A química do iodo

O grupo dos halogênios possui a maioria de seus elementos encontrados em seu estado gasoso, devido a isso todos de identificação e caracterização do grupo serão realizadas com o iodo. Pois os halogênios mostram semelhanças muito grandes dentro do grupo.

Procedimentos:

a) Identificação do Iodo

Adicionando água nos cristais de iodo triturados foi observado uma coloração levemente amarelada. Pois o I2 é pouco solúvel em água , sendo assim acrescentamos o amido que atuará como indicador alterando a coloração amarelada para azul. Indicando que ainda há I2 na solução.

O amido é um polissacarídeo composto principalmente por duas estruturas que proporcionam coloração na solução com iodo: amilose e amilopectina. A amilose forma um complexo azul com o iodo , enquanto a amilopectina forma um complexo vermelho. Isso ocorre devido ao aprisionamento do iodo no interior da hélice formada pela amilose. Porém, como a amilopectina não apresenta estrutura helicoidal sua interação com o iodo será menor(coloração menos intensa).

REAÇãO

http://www.fcfar.unesp.br/alimentos/bioquimica/praticas_ch/teste_amido.htm

2) a)Grande parte das soluções que contém o íon iodeto são incolores , exceto quando ligados a metais de transição. A solução de Ki (incolor) em presença de I2 sólido apresentou uma coloração alaranjada e ao adicionarmos amido, a solução adquiriu uma coloração marrom. Indicando assim que não há presença de I2 e sim de I3-.

Reação

b) A reação apresentada acima não é uma reação de oxi-redução , por isso não pode ser explicada pelo diagrama de Latimer. Observamos na reação a formação de um precipitado, o iodeto de prata.

Reação

c) Ao adicionar iodeto de potássio e alvejante observamos que a solução manteve-se incolor. Porém, na presença de amido solução adquiriu coloração azulada, indicando presença de I2. Adicionando o excesso a soluçao ficou variando entre incolor e azul , até permanecer incolor.

REAÇÕES E CALCULOS é espontânea a reação delta E>0

Os resultados obtidos podem ser explicados pelo diagrama de Latimer, pois é uma reação de oxi-redução. Na reação entre iodeto de potássio e a solução de hipoclorito de sódio, que possui caráter básico, o íon I- oxidou a I2 e o íon OCl- reduziu a Cl- .De acordo com o diagrama de Latimer o I2 é um composto instável em meio básico, logo adicionando-se o excesso de hipoclorito de sódio o I2 tende a oxidar a IO3-. Estabilizando como IO3-, a solução permanceu incolor.

d) Só existe em meio ácido, h2o2.

Adicionando-se gotas de água oxigenada em iodeto de potássio observamos coloração amarela da solução. Usando o indicador de amido constatou-se a presença de I2 devido a coloração azul da solução.

REAÇÂO , CALCULOS

Como a água oxigenada só existe em meio ácido poderá reduzir a H2o ou oxidar a O2, porem o íon I- irá oxidar ,assim, H2O2 irá reduzir a H2O.

3)a)Ao adicionar-se gotas de iodato de potássio a iodeto de potássio em meio ácido(h2so4), houve formação de um ppt de menor densidade do que o sobrenadante. Este foi retirado para que fosse constatado que o sólido formado era I2. Realizando testes de identificação do I2 , como citado acima comprova-se que o precipitado formado é I2.

b)Observamos que não houve mudança de coloração e nem de temperatura. De acordo com o diagrama de Latimer I2 em meio básico é instável, logo quando o íon I- oxida e o Io3- reduz a I2 estes ficam no equilíbrio. Io3- reduz a I- e I- oxida a Io3-.

REAÇÃO E CALCULOS

c) Ao realizar a prática Io3- reduziu a I2. Isto pode ser comprovado ,pois durante a reação verificamos a coloração roxa no tubo, característica do gás I2. Ao subir pelas paredes do tubo de ensaio este mesmo gás condensou devido a superfície fria e adquiriu coloração cinza no tubo. E em contato com a umidade do ar partes do tubo ficou marrom, coloração característica do I2 em presença de água.