quÍmica - esmf.drealentejo.ptesmf.drealentejo.pt/matrizes/07-08/642.pdf1. introduÇÃo o presente...

1. INTRODUÇÃO

O presente documento visa divulgar as características da prova de exame nacional do EnsinoSecundário da disciplina de Química, a realizar em 2007 pelos alunos que se encontramabrangidos pelos planos de estudo instituídos pelo Decreto-Lei n.º 286/89, de 29 de Agosto.

A prova de exame nacional a que esta informação se refere incide nas aprendizagens e nascompetências incluídas no Programa de Química (Programa novo implementado em 2005/06),homologado no âmbito da aplicação do Decreto-Lei n.º 74/2004, de 26 de Março, de acordo como estipulado no ponto 9 do Despacho Normativo n.º 15/2006, de 13 de Novembro.

Este documento visa dar a conhecer, aos diversos intervenientes no processo de exames, asaprendizagens e as competências que são objecto de avaliação, as características e a estruturada prova, o material a utilizar e a duração da mesma. São ainda apresentados os critérios geraisde classificação da prova, bem como exemplos de itens e respectivos critérios específicos declassificação.

Os exemplos de itens apresentados, assim como os critérios específicos de classificação, nãoconstituem um modelo de prova. As cotações apresentadas nos itens que integram estainformação têm um carácter meramente exemplificativo.

A avaliação sumativa externa, realizada através de uma prova escrita de duração limitada, sópermite avaliar parte das aprendizagens e das competências enunciadas no Programa. Aresolução da prova pode, no entanto, implicar a mobilização de outras aprendizagens ecompetências incluídas no Programa e não expressas no objecto de avaliação enunciado noponto 2. deste documento.

As informações sobre o exame apresentadas neste documento não dispensam a consulta dalegislação referida e do Programa da disciplina.

Como informação adicional, as provas de exame desta disciplina, realizadas na 1.ª e na 2.ª fasesdos exames nacionais de 2006, podem ser consultadas em www.gave.pt.

642/1

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PROVA DE EXAME FINALDE ÂMBITO NACIONAL DE

QUÍMICA(Programa novo implementado em 2005/06)

Prova 642

200712.º Ano de Escolaridade

Decreto-Lei n.º 286/89, de 29 de Agosto

Para:

– Direcção-Geral de Inovação e deDesenvolvimento Curricular

– Inspecção Geral de Educação

– Direcções Regionais de Educação

– Secretaria Regional de Educação da Madeira

– Secretaria Regional de Educação dos Açores

– Escolas com Ensino Secundário

– Estabelecimentos de Ensino Particulare Cooperativo com Paralelismo e comEnsino Secundário

– CIREP

– FERLAP

– CONFAP

INFORMAÇÃO N.º 111.06

Data: 2006.12.15

2. OBJECTO DE AVALIAÇÃO

O Programa de Química do 12.º ano de escolaridade, à semelhança do Programa da disciplinade Física e Química A do 10.º e 11.º anos que o antecede, norteia-se por uma orientação CTS(Ciência, Tecnologia e Sociedade) visando, numa perspectiva de continuidade, o alargamento doleque de competências desenvolvidas na disciplina de Física e Química A.

Neste contexto, a avaliação externa nesta disciplina incide sobre os objectivos gerais orientadospara a integração das perspectivas científica, tecnológica e social.

As competências a avaliar, enquadradas nas dimensões dos saberes, das acções e dos valores,são as que se operacionalizam nos objectivos integrados nas três unidades temáticas

– Unidade 1: Metais e Ligas Metálicas

– Unidade 2: Combustíveis, Energia e Ambiente

– Unidade 3: Plásticos, Vidros e Novos Materiais

que configuram o Programa de Química do 12.º ano de escolaridade, centrado na temática geral«Materiais, sua estrutura, aplicações e implicações da sua produção e utilização»,unidades que constituem os objectos de ensino desta disciplina.

3. ESTRUTURA E CARACTERIZAÇÃO DA PROVA

A prova tem duas versões: VERSÃO 1 e VERSÃO 2.

A prova de exame integra itens de tipologia diversificada, que pretendem avaliar competênciasnos diferentes domínios, de acordo com os objectivos de aprendizagem estabelecidos noPrograma da disciplina.

Os itens da prova estruturam-se em torno de informações que podem ser fornecidas sob a formade pequenos textos (descrição de situações / experiências em contextos reais, extractos deartigos de revistas científicas, de jornais, ou de outras fontes), figuras, gráficos ou tabelas.

A prova inclui itens de resposta fechada (escolha múltipla, associação ou correspondência,verdadeiro / falso, resposta curta e completamento) e itens de resposta aberta (composição curtaou resposta restrita e composição extensa orientada).

Os itens de resposta fechada pretendem avaliar o conhecimento e a compreensão de conceitos,bem como relações entre eles, e podem contemplar todos os conteúdos programáticos eenvolver cálculos simples.

Os itens de resposta aberta pretendem avaliar competências de nível cognitivo mais elevado,como a aplicação do conhecimento de conceitos e de relações entre eles, a compreensão derelações entre conceitos em contextos reais e, ainda, a produção e comunicação de raciocíniosaplicados a situações do quotidiano. Estes itens poderão envolver uma abordagemmultitemática, destinada a avaliar a capacidade de visão integrada de vários conteúdos, eenvolver a mobilização de conceitos nucleares do domínio da Química.

Nos itens de resposta aberta que envolvam a resolução de exercícios numéricos, o examinandodeve explicitar, na sua resposta, todos os raciocínios e cálculos que tiver de efectuar.

A prova inclui itens relativos a pelo menos uma das onze actividades laboratoriais (A.L.) referidascomo obrigatórias no Programa da disciplina de Química.

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4. CRITÉRIOS GERAIS DE CLASSIFICAÇÃO DA PROVA

Dado a prova apresentar duas versões, o examinando terá de indicar na sua folha de respostasa versão a que está a responder. A ausência dessa indicação implica a atribuição de zeropontos a todos os itens de escolha múltipla.

Apresentam-se, em seguida, critérios gerais de classificação da prova de exame nacional destadisciplina.

• Nos itens de escolha múltipla, é atribuída a cotação total à resposta correcta. As respostasincorrectas são classificadas com zero pontos.Também deve ser atribuída a classificação de zero pontos aos itens em que o examinandoapresente:

– mais do que uma opção (ainda que incluindo a opção correcta);

– o número do item e/ou a letra da alternativa escolhida ilegíveis.

• Nos itens de ordenamento, só é atribuída classificação se a sequência apresentada estiverintegralmente correcta.

• Nos itens de verdadeiro / falso, de associação e de correspondência, a classificação aatribuir tem em conta o nível de desempenho revelado na resposta.

• Nos itens de resposta curta, caso a resposta contenha elementos que excedam o solicitado,só são considerados para efeito de classificação os elementos que satisfaçam o que é pedido,segundo a ordem pela qual são apresentados na resposta.Porém, se os elementos referidos revelarem contradição entre si, a classificação a atribuir éde zero pontos.

• Nos itens de resposta aberta em que é solicitada a escrita de um texto, os critérios declassificação estão organizados por níveis de desempenho, a que correspondem cotações fixas.

O enquadramento das respostas num determinado nível de desempenho contempla aspectosrelativos aos conteúdos, à organização lógico–temática e à utilização de terminologia científica,cuja valorização deve ser feita de acordo com os descritores apresentados no quadro.

• Nos itens de resposta aberta que envolvam a resolução de exercícios numéricos, oscritérios de classificação estão organizados por níveis de desempenho, a que correspondemcotações fixas.

O enquadramento das respostas num determinado nível de desempenho contempla aspectosrelativos à metodologia de resolução, à tipologia de erros cometidos e ao resultado final, cujavalorização deve ser feita de acordo com os descritores apresentados no quadro.

Nível 3

Composição coerente no plano lógico-temático (encadeamento lógico dodiscurso, de acordo com o solicitado no item).Utilização de terminologia científica adequada e correcta.

Nível 2

Composição coerente no plano lógico-temático (encadeamento lógico dodiscurso, de acordo com o solicitado no item).Utilização, ocasional, de terminologia científica não adequada e/ou comincorrecções.

Nível 1Composição com falhas no plano lógico-temático, ainda que com correctautilização de terminologia científica.

642/3

Erros de tipo 1 – erros de cálculo numérico, transcrição incorrecta dos dados, conversãoincorrecta de unidades ou ausência de unidades / unidades incorrectas no resultado final.

Erros de tipo 2 – erros de cálculo analítico, erros na utilização de fórmulas, ausência deconversão de unidades(*), e outros erros que não possam ser incluídos no tipo 1.

(*) qualquer que seja o número de conversões de unidades não efectuadas, contabilizar apenas como um erro detipo 2.

Deve ser atribuída a classificação de zero pontos se a resposta apresentar:

• metodologia de resolução incorrecta – resultado incorrecto;

• metodologia de resolução incorrecta – resultado correcto;

• metodologia de resolução ausente com apresentação de resultado final, mesmo quecorrecto.

• Se a resolução de um item que envolva cálculos apresentar erro exclusivamente imputável àresolução numérica ocorrida num item anterior, não deve ser objecto de penalização.

• Nos itens em que é solicitada a escrita de uma equação química, deve ser atribuída aclassificação de zero pontos se alguma das espécies químicas intervenientes estiverincorrectamente escrita, se estiver incorrecta em função da reacção química em causa ou sea equação não estiver estequiométrica e electricamente acertada.

• Os cenários de metodologia de resposta apresentados para alguns dos itens abertos podemnão esgotar todas as possíveis hipóteses de resposta. Deve ser atribuído um nível dedesempenho equivalente se, em alternativa, o examinando apresentar uma outra metodologiade resolução igualmente correcta.

• As classificações a atribuir às respostas dos examinandos são expressas obrigatoriamenteem números inteiros.

Nível 5

Metodologia de resolução correcta.Resultado final correcto.Ausência de erros.

Nível 4

Metodologia de resolução correcta.Resultado final incorrecto, resultante apenas de erros de tipo 1, qualquer queseja o seu número.

Nível 3

Metodologia de resolução correcta.Resultado final incorrecto, resultante de um único erro de tipo 2, qualquer queseja o número de erros de tipo 1.

Nível 2

Metodologia de resolução correcta.Resultado final incorrecto, resultante de mais do que um erro de tipo 2, qualquerque seja o número de erros de tipo 1.

Nível 1

Metodologia de resolução incompleta, isto é, apresentação de apenas uma dasetapas de resolução consideradas como mínimas, qualquer que seja o númerode erros de tipo 1.

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5. EXEMPLOS DE ITENS E RESPECTIVOS CRITÉRIOS ESPECÍFICOS DE CLASSIFICAÇÃO

Os exemplos de itens que se seguem, não constituem um modelo de prova de exame.

1. O carbono, C, um elemento preponderante num vasto número de compostos nos seres vivos,também ocorre na natureza, na forma elementar e em algumas formas alotrópicasconhecidas, como o diamante e a grafite.

1.1. Das seguintes afirmações relativas aos elementos do grupo ou família do carbono,seleccione, de entre as alternativas de (A) a (D), a correcta.

(A) A configuração electrónica de valência dos átomos dos elementos do grupo docarbono é ns2np4, em que o número quântico principal n ≥ 2.

(B) De entre os átomos dos elementos do grupo, é o carbono o que apresenta menor valorde energia de (primeira) ionização.

(C) O carbono é não-metal, o silício e o germânio têm algumas características demetais, e o estanho e o chumbo são metais.

(D) Os átomos dos elementos Sn e Pb possuem, respectivamente, orbitais 4d e 5d nãocompletamente preenchidas.

1.2. Na figura 1, estão representadas as estruturas cristalinas do diamante e da grafite,ambos sólidos covalentes.

Fig. 1

Com base nas informações fornecidas na figura 1, seleccione, de entre as alternativasde (A) a (D), a correcta.

(A) A variação de entalpia padrão associada à formação de 1 mol de diamante, a partirda grafite, é –1,9 kJ mol–1.

(B) A energia da ligação covalente carbono-carbono no diamante é inferior à energia daligação covalente carbono-carbono na grafite.

(C) O arranjo geométrico dos átomos de carbono, quer no diamante quer na grafite,corresponde ao mesmo tipo de hibridação das respectivas orbitais atómicas.

(D) A elevada dureza do diamante face à grafite deve-se ao facto de aquele apresentarum maior comprimento de ligação carbono-carbono.

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642/5

1.3. A grafite, ao contrário do diamante, é condutora da corrente eléctrica e, por isso, pode serusada no fabrico de eléctrodos para células electroquímicas.

Na figura 2, está representada uma célula electroquímica constituída por eléctrodos de

chumbo e de alumínio, mergulhados, respectivamente, em soluções aquosas de sais dos

respectivos metais, com a concentração de 1,00 mol dm–3 e à temperatura de 25 ºC.

Fig. 2

Nesta célula, um dos eléctrodos pode ser substituído por um eléctrodo inerte de grafite,sem que isso altere, na essência, o seu funcionamento.

Esclareça, através de um texto, qual dos eléctrodos pode ser substituído por um eléctrodode grafite.

Eº (A�� 3+/ A�� ) = –1,66 VEº (Pb2+ / Pb) = – 0,13 V

2. O carbono, na forma de carvão de coque, tem aplicação fundamental na metalurgia. Em alto-

-forno, é usado para a obtenção de metais, por redução dos respectivos óxidos.

Algumas das reacções que ocorrem em alto-forno, aquando da obtenção de ferro, Fe(s), a partir

da hematite (minério de ferro constituído essencialmente por óxido de ferro (III), Fe2O3(s)),

podem ser traduzidas pelas equações químicas:

2 C(s) + O2(g) → 2 CO(g)

3 CO(g) + Fe2O3(s) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)

2.1. Calcule a massa mínima de carvão (contendo 74,0% em massa de carbono) necessária

para produzir 1,0 × 103 kg de ferro, Fe(s), a partir de Fe2O3(s).

Apresente todas as etapas de resolução.

2.2. No processo de produção do ferro, dependendo do minério utilizado, formam-se, de entre

outros gases, o dióxido de carbono, CO2(g), e o dióxido de enxofre, SO2(g).

Identifique o principal problema ambiental potenciado por cada um destes dois gases.

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642/6

3. Entre os óxidos de carbono, o dióxido de carbono, CO2, é importante como amortecedor tampãodo pH do sangue. Para controlar o pH do sangue, o corpo usa, como principal tampão, o sistemaH2CO3 / HCO3

–.As equações químicas (1), (2) e (3) traduzem os equilíbrios que ocorrem no sangue.

(1) CO2(g) Ý CO2(aq)

(2) CO2(aq) + H2O(�) Ý H2CO3 (aq)

(3) H2CO3 (aq) + H2O(�) Ý HCO3– (aq) + H3O

+(aq)

3.1. Numa situação particular em que, pela respiração, se elimine mais CO2(g) do que emcondições normais, o pH do sangue tende a aumentar.

Escreva um texto em que explique este facto, com base nos equilíbrios acima indicados.

3.2. Seleccione, de entre as alternativas de (A) a (D), a que completa correctamente a fraseseguinte.

Sabendo que o valor do pH do sangue é aproximadamente 7,4, à temperatura corporal de37º C, a relação que permite calcular a concentração de H2CO3 no sangue é...

(A) ... [H2CO3] = × [HCO3–]

(B) ... [H2CO3] = × [HCO3–]

(C) ... [H2CO3] = 2,51 × 107 × Kb(HCO3–) × [HCO3

–]

(D) ... [H2CO3] = × [HCO3–]

3.3. Considere que, numa situação metabólica particular, a concentração em ião hidróxido,OH–, aumenta.

Escreva a equação química que pode traduzir a neutralização do ião hidróxido pelo sistematampão H2CO3 / HCO3

–, presente no sangue.

4. O petróleo bruto é uma mistura complexa, passando por vários tratamentos até se obterem

produtos de mais fácil aplicação industrial e/ou comercial. De entre esses produtos considere os

seguintes hidrocarbonetos:

Ciclobutano, C4H8

Naftaleno,

Propeno, H2C = CH – CH3

4.1. O but-1-eno (ou 1-buteno) e o but-2-eno (ou 2-buteno) são isómeros do ciclobutano. De

entre esses dois isómeros, apenas um deles pode apresentar isomeria cis-trans.

Represente a fórmula estrutural dos respectivos isómeros cis e trans e identifique-os (não

omita a escrita de qualquer símbolo químico dos átomos nas respectivas moléculas, nem

das respectivas ligações entre eles).

3,98 × 10–8

——————Kb(HCO3

–)

2,51 × 107

——————Ka(H2CO3)

3,98 × 10–8

——————Ka(H2CO3)

642/7

4.2. Seleccione, de entre as alternativas de (A) a (D), a que corresponde ao número de orbitaismoleculares σ e π ocupadas, na molécula de naftaleno.

(A) σ = 11 π = 6

(B) σ = 14 π = 6

(C) σ = 19 π = 5

(D) σ = 21 π = 5

4.3. À geometria molecular do propeno, é possível associar diferentes tipos de hibridação deorbitais dos átomos de carbono.

Indique o tipo de hibridação que se pode associar a cada um dos átomos de carbono namolécula do propeno.

5. A maioria das reacções químicas ocorre com variações de energia, que frequentemente semanifestam na forma de transferência de energia como calor – como é o caso da energialibertada na combustão da gasolina.

Outras reacções que não são de combustão podem igualmente libertar energia, como é o casoda reacção de neutralização entre soluções aquosas de ácido clorídrico, HC�(aq), e hidróxido desódio, NaOH(aq).

Com o objectivo de determinar a entalpia de neutralização da reacção

HC�(aq) + NaOH(aq) → NaC�(aq) + H2O(aq)

um grupo de alunos utilizou soluções aquosas de ácido clorídrico e de hidróxido de sódio, ambas deconcentração 1,0 mol dm–3, e efectuou a montagem laboratorial representada na figura 3.

Fig. 3

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642/8

5.1. No gráfico da figura 4, estão registados os valores da temperatura da mistura durante a

titulação de 100,0 cm3 de solução aquosa de hidróxido de sódio, em função do volume de

solução aquosa de ácido clorídrico adicionado.

Fig. 4

5.1.1. Tendo em atenção todas as informações fornecidas, seleccione, de entre as

alternativas de (A) a (D), a que completa correctamente a frase seguinte.

Na titulação termométrica efectuada…

(A) ... o titulado é a solução aquosa de ácido clorídrico e o titulante é a solução

aquosa de hidróxido de sódio.

(B) ... a concentração de iões Na+(aq) no ponto de equivalência é 0,50 mol dm–3.

(C) ... o carácter químico da mistura, no ponto de equivalência, é ácido.

(D) ... tanto o pH como a temperatura da mistura aumentam até se atingir o ponto de

equivalência.

Volume de solução aquosa de ácido clorídrico adicionado/ cm3

23,5

30,2

100,050,0 150,0

642/9

5.1.2. Seleccione, de entre os gráficos de (A) a (D), o que pode representar a curva de

titulação para a reacção entre as soluções aquosas de ácido clorídrico e de hidróxido

de sódio.

5.1.3. Considerando o gráfico da figura 4, e sabendo que a mistura, no ponto de

equivalência, tem massa volúmica 1,037 g cm–3 e capacidade térmica mássica

3,92 J g–1 ºC–1, calcule o calor libertado na reacção de neutralização, em kJ mol–1.


pH

7

(B)

100

pH

7

100

(A)

pH

9

(D)

100

pH

6

(C)

100

Volume de solução aquosade ácido clorídrico adicionado/cm3




642/10

6. Os «vidros acrílicos» são polímeros com propriedades físicas semelhantes às dos vidros. Um

exemplo é o polimetacrilato de metilo, polímero obtido por polimerização em cadeia (reacção de

adição), cuja unidade estrutural se representa a seguir.

6.1. Indique o nome do grupo funcional assinalado por X na unidade estrutural acima

representada.

6.2. Seleccione, de entre as alternativas de (A) a (D), a que pode representar a fórmula

estrutural do monómero de cuja polimerização se obtém o polimetacrilato de metilo.

6.3. Calcule a massa molar média de um polimetacrilato de metilo com um grau de

polimerização médio n = 15000.


(C)

(B)(A)

(D)

H

H

H

HH H

CC

CC

O

O

H2C C

CH3

CH3

O

O

H C

O

H

H

C

OC

CH3

H

CH3

H

H

C C

C

O

O

CH3

CH3

C C

H

H

CH3

C O

O

CH3

X

n

642/11

CRITÉRIOS ESPECÍFICOS DE CLASSIFICAÇÃO

1.1. (C).

1.2. (B)

1.3. Tópicos a serem avaliados na resposta:

• De acordo com os valores dos potenciais de eléctrodo, é o alumínio, A�(s), que se oxida e oião Pb2+(aq) que se reduz.

• O eléctrodo de A�(s) dissolve-se e o eléctrodo de Pb(s) é inactivo na reacção, actuandoapenas como suporte para depósito de átomos de chumbo resultantes da redução dosrespectivos iões, pelo que o eléctrodo de Pb(s) pode ser substituído por um eléctrodo degrafite.

A classificação da resposta a este item é feita em função do enquadramento da mesma num dosníveis de desempenho, de acordo com a tabela seguinte.

Se o examinando referir apenas 1 tópico:

– atribuir a classificação de 6 pontos se este estiver correcto;

– atribuir a classificação de 5 pontos se for utilizada ocasionalmente uma terminologia científicanão adequada e/ou com incorrecções.

Forma

ConteúdoNível 3 Nível 2 Nível 1

A composição con-templa os dois tópi-cos referidos.

12 11 10

642/12

2.1. Uma metodologia de resolução deve apresentar, no mínimo, as seguintes etapas de resolução,para ser considerada correcta:

• Calcula, de acordo com a estequiometria da reacção de redução de Fe2O3 pelo CO, amassa de CO (ou a massa de C) necessária à produção de 1,0 × 103 kg de Fe(m (CO) = 7,52 × 105g ; ou m (C)= 3,23 × 105g).

• Calcula a massa de carvão necessária à redução de Fe2O3, considerando que apercentagem de carbono no carvão utilizado é 74,0%(m (carvão) = 4,4 × 105g).




Se a resposta apresentar ausência de metodologia de resolução ou metodologia de resoluçãoincorrecta, ainda que com um resultado final correcto, a classificação a atribuir será de zeropontos.

Nível 5


12

Nível 4

Metodologia de resolução correcta.Resultado final incorrecto, resultante apenas de erros de tipo 1,qualquer que seja o seu número.

11

Nível 3

Metodologia de resolução correcta.Resultado final incorrecto, resultante de um único erro de tipo 2,qualquer que seja o número de erros de tipo 1.

9

Nível 2

Metodologia de resolução correcta.Resultado final incorrecto, resultante de mais do que um erro de tipo 2,qualquer que seja o número de erros de tipo 1.

7

Nível 1

Metodologia de resolução incompleta, isto é, apresentação de apenasuma das etapas de resolução consideradas como mínimas, qualquerque seja o número de erros de tipo 1.

5

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2.2. CO2 – efeito de estufa;SO2 – chuvas ácidas.

A classificação da resposta a este item é feita em função do enquadramento da mesma numdos níveis de desempenho, de acordo com a tabela seguinte:

3.1. Tópicos a serem avaliados na resposta:

• A maior eliminação de CO2(g) faz diminuir a quantidade de CO2(aq), de acordo com oequilíbrio (1). Consequentemente, a diminuição da quantidade de CO2(aq) faz diminuir aquantidade de H2CO3(aq), de acordo com o equilíbrio (2).

• A diminuição da quantidade de H2CO3(aq) faz diminuir a quantidade de H3O+(aq), de acordo

com equilíbrio (3) e, consequentemente, o pH do sangue tende a aumentar.

A classificação da resposta a este item é feita em função do enquadramento da mesma num dosníveis de desempenho, de acordo com a tabela seguinte:

Se o examinando referir apenas 1 tópico:

– atribuir a classificação de 6 pontos se este estiver correcto;

– atribuir a classificação de 5 pontos se for utilizada ocasionalmente uma terminologia científicanão adequada e/ou com incorrecções;

3.2. (A).

Forma

ConteúdoNível 3 Nível 2 Nível 1

A composição con-templa os dois tópi-cos referidos.

12 11 10

Nível 2Identifica correctamente o principal problema ambiental potenciado porcada um dos gases poluentes.

8

Nível 1Identifica correctamente apenas o principal problema ambientalpotenciado por um dos gases poluentes.

4

642/14

3.3.

H2CO3(aq) + OH–(aq) ·̧ HCO3– (aq) + H2O(�)


4.1.

Isómero cisIsómero trans

C C

H

C C

H

H

C

H

H

H

CH

HH

C

C C

H H

C C

H H

H

H

H

C

H

H

H

Nível 3Equação estequiometricamente acertada, com a indicação correcta dosestados das espécies químicas intervenientes.

8

Nível 2

Equação estequiometricamente acertada, mas com a omissão ouindicação incorrecta de, pelo menos, um dos estados das espéciesquímicas intervenientes ou da reversibilidade da reacção.

6

Nível 1

Equação estequiometricamente acertada, mas com a omissão ouindicação incorrecta de, pelo menos, um dos estados das espéciesquímicas intervenientes e da reversibilidade da reacção.

4

642/15

4.2. (C).

4.3. • Aos dois átomos de carbono insaturados associa-se directamente uma hibridação sp2.

• Ao átomo de carbono saturado associa-se directamente uma hibridação sp3.


Nível 3Indica correctamente o tipo de hibridação apresentado por cada um dostrês átomos de carbono do composto, devidamente identificados.

9

Nível 2Indica correctamente o tipo de hibridação apresentado por apenas doisátomos de carbono do composto, devidamente identificados.

6

Nível 1Indica correctamente o tipo de hibridação apresentado por apenas umátomo de carbono do composto, devidamente identificado.

3

Nível 3

Fórmula estrutural:– sem omissão de nenhum dos símbolos dos átomos C e H;– sem omissão das ligações entre os respectivos átomos;– onde se evidenciem correctamente as posições cis e trans dos

grupos metilo e cada isómero seja correctamente identificado.

10

Nível 2

Fórmula estrutural:– sem omissão de nenhum dos símbolos dos átomos C e H;– com omissão de uma ou mais ligações C–H;– onde se evidenciem correctamente as posições cis e trans dos

grupos metilo e cada isómero seja correctamente identificado.

8

Nível 1

Fórmula estrutural:– sem omissão de nenhum dos símbolos dos átomos C e H;– com omissão de uma ou mais ligações C–H;– onde não se evidenciem as posições cis e trans dos grupos metilo ou

não se identifiquem correctamente os dois isómeros.

6

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5.1.1. (B).

5.1.2. (B).

5.1.3. Uma metodologia de resolução deve apresentar, no mínimo, as seguintes etapas deresolução, para ser considerada correcta:

• Calcula o calor libertado durante a reacção com base na elevação de temperatura,∆θ = 6,7 ºC, e para a quantidade de ácido/base usada(Q = ρ V c ∆θ = 5447,2 J).

• Calcula a quantidade, n, de HC� ou NaOH (n = 0,1 mol) neutralizado, e converte o valorde Q a kJ mol–1 de ácido/base consumido(a)(Q = 54,5 kJ mol–1).





Nível 5


12

Nível 4


11

Nível 3


9

Nível 2


7

Nível 1


5

642/17

6.1. Grupo funcional éster.

6.2. (D).

6.3. Uma metodologia de resolução deve apresentar, no mínimo, as seguintes etapas de resolução,para ser considerada correcta:

• Determina a massa molar da unidade estrutural do polímero (M (C5H8O2) = 100,13 g mol–1).

• Determina a massa molar média do polímero (M (polímero) = 1,50 × 106 g mol–1).





Nível 5


12

Nível 4


11

Nível 3


9

Nível 2


7

Nível 1


5

642/18

642/19

6. MATERIAL A UTILIZAR

O examinando apenas pode utilizar na prova, como material de escrita, caneta ou esferográficade tinta azul ou preta.

O examinando deve ainda ser portador de máquina de calcular gráfica.

Não é permitido o uso de lápis, de «esferográfica-lápis», nem de corrector.

7. DURAÇÃO DA PROVA

A prova tem a duração de 120 minutos.

8. INDICAÇÕES ESPECÍFICAS

A prova inclui um formulário e ainda uma Tabela Periódica, anexos a este documento.

Outros dados imprescindíveis à resolução de um dado item, para além dos indicados nos textos,nos gráficos, nas figuras ou nas tabelas que lhes estão anexados(as), são indicados no final doseu enunciado.

O Director

(Carlos Pinto Ferreira)

ANEXOS

CONSTANTES

Constante de Avogadro NA = 6,02 × 1023 mol–1

Constante de Planck h = 6,63 × 10–34 J s

Constante dos gasesR = 0,082 atm dm3 mol–1 K–1

R = 8,31 J mol–1 K–1

Velocidade de propagação da luz no vácuo c = 3,00 × 108 m s–1

FORMULÁRIO

• Quantidade de substância .................................................................. n =

m – massa

M – massa molar

• Número de partículas ........................................................................... N = n NA

n – quantidade de substância

NA – constante de Avogadro

• Massa volúmica..................................................................................... ρ =

m – massa

V – volume

• Concentração de solução .................................................................... c =

n – quantidade de substância (soluto)

V – volume de solução

• Grau de ionização/dissociação .......................................................... α =

n – quantidade de substância ionizada/dissociada

n0 – quantidade de substância dissolvida

• Frequência de uma radiação electromagnética................................. ν =

c – velocidade de propagação das ondas electromagnéticas no vácuo

λ – comprimento de onda no vácuo

• Energia de uma radiação electromagnética (por fotão) .................. E = h ν

h – constante de Planck

ν – frequência

c–—λ

n–—n0

n–—V

m–—V

m–—M

• Equivalência massa-energia ................................................. E = m c 2

E – energia

m – massa

c – velocidade de propagação da luz no vácuo

• Momento dipolar (módulo) .................................................. |µ→| = | δ | r

| δ | – módulo da carga parcial do dipolo

r – distância entre as cargas eléctricas

• Absorvência de solução ...................................................... A = ε � c

ε – absortividade

� – percurso óptico da radiação na amostra de solução

c – concentração de solução

• Energia transferida sob a forma de calor............................ Q = m c ∆ T

c – capacidade térmica mássica

m – massa

∆ T – variação de temperatura

• Entalpia ................................................................................... H = U + PV

U – energia interna

P – pressão

V – volume

• Equação de estado dos gases ideais ................................. P V = n R T

P – pressão

V – volume

n – quantidade de substância (gás)

R – constante dos gases

T – temperatura absoluta

• Conversão da temperatura

(de grau Celsius para kelvin) ................................................ T / K = θ / ºC + 273,15

T – temperatura absoluta

θ – temperatura Celsius

• Relação entre pH e a concentração

de H3O+ ................................................................... pH = –log Ö[H3O

+] / mol dm–3×

TAB

EL

A P

ER

IÓD

ICA

DO

S E

LE

ME

NT

OS

55 Cs

132,

91

56 Ba

137,

33

57-7

1

La

nta

níd

eos

72 Hf

178,

49

73 Ta18

0,95

74 W1

83,8

4

75 Re

186,

21

76 Os

190,

23

77 Ir19

2,22

78 Pt

195,

08

79 Au

196,

97

80 Hg

200

,59

81 T20

4,38

82 Pb

207,

21

83 Bi

208

,98

84

Po

[20

8,98

]

85 At

[209

,99]

86 Rn

[222

,02]

37 Rb

85,4

7

38 Sr

87,6

2

39 Y88

,91

40 Zr

91,2

2

41 Nb

92,9

1

42 Mo

95,9

4

43 Tc

97,9

1

44 Ru

101,

07

45 Rh

102,

91

46 Pd

106,

42

47 Ag

107,

87

48 Cd

112,

41

49 In11

4,82

50 Sn

118,

71

51 Sb

121,

76

52 Te12

7,6

0

53 I12

6,90

54

Xe

131

,29

19 K39

,10

20

Ca

40,0

8

21 Sc

44,9

6

22 Ti

47,8

7

23 V50

,94

24 Cr

52,0

0

25 Mn

54,9

4

26 Fe

55,

85

27 Co

58,9

3

28 Ni

58,6

9

29 Cu

63,5

5

30 Zn

65,4

1

31 Ga

69,7

2

32 Ge

72,6

4

33 As

74,9

2

34 Se

78,9

6

35 Br

79,9

0

36 Kr

83,8

0

11 Na

22,9

9

12 Mg

24,3

1

13 A26

,98

14 Si

28,0

9

15 P3

0,97

16 S32

,07

17 C35

,45

18 Ar

39,9

5

3 Li

6,94

4 Be

9,01

5 B10

,81

6 C12

,01

7 N14

,01

8 O16

,00

9 F19

,00

10 Ne

20,1

8

1 H 1,01

2 He

4,00

90 Th

232,

04

91 Pa

231

,04

92 U2

38,0

3

93 Np

[237

]

94 Pu

[244

]

95 Am

[243

]

96 Cm

[247

]

97

Bk

[24

7]

98 Cf

[251

]

99

Es

[252

]

100

Fm

[257

]

101

Md

[258

]

102

No

[259

]

103 Lr

[262

]

58 Ce

140,

12

59 Pr

140,

91

60 Nd

144,

24

61 Pm

[145

]

62 Sm

150,

36

63 Eu

151,

96

64 Gd

157,

25

65

Tb

158,

92

66 Dy

162,

50

67 Ho

164,

93

68 Er

167,

26

69 Tm

168,

93

70 Yb

173,

04

71 Lu

174

,98

87 Fr

[223

]

88 Ra

[22

6]

89-1

03

Act

iníd

eos

105

Db

[26

2]

104

Rf

[261

]

107

Bh

[264

]

108

Hs

[277

]

109

Mt

[268

]

Nú

me

ro a

tóm

ico

Ele

men

to

Mas

sa a

tóm

ica

rela

tiva

110

Ds

[271

]

111

Rg

[272

]

89 Ac

[227

]

57 La

138,

91

106

Sg

[26

6]

1

2

34

56

78

910

1112

13

14

15

16

17

18

quÍmica - esmf.drealentejo.ptesmf.drealentejo.pt/matrizes/07-08/642.pdf1. introduÇÃo o presente...

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