CASD Vestibulares Química Orgânica 1

QQuuíímmiiccaa Frente IV - Cipriano

11ºº SSiimmuullaaddoo FFuuvveesstt

1ª Fase Questão 12 Recentemente, na Bélgica, descobriu-se que frangos estavam contaminados com uma dioxina contendo 44%, em massa, do elemento cloro. Esses frangos apresentavam, por kg, 2,0.10-13 mol desse composto, altamente tóxico. Supondo que um adulto possa ingerir, por dia, sem perigo, no máximo 3,23.10-11 g desse composto, a massa máxima diária, em kg de frango contaminado, que tal pessoa poderia consumir seria igual a: Dados: 1 mol da dioxina contém 4 mols de átomos de cloro. Massa molar do cloro (Cl)= 35,5 g/mol a) 0,2 b) 0,5 c) 1 d) 2 e) 3 Solução: Interpretando a questão, observamos que a dioxina apresenta 44% em massa do elemento cloro . Para cada quilo de frango, temos 2,0.10 -13 mol de dioxina (composto altamente tóxico). Finalmente, outro dado, é em um dia, uma pessoa pode ingerir no máximo 3,23.10 -11 g dessa dioxina . Assim, partimos para as regras de três que resolvem a questão: Dos dados:

13

1 4

2.10

mol de dioxina mols Cl

mol x−

−

−

Assim, encontramos quanto de Cl existe na dioxina.

13132.10 .4

8.10 /1

x mols Cl Kg de frango−

−= =

Sambemos que:

13

1 35,5

8.10

mol de Cl g

mol Cl y−

−

−

logo, descobrimos a massa de cloro na dioxina.

13 138.10 .35,5 284.10 /y g Cl Kg de frango− −= = Em um dia:

113,23.10 / 100%

44%

g dioxina dia

z

− −−

achamos “z”, quanto de cloro por dia é permitido:

11 11113,23.10 .44 142.10

1,42.10 /100 100

z g Cl dia− −

−= = =

Finalmente, como última regra de três, achamos quanto de frango pode ser consumido por dia:

13

11

284.10 1

1,42.10

g Cl Kg frango

g Cl w

−

−

−−

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encontramos a resposta da questão: 11

13

1,42.100,5

284.10z Kg frango

−

−= =

Questão 15 A floculação é uma das fases do tratamento de águas de abastecimento público e consiste na adição de óxido de cálcio e sulfato de alumínio à água. As reações correspondentes são as que seguem:

CaO + H2O → Ca(OH)2 3Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4

Se os reagentes estiverem em proporções estequiométricas, cada 28g de óxido de cálcio (CaO) originará de sulfato de cálcio (CaSO4): (Dados — massas molares: Ca = 40g/mol, O = 16g/mol, H= 1g/mol, Al = 27g/mol, S = 32g/mol) a) 204g b) 68g c) 28g d) 56g e) 84g Solução: I) Dados que a questão apresenta:

4

28

?CaO

CaSO

m g

m x

== =

Calculando as massas molars dessas substâncias

4

2

( ) 40 16 56 /

( ) 40 32 (4.16) 136 /

( ( ) ) 40 (2.16) (2.1) 74 /

M CaO g mol

M CaSO g mol

M Ca OH g mol

= + == + + == + + =

II) Observemos as reações químicas. Multipliquemos por 3 a primeira equação para que a quantidade de Ca(OH)2 formada seja a mesma consumida na segunda reação: i)

2 23 3 3 ( )

3 3 3

3.56 3.74

CaO H O Ca OH

mol mol mol

g g

+ →

ii)

2 2 4 3 3 43 ( ) ( ) 2 ( ) 3

3 1 2 3

3.56 3.136

Ca OH Al SO Al OH CaSO

mol mol mol mol

g g

+ → +

III) Finalmente, façamos a regra de três entre o que é pedido e o que temos como dado:

43 3

3.56 3.136

28

CaO CaSO

g g tirado da reação química

g x dados da questão

−

←←

Logo: x = 68g