mercurio iodo

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Mercrio - Iodo

MERCURIO Mercrio um metal lquido temperatura ambiente,

conhecido desde os tempos da Grcia Antiga. Tambm conhecido como hidrargrio, hidrargiro, azougue e prata-viva, entre outras denominaes. Seu nome homenageia o deus romano Mercrio, que era o mensageiro dos deuses. Essa homenagem devida fluidez do metal. O smbolo Hg vem do latim "hydrargyrum" que significa prata lquida.

MERCURIO

MERCURIO TABELA

MERCURIO - TABELA O mercrio pertence ao grupo (ou famlia) 12

(anteriormente chamada 2B) e faz parte da classe dos metais de transio. Tal grupo ainda chamado famlia do zinco, na tabela peridica. Normalmente utilizado em instrumentos de medidas

(termmetros e barmetros), lmpadas fluorescentes e como catalisador em reaes qumicas.

MERCURIO - DESCRIO O mercrio um elemento qumico de nmero

atmico 80 (80 prtons e 80 eltrons) e massa atmica 200,5 u. um dos seis elementos que se apresentam lquidos temperatura ambiente ou a temperaturas prximas. Os outros elementos so os metais csio, glio, frncio e rubdio e o no metal bromo. Dentre os seis apenas o mercrio e o bromo so lquidos nas Condies Padro de Temperatura e Presso.

MERCURIO - HISTORIA Descoberto ainda na Grcia antiga, foi um dos primeiros

elementos estudados e tem sido de interesse para os estudantes de qumica desde os dias da alquimia at a atualidade. Pode ser usado em termmetros, barmetros, lmpadas, medicamentos, espelhos, detonadores, corantes e outros. Em grego, hydro significa "gua" e argyros era o nome grego da

"prata". Os romanos latinizaram o nome para hidrargirium. E como os smbolos qumicos so dados pela inicial maiscula (e uma segunda letra em minsculo para diferenciao) do nome em latim, seu smbolo ficou sendo Hg (para no confundir com o smbolo do hidrognio, H).

MERCURIO INFORMAES GERAIS Nome, smbolo, nmero : Mercrio, Hg, 80 Srie qumica :

Metal de transio Grupo, perodo, bloco : 12, 6, d Densidade, dureza : 13 579 kg/m3, 1,5 Nmero CAS : 7439-97-6

MERCURIO PROPRIEDADES ATMICAS Massa atmica :

200,59(2) u Raio atmico (calculado) : 150 pm Raio covalente : 149 pm Raio de Van der Waals: 155 pm Configurao electrnica [Xe]: 4f14 5d10 6s2 Eltrons (por nvel energia) : 2, 8, 18, 32, 18, 2 Estado(s) de oxidao : 2, 1 xido : ligeiramente bsico Estrutura cristalina : rombodrica

MERCURIO FISICO/QUIMICO O mercrio, est presente em diversas formas (Hg metlico, orgnico, inorgnico) e pode encontrar-se em trs estados de oxidao (0, +1, +2), em geral facilmente interconversveis na natureza. Tanto os humanos, como os animais esto expostos a todas as formas atravs do ambiente. O mercrio metlico ou elementar, no estado de oxidao zero (Hg0) existe na forma lquida temperatura ambiente, voltil e liberta um gs monoatmico perigoso: o vapor de mercrio. Este estvel, podendo permanecer na atmosfera por meses ou at anos, revelando-se, deste modo, muito importante no ciclo do mercrio, pois pode sofrer oxidao e formar os outros estados: o mercuroso, Hg+1, quando o tomo de mercrio perde um eltron e o mercrico, Hg+2, quando este perde dois eltrons. Quando se combina com elementos como o cloro, enxofre ou oxignio, obtm-se os compostos de mercrio inorgnico, tambm designados como sais de mercrio (sais mercurosos e mercricos). Por outro lado, se um tomo de mercrio se liga covalentemente, a pelo menos um tomo de carbono, d origem a compostos de mercrio orgnico (metilmercrio, etilmercrio, fenilmercrio).

MERCURIO RISCO A SAUDE Geralmente quem foi intoxicado pelo vapor do mercrio

pode apresentar sintomas como dor de estmago, diarreia, tremores, depresso, ansiedade, gosto de metal na boca, dentes moles com inflamao e sangramento na gengiva, insnia, falhas de memria e fraqueza muscular, nervosismo, mudanas de humor, agressividade, dificuldade de prestar ateno e at demncia. Mas pode contaminar-se tambm atravs de ingesto. No sistema nervoso, o produto tem efeitos desastrosos, podendo dar causa a leses leves e at vida vegetativa ou morte, conforme a concentrao.

MERCURIO APLICAES Seu uso mais antigo, desconsiderando a sua aplicao na minerao do ouro e da prata, foi na fabricao de espelhos, ainda usado atualmente. Tambm utilizado em instrumentos de medidas (termmetros e barmetros), lmpadas fluorescentes e como catalisador em reaes qumicas. utilizado na indstria de explosivos e em odontologia como elemento principal para obturao de dentes. Atualmente foi substitudo nos tratamentos dentrios pelo bismuto que apresenta propriedades semelhantes, porm ligeiramente menos txico. Tambm apresenta aplicaes em medicina atravs do mercoquinol (oxiquinolinsulfonato de mercrio) e do hidrargirol (parafeniltoniato ou parafenolsulfonato de mercrio), este ltimo como anti-sptico, assim como outros compostos de mercrio: hidrargol, hidrargiroseptol, iodeto mercrico, cloroiodeto mercrico, mercuriol, entre outros. O mais importante de todos os usos modernos para o mercrio est na fabricao de instrumentos para laboratrios. Estes instrumentos fazem uso das suas mais diversas propriedades fsicas, tais como peso especfico, fluidez, condutividade eltrica, grande coeficiente de dilatao alm da sua facilidade de purificao. Entre os intrumentos, destaca-se na fabricao de termmetros, eletrodos, barmetros, instrumentos para medir presso do sangue e como catalisador (clulas de mercrio para solda eletroltica; em energia atmica).

IODO O iodo (do grego iods, cor violeta) um elemento qumico

de smbolo I , de nmero atmico 53 (53 prtons e 53 eltrons) e de massa atmica 126,9 u. temperatura ambiente, o iodo encontra-se no estado slido.

um no metal, do grupo dos halognios (17 ou VIIA) da

classificao peridica dos elementos. o menos reativo e o menos eletronegativo de todos os elementos do seu grupo. medicina, fotografia e como corante. Foi descoberto na Frana pelo qumico Bernard Courtois em 1811 a partir de algas marinhas.

um oligoelemento, empregado principalmente na

IODO

IODO TABELA

IODO DESCRIO O iodo um slido negro e lustroso, com leve brilho metlico, que

sublima em condies normais formando um gs de colorao violeta e odor irritante. Igual aos demais halognios forma um grande nmero de compostos com outros elementos, porm o menos reativo do grupo, e apresenta certas caractersticas metlicas. A falta de iodo causa retardamento nas proclatinas. orgnicas, como etanol, clorofrmio, CHCl3, em tetracloreto de carbono, CCl4, ou em dissulfeto de carbono, CS2, produzindo solues de colorao violeta. Em dissoluo, na presena de amido d uma colorao azul. Sua solubilidade em gua aumenta se adicionarmos iodeto devido a formao do triodeto, I3-.

pouco solvel em gua, porm dissolve-se facilmente em substncias

Pode apresentar vrios estados de oxidao: -1, +1, +3, +5, +7.

IODO HISTORIA O iodo (do grego iodes, que significa "violeta") foi

descoberto na Frana pelo qumico Bernard Courtois em 1811 a partir de algas marinhas, no continuando com suas investigaes por falta de dinheiro. Posteriormente, o qumico ingls Humphry Davy e o qumico francs Gay-Lussac estudaram em separado a substncia e terminaram identificando-a definitivamente como um novo elemento. Ambos deram o crdito do descobrimento a Courtois.

IODO INFORMAES GERAIS Nome, smbolo, nmero :

Srie qumica: Grupo, perodo, bloco: Densidade, dureza: Nmero CAS :

Iodo, I, 53 halognios 17 (VIIA), 5, p 4940 kg/m3, 7553-56-2

IODO PROPRIEDADES ATOMICAS Massa atmica : Raio atmico (calculado): Raio covalente:

Raio de Van der Waals : Configurao electrnica: Eltrons (por nvel de energia): Estado(s) de oxidao :

126,90447 u 140 pm 1393 pm 198 pm [Kr] 4d10 5s2 5p5 2, 8, 18, 18, 7 7, 5, 3, 1, -1 (xidoortorrmbico

fortemente cido) Estrutura cristalina:

IODO FISICO Estado da matria :

Ponto de fuso : Ponto de ebulio : Entalpia de fuso : Entalpia de vaporizao: Presso de vapor :

slido 386,85 K 457,6 K (I2) 15,52 kJ/mol (I2) 41,57 kJ/mol 100 Pa a 309 K

IODO FUNES BIOLOGICAS O iodo um elemento qumico essencial. Uma das funes conhecidas do iodo como parte integrante dos hormnios tireideos. A glndula tireide fabrica os hormnios tiroxina e tri-iodotironina, que contm iodo. O dficit de iodo conduz ao Hipotiroidismo de que resultam o bcio e mixedema. A ocorrncia de deficit de iodo na infncia pode originar o cretinismo,

ocasionando um retardo mental e fsico.

O excesso de produo de hormnios na tireide conduz ao hipertiroidismo. O iodo tambm pode ser conhecido como desinfetante devido sua fcil reatividade com elementos orgnicos proporcionada por sua alta

eletronegatividade.

Elemento qumico ,53 holdslungs

IODO RISCO A SAUDE necessrio ser cuidadoso quando se maneja o iodo,

pois em contato direto com a pele pode causar leses. O vapor de iodo muito irritante para os olhos e as mucosas.

IODO APLICACOES O iodeto de potssio, KI, adicionado ao sal comum, NaCl (mistura denominada de sal iodado), para prevenir o surgimento do bcio endmico, doena causada pelo dficit de iodo na dieta alimentar. A tintura de iodo uma soluo de iodo e KI em lcool, em gua ou numa mistura de ambos (por exemplo, 2 gramas de iodo e 2,4 gramas de KI em 100 mL de etanol), que tem propriedades anti-spticas. empregada como desinfetante da pele ou para a limpeza de ferimentos. Tambm pode ser usada para a desinfectar a gua. Os compostos de iodo so importantes no campo da qumica orgnica e so muito teis na medicina; iodetos, assim como a tiroxina, que contm iodo, so utilizados em medicina interna. O iodeto de potssio, KI, empregado em fotografia. Se utiliza iodo em lmpadas de filamento de tungstnio (wolfrmio) para aumentar a sua vida til. O tri-iodeto de nitrognio, NI3, um explosivo de impacto, demasiadamente instvel para a comercializao, porm pode-se facilmente prepar-lo de forma caseira. Os istopos radioativos Iodo-123 e Iodo-131 so utilizados em medicina nuclear, para estudar a Glndula Tiride. O Iodo-131 usado tambm na terapia de alguns tipos de cancro da Tiride, graas ao seu decaimento com produo de partcula beta. O iodeto de prata, AgI, usado para criao de chuvas artificiais.