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QUÍMICA

Profa. Giselle Blois

Soluções: características, tipos de concentração,

diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Parte 3

Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE

Podemos estabelecer diversas relações entre as quantidades de

soluto e de solvente, e estas são denominadas genericamente

de concentrações.


Tipos de concentrações:

- Concentração comum;

- Concentração molar (molaridade ou quantidade de matéria);

- Título;

- Porcentagem em massa;

- Porcentagem em volume;

- Densidade;

- Parte por milhão (ppm);

- Parte por bilhão (ppb).


CONCENTRAÇÃO COMUM (C)

Relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da

solução em litros, logo sua unidade é g/L.

C = m1/V


1. (UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto

de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco

de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol

(C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é:

a) 0,010 b) 0,62 c) 3,1 d) 310 e) 620


C2H6O2 = 2 . 12,0 + 6 . 1,0 + 2 . 16,0 = 62 g/mol

1 mol --------- 62 g

5 mol --------- x g

x = 310 g

Substituindo os valores na fórmula da concentração comum:

V = 500 mL = 0,5 L

C = m1 C = 310 C = 620 g/L

V 0,5


1. (UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto

de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco

de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol

(C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é:

a) 0,010

b) 0,62

c) 3,1

d) 310

e) 620


Resposta: E


2. Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume

da solução, sabendo-se que a sua concentração é de 0,05 g/L?

a) 400 L.

b) 0,0025 L.

c) 1,0 L.

d) 0,25 L.

e) 410 L.


m = 20 g

C = 0,05 g/L

C = m1 0,05 = 20 V = 20 V = 400 L

V V 0,05


2. Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume

da solução, sabendo-se que a sua concentração é de 0,05 g/L?

a) 400 L.

b) 0,0025 L.

c) 1,0 L.

d) 0,25 L.

e) 410 L.


Resposta: A


CONCENTRAÇÃO MOLAR (M)

(Molaridade ou Quantidade de Matéria)

Relaciona a quantidade de soluto (mol) com o volume da solução, em

litros. Sua unidade é mol/L.

M = n1/V


Existe uma fórmula que relaciona concentração comum com

concentração em quantidade de matéria. Veja:

M = n1/V e n1 = m1/MM1

Logo:

M = m1/MM1.V


Como C = m1/V, temos:

M = C/MM1 ou C = M . MM1

Podemos usar essa fórmula para transformar concentração em

quantidade de matéria em concentração comum, ou vice-versa.


1. Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução

que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água

suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da

glicose = 180 g/mol)

a) 0,1.

b) 1,8.

c) 10,0.

d) 100,0.

e) 3240.


M = ___m1__ MM . v

M = ___18 ___ 180 . 1,0

M = 0,1 mol/L


1. Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução

que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água

suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da

glicose = 180 g/mol)

a) 0,1.

b) 1,8.

c) 10,0.

d) 100,0.

e) 3240.


Resposta: A


2. No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de

sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução

resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.

a) 0,14 L.

b) 8 L.

c) 1,4 L.

d) 80 L.

e) 140 L.


M = ___m1__ MM . V V = ___m1__ MM . M V = __ 0,4___ = 0,14 L 58,5 . 0,05


2. No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de

sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução

resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.

a) 0,14 L.

b) 8 L.

c) 1,4 L.

d) 80 L.

e) 140 L.


Resposta: A


3. (Cesgranrio- RJ - modificada) O metal mercúrio (Hg) é tóxico,

pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua

excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou

uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio.


Qual é a massa aproximada, em mg, de mercúrio que foi ingerida

por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa

água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1).

a) 250.

b) 25.

c) 0,25.

d) 2,5.

e) 0,025.


M = ___m1__ MM . v

m1 = M . MM . v

m1 = 5,0 . 10-5 . 200 . 0,25 L

m1 = 250 . 10-5 = 2,5 . 10 -3 g = 2,5 mg


Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por

um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água?

(Dado: Hg = 200 g.mol-1).

a) 250.

b) 25.

c) 0,25.

d) 2,5.

e) 0,025.


Resposta: D

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