Dissociação (química)Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

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Nota: Se procura outros significados para Dissociação, consulte Dissociação (desambiguação).

Dissociação, em química e bioquímica, é o processo em que compostos iônicos tem seus íons separados. Estes íons podem voltar a recombinar-se para dar origem ao composto original. Esse processo ocorre apenas com compostos que apresentem ligações iônicas. Este conceito é frequentemente confundido com ionização.

A dissociação ocorre principalmente com bases e sais, como se vê nos exemplos a seguir:

Ca(OH)2(aq) → Ca 2+ (aq) + 2 OH - (aq)

NaCl(aq) → Na + (aq) + Cl - (aq)

KBr(s) + (eletrólise ígnea) → K + (l) + Br - (l)

Constante de dissociação

Supondo uma situação de dissociações reversíveis em um equilíbrio químico

a constante de dissociação Kd é a relação entre o que foi dissociado pelo que permaneceu associado

Sais

A dissociação de sais pela solvatação em solução aquosa representa a separação entre cátions e ânions. O sal original pode ser recuperado pela evaporação do solvente ou pela cristalização em um resfriamento.

Bases

A dissociação das bases também ocorre pela solvatação em solução aquosa e libera um cátion e o ânion OH-, tornando o meio alcalino.

IonizaçãoOrigem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

Ionização é um processo químico mediante ao qual se produzem íons, espécies químicas eletricamente carregadas, pela perda ou ganho de Elétrons a partir de átomos ou moléculas neutras. Há várias maneiras pelas quais se podem formar íons. Na ionização de um ácido, por exemplo, a molécula de água é responsável por capturar um hidrogênio que está polarizado positivamente no ácido, formando o íon hidroxônio (H3O+) e um ânion (A-, sendo A um elemento ou composto presente no ácido).

HA(aq) + H2O → H3O+(aq) + A-

(aq)

No que se refere à radiação, há uma forma de ionização produzida pelas radiações ionizantes que tranferem muita energia ao átomo atingido e deixam-no instável, podendo gerar a fissão nuclear. Esse tipo de ionização é muito perigoso aos seres vivos, podendo gerar mutações genéticas e câncer. O exemplo a seguir é uma equação química que representa a ionização radioativa:

20Ca40 + Radiação ionizante → 2α4 + 18Ar36

Pode-se também fornecer energia para o átomo liberar os seus elétrons. Inclui-se aqui a propriedade periódica energia de ionização ou potencial de ionização, que diz quanta energia é necessária para retirar um elétron do átomo.

Atenção: não confundir com dissociação, que é a separação de íons.

ÁcidosSvante Arrehenius foi um químico sueco que em 1887, realizou inúmeras experiências com substâncias diluídas em água e observou que:

- Quando em solução aquosa, os ácidos se ionizam, isto é, dão origem a íons, produzindo como cátion H+.

- Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre porque os ácidos se desdobram em íons.

- Os ácidos têm sabor azedo. O limão, o vinagre, o tamarindo contêm ácidos; é por isso que eles são azedos.

- Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas indicadores. Os indicadores têm a propriedade de mudar a cor conforme o caráter ácido ou básico das soluções. O tornassol e a fenolftaleína são indicadores de ácidos e bases. A solução de fenolftaleína vermelha fica incolor em presença de um ácido. Já o papel de tornassol azul fica vermelho.

- Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água. Essa reação se chama reação de neutralização.

Resumindo, a definição de Arrehenius ficaria assim: ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina, como um dos íons, o cátion H+.

Existe uma classe de ácidos muito perigosos, que se forem ingeridos podem levar o indivíduo à morte, são os chamados ácidos inorgânicos. Exemplos:

Ácido Clorídrico (HCl)--> O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é utilizado principalmente na limpeza de pisos ou de superfícies metálicas antes da soldagem. O HCl é um componente do suco gástrico, conferindo a ele um pH adequado para a ação das enzimas digestivas gástricas.

Ácido Fluorídrico (HF) --> O HF tem a propriedade de corroer o vidro; por isso, é usado para fazer gravações em vidros e cristais.

Ácido Sulfúrico (H2SO4) --> É utilizado nas baterias de automóvel, na fabricação de corantes, tintas, explosivos e papel; é também usado na indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a fabricação de produtos como o sulfato de amônio.

Ácido Nítrico (HNO3) --> É usado na fabricação de explosivos como o trinitrotolueno (TNT) e a nitroglicerina (dinamite); é muito útil para a indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a obtenção do salitre. É usado também na identificação de amostras de ouro.

Ácido Cianídrico (HCN) --> Ácido utilizado em indústrias diversas, como nas de plásticos, acrílicos e corantes, entre outras. Mas ele tem também um destino sinistro: nos Estados Unidos, é usado nas "câmaras de gás" para executar pessoas condenadas à morte, este ácido libera um gás extremamente tóxico.

Nomenclatura dos ácidos

Exceções:B e C, quando ligados a:

O2 = OSOO3 =

ICOH2PO3 = METAH3PO4 = ORTO

FosfóricoH4P2O7 = PIRO

Uso de alguns ácidos importantes:

Bateria automotivaH2SO4 Catalisador

DesidratanteMede o nível de industrialização de um país

HCl - Ácido estomacalHF – Ácido usado por vidraceirosHCN – Ácido presente nas câmaras de gásHClO - Água sanitária (clorofina)H2CO3 - Bebidas gasosasH2S - Ovos podresCH3COOH - Vinagre

Fórmula Nome Fórmula NomeHAlO2 Ácido Alumínico HIO4 Ácido PeriódicoH3BO3 Ácido Bórico H2MnO4 Ácido MangânicoHBrO2 Ácido Bromoso HMnO4 Ácido

PermangânicoH2CO3 Acído Carbônico HNO2 Ácido NitrosoHCN Ácido Cianídrico HNO3 Ácido NítricoHClO Ácido

HipoclorosoH2PO2 Ácido Metafosfórico

HCl Ácido Clorídrico H3PO4 Ácido (Orto)fosfórico

HCrO4 Ácido Crômico H4P2O7 Ácido PirofosfóricoH2CrO7 Àcido Dicrômico H2S Ácido SulfídricoHF Ácido Fluorídrico H2SO3 Ácido SulfurosoHFO3 Ácido Fluórico H2SO4 Ácido SulfúricoHI Ácido Iodídrico H2ZnO2 Ácido Zíncico

Tabela – Principais Ácidos

NOX Elemento Nome do Ácido-1, -2 Elemento + ÍDRICO

+1 HIPO + Elemento + OSO+3, +4 Elemento + OSO+5, +6 Elemento + ICO

+7 PER + Elemento + ICOTabela – Nomenclatura dos ácidos

BASES:

A definição mais utilizada para o entendimento do que são as bases, foi elaborada pelo químico Svant August Arrhenius.

Segundo ele, bases ou hidróxidos são compostos que em solução aquosa, sofrem dissociação iônica e liberam exclusivamente como ânion o íon hidroxila "OH-".

Classificação das bases quanto ao número de hidroxilas (OH-):

- Monobases » Apresentam apenas uma hidroxila como ânion. Exemplos: KOH, LiOH, NH4OH.

- Dibases » Apresentam duas hidroxilas como ânion. Exemplos: Ca(OH)2, Zn(OH)2, Ba(OH)2.

- Tribases » Apresentam três hidroxilas como ânion. Exemplos: Al(OH)3, Ga(OH)3, Fe(OH)3.

Classificação das bases quanto ao grau de dissociação:

Quanto mais solúvel em água a base, mais forte ela será. (Excessão do NH4OH, que é uma base solúvel porém fraca).

- Bases Fortes » São as bases do grupo 1A e 2A, pois apresentam uma alta solubilidade. Exemplos: LiOH, Ba(OH)2.

- Bases Fracas » São as bases formadas pelos demais elementos. Exemplos: Zn(OH)2, Fe(OH)3, AgOH.

Classificação das bases quanto à solubilidade em água:

- Bases com Metais Alcalinos » São solúveis.

- Bases com Metais Alcalinos Terrosos » São pouco solúveis.

- Bases de outros metais » São praticamente insolúveis.

Nomenclatura dos hidróxidos

Os hidróxidos são constituídos por iões metálicos (catiões) e iões hidróxido (aniões), OH-, possuindo as suas soluções aquosas propriedades básicas ou alcalinas.

O seu nome forma-se acrescentando ao termo hidróxido o nome do catião metálico presente.

Por definição, base é toda a substância que em solução aquosa origine iões hidróxido, OH-, embora numa definição mais abrangente base seja toda a substância que funcione como um aceitador de protões.

Fórmula química Fórmula iónica Nome

NaOH Na+OH- hidróxido de sódio

KOH K+OH- hidróxido de potássio

Mg(OH)2 Mg2+(OH-)2 hidróxido de magnésio

Ca(OH)2 Ca2+(OH-)2 hidróxido de cálcio

Al(OH)3 Al3+(OH-)3 hidróxido de alumínio

topo

 

 

 

Sal

Sal de Arrhenius Composto resultante da neutralização de um ácido por uma base, com eliminação de água. É formado por um cátion proveniente de uma base e um ânion proveniente de um ácido.

Nomenclatura

nome do sal = [nome do ânion] + de + [nome do cátion]

Classificação

Os sais podem ser classificados em:

sal normal (sal neutro, na nomenclatura antiga), hidrogênio sal (sal ácido, na nomenclatura antiga) e hidróxi sal (sal básico, na nomenclatura antiga).

Reações de salificação

Reação da salificação com neutralização total do ácido e da base Todos os H ionizáveis do ácido e todos os OH da base são neutralizados. Nessa reação, forma-se um sal normal. Esse sal não tem H ionizável nem OH.

Reação de salificação com neutralização parcial do ácido Nessa reação, forma-se um hidrogênio sal, cujo ânion contém H ionizável.

Reação de salificação com neutralização parcial da base Nessa reação, forma-se um hidróxi sal, que apresenta o ânion OH ao lado do ânion do ácido.

Sais naturais

CaCO3 NaCl NaNO3

Ca3(PO4)2 CaSO4 CaF2

silicatossulfetos metálicos

(FeS2, PbS, ZnS,HgS)etc.

Sais mais comuns na química do cotidiano

Cloreto de sódio (NaCl) o Alimentação É obrigatória por lei a adição de certa quantidade

de iodeto (NaI, KI) ao sal de cozinha, como prevenção da doença do bócio.

o Conservação da carne, do pescado e de peles. o Obtenção de misturas refrigerantes; a mistura gelo + NaCl(s) pode

atingir 22°C. o Obtenção de Na, Cl2, H2, e compostos tanto de sódio como de

cloro, comoNaOH, Na2CO3, NaHCO3, HCl, etc.

o Em medicina sob forma de soro fisiológico (solução aquosa contendo 0,92% de NaCl), no combate à desidratação.

Nitrato de sódio (NaNO3) o Fertilizante na agricultura. o Fabricação da pólvora (carvão, enxofre, salitre).

Carbonato de sódio (Na2CO3) o O produto comercial (impuro) é vendido no comércio com o nome

de barrilha ou soda. o Fabrição do vidro comum (maior aplicação):

Barrilha + calcáreo + areia vidro comum o Fabricação de sabões.

Bicarbonato de sódio (NaHCO3) o Antiácido estomacal. Neutraliza o excesso de HCl do suco

gástrico.NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2

O CO2 liberado é o responsável pelo "arroto". o Fabricação de digestivo, como Alka-Seltzer, Sonrisal, sal de

frutas, etc.O sal de frutas contém NaHCO3 (s) e ácidos orgânicos sólidos (tartárico, cítrico e outros). Na presença de água, o NaHCO3 reage com os ácidos liberando CO2 (g), o responsável pela efervecência:NaHCO3 + H+ Na+ + H2O + CO2

o Fabricação de fermento químico. O crescimento da massa (bolos, bolachas, etc) é devido à liberação do CO2 do NaHCO3.

o Fabricação de extintores de incêndio (extintores de espuma). No extintor há NaHCO3 (s) e H2SO4 em compartimentos separados. Quando o extintor é acionado, o NaHCO3 mistura-se com o H2SO4, com o qual reage produzindo uma espuma, com liberação de CO2. Estes extintores não podem ser usados para apagar o fogo em instalações elétricas porque a espuma é eletrolítica (conduz corrente elétrica).

Fluoreto de sódio (NaF) o É usado na prevenção de cáries dentárias (anticárie), na

fabricação de pastas de dentes e na fluoretação da água potável.

Carbonato de cálcio (CaCO3) o É encontrado na natureza constituindo o calcário e o mármore. o Fabricação de CO2 e cal viva (CaO), a partir da qual se obtém cal

hidradatada (Ca(OH)2):CaCO3 CaO + CO2

CaO + H2O Ca(OH)2 o Fabricação do vidro comum. o Fabricação do cimento Portland:

Calcáreo + argila + areia cimento Portland o Sob forma de mármore é usado em pias, pisos, escadarias, etc.

Sulfato de cálcio (CaSO4) o Fabricação de giz escolar. o O gesso é uma variedade de CaSO4 hidratado, muito usado em

Ortopedia, na obtenção de estuque, etc.

 

01) (MACK) Os compostos abaixo são, respectivamente:        AgNO3         NH4OH         HClO4

a) sal, base, base                      d) sal, base, ácidob) ácido, base, sal                     e) ácido, sal, ácidoc) base, sal, base

02) Um elemento M forma um clereto MCl3. A fórmula de seu carbonato é:a) M2CO3                                d) M3(CO3)2

b) M2(CO3)3                             e) MCO3

c) M3CO3

03) (VUNESP) Um elemento metálico M forma um sulfato de fórmula MSO4. A fórmula de seu fosfato é:a) M3(PO4)2                             d) MPO4

b) M2PO4                                e) M(PO4)2

c) M2(PO4)3

04) (FUVEST) Considere os seguintes espécies químicas:     H+       NH3        NH4

+        SO42-

Qual das fórmulas abaixo é correta?a) NH3SO4                               d) (NH4)SO4

b) (NH3)2SO4                            e) (NH4)HSO4

c) (NH3)HSO4

05) (SANTA CASA) Um composto formado por átomos de apenas dois elementos químicos é o:a) sulfeto de alumínio                  d) hidróxido de alumíniob) nitrato de alumínio                  e) acetato de alumínioc) carbonato de alumínio

06) (PUCCAMP) O fermento em pó e o sal de fruta têm como principal componente a substância de fórmula NaHCO3, cujo nome é:a) acetato de sódio                     d) bicarbonato de sódiob) carbonato de sódio                   e) carbonato básico de sódioc) formiato de sódio

07) Bromato de potássio, sulfito de amônio, iodeto de sódio e nitrito de bário são representados, respectivamente, pelas seguintes fórmulas:a) KBrO3, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO2)2

b) KBrO4, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO2)2

c) KBrO3, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO3)2

d) KBrO3, (NH4)2SO3, NaIO3, Ba(NO2)2

e) KBrO3, (NH4)2SO4, NaI, Ba(NO2)2  

08) (VUNESP) Acetato de chumbo (II), sulfato de alumínio, cloreto de amônio e nitrato de sódio são alguns dos sais usados na preparação de soluções saturadas para banho-maria. As fórmulas desses sais são, respectivamente:a) PbAc; AlS, NH2Cl e NaNO4

b) Pb2(CH3COO)3; Al2S3; NH4Cl e Na3Nc) Pb2CH3COO; Al2(SO3)3; NH3Cl2 e NaNO2

d) CH3CO2Pb2+; Al2SO3; NH3Cl2 e NaNO2

e) Pb(CH3COO)2; Al2(SO4)3; NH4Cl e NaNO3

09) (PUC-MG) As fórmulas químicas CORRETAS de sulfeto de sódio, nitrato de amônio, sulfito ácido de magnésio, perclorato de alumínio e fosfato de cálcio são, respectivamente, iguais a:a) Na2S, NH3NO3, Mg(HSO4)2, Al2(ClO4)3 e Ca2(PO4)3

b) Na2S, NH4NO3, Mg(HSO3)2, Al2(ClO4)3 e Ca2(PO4)2

c) NaS2, NH4(NO3)2, Mg(HSO4)2, Al3(ClO4)2 e Ca3PO4

d) NaS, NH4NO3, MgHSO3, Al(ClO4)3 e CaPO4

e) NaS, NH3NO3, Mg(HSO3)2, AlClO4 e Ca3(PO4)2

10) (MACK) Combinando-se entre si os íons ClO3-, SO3

2-, Fe3+ e Zn2+ a sequência que apresenta os nomes das substâncias correta é:a) cloreto de ferro e sulfato de zincob) clorato de zinco e sulfito férricoc) clorito de zinco e sulfato de ferro IIId) cloreto ferroso e sulfito de zincoe) perclorato férrico e sulfato de ferro III

- GABARITO - REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO E SAIS -

(RESOLUÇÃO DO CURSO RAIZ)

01 - D 06 - D

02 - B 07 - A

03 - A 08 - E

04 - B 09 - D

05 - A 10 - B

Classificação e nomeclatura dos sais

Existem certos tipos de sal que contém oxigênio na sua fórmula, porém, outros não o possuem. O sal que tem oxigênio é denominado de sal oxigenado.

Exemplos: AgNO (nitrato de prata) CuSO4 (sulfato de cobre) CaCO3 (carbonato de cálcio) O sal que não tem oxigênio em sua fórmula chama-se sal não-oxigenado.

Exemplos: KCl (cloreto de potássio) NaCl (cloreto de sódio) CaCl2 (cloreto de cálcio) Nomenclatura dos sais:

Os nomes dos sais são formados pela mudança de sufixos da nomenclatura do ácido que originou o ânion participante do sal. Veja:

Sufixo do ácido -idrico -ico -oso

Sufixo do ânion -eto -ato -ito

Para decidir os nomes dos sais, basta seguir as seguintes etapas:

Nome do sal → nome do ânion de nome do cátion

Veja alguns exemplos: 

AgNO3

 FeSO4

Óxido Composto binário de oxigênio com outro elemento menos eletronegativo.

Nomenclatura

Óxido ExOy:

nome do óxido = [mono, di, tri ...] + óxido de [mono, di, tri...] + [nome de E]

O prefixo mono pode ser omitido. Os prefixos mono, di, tri... podem ser substituídos pelo nox de E, escrito

em algarismo romano. Nos óxidos de metais com nox fixo e nos quais o oxigênio tem nox = 2,

não há necessidade de prefixos, nem de indicar o nox de E.

Óxidos nos quais o oxigênio tem nox = 1:

nome do óxido = peróxido de + [nome de E ]

Óxidos ácidos, óxidos básicos e óxidos anfóteros

Os óxidos dos elementos fortemente eletronegativos (não-metais), como regra, são óxidos ácidos. Exceções: CO, NO e N2O.

Os óxidos dos elementos fracamente eletronegativos (metais alcalinos e alcalino-terrosos) são óxidos básicos.

Os óxidos dos elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, dos elementos da região central da Tabela Periódica, são óxidos anfóteros.

Óxidos ácidosCl2O Cl2O7 I2O5 SO2 SO3 N2O3 N2O5 P2O3 P2O5 CO2 SiO2 CrO3 MnO3 Mn2O7

Reações caraterísticas Exemplos de reações

óxido ácido + água ácidoóxido ácido + base sal + água

SO3 + H2O H2SO4

SO3 +2KOH K2SO4 + H2O N2O5 + H2O 2HNO3

N2O5 + 2KOH 2KNO3 + H2O

Óxidos ácidos mistosNO2

Reações caraterísticas Exemplos de reações

óxido ácido misto + água ácido(1) + ácido(2)

2NO2 + H2O HNO3 + HNO2

2NO2 + 2KOH KNO3 + KNO2 + H2O

óxido ácido misto + base sal(1) + sal(2) + água

Óxidos básicosLi2O Na2O K2O Rb2O Cs2O MgO CaO SrO BaO RaO

Cu2O CuO Hg2O HgO Ag2O FeO NiO CoO MnO

Reações caraterísticas Exemplos de reações

óxido básico + água base óxido básico + ácido sal + água

Na2O + H2O 2NaOHNa2O + 2HCl 2NaCl + H2O CaO + H2O Ca(OH)2

CaO + 2HCl CaCl2

Óxidos anfóterosAs2O3 As2O5 Sb2O3 Sb2O5 ZnO Al2O3 Fe2O3 Cr2O3 SnO SnO2 PbO PbO2 MnO2

Reações caraterísticas Exemplos de reações

óxido anfótero + ácido sal + água óxido anfótero + base sal + água

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O ZnO + 2KOH K2ZnO2 + H2O Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2KOH 2KAlO2 + H2O

Óxidos neutrosNO N2O CO

Não reagem com a água, nem com os ácidos, nem com as bases.

Óxidos salinosFe3O4 Pb3O4 Mn3O4

Reações caraterísticas Exemplos de reações

óxido salino + ácido sal(1) + sal(2) + água

Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

PeróxidosLi2O2 Na2O2 K2O2 Rb2O2 Cs2O2 MgO2 CaO2 SrO2 BaO2 RaO2 Ag2O2 H2O2

Reações caraterísticas Exemplos de reações

peróxido + água base + O2 peróxido + ácido sal + H2O2

Na2O2 + H2O 2NaOH + 1/2 O2 Na2O2 + 2HCl 2NaCl + H2O2

Óxidos mais comuns na química do cotidiano

Óxido de cálcio (CaO) o É um dos óxidos de maior aplicação e não é encontrado na

natureza. É obtido industrialmente por pirólise de calcário. o Fabricação de cal hidratada ou Ca(OH)2.

o Preparação da argamassa usada no assentamento de tijolos e revestimento das paredes.

o Pintura a cal (caiação). o Na agricultura, para diminuir a acidez do solo.

Dióxido de carbono (CO2) o É um gás incolor, inodoro, mais denso que o ar. Não é

combustível e nem comburente, por isso, é usado como extintor de incêndio.

o O CO2 não é tóxico, por isso não é poluente. O ar contendo maior teor em CO2 que o normal (0,03%) é impróprio à respiração, porque contém menor teor em O2 que o normal.

o O CO2 é o gás usado nos refrigerantes e nas águas minerais gaseificadas. Aqui ocorre a reação:CO2 + H2O H2CO3 (ácido carbônico)

o O CO2 sólido, conhecido por gelo seco, é usado para produzir baixas temperaturas.

o Atualmente, o teor em CO2 na atmosfera tem aumentado e esse fato é o principal responsável pelo chamado efeito estufa.

Monóxido de carbono (CO) o É um gás incolor extremamente tóxico. É um seríssimo poluente

do ar atmosférico. o Forma-se na queima incompleta de combustíveis como álcool

(etanol), gasolina, óleo, diesel, etc. o A quantidade de CO lançada na atmosfera pelo escapamento dos

automóveis, caminhões, ônibus, etc. cresce na seguinte ordem em relação ao combustível usado:álcool < gasolina < óleo diesel.

o A gasolina usada como combustível contém um certo teor de álcool (etanol), para reduzir a quantidade de CO lançada na atmosfera e, com isso, diminuir a poluição do ar, ou seja, diminuir o impacto ambiental.

Dióxido de enxofre (SO2) o É um gás incolor, tóxico, de cheiro forte e irritante. o Forma-se na queima do enxofre e dos compostos do enxofre:

S + O2 (ar) SO2 o O SO2 é um sério poluente atmosférico. É o principal poluente do

ar das regiões onde há fábricas de H2SO4. Uma das fases da fabricação desse ácido consiste na queima do enxofre.

o A gasolina, óleo diesel e outros combustíveis derivados do petróleo contêm compostos do enxofre. Na queima desses combustíveis, forma-se o SO2 que é lançado na atmosfera. O óleo diesel contém maior teor de enxofre do que a gasolina e, por isso, o impacto ambiental causado pelo uso do óleo diesel, como combustível, é maior do que o da gasolina.

o O álcool (etanol) não contém composto de enxofre e, por isso, na sua queima não é liberado o SO2. Esta é mais uma vantagem do álcool em relação à gasolina em termos de poluição atmosférica.

o O SO2 lançado na atmosfera se transforma em SO3 que se dissolve na água de chuva constituindo a chuva ácida, causando um sério impacto ambiental e destruindo a vegetação:

2SO2 + O2 (ar) 2SO3

SO3 + H2O H2SO4 Dióxido de nitrogênio (NO2)

o É um gás de cor castanho-avermelhada, de cheiro forte e irritante, muito tóxico.

o Nos motores de explosão dos automóveis, caminhões, etc., devido à temperatura muito elevada, o nitrogênio e oxigênio do ar se combinam resultando em óxidos do nitrogênio, particularmente NO2, que poluem a atmosfera.

o O NO2 liberado dos escapamentos reage com o O2 do ar produzindo O3, que é outro sério poluente atmosféricoNO2 + O2 NO + O3

o Os automóveis modernos têm dispositivos especiais que transformam os óxidos do nitrogênio e o CO em N2 e CO2 (não poluentes).

o Os óxidos do nitrogênio da atmosfera dissolvem-se na água dando ácido nítrico, originando assim a chuva ácida, que também causa sério impacto ambiental.

Os óxidos são compostos binários(ou seja, compostos por 2 elementos químicos) onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo e por isso possui uma carga negativa (ânion) de -2

Os metais alcalinos podem fazer três tipos de compostos com o oxigênio:

os óxidos, que contém o ânion O(2-), como o Na2Oos peróxidos, contendo o diânion O2(2-), como o K2O2os superóxidos, contendo o ânion O2(-), como o KO2

esses óxidos são iônicos, e em água liberam íons OH(-), água oxigenada e OH(-) + O2, respectivamente.

Os metais de transição formam vários óxidos, a maioria compostos covalentes, sólidos, insolúveis em água.

Os não metais formam vários óxidos, também covalentes, porém gases, solúveis em água, com quem geralmente reagem. Seus nomes seguem a sistemática: monóxido, dióxido... como são, por exemplo, chamados os óxidos do carbono. Enquyanto o monóxido de carbono é insolúvel, o dióxido de carbono é solúvel em água, onde reage formando o ácido carbônico, H2CO3.

O nitrogênio forma vários óxidos: o N2O, o óxido de dinitrogênio, também conhecido como gás hilariante; o NO, NO2, N2O4 e N2O5, todos poluentes, reagem com a umidade do ar formando ácido nítrico HNO3, um dos responsáveis pelas chuvas ácidas. A sistemática dos seus nomes: monóxido de nitrogênio, dióxido de nitrogênio, tetróxido de dinitrogênio e pentóxido de dinitrogênio.

O outro ácido responsável pelas chuvas ácidas é o sulfúrico, oriundo do gás SO2 produzido pelas indústrias e expelido pelas chaminés. Aliás, a chuva é levemente ácida, devido ao ácido carbônico, que eu mencionei acima.

Outros não metais também formam vários óxidos, como o cloro, por exemplo, que forma uma série bem grande de óxidos diferentes, todos explosivos. E por aí vai. Mas a sistemática da nomenclatura é essa que eu dei para você.