ClNa+ –

É a perda de elétrons

É o ganho de elétrons

É o número que mede

a carga real ou aparente

de uma espécie química

ClNa+ –

Nox = + 1 Nox = – 1

Em compostos covalentes

H Cl + 1 – 1

H H ZERO ZERO

É a perda de elétronsou

aumento do Nox

É o ganho de elétronsou

diminuição do Nox

Nox Real Determinação do Nox pela fórmula estrutural:

Depende basicamente da observação da diferença de eletronegatividade entre os átomos de cada ligação (F > O > N > Cl , etc.)

Exemplo:

H – O – N = O Nox (H) = +1

O Nox (N) = +5

Nox (O) = -2

Nox Médio Determinação do Nox pela Fórmula Molecular:

Nesse caso o cálculo realizado se refere ao Nox Médio.

Regras Gerais:

1) Substâncias simples Nox = zero.

2) Íons simples Nox = carga do íon.

3) Íons compostos, a soma algébrica dos Nox dos elementos é igual a carga do íon.

4) Nas moléculas, a soma algébrica dos Nox dos elementos é igual a zero.

1ª REGRA

Todo átomo em uma substância simples

possui Nox igual a ZERO

H2 Nox = 0P4 He

2ª REGRA

Alguns átomos em uma substância composta

possui Nox CONSTANTE

Ag

1A

H

Nox = + 1

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

NO3 Ag

Nox = + 1

Br K

Nox = + 1

Cd

2A

Zn

Nox = + 2

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

CO3 Ca

Nox = + 2

Br2 Mg

Nox = + 2

Al

Nox = + 3

O3 Al Br3 Al2

Nox = + 3

calcogênios (O, S, Se, Te, Po)quando for o mais

eletronegativo(no final da fórmula)

Nox = – 2

O Al2 S H23

Nox = – 2 Nox = – 2

Halogênios (F, Cl, Br, I, At)quando for o mais

eletronegativo(no final da fórmula)

Nox = – 1

Cl Al F H3 Nox = – 1 Nox = – 1

3ª REGRA

A soma algébrica do Nox de todos os átomos em

uma substância compostaÉ igual a ZERO

(+1)

HO Na

(+1)

(– 2)

(+1) (+1) (– 2) 0 + + =

Ba O2 As 2 7

4

(+2) (– 2)

0 + + = (+2) 2

x

. 2 . x 7 . (– 2)

+ 2 . x – 14 0 =

4 – 2 . x 14 = 10 10 2

x = = + 5

Na ON 2

1

(+1) (– 2)

0 + + = (+1) 1

x

. 1 . x 2 . (– 2)

+ x – 4 0 =

– x 4 = 1 + 3

K O2 S 4

2

(+1) (– 2)

0 + + = (+1) 2

x

. x 4 . (– 2)

+ x – 8 0 =

– x 8 = 2 + 6

4ª REGRA

A soma algébrica do Nox de todos os átomos em um

íon é igual àCARGA DO ÍON

OS 4

(– 2) – 2

+ =

x

x 4 . (– 2)

x – 8 – 2=

x = + 6

2 –

x 8 – 2=

OP 4

(– 2) – 3

+ =

x

x 4 . (– 2)

x – 8 – 3=

x = + 5

3 –

x 8 – 3=

OP 2 7

(– 2)

+ =

x

2 . x 7 . (– 2)

2 . x – 14 =

4 – 2 . x 14 = 10 10 2

x = = +5

4 –

– 4

– 4

Determine o número de oxidação do elemento destacado em cada um dos compostos a seguir:

01. S8 09. CH2 Cl202. ZnS 10. HCOOH

03. HBrO4 11. Co2+

04. NaHCO3 12. NH41+

05. BaH2 13. CN1-

06. K2 Cr2 O7 14. MnO42-

07. Ca3 (PO4)2 15. P2O54-

08. PbI2

Exercícios de fixação:

01) (Vunesp) No mineral perovskita, de CaTiO3, o número de

oxidação do titânio é:

a) + 4.

b) + 2.

c) + 1.

d) – 1.

e) – 2.

Ca Ti O3

+ 2 x – 2R EGRAS PR ÁTI CAS

SU BST. SI M PLES: Nox = 0

SU BST. COM PO STA: Nox = 0

Í ONS SI M P LES: Nox = C ARGA D O Í ON

Í ONS COM P LEXO: Nox = CARGA DO Í ON

N ox constante em compostos

H , Ag, L i, Na, K , R b, C s, Fr: N ox = + 1

Zn, Cd, Be, M g, C a, Sr, Ba, R a: N ox = +2

O, S, Se, Te, Po : N ox = - 2 ( )fim da fórmula

F, Cl, Br, I , At: N ox = -1 ( )fim da fórmula

2 + x – 6 = 0

x = 6 – 2

x = + 4

02) Nas espécies químicas BrO3 , Cl2 e Hl, os halogênios

têm números de oxidação, respectivamente, iguais a:

1 –

a) – 5, zero e – 1.

b) – 5, – 5 e – 1.

c) – 1, – 5 e + 1.

d) zero, zero e + 1.

e) + 5, zero e – 1.

Br O3 Cl2 HI1 –x – 2

R EGRAS PR ÁTI CAS

SU BST. SI M PLES: Nox = 0

SU BST. COM PO STA: Nox = 0

Í ONS SI M P LES: Nox = C ARGA D O Í ON

Í ONS COM P LEXO: Nox = CARGA DO Í ON

N ox constante em compostos

H , Ag, L i, Na, K , R b, C s, Fr: N ox = + 1

Zn, Cd, Be, M g, C a, Sr, Ba, R a: N ox = +2

O, S, Se, Te, Po : N ox = - 2 ( )fim da fórmula

F, Cl, Br, I , At: N ox = -1 ( )fim da fórmula

x – 6 = – 1

x = 6 – 1

x = + 5

Nox = zero Nox = – 1

O hidrogênio nos hidretosmetálicos temNox = - 1

Ca H

Nox = – 1

2 Al H

Nox = – 1

3

01) Nas espécies químicas MgH2 e H3PO4 o número de

oxidação do hidrogênio é, respectivamente:

a) + 1 e + 3.

b) – 2 e + 3.

c) – 1 e + 1.

d) – 1 e – 1.

e) – 2 e – 3.MgH2

H N ox = - 1 nos : H IDR ET OS M ET ÁLICO S

Nox = – 1

H3PO4

Nox = + 1

O oxigênio nos peróxidostem

Nox = - 1

H O

Nox = – 1

22 Na O

Nox = – 1

22

01) Nos compostos CaO e Na2O2 o oxigênio tem número

de oxidação, respectivamente, igual a:

a) – 2 e – 2.

b) – 2 e – 1.

c) – 1 e – 1.

d) – 2 e – 4.

e) – 2 e + 1.

Oxi gênio Nox = - 1 nos : P ER ÓXIDOS

Nox = – 2

Na2O2CaO

Nox = – 1

As reações que

apresentam os fenômenos de

OXIDAÇÃO e REDUÇÃO

são denominadas de

reações de óxido-redução

(oxi-redução ou redox).

Fe + HCl+10

2 FeClH 2 + 2

+20

OXIDAÇÃO

REDUÇÃO

Esta é uma reação de

OXI-REDUÇÃO

A espécie química que provoca a redução de um

elemento chama-se AGENTE REDUTOR

REDUTOR

A espécie química que provoca a oxidação de um elemento chama-se

AGENTE OXIDANTE

OXIDANTE

01) Na equação representativa de uma reação de oxi-redução:

Ni + Cu Ni + Cu 2+ 2+

a) O íon Cu é o oxidante porque ele é oxidado.b) O íon Cu é o redutor porque ele é reduzido.c) O Ni é redutor porque ele é oxidado.d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidadoe) O Ni é o oxidante e o íon Cu é o redutor.

2+

2+

2+

02) Tratando-se o fósforo branco ( P4 ) com solução

aquosa de ácido nítrico (HNO3) obtêm-se ácido

fosfórico e monóxido de nitrogênio, segundo a

equação química equilibrada.

P4 H2O3 H3PO4+ 1220 8HNO3 + NO20+

Os agentes oxidante e redutor dessa reação são,respectivamente:

P4 H2O3 H3PO4+ 35 2HNO3 + NO5++2+5+50

OXIDAÇÃO

REDUÇÃO

OXIDANTEREDUTOR HNO3 P4

a) P4 e HNO3.

b) P4 e H2O.

c) HNO3 e P4.

d) H2O e HNO3.

e) H2O e P4.

03) (UVA-CE) Na obtenção do ferro metálico a partir da hematita,

uma das reações que ocorre nos altos fornos é:

“Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2”.

Pela equação, pode-se afirmar que o agente redutor e o número

de oxidação do metal reagente são, respectivamente:

a) CO2 e zero.

b) CO e + 3.

c) Fe2O3 e + 3.

d) Fe e – 2.

e) Fe e zero.

Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2

0 +4+ 2+ 3 – 2 – 2 – 2

Redução

OXIDANTE

Oxidação

REDUTOR

04) Assinale a afirmativa correta em relação à reação

2 HCl + NO2 H2O + NO + Cl2

a) O elemento oxigênio sofre redução.

b) O elemento cloro sofre redução.

c) O HCl é o agente oxidante.

d) O NO2 é o agente redutor.

e) O NO2 é o agente oxidante.

2 HCl + NO2 H2O + NO + Cl2+1+4+1 –1 –2 –2 +2 –2 0

Oxidação /// REDUTOR

Redução /// OXIDANTE