GE011007PE(m)/ CN(m)

OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

Frente: 02 Aula: 25

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PROFº: JAIRO CUNHA

OXI – REDUÇÃO OXIDANTE E REDUTOR: A reação de enferrujamento do ferro transformando-o em óxido férrico (Fe2O3) foi um dos primeiros exemplos estudados de oxidação. Dizia-se que o ferro foi oxidado a óxido férrico.

4 Fe + 3 O2 ⎯→⎯ 2 Fe2O3 Quando o óxido férrico se transformava em ferro, dizia-se que ele voltou a ser (ele se reduziu) a ferro.

Fe ⎯→⎯ Fe2O3: o ferro foi oxidado a óxido férrico Fe2O3 ⎯→⎯ Fe: o óxido férrico foi reduzido a ferro

Observe agora essas duas transformações, sob o ponto de vista de transferência de elétrons.

Fe ⎯→⎯ Fe3+(do Fe2O3): o ferro, que foi oxidado, perdeu elétrons. Fe3+ ⎯→⎯ Fe: o Fe3+ (do Fe2O3), que foi reduzido, ganhou elétrons.

Define-se oxi-redução como toda reação na qual ocorre uma perda de elétrons, enquanto redução é toda reação na qual ocorre um ganho de elétrons. A oxidação é o processo sofrido por um redutor, enquanto a redução é o processo sofrido pelo oxidante. Observe que a reação de oxigenação do ferro pode ser dividida em duas:

Fe ⎯→⎯ Fe3+ + 3 e O2 + 4 e ⎯→⎯ 2 O2-

O que permite afirmar que: Fe: é o Redutor

Perde elétrons Sofre oxidação

O2: é o Oxidante Ganha elétrons Sofre redução

Se numa reação há um ganho de elétrons (oxidação), há também uma perda de elétrons (redução): deve-se, então, falar em reação de oxi-redução.

Entidade Identificação O que faz O que sofre Oxidante Ganha elétrons Oxida o redutor Sofre redução Redutor Perde elétrons Reduz o oxidante Sofre oxidação

Relativamente à reação 4 Fe + 3 O2 ⎯→⎯ 2 Fe2O3, podemos dizer: a) Oxidante: O2 b) Redutor: Fe c) Semi-reação de oxidação: Fe ⎯→⎯ Fe3+ + 3e d) Semi-reação de redução: O2 + 4 e ⎯→⎯ 2 O2- e) Substância reduzida: O2 se somarmos as semi-reações de oxidação e de redução para obter a reação de oxi-redução, devemos balancear as reações de modo que o número de elétrons perdidos seja igual ao de elétrons ganhos no processo: no exemplo dado, devemos multiplicar a primeira equação por 4 e a segunda por 3.

A corrosão do ferro é um processo de oxi-redução no qual a ferrugem é o produto

da oxidação do ferro

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EXERCÍCIO 01. A reação entre alumínio e cloreto de cobre II pode ser escrita na forma molecular:

2 A l + 3 CuC l 2 ⎯→⎯ 2 A lC l 3 + 3 Cu ou na forma iônica: 2 A l + 3 Cu2+ ⎯→⎯ 2 A l 3+ + 3 Cu

Nesse processo o elemento A l é o .........., enquanto o cátion sofreu ........... As palavras que completam corretamente o texto, são, respectivamente: a) Redutor, redução. b) Oxidante, oxidação. c) Redutor, oxidante. d) Oxidante, redutor. e) Redutor, oxidação. 02. Numa reação de oxidação-redução: a) O oxidante ganha elétrons e sofre uma redução. b) O oxidante perde elétrons e sofre uma redução. c) O redutor perde elétrons e sofre uma redução. d) O redutor ganha elétrons e sofre uma oxidação. e) O oxigênio ganha elétrons e sofre uma oxidação. 03. (UFSC) Sobre o fenômeno de oxi-redução é correto afirmar que: 01) Oxidante é a espécie que recebe elétrons. 02) A oxidação é o fenômeno de perda deelétrons. 04) Na semi-reação Ag1+ + e- ⎯→⎯ Ag, o íon prata reduz-se. 08) A redução é o fenômeno de ganho de elétrons. 16) O redutor é a espécie que recebe elétrons. 32) Na semi-reação Ni ⎯→⎯ Ni2+ + 2 e- ocorre oxidação do níquel. 04. (ITA-SP) Na reação iônica:

Ni(s) + Cu2+(aq) ⎯→⎯ Ni2+

(aq) + Cu(s) a) O níquel é o oxidante porque ele é oxidado. b) O níquel é o redutor porque ele é oxidado. c) O íon cúprico é o oxidante porque ele é oxidado. d) O íon cúprico é o redutor porque ele é reduzido. e) Não há oxidante nem redutor, pois não se trata de uma reação de oxido-redução. 05. Na síntese do cloreto de sódio pode-se afirmar que: a) Não é ração de oxi-redução. b) O sódio é o redutor pois sofreu redução. c) O cloro é oxidante pois sofreu oxidação. d) O sódio é o redutor pois sofreu oxidação. e) O cloro é o redutor pois sofreu redução. 06. (UNICAMP-SP) Nas salinas, após a remoção da maior parte dos sais da água do mar, sobra uma solução que contém ainda muitos componentes, como o brometo (Br-). Borbulhando-se nessa solução uma corrente de gás cloro (C l 2), em uma certa temperatura, obtêm-se vapores de bromo (Br2). a) Escreva a equação da reação do brometo com o cloro. b) Indique o oxidante e o redutor.