QUÍMICA INORGÂNICA 1 - PÓS-LABORATÓRIO PRÁTICA 06- OXIGÊNIO, ENXOFRE E SEUS COMPOSTOS. 1.PREPARAÇÃO E REATIVIDADE: 2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O2 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O + 5 O2 H2O2 → H2O + ½ O2 ( KMnO4, oxidante ) S + O2 → SO2 (∆ ) Cu + O2 → CuO (∆) S + Cu → CuS (∆ ) S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O ( ∆ ) 4S + 6NaOH → Na2S2O3 + 2Na2S + 3H2O (∆ ) MnCl2 + 2 NaOH → Mn(OH)2 + 2 NaCl Mn(OH)2 + O2 → MnO2 + H2O 2. COMPOSTOS DE OXIGÊNIO: 2.1 - ÓXIDOS: PREPARAÇÃO - REATIVIDADE: SOLUBILIDADE: Insolúveis. Reação: metal + O2 não-metal + O2 CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 → CuO + H2O (∆ ) 2.2 - HIDRÓXIDOS: PREPARAÇÃO E REATIVIDADE - MgCl2 + NaOH → NaCl + Mg(OH)2 Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O Mg(OH)2 + NH4Cl → MgCl2 + NH4OH NH4OH → NH3 + H2O CrCl3 + NaOH → NaCl + Cr(OH)3 Cr(OH)3 + HCl → CrCl3 + H2O Cr(OH)3 + NaOH → Na [Cr (OH)4 ] RELEMBRANDO: Zn + NaOH → Na2 [ Zn (OH)4 ] 2.3 - PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO: 2KI + H2O2 → K2O + I2 + H2O AgNO3 + NaOH → NaNO3 + AgOH 2AgOH → Ag2O + H2O Ag2O + H2O2 → 2Ago + H2O + O2 PRÁTICA 08 - OS HALOGÊNIOS: 1 - OBTENÇÃO DE CLORO, BROMO E IÔDO: KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O 2 - REATIVIDADE DE CLORO: Cu + Cl2 → CuCl2 (∆) 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2 2KI + Cl2 → 2KCl + I2 (extração de bromo e de iôdo com CS2) 3 - OS ÁCIDOS HALOGENÍDRICOS: 3.a - ESTUDO DO HCl - PREPARAÇÃO E REATIVIDADE NaCl(s) + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑ Mg + HCl → MgCl2 + H2↑ NaOH + HCl → NaCl + H2O MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O CaCO3(s) + HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O 3 -SAIS DOS ÁCIDOS HALOGENÍDRICOS: 3.a -PREPARAÇÃO E REATIVIDADE - (ver reatividade do HCl, por exemplo) Mg + MnCl2 → MgCl2 + Mn

o FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 PRÁTICA 09: METAIS DE TRANSIÇÃO 1. REATIVIDADE DOS METAIS: CROMO

Cr + HCl conc/dil → CrCl3 + H2↑ Cr + HNO3 conc/dil → Passivo

Cr + H2SO4 conc → Passivo Cr + H2SO4 dil → Cr2(SO4)3 + H2↑ NÍQUEL

Ni + HCl conc/dil → NiCl2 + H2↑ ( lenta ) Ni + HNO3 conc → Passivo Ni + HNO3 dil → Ni(NO3)2 + NO↑ + H2O ( lenta ) Ni + H2SO4 conc → NiSO4 + SO2↑ + H2O ( lenta ) Ni + H2SO4 dil → NiSO4 + H2↑ ( lenta ) 2. ESTUDO DE COMPOSTOS: 2.a) COMPOSTOS DE CROMO - K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + H2SO4 + KI → Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O CrCl3 + NH4OH → Cr(OH)3↓ + NH4Cl Cr(OH)3 + NH3HOH → [Cr(NH3)6](OH)3 + H2O 2.b.) COMPOSTOS DE MANGANÊS - MnCl2 + NH4OH → Mn(OH)2↓ + NH4Cl KMnO4 + H2SO4 + KI → MnSO4 + K2SO4 + I2 + H2O 2.c.) COMPOSTOS DE FERRO - [Fe(H2O)6]

3+ + OH- → [Fe(H2O)3(OH)3]↓ + H2O [Fe(H2O)3(OH)3] + HNO3 → [Fe(H2O)6]

3+ + 3NO3-

[Fe(H2O)6]3+ + SCN- → [Fe(H2O)5SCN]

2+ + H2O 2.d.) COMPOSTOS DE COBALTO - CoCl2 + NaOH → Co(OH)2↓ + NaCl Co(OH)2 + HCl → [Co(H2O)6]

2+Cl2 [Co(H2O)6]

2+ + NH3HOH → [Co(NH3)6]2+ + H2O

[Co(NH3)6]2+ + SCN- → [Co(NH3)5SCN]

+ 2.e.) COMPOSTOS DE NÍQUEL - NiSO4 (s) + H2O → [Ni(H2O)6]SO4 TUBO 1 - [Ni(H2O)6]

2+ + 6NH3 → [Ni(NH3)6]2+ + 6H2O

TUBO 2 -[Ni(H2O)6] 2+ + en → [Ni(en)3]

2+ + H2O

PRÁTICA 10 - METAIS DO GRUPO IB: Cu, Ag, Au. 1. REATIVIDADE DO COBRE: Cu + HCldil/conc → x Cu + H2SO4 dil → x Cu + 2H2SO4 conc → CuSO4 + SO2 + 2H2O ( ∆ ) Cu + HNO3 dil → Cu(NO3)2 + NO + H2O Cu + HNO3 conc → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Cu + MgSO4 → x RELEMBRANDO: Cu + S → CuS ( ∆ ) 2. ESTUDO DE COMPOSTOS: 2.1 COMPOSTOS DE COBRE: Cu + HNO3conc → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O ↓ + NaOH

Cu(OH)2 + NaNO3 ↓

+ NH4OH ↓∆ ↓ CuO + H2O [Cu(NH3)4](OH)2 ↓ +H2SO4 ↓ CuSO4+ H2O

↓ + NH4OH + Mg ↓ ↓ Cu(NH3)4]SO4 Cu + MgSO4

2.2 COMPOSTOS DE PRATA: AgNO3 + NaOH → AgOH + NaNO3

↓ Ag2O + CO2

↓ +NaCl +NH4OH ↓ ↓ AgCl + NaOH [Ag(NH3)2]OH ↓ ↓ + NH4OH + KI ↓ ↓ [Ag(NH3)2]Cl AgI ↓ + Na2S2O3 ↓ Na4[Ag2(S2O3)3]

PRÁTICA 11 - METAIS DO GRUPO IIB -Zn, Cd, Hg: ZINCO: Zn + HCldil → ZnCl2 + H2↑ 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Zn + H2SO4 dil → ZnSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 conc → ZnSO4 + SO2↑ +H2O (∆) ; Zn + NaOH (relembrar) 1. ESTUDO DE COMPOSTOS: 1.1. COMPOSTOS DE ZINCO: ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O ZnCl2 + NaOH → Zn(OH)2 + NaCl

↓ + HCl + NaOH + NH4OH

↓ ↓ ↓ ZnCl2 Na2[Zn(OH)4] [Zn(NH3)6](OH)2 COMPOSTOS DE CÁDMIO: CdSO4 + NaOH → Cd(OH)2 + Na2SO4

↓ + NaOH + NH4OH

↓ ↓ Insolúvel [Cd(NH3)4](OH)2