química rg - funções químicas inorgânicas
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um grupamento de substncias compostas que apresentam propriedades qumicas semelhantes.
cidos so compostos que na presena de gua sofrem ionizao, liberando ons H+.
Ex: HCl + H2O H+aq + Cl-aq + H2OComo todo cido um composto covalente, em presena de gua ele sofrer ionizao. O on H+ tende a se ligar a umamolcula de gua, formando um on mais estvel que ele que H3O
+.
Ex: H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4-HSO4
-+ H2O H3O+ + SO4-2
H2SO4 + H2O 2 H3O+ + SO4-2!"!#azedo.#"#$!$%!conduzem corrente eltrica somente em soluo aquosas devido ionizao.
"&'#!mudana de cor, que varia conforme o indicador utilizado.
(Indicadores so substncias que permitem a identificao do carter cido ou alcalino de uma substncia.)*
+,!-.&!/01!"23so aqueles que no apresentam oxignio na molcula. Ex: HCl , HBr.#"/3so aqueles que apresentam oxignio na molcula. Ex: HClO, H2SO4.
4,!!5601738 Nos Hidrcidos, todos os hidrognios so ionizveis. Nos oxicidos, s so ionizveis os hidrognios ligados aoxignio.!"3tem apenas um hidrognio ionizvel. Ex: HCl, HNO3#"3tem dois hidrognios ionizveis. Ex: H2S, *H3PO3."3tem trs hidrognios ionizveis. Ex: H3BO3"3tem quatro hidrognios ionizveis. Ex: H4P
*O H3PO
4; H
3PO
3;H
3PO
2.Apresentam 3; 2 e 1 hidrognio ionizveis.
9,!!0!7!&' Grau de ionizao a diviso entre molculas ionizadas e molculas dissolvidas, que entraram em contato coma gua.!":so aqueles que ionizam a metade ou mais da molcula.#"6!so aqueles que ionizam entre 5% e 50% das molculas dissovildas .":!so aqueles que ionizam menos de 5% das molculas dissolvidas.
Obs: - Dos hidrcidos: so fortes os formados por halognios, com exceo do HF que moderado. Os restantes sofracos.
- Dos oxicidos pode-se classifica-los pelo grau de ionizao atravs da regra emprica: sendo HaBbOca frmulade um oxicido,calculamos o valor de x na frmula: x = c-a/b , se x 2 forte; se x = 1 moderado; se x = 0 fraco.
;,!-8$!$!!"8$3so aqueles que tem ponto de ebulio por volta da temperatura ambiente (na faixa de 25 o a 35oC).#":/so aqueles que tem ponto de ebulio muito acima da temperatura ambiente.Se o nmero de tomos da molcula for 7 o cido fixo.
ColoraoIndicador
Meio cido Meio bsicoFenolftalena Incolor VermelhoMetilorange Vermelho Amarelo
Papel de tornassol Vermelho AzulAzul-de-bromotimol Amarelo Azul
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)+,!!23cido __________ idrico
nome do elemento
Ex:HBr = cido bromdrico HCl = cido clordrico
4,!!/3nome do nion
!" cido _________
Na nomenclatura dos cidos, o nome do nion sofre alterao em sua terminao:De eto para dricoDe ato para icoDe ito para oso
Ex: HNO3 = cido ntrico H2SO3 = cido sulfuroso H3PO4 = cido fosfrico HNO2 = cido nitroso.
#" Uma das maneiras mais simples a partir do nome e da frmula dos cidos-padro de cada famlia.
VII A (Cl, Br, I)HClO3
cido clrico
VI A (S, Se)H2SO4
cido sulfrico
VA (N, P, As)HNO3 H3PO4
cido ntrico cidofosfrico
IV A (C)H2CO3
cido carbnico
A partir a frmula e de acordo com a variao de tomos de oxignio, determina-se a formula e o nome dos outroscidos (principais).
Alguns cidos de um mesmo elemento tm os prefixos de seus nomes atribudos em funo de seu grau de hidratao:
(padro)
grau de hidratao: orto > piro > meta.
* O prefixo orto pode ser omitido.
(
Bases so substncias que em contato com gua se dissociam e liberam um nico tipo denion que OH-.
Ex: Ca(OH)2+ H2OCa+2aq + 2 OH-aq!"!# custico, pode ser verificado no leite de magnsia.#"#$!$%! no estado lquido (fundido) ou em soluo aquosa, conduzem corrente eltrica devido
presena de ons livres."&'#!mudana de cor, que varia conforme o indicador utilizado.)*
+,!!56/$!
nome do elemento
cido per- ...................... iconome do elemento + 1 atomo de oxignio
cido ...................... iconome do elemento - 1 atomo de oxignio
cido ..................... osonome do elemento - 1 atomo de oxignio
cido hipo- .................... oso
cido- padro
*orto
2 molculas do orto menos umamolcula de H2O
1 molculas do orto menos umamolcula de H2O
piro
meta
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!"#! bases com apenas uma hidroxila. Ex: KOH, LiOH, NH4OH.#"#!bases com duas hidroxilas. Ex: Ca(OH)2, Zn(OH)2, Ba(OH)2."#!bases com trs hidroxilas. Ex: Al(OH)3, Ga(OH)3, Fe(OH)3.
4,!-:&!!"(!: 50% de ionizao. So fortes as bases com elementos dos grupos 1A e 2A.#"(!:!! 5% de ionizao. Bases com elementos dos demais grupos.
9,!-$#$!
!"(!$58bases com elementos do grupo 1A, 2A e NH4OH, exceto Mg(OH)2.#"(!$58bases com elementos dos demais grupos incluindo Mg(OH)2
)
+,!$66/:/ Hidrxido de ____________
nome do elemento
Ex: NaOH = hidrxido de sdio NH4OH = hidrxido de amnio
4,!$66/8!38$Hidrxido ___________ ico (maior nox)
nome do elemento oso (menor nox)
Hidrxido de ___________ ( __ )nome do elemento nox em romano
Ex: Fe(OH)2 = hidrxido de ferro II ou hidrxido ferroso Fe(OH)3 = hidrxido de ferro III ou hidrxido frrico
todo substncia que, em soluo aquosa, sofre dissociao, liberando pelo menos um ctiondiferente de H+ e um nion diferente de OH-.Composto formado pela reao de neutralizao, total ou parcial, de um cido e uma base.
Ex: NaOH + HCl NaCl + H2OObs: O sal formado por: o ction da base e o nion do cido.
!"!# salgado;#" #$! $%! conduzem corrente eltrica se estiverem no estado lquido (fundido) ou em soluoaquosa.
)*
+,!$So aqueles que apresentam um ction diferente de H+ e um niom diferente de OH-.A casos como NaH2PO2 que so sais neutros apesar de terem dois H+. Isso devido a eles serem originados de cidos
com H+
no ionizveis.
/: NaCl, Na2S, FeSO4.4,!$So aqueles que apresentam um ction diferente de H+, pelo menos um H+ e um niom diferente de OH-.Ex: NaHCO3
9,!$(3So aqueles que apresentam um ction diferente de H+, pelo menos um OH- e um niom diferente de OH-
Ex: Ca(OH)Cl
;,!$.$So aqueles que apresentam 2 ctions diferentes de H+ e entre si mais um nion diferente de OH -. Podemapresentar apenas um ction diferente de H+ mais dois nions diferentes de OH- e entre si. Ex: NaLiSO4 , CaClBr
)
+,!________ de ________nome do nion nome do ction
Obs: Qualquer sal que apresente H2PO2 ou HPO3 e no tiver hidroxila (OH-) ser um sal neutro.
cido + Base Sal + H2O
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Ex: NaCl = cloreto de sdio Na2S = sulfeto de FeSO4 = sulfato de ferro II ou sulfato ferroso
4,!__________ (mono) cido de __________nome do nion di, tri ... nome do ction
(mono)hidrognio - ____________ de ___________di, tri ... nome do nion nome do ction
Ex: NaHCO3 = carbonato (mono)cido de sdio ou (mono)hidrognio carbonato de sdio
9,!(3__________ (mono) bsico de __________nome do nion di, tri ... nome do ction
(mono)hidrxi - ____________ de ___________di, tri ... nome do nion nome do ction
Ex: Ca(OH)Cl = cloreto (mono)bsico de clcio ou (mono)hidrxi cloreto de sdio
;,!.$
___________ de ___________ e ___________nome do nion nome do ction nome do outro
da ponta esquerda ction
Ex: NaLiSO4 = sulfato de sdio e ltio
__________ - __________ de _________nome do nion nome do outro nome do ction
da ponta direita nion
Ex: CaClBr = cloreto brometo de clcio
)()a tabela a seguir indica a solubilidade em gua ( 25 0C e 1 atm) das substncias.
SOLUBILIDADE EM GUACOMPOSTOS REGRA EXCEES
Permanganatos, Nitritos e Nitratos, Cloratos SolveisSais de Alcalinos e Amnio Solveis carbonato de ltioPercloratos Solveis de potssio e mercrio IAcetatos Solveis de prata
Tiocianatos e Tiossulfatos Solveis de prata, chumbo e mercrioFluoretos Solveis de magnsio, clcio e estrncioCloretos e Brometos Solveis de prata, chumbo e mercrio IIodetos Solveis mercrio, bismuto e estanho IVSulfatos Solveis de prata, chumbo, brio, e estrncioBoratos, Cianetos, Oxalatos, Carbonatos, Ferrocianetos,Ferricianetos, Silicatos, Arsenitos, Arseniatos, Fosfitos,Fosfatos, Sulfitos e Sulfetos
Insolveis de alcalinos e de amnio
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Ex: Cl2O + H2O (H2Cl2O2 ) 2HClO SO2+ 2NaOH Na2SO4+ H2O MnO3+ H2O H2MnO4
Identificao: XaOb X um metalde nox igual a +5, +6 ou +7. X um semi-metal de nox igual ao nmero do grupo. nox = Nodo grupo X um ametal. Exceto: NO, N2O, CO so xidos Neutros; N2O4( NO2 ) um xido Duplo
9,
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()A
()AHalognios Carbono / Nitrognio Fsforo / Enxofre outros
F- fluoreto
Cl- cloreto
Br- brometo
I- iodeto
ClO- hipoclorito
ClO2- clorito
ClO3- clorato
ClO4- perclorato
BrO- hipobromito
BrO3- bromato
IO- hipoiodito
IO3- iodato
IO4- periodato
CN- cianeto
CNO- cianato
CNS- tiocianato
H3C-COO- acetato
CO3-2 carbonato
HCO3- bicarbonato
C2O4-2 oxalato
Fe(CN)6-3 ferricianeto
Fe(CN)6-4 ferrocianeto
N-3 nitreto
N3- azoteto (azida)
NO2- nitrito
NO3- nitrato
P-3 fosfeto
H2PO2- hipofosfito
HPO3-2 fosfito
PO4-3 (orto)fosfato
PO3- metafosfato
P2O7-4 pirofosfato
P2O6-4 hipofosfato
S-2 sulfeto
SO3-2 sulfito
SO4-2 sulfato
S2O3-2 tiossulfato
S2O8-2 persulfato
S4O6-2 tetrationato
CrO4-2 cromato
Cr2O7-2 dicromato
MnO4- permanganato
MnO4-2 manganato
MnO3-2 manganito
AlO2- aluminato
ZnO2-2 zincato
SiO3-2 metassilicato
SiO4-4 ortossilicato
SnO2-2 estanito
SnO3-2 estanato
PbO2-2
plumbito
PbO3-2
plumbato
AsO3-3
arsenito
AsO4-3
arseniato
SbO3-3
antimonito
SbO4-2
antimoniato
BO3-3
borato
SiF6-2
fluorsilicato
PtCl6-4
cloroplatinato
()Monovalentes Bivalentes Trivalentes
Metais dafamlia IA (+)
Ltio, Sdio, Potssio,Rubdio, Csio, Frncio
Ag+ Prata
Metais da famliaIIA (+2)
Berlio, Magnsio, Clcio,Estrncio, Brio, Rdio
Zn+2 Zinco
Cd+2 Cdmio
.
Al+3 Alumnio
Bi+3 Bismuto
Valncia varivel
Cu+ Cobre I (cproso)
Cu+2 Cobre II (cprico)
Au+ Ouro I (auroso)
Au+3 Ouro III (urico)
(Hg2)+2 Mercrio I (mercuroso)
Hg+2 Mercrio II (mercrico)
Fe+2 Ferro II (ferroso)
Fe+3 Ferro III (frrico)
Cr+2 Cromo II (cromoso)
Cr+3 Cromo III (crmico)
Ni+2 Nquel II (niqueloso)
Ni+3 Nquel III (niqulico)
Co+2 Cobalto II (cobaltoso)
Co+3 Cobalto III (cobltico)
Pb+2 Chumbo II (plumboso)
Pb+4 Chumbo IV (plmbico)
Sn+2 Estanho II (estanoso)
Sn+4 Estanho IV (estnico)
Mn+2 Mangans II (maganoso)
Mn+3 Mangans III
Mn+4 Mangans IV (mangnico)
.
BA
Nome Qumico Nome Comum Frmula Usos
cido Clordrico cido muritico HCl cido forte
cido Ntrico HNO3 cido forte
cido Sulfrico H2SO4 Baterias de carro
Amnia Amonaco NH3 Solvente polar(liquido)
Carbonato de Clcio CaCO3 Cimento, creme dental
Carbonato de Potssio Potassa K2CO3 Manufatura de vidro e sabo
Carbonato de Sdio Soda Na2CO3.10H2O Manufatura de vidro e sabo
Carbureto de Silcio Carborundum SiC Abrasivo
Carbureto de Tungstnio WC AbrasivosCianeto de Hidrognio Cianureto HCN Veneno
Cloreto de Amnia Sal Amonaco NH4Cl Pilha seca
Cloreto de Prata AgCl Fotografia
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Cloreto de Sdio Sal NaCl Sal de Cozinha
Dixido de Carbono Gs carbnico CO2 Extintores de incndio
Dixido de Nitrognio NO2 Obteno do cido ntrico
Fosfato de Amnia (NH4)2HPO4 Fertilizante
Hidrogenocarbonato de sdio Bicarbonato de Sdio NaHCO3 P para bolos
Hidrxido de Clcio Cal extinta Ca(OH)2 Argamassa, estuque
Hidrxido de Magnsio Mg(OH)2 Medicina (anticido)
Hidrxido de Potssio Potassa Custica KOH Manufatura de saboHidrxido de Sdio Soda Custica NaOH Manufatura de Sabo
Hipoclorito de Sdio NaOCl Branqueador
Monxido de Carbono CO Agente redutor
Monxido de Nitrognio xido Ntrico NO Obteno do cido ntrico
Nitrato de Amnia NH4NO3 Explosivos, fertilizantes
Nitrato de Potssio Salitre KNO3 Explosivos
Nitrato de Sdio Salitre do Chile NaNO3 Fertilizante
xido de Alumnio Alumina Al2O3 Abrasivo
xido de Clcio Cal, cal viva CaO Manufatura de vidro
xido de Chumbo II Litargirio PbO Manufatura de vidroxido de Dinitrognio Gs hilariante N2O Anestsico
xido de Enxofre IV Dixido de enxofre SO2 Conservante
xido de Hidrognio gua H2O Solvente
xido de Mangans IV Dixido de mangans MgO2 Pilha seca
xido de Silcio IV Slica SiO2 Manufatura de vidro
xido de Titnio IV Dixido de titnio TiO2 Pigmento branco
xido de Zinco ZnO Pigmento branco, cosmticos
Permanganato de Potssio KMnO4 Desinfetante
Perxido de Hidrognio gua oxigenada H2O2 Desinfetante branqueador
Sulfato de Alumnio Al2(SO4)3 Purificao da guaSulfato de Amnia (NH4)2SO4 Fertilizante
Sulfato de Brio BaSO4 Chapas de raio X
Sulfato de Clcio CaSO4 Estuque de Paris
Sulfato de Cobre II CuSO4 Fungicida
Sulfato de Magnsio Sal amargo MgSO4 Medicina (laxante)
Sulfato de Potssio-alumnio Almen KAl(SO4)2.12H2O Corrosivo
Sulfato de Sdio Sal de Glauber Na2SO4.10H2O Detergentes, pigmentos
Sulfeto de Hidrognio cido sulfdrico H2S Anlise qumica
Tetraborato dossdico Brax Na2B4O7.10H2O Esmalte, vidro
Tiossulfato de Sdio Fixador Na2S2O3 Fotografia