3ª SÉRIE E EXTENSIVO | VOLUME 2 | QUÍMICA 1 1

Química 1 Aula 9 COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PARA SALA

1.

I. Equação parcial de oxidação. 4 3 4

0 5P H PO nox 5 4 20

+→ ⇒ = × =

II. Equação parcial de redução. 3

25HNO NO nox 3 1 3

++→ ⇒ = × =

Temos:

4 3 2 3 43P 20HNO 8H O 12H PO 20NO+ + → + a = 3; c = 8; e = 20 Resposta correta: B

2.

Pelo princípio da conservação da carga QR = QP: +6 – 76 – x = –6 + 0 + 0 Logo:

3 2 22 3 22 Bi 3 SnO 6 HO 3SnO 2Bi 3H O+ − − −+ + → + +

coeficiente dos reagentes = 11

Resposta correta: E

3.

I. (F) A reação é apenas redox. II. (V) III. (V) IV. (V) V. (V) Resposta correta: B

4. Seja a equação:

2 3 2Br HO BrO Br H O− − −+ → + + Para facilitar os cálculos escrevemos a equação química da maneira abaixo:

2 2 3 2

2 3 2

2 3 2

1Br 5Br HO 2BrO 10Br H O

6Br 12HO 2BrO 10Br 6H O ( 2)

3Br 6HO 1 BrO 5 Br 3 H O

− − −

− − −

− − −

+ + → + +

+ → + + ÷

+ → + +

Soma = 9 Resposta correta: D

5. I.

RED: 3 2 2NO 2H 1e NO H O ( 2)− + −+ + → + ×

OXI: 2Cu Cu 2e ( 1)+ −→ + ×

32 NO 4H 2e− ++ + 2 22

2NO 2H O

Cu Cu 2e

−

+

→ +

→ +−

23 2 22 NO 4 H 1 Cu 2 NO 2 H O 1 Cu− + ++ + → + + ¨

Soma: 2 + 4 + 1 + 2 + 2 + 1 = 12 II.

RED: 4 2 2MnO 4H 3e MnO 2H O ( 2)− + −+ + → + ×

OXI: 2CN H O CNO 2H 2e ( 3)− − + −+ → + + ×

42MnO 8H− +2H

6e

+

++ 2 22MnO 4H O−

→ +21H O

23CN 3H O− + 3CNO 6H−→ + 6e++

−

42MnO 2H− ++2HO+

2H 2 23CN 2MnO H O+ −+ → +2HO

3CNO−

−

+

+

4 2 22MnO 1H O 3CN 2MnO 2HO 3CNO− − − −+ + → + + Soma: 2 + 1 + 3 + 2 + 2 + 3 = 13 Resposta correta: A

Aplicando o índice na equação I

Aplicando o índice na equação II

Para tornar o meio básico

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COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS 1. I. ( V )

II. ( F ) Agente redutor III. ( F ) Nox = + 2 IV. ( V )

Resposta correta: B 2. 5 8 44

22e H MnO Mn H O− + − ++ + → +e j x 2

C O CO e2 42

22 2− −→ +e j x 5

Logo: 10 16 2 2 84

22e H MnO Mn H O− + − ++ + → +

5 10 102 4 2C O CO e− −→ + 16H+ + 2MnO4

– + 5 C2O4– → 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O

Resposta correta: D 3. 2Cu Cu 2e ( 3)+ −→ + ×

3 2NO 4H 3e NO 2H O ( 2)− + −+ + → + ×

23Cu 3Cu 6e+→ +

32NO 8H 6e

−

− ++ + 22

3 2

2NO 4H O

3Cu 2NO 8H 3Cu 2NO 4H O

−

− + +

→ +

+ + → + +

Resposta correta: C

4.

Resposta correta: A 5.

Resposta correta: C

6. 5e– + 8H+ + MnO4

– → Mn2+ + 4H2O 5Fe2+ → 5Fe3+ + 5e–

8 H+ + MnO4

– + 5Fe2+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4 H2O

Resposta correta: D 7.

RED: 2

4 4MnO 1e MnO ( 4)− − −+ → ×

OXI: 2 2H O HO 4e O 3H ( 1)− − ++ → + + ×

44MnO 4e− −+ 24

2

4MnO

H O HO 4e

−

− −

→

+ → 2O 3H++ +

4 24MnO H O− + 24 2

3HO

HO 4MnO O 3H−

− +

+

+ → + +22H O

3HO−+

2

4 4 2 24MnO 4HO 4MnO O 2H O ( 2)− − −+ → + + ÷ 2

4 4 2 22 MnO 2 HO 2 MnO 1/ 2O H O− − −+ → + +

Resposta correta: B

8. I. 2e– + 2H+ + C O– → C – + H2O 2I– → I2 + 2e–

2OH– + 2H+ + C O– + 2I– → C – + I2 + H2O + 2OH–

2H2O Logo: 1 H2O + 1 C O– + 2I– → 1 C – + I2 + 2 OH– II. (5e– + 8H+ + MnO4

– → Mn2+ + 4 H2O) x 2 (H2C2O4 → 2 CO2 + 2 H+ + 2e–) x 5 10 e– + 16H+ + 2 MnO4

– → 2Mn2+ + 8H2O 5 H2C2O4 → 10 CO2 + 10 H+ + 10 e– 6H+ + 2 MnO4

– + 5 H2C2O4 → 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O

Resposta correta: A

9. I. Reação parcial de oxidação: Fe+2 → Fe+3 + 1e– (x 6) II. Reação parcial de redução: Cr2O7

2– + 6e– + 14 H+ → 2 Cr3+ + 7 H2O (x 1) I. 6 Fe2+ → 6 Fe3+ + 6e– II. Cr2O7

2– + 6e– + 14 H+ → 2 Cr3+ + 7 H2O

1 Cr2O7

2– + 6Fe+2 + 14 H+ → 2 Cr+3 + 6 Fe+3 + 7 H2O

Para tornar o meio básico

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3ª SÉRIE E EXTENSIVO | VOLUME 2 | QUÍMICA 1 3

• Somando os índices da reação I, temos:

1 + 6 + 14 + 2 + 6 + 7 = 36 II. (3e– + 4H+ + MnO4

– → MnO2 + 2 H2O) . 2 (H2O2 → O2 + 2H+ + 2e–) . 3 6e– + 8H+ + 2MnO4

– → 2MnO2 + 4H2O 3H2O2 → 3 O2 + 6 H+ + 6e– 2OH– + 2H+ + 2MnO4

– + 3H2O2 → 2MnO2 + 3O2 + 4H2O + 2OH–

2H2O

2MnO4

– + 3H2O2 → 2 H2O + 2MnO2 + 3O2 + 2 . OH–

Somando os índices da reação II, temos:

2 + 3 + 2 + 2 + 3 + 2 = 14 Assim, a soma dos índices de I e II é, respectivamente, 36 e 14. Resposta correta: E

10. 2MnO4

2– → 2 MnO4– + 2e–

2e– + 4H+ + MnO42– → MnO2 + 2H2O

3 MnO4

2– + 4H+ → 2 MnO4– + MnO2 + 2 H2O

Resposta correta: C

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