lento, superfície e qualquer temperatura.

Ebulição: não espontâneo, rápida, em todo material e temp CTE.

Diagrama (P x T)


Solução

[soluto] PVmáx/vapor

Líquido puro

volatilidade PVmáx/vapor

Primeira Lei de Raoult: A pressão máxima de

vapor de uma solução diluída, de soluto não-

volátil, é igual ao produto da pressão máxima de

vapor do solvente puro pela fração molar do

solvente.

Segunda Lei de Raoult: Numa solução diluída de um

soluto não-volátil, o abaixamento relativo da pressão

máxima de vapor é igual à fração molar do soluto.

Terceira Lei de Raoult: Numa solução bastante

diluída de um soluto não-volátil, o abaixamento

relativo da pressão máxima de vapor é

diretamente proporcional à molalidade da solução.


Ebulição do líquido puro


Ponto de Ebulição


Aumento do ponto de ebulição



Líquido puro

TE volatilidade PVmáx/vapor

Solução

[soluto] PVmáx/vapor TE

Diagrama de Fases


Abaixamento do ponto de fusão



Solução

[soluto] PVmáx/vapor TE TF

Kt = MM2/1000

W = m1 x 1000

MM1 x m2


Tonoscopia:

Ebulioscopia:

Crioscopia:

i = 1 + α(q - 1) para 0 1

Compostos molecular i = 1

Composto iônico ( = 100%) i = q

Osmoscopia:

Osmometria: P = MRT

Ebulioscopia: ΔTe = Ke x W x i

Ke = R x T2

1000 x Lv

Crioscopia: ΔTc = Kc x W x i

Kc = R x T2

1000 x Lf



OSMOSE: A tendência de um solvente fluir através de uma

membrana semipermeável para uma solução mais concentrada.Princípio de química - Peter Atkins - pág. 965

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Solução

[soluto] PVmáx/vapor TE TF Posm.

PRESSÃO OSMÓTICA: A pressão

necessária para parar o fluxo de

solvente através da membrana

semipermeável.Princípio de química - Peter Atkins - pág. 456

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