funções inorgânicas. função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam...

Funções Inorgânicas

Função química corresponde a um Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.propriedades químicas semelhantes.

As substâncias inorgânicas podem ser As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:classificadas em quatro funções: Ácidos Bases Sais Óxidos

Funções InorgânicasFunções Inorgânicas

Ácidos

Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+).

Ionização de um Ácido

HCl + HHCl + H22O O H H33OO+ + ++ Cl Cl--

HH22SOSO44 + 2H + 2H22O O 2H 2H33OO+ + + SO + SO442-2-

HH33POPO44 + 3H + 3H22O O 3H 3H33OO++ + PO + PO443-3-

Hidrogênios ionizáveis

Os hidrogênios que fornecem H3O+ são chamados de hidrogênios ionizáveis.São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a mesma que pode ionizar, mas existem exceções:

HH33POPO33 + 2H + 2H22O O 2H 2H33OO++ + HPO + HPO332- 2- apenas 2H apenas 2H++

HH33POPO22 + H + H22O O H H33OO+ + + H+ H22POPO221- 1- apenas 1H apenas 1H++

Classificação dos Ácidos

Quanto a presença ou ausência de Oxigênio

Hidrácidos (HCl, HHidrácidos (HCl, H22S, HBr)S, HBr)

Oxiácidos Oxiácidos (H(H22SOSO44, H, H33POPO44, HClO, HClO44))

Quanto a presença ou ausência de Carboxila

Orgânicos (CH3-COOH, HOOC-COOH)

Inorgânicos (H2CO3, H2CO2, HCN)

Classificação dos Ácidos

Quanto ao número de elementos Químicos:Binário (HCl, HBr, HF)Binário (HCl, HBr, HF)Ternário (HTernário (H22SOSO44, H, H33POPO44, HCN), HCN)

Quaternário (HQuaternário (H44[Fe(CN)[Fe(CN)66])])

Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:

Monoácidos (HCl, HI, HMonoácidos (HCl, HI, H33POPO22))

Diácidos (HDiácidos (H22SOSO44, H, H22S, HS, H33POPO33) )

Triácidos (HTriácidos (H33POPO44, H, H33BOBO33, H, H33BOBO22))

Tetrácidos (HTetrácidos (H44PP22OO77))

Quanto ao Grau de Ionização ()

Ácidos fracos: 0< Ácidos fracos: 0< < 5% < 5%

Ácidos moderados: 5% Ácidos moderados: 5% 50% 50%

Ácidos fortes : 50% < Ácidos fortes : 50% < < < 100%100% Nº de Mol IonizadosNº de Mol Ionizados = = Nº Inicial de MolsNº Inicial de Mols

Ácido fraco: HClO

Ácido moderado: H3PO4

Ácido forte : H2SO4

Ácido muito forte: HClO4

Nomenclatura Oficial:Nomenclatura Oficial:

HidrácidosSeguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:

Ácidos Ácidos + ídrico+ ídrico nome do elementonome do elemento

HCl – ácido clorídricoHCl – ácido clorídrico HF– ácido fluorídricoHF– ácido fluorídrico HH22S – ácido sulfídricoS – ácido sulfídrico

HCN-- ácido cianídricoHCN-- ácido cianídrico

Clube dos 7(ico)

-HNO3

-H2CO3

-H3BO3

-HClO3.... (7A)

-H2SO4... (6A)

-H3PO4... (5A)

-H4SiO4.. (4A)

(+1 oxigênio) Ácido Per.....ico

Mesma Ácido .........ico

(-1 oxigênio) Ácido ........oso

(-2 oxigênio) Ácido Hipo.....oso

Nomenclatura Oxiácidos:

Exemplos:Exemplos:

HH22SS Ácido sulfídricoÁcido sulfídrico

HH22SOSO33 Ácido sulfurosoÁcido sulfuroso

HH22SOSO44 Ácido sulfúricoÁcido sulfúrico

Características gerais dos ácidosCaracterísticas gerais dos ácidos

Apresentam sabor azedo;

Desidratam a matéria orgânica;

Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;

Neutralizam bases formando sal e água;

Ácidos importantes:Ácidos importantes:

1) H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)

É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cmg/cm33, é um ácido forte que reage com metais , é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico.originando sulfatos além de ser muito higroscópico.

Pode ser obtido a partir das seguintes reações:Pode ser obtido a partir das seguintes reações:S + OS + O22 SO SO22

SOSO22 + + ½O½O22 SO SO33

SOSO33 + + HH22OO HH22SOSO44

*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.

2) HCl2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)– Ác. Clorídrico (ácido muriático)

Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano.mármore. É encontrado no suco gástrico humano.

*A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada de decapagem.


3) HNO3) HNO3 3 – Ác. Nítrico (– Ác. Nítrico (áqua fortisáqua fortis))Líquido incolor fumegante ao ar que ataca Líquido incolor fumegante ao ar que ataca

violentamente os tecidos animais e vegetais , violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.nitrocompostos.

*As manchas na pele são causadas pela reação xantoprotéica.


+ 3HNO+ 3HNO3 3

CHCH33

-NO-NO22

CHCH33

NONO22--

NONO22

+ 3H+ 3H22OO

TNTTNT

4) H4) H33POPO4 4 – Ác. Fosfórico (– Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338Acidulante INS-338))

É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.

É um ácido moderado usado na industria de É um ácido moderado usado na industria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.

*Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPKS”.


Bases Bases

ArrheniusArrheniusbase ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OHOH-- (hidroxila ou oxidrila). (hidroxila ou oxidrila).

NaOH NaOH Na Na++ + OH + OH--

Ca(OH)Ca(OH)22 Ca Ca2+2+ + 2OH + 2OH--

Al(OH)Al(OH)33 Al Al3+3+ + 3OH + 3OH--

Nomenclatura Nomenclatura

Hidróxido de _________________ Nome do Elemento

NaOH hidróxido de sódio

Fe(OH)2 hidróxido de ferro II

Fe(OH)3 hidróxido de ferro III

Bases Bases Hidróxido de amônia NH3 + H2O NH4OH

somente em água

Classificação Classificação

Quanto ao Número de HidroxilasQuanto ao Número de Hidroxilas

- Monobases: - Monobases: NaOH; NHNaOH; NH44OHOH

- Dibases: - Dibases: Ca(OH)Ca(OH)22; Mg(OH); Mg(OH)22

- Tribases: - Tribases: Al(OH)Al(OH)33; Fe(OH); Fe(OH)33

- Tetrabases: - Tetrabases: Pb(OH)Pb(OH)44; Sn(OH); Sn(OH)44

Quanto ao Grau de Dissociação IônicaQuanto ao Grau de Dissociação Iônica- Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1) - Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1)

e metais alcalinos terrosos (G2).e metais alcalinos terrosos (G2).- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido - Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido

de amônio (NHde amônio (NH44OH) e as demais bases.OH) e as demais bases.

Classificação Classificação

Quanto à Solubilidade em ÁguaQuanto à Solubilidade em Água- Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais - Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais

alcalinos (G1) e o hidróxido de amônio (NHalcalinos (G1) e o hidróxido de amônio (NH44OH).OH).- Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais - Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais

alcalino-terrosos (G2).alcalino-terrosos (G2).- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.

KOHKOHMonobaseMonobaseForteForteSolúvel Solúvel

Al(OH)Al(OH)33

TribaseTribaseFracaFracaInsolúvelInsolúvel

Características gerais das basesCaracterísticas gerais das bases

Apresentam sabor caústico;Apresentam sabor caústico;

Estriam a matéria orgânica;Estriam a matéria orgânica;

Deixam vermelha a solução alcoólica de Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína;fenolftaleína;

Neutralizam ácidos formando sal e água;Neutralizam ácidos formando sal e água;

1) NaOH1) NaOH – Hidróxido de sódio (– Hidróxido de sódio (Soda caústicaSoda caústica))

É um sólido branco floculado muito solúvel em É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente caústico.água além de extremamente caústico.

É usado na desidratação de gorduras, no É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos.esgotos.

Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico.

Bases importantes:Bases importantes:

2) Ca(OH)2) Ca(OH)2 2 – Hidróxido de cálcio (– Hidróxido de cálcio (cal apagada, cal apagada,

hidratada ou extintahidratada ou extinta))

É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).obtida a partir do CaO (cal virgem).

É usada na caiação de paredes e muros, na É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.


CaO + CaO + HH22OO Ca(OH) Ca(OH)22

Cal Virgem

Cal Apagada

Características gerais das basesCaracterísticas gerais das bases

Apresentam sabor caústico;Apresentam sabor caústico;

Estriam a matéria orgânica;Estriam a matéria orgânica;

Deixam vermelha a solução alcoólica de Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína;fenolftaleína;

Neutralizam ácidos formando sal e água;Neutralizam ácidos formando sal e água;

3) Mg(OH)3) Mg(OH)2 2 – – Hidróxido de magnésioHidróxido de magnésio ((Leite de magnésiaLeite de magnésia))

Uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.Uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.É usada como antiácido estomacal e também como É usada como antiácido estomacal e também como laxante.laxante.

*Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos ácidos que causam odores indesejáveis.


Mg(OH)Mg(OH)22 + 2 + 2HClHCl MgCl MgCl2 2 + 2H+ 2H22OO

4) Al(OH)4) Al(OH)3 3 – – Hidróxido de alumínio Hidróxido de alumínio ((MaaloxMaalox))

É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água).solução aquosa (no tratamento da água).

É usada como antiácido estomacal, para É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística.para pintura artística.

*Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax .


Sais Sais Sal é todo composto que em água dissocia Sal é todo composto que em água dissocia

liberando um cátion liberando um cátion de H de H++ e um ânion e um ânion de OHde OH--..A reação de um ácido com uma base recebe o A reação de um ácido com uma base recebe o

nome de neutralização ou salificação.nome de neutralização ou salificação.

Ácido + Base Ácido + Base Sal + Água Sal + Água

HCl + NaOH HCl + NaOH NaCl + H NaCl + H22OOHHClCl + + NaNaOHOH NaClNaCl + + HH22OO

NeutralizaçãoNeutralização

SalificaçãoSalificação

Obedece à expressão:(nome do ânion) de (nome do cátion)

Nomenclatura Nomenclatura

Sufixo do ácido Sufixo do ânionídrico etoico atooso ito

HH22SOSO44 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 + + 22 HH22O O HH22SOSO44 + Ca + Ca(OH)(OH)22 CaSOCaSO44 HH22SOSO44 + + CaCa(OH)(OH)22

Sulfato de cálcioSulfato de cálcio (gesso) (gesso)

Sais neutros ou normaisSais neutros ou normais

São obtidos por neutralização totalSão obtidos por neutralização total

(H(H++ = OH = OH--))

++ 2 H2 H22OO CaCOCaCO33 HH22COCO33 + Ca + Ca(OH)(OH)22

2 NaOH + H2SO4 NaSO4 + 2 H2O

Sais Ácidos e Sais BásicosSais Ácidos e Sais Básicos

São obtidos por neutralização parcialSão obtidos por neutralização parcial . . (H (H++ ≠≠ OH OH--))

HH22COCO33 + NaOH + NaOH + + HH22OO HH22COCO33 + Na + NaOHOH NaNaHHCOCO33 HH22COCO33 + Na + NaOHOH

HCl + Mg(OH)HCl + Mg(OH)2 2 ++ H H22OO HHCl + MgCl + Mg(OH)(OH)22 MgMg(OH)(OH)Cl Cl HHCl + MgCl + Mg(OH)(OH)22

Sal ácido ou hidrogenossal

Sal básico ou hidróxissal

ClassificaçãoClassificação

Quanto à Presença de OxigênioQuanto à Presença de Oxigênio

- Oxissais : CaSO- Oxissais : CaSO4 4 , CaCO, CaCO3 3 , KNO, KNO33

- Halóides: NaCl , CaCl- Halóides: NaCl , CaCl2 2 , KCl, KCl

Quanto ao Número de ElementosQuanto ao Número de Elementos

- Binários: NaCl , KBr , CaCl- Binários: NaCl , KBr , CaCl22

- Ternários: CaSO- Ternários: CaSO4 4 , Al, Al22(SO(SO44))33

- Quaternários: NaCNO , Na- Quaternários: NaCNO , Na44Fe(CN)Fe(CN)66


Quanto à Presença de ÁguaQuanto à Presença de Água

- Hidratados: CuSO- Hidratados: CuSO44.5 H.5 H22O; CaSOO; CaSO44.2 H.2 H22OO

- Anidro: KCl; NaCl; CaSO- Anidro: KCl; NaCl; CaSO44

Quanto à NaturezaQuanto à Natureza

- Neutros ou normais: NaBr; CaCO- Neutros ou normais: NaBr; CaCO33

- Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO- Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO33; CaHPO; CaHPO44

- Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br- Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br- Duplos ou mistos: NaKSO- Duplos ou mistos: NaKSO44; CaClBr; CaClBr

1) NaHCO1) NaHCO3 3 – – Bicarbonato de sódio Bicarbonato de sódio ( (ENO,SonrisalENO,Sonrisal))

É um pó branco que perde COÉ um pó branco que perde CO22 com facilidade com facilidade

(efervescência).(efervescência).É usado como antiácido estomacal , fermento É usado como antiácido estomacal , fermento

químico e nos extintores de incêndio.químico e nos extintores de incêndio.

*Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa.

Sais importantes:Sais importantes:

NaHCONaHCO33 + + HH22OO NaOH NaOH + H+ H22O+ O+ COCO22

HH22COCO33

Pamukkale é uma das maravilhas naturais mais extraordinárias da Turquia.

A mais de 100 metros de altitude, acima do nível do Rio Valley, estão degraus absolutamente brancos, com bacias esculpidas cheias de água e quedas de água congeladas. Parecem ser feitas de neve, de nuvens ou de bolas de algodão.

A explicação científica são os locais térmicos quentes que, por baixo do monte, provocam o derrame de carbonato de cálcio, que solidifica. Mas os turcos chamaram a este local mágico, Pamukkale, que significa "castelo de algodão".

2) CaCO2) CaCO3 3 – – Carbonato de cálcio Carbonato de cálcio ( (mármore,calcáreomármore,calcáreo))É um sólido branco que por aquecimento perde COÉ um sólido branco que por aquecimento perde CO22 e e

produz CaO (calcinação).produz CaO (calcinação).É usado na fabricação de cimentos(Portland), como É usado na fabricação de cimentos(Portland), como corretivo do solo e como fundente em metalurgia.corretivo do solo e como fundente em metalurgia.

*Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral (aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore Carrara).


CaCOCaCO33 CaO CaO + CO+ CO22

Obra de Arte da Natureza Pammukkale - Turquia Pamukkale é uma das maravilhas naturais mais extraordinárias da

Turquia. A mais de 100 metros de altitude, acima do nível do Rio Valley, estão

degraus absolutamente brancos, com bacias esculpidas cheias de água e quedas de água congeladas. Parecem ser feitas de neve, de nuvens ou de bolas de algodão.

A explicação científica são os locais térmicos quentes que, por baixo

do monte, provocam o derrame de carbonato de cálcio, que solidifica. Mas os turcos chamaram a este local mágico, Pamukkale, que significa "castelo de algodão".

É inigualável em qualquer outra parte do mundo e constitui um dos

fenómenos mais originais encontrados na natureza.

3) NaNO3) NaNO3 3 – – Nitrato de sódioNitrato de sódio ((Salitre do ChileSalitre do Chile))É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além

de ser um ótimo oxidante para reações químicas.de ser um ótimo oxidante para reações químicas.É usado na fabricação de fertilizantes e É usado na fabricação de fertilizantes e

explosivos.explosivos.

*Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico.


4) NH4) NH44ClCl – – Cloreto de amônioCloreto de amônio ((Sal amoníacoSal amoníaco))É um sólido granulado obtido do líquido É um sólido granulado obtido do líquido

amoniacal das fábricas de gás.amoniacal das fábricas de gás.É usado na fabricação de fabricação de pilhas É usado na fabricação de fabricação de pilhas

secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos.fabricação de tecidos.

*Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.


Óxidos Óxidos

Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Fórmula geral dos óxidos:Fórmula geral dos óxidos:

Exemplos:Exemplos:

COCO22, H, H22O, MnO, Mn22OO7, 7, FeFe22OO33

Ex+2 O2-

X

Nomenclatura Nomenclatura Regra geral:Regra geral: (Prefixo) + (Prefixo) + óxidoóxido dede (prefixo) + elemento (prefixo) + elemento

CO CO NN22OO55

PP22OO33

HH22OO

-monóxido de monocarbonomonóxido de monocarbono-pentóxido de dinitrogêniopentóxido de dinitrogênio-trióxido de difosforotrióxido de difosforo-monóxido de dihidrogêniomonóxido de dihidrogênio

Para metais:Para metais:Nox fixo(g1e g2)- Nox fixo(g1e g2)- óxidoóxido dede elemento elemento

Nox - Nox - óxidoóxido dede elemento+valência elemento+valência

NaNa22O O

AlAl22OO33

FeOFeOFeFe22OO33

-óxido de sódioóxido de sódio-óxido de alumínioóxido de alumínio-óxido de ferro II óxido de ferro II (óxido ferroso)(óxido ferroso)-óxido de ferro III óxido de ferro III (óxido férrico)(óxido férrico)


•Óxidos Ácidos

•Óxidos Básicos

•Óxidos Anfóteros

•Óxidos Neutros

•Óxidos Duplos

•Peróxidos

•Superóxidos

181

2 13 14 15 16 173 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Óxidos

Básicos

Óxidos

Ácidos

(anidridos)

Nox ≥+4

Óxidos Anfóteros

OB + H2O BASEOB + ÁCIDO SAL + ÁGUA

OA + H2O ÁCIDOOA + BASE SAL + ÁGUA

ÓXIDO DUPLO OU MISTO= Me3O4

ÓXIDOS INDIFERENTES OU NEUTROS=CO, NO, N2O.PERÓXIDOS= ....O2

SUPERÓXIDOS= ....O4

H, G1 e G2


Óxidos Básicos (metálicos)Óxidos Básicos (metálicos)São formados por metais alcalinos e alcalinos São formados por metais alcalinos e alcalinos

terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água.formando sal e água.

2NaO + H2O 2NaOH

CaO + H2O Ca(OH)2

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O

Óxido básico + HÓxido básico + H22O O base base

Óxido básico + ácido Óxido básico + ácido sal + H sal + H22OO

CaO (cal virgem, cal viva )CaO (cal virgem, cal viva )

Óxidos Ácidos (anidridos)Óxidos Ácidos (anidridos)São formados por ametais e reagem com água São formados por ametais e reagem com água

formando ácidos e com bases formando sal e água.formando ácidos e com bases formando sal e água.

COCO22 + H + H22O O H H22COCO33

NN22OO55 + H + H22O O 2HNO 2HNO33

SOSO33 + H + H22O O H H22SOSO44

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

Óxido ácido + HÓxido ácido + H22O O ácido ácido

Óxido ácido + base Óxido ácido + base sal + H sal + H22OO

(gás carbônico) – EFEITO ESTUFA(gás carbônico) – EFEITO ESTUFA

““chuva ácida”chuva ácida”

Óxidos Anfóteros (anfipróticos)Óxidos Anfóteros (anfipróticos)

São óxidos de caráter intermediário entre ácido e São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água.água.

Al2O3 - ZnO

ZnOZnO + 2NaOH + 2NaOH Na Na22ZnOZnO22 + H + H22OO

ZnOZnO + 2HCl + 2HCl ZnCl ZnCl22 + H + H22OO

Óxido anfótero + ácido/base Óxido anfótero + ácido/base sal + água sal + água

ZnO (hipoglós) AlZnO (hipoglós) Al22OO33(alumina)(alumina)

Óxidos Neutros (indiferentes) São todos covalentes e não reagem com base, São todos covalentes e não reagem com base,

ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio.

CO - NO

CO + HCO + H22O O Não ocorre reaçãoNão ocorre reação

NO + HCl NO + HCl Não ocorre reaçãoNão ocorre reação

CO + CO + ½½OO2 2 CO CO22

Óxido Neutro + OÓxido Neutro + O22 Oxidação Oxidação

Óxidos Duplos (mistos)Óxidos Duplos (mistos)

São óxidos que, quando aquecidos, originam São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. dois outros óxidos. M3O4

Fe, Pb, MnFe, Pb, Mn

Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4

FeO + FeO + FeFe22OO33 Fe Fe33OO44 (magnetita ,imã)(magnetita ,imã)

Peróxidos

São formados por metais alcalinos, alcalinos São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.

MM22OO2 2 - - MOMO22 M. Alcalinos M. Alc. TerrososM. Alcalinos M. Alc. Terrosos

H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida

Ex.: NaEx.: Na22OO22, Li, Li22OO22, CaO, CaO22, MgO, MgO22

Superóxidos (polióxidos)Superóxidos (polióxidos)

São formados por metais alcalinos, alcalinos São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = - terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = - ½½..

MM22OO4 4 - - MOMO44 M. Alcalinos M. Alc. TerrososM. Alcalinos M. Alc. Terrosos

Ex.: NaEx.: Na22OO44, Li, Li22OO44, CaO, CaO44, MgO, MgO44

1) ZnO1) ZnO – – óxido de Zincoóxido de Zinco ((HipoglósHipoglós))É um sólido branco de caráter anfótero É um sólido branco de caráter anfótero

(anfiprótico).(anfiprótico).É usado na fabricação de cremes É usado na fabricação de cremes

dermatológicos, na industria de tintas e na dermatológicos, na industria de tintas e na galvanização do ferro.galvanização do ferro.

*A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de sacrifício é chamada de proteção anódica.

Óxidos importantes:Óxidos importantes:

2) Al2) Al22OO3 3 – – óxido de Alumínioóxido de Alumínio ((Bauxita, AluminaBauxita, Alumina))

É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico. extraído por eletrólise o alumínio metálico.

Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis.nos rubis.

*É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser chamado de Coríndon.


3) H3) H22OO2 2 – – Peróxido de hidrogênioPeróxido de hidrogênio ((água oxigenadaágua oxigenada))É uma solução aquosa que se decompõe É uma solução aquosa que se decompõe

facilmente em presença de luz (fotólise). facilmente em presença de luz (fotólise). É utilizada como agente oxidante e bactericida.É utilizada como agente oxidante e bactericida.

*Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para impedir a entrada de luz.


HH22OO2 2 HH22O + O + ½½OO2 2

4) Fe4) Fe33OO4 4 – – Tetróxido de triferroTetróxido de triferro ((magnetita, imãmagnetita, imã))É um sólido escuro que apresenta características É um sólido escuro que apresenta características

ferromagnéticas. ferromagnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som e É utilizado na fabricação de caixas de som e

aparelhos eletrônicos em geral.aparelhos eletrônicos em geral.

*A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .


FeO + FeO + FeFe22OO33 Fe Fe33OO44

funções inorgânicas. função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam...

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