química 02 atomística - estrutura atômica
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8/18/2019 Química 02 Atomística - Estrutura Atômica
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Cursinho Alternativo da UEPA 2016
Disciplina: Química
Professor (a): Wilson de Lima
Email: [email protected]
Atomística: Estrutura Atômica Aula: 02
Maiores Informações, acesse: paginas.uepa.br/cursinho/1
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICACAMADAS ELETRÔNICAS OU NÍVEIS DE ENERGIA
Cada nível possui um número inteiro de 1 a 7 ou pelas letrasmaiúsculas K, L, M, N, O, P, Q. Nas camadas, os elétrons semovem e quando passam de uma camada para outra absorvemou liberam energia.
REPRESENTAÇÃO DE UM ELEMENTO QUÍMICO
Número atômico (Z): Corresponde ao número de prótons (p)existentes no núcleo, ou seja, à sua carga nuclear.
Z = p
Se o átomo for neutro, é igual ao número de elétronstambém.
Z = p = é
Número de Massa (A): É a soma do número de prótons (Z) ede nêutrons (n) que existem num átomo.
A = p + n ou A = Z + n
Representação de um átomo:
Ex: 197Au ¹¹B79
⁵ A= A=Z= Z= p= p=é= é=
n= n=
O químico americano elaborou um dispositivo prático que permite colocar todos os subníveis de energia conhecidos emordem crescente de energia.
SEMELHANÇAS ATÔMICAS
Isótopo: São átomos de um mesmo elemento químico queapresentam o mesmo número atômico (Z), mas diferentesnúmeros de massa (A).
Isóbaros: São átomos que apresentam números atômicosdiferentes, mas com o mesmo número de massa (A).
A = 40 A = 40 A = 14 A =14 Z = 19 Z = 20 Z = 6 Z =7
Isótonos: São átomos de diferentes elementos químicos osquais apresentam diferentes números atômicos (Z), diferentesnúmeros de massa (A) e o mesmo número de nêutrons.
n=6 n=6
Isoeletrônicos: São átomos que apresentam o mesmo númerode elétrons, se o átomo tiver elétrons a mais ou a menos, entãonão será mais um átomo neutro. Este átomo passará a serchamado de ÍON.
Íon = p ≠ é Íon positivo (+) doa elétrons – íon cátion. Ex. Na+
Íon negativo (-) recebe elétrons – íon ânion. Ex. Cl-
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8/18/2019 Química 02 Atomística - Estrutura Atômica
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Cursinho Alternativo da UEPA 2016
Disciplina: Química
Professor (a): Wilson de Lima
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Atomística: Estrutura Atômica Aula: 02
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p= 11 p= 8 p= 10é= 10 é= 10 é= 10n= 12 n= 8 n= 10
COMO CAI NO ENEM
1. (UEMG-2007) O desenvolvimento científico e tecnológico possibilitou a identificação de átomos dos elementos químicosnaturais e também possibilitou a síntese de átomos deelementos químicos não encontrados na superfície da Terra.
Indique, entre as alternativas abaixo, aquela que identifica oátomo de um determinado elemento químico e o diferencia detodos os outros.a) Massa atômica
b) Número de elétronsc) Número atômicod) Número de nêutrons
2. (IFSP 2012) A tabela a seguir, apresenta os valores das partículas subatômicas e número de massa.
Elemento
Químico
Partículas por átomo Número
de massaPrótons Elétrons NêutronsCa A 20 B 40Ca²⁺ 20 C 20 D
Os valores de A, B, C e D são, respectivamente,a) 18, 22, 18, 40.
b) 20, 20, 18, 40.c) 20, 20, 20, 40.d) 20, 22, 20, 42.e) 20, 20, 22, 42.
3. (Mack-2007) Quando o isótopo do hidrogênio, , cede um
elétron, resulta numa espécie química constituída unicamente por:a) um nêutron.
b) um próton.c) dois elétrons, igual ao He (Z=2).d) um próton e um elétron.e) um próton, um elétron e um nêutron.
4. (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomoestrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:
a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2 b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 4p6, 3d10, 5s2
c) 1s
2
, 2s
2
, 2p
6
, 3s
2
, 3p
6
, 3d
10
, 4s
2
, 4p
6
, 5s
2
d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4p6, 4s2, 3d10, 5s2 e) 1s2, 2s2, 2p6, 3p6, 3s2, 4s2, 4p6, 3d10, 5s2
5. (PUC MG 2007) Considere as representações genéricas dasespécies X, Y, R²- e Z²⁺.
É CORRETO afirmar que as espécies que apresentam omesmo número de nêutrons são:a) X e Z²⁺ b) X e Yc) Y e R²¯d) Y e Z²⁺
6. (UFMA) Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seunúmero atômico e de massa são respectivamente.a) 22 e 26 c) 22 e 48 e) 26 e 44
b) 26 e 48 d) 26 e 22
7. (FATEC) Comparando-se as espécies químicas Fe²⁺Fe³⁺écorreto afirmar que:a) Fe³⁺ possui menos elétrons que Fe²⁺
b) Fe²⁺tem menor raio iônicoc) Fe³⁺ possui mais prótons que Fe²⁺ d) Fe³⁺tem massa maior que Fe²⁺ e) a transformação de Fe²⁺em Fe³⁺altera a composição do
núcleo.8. (FUVEST) Em um átomo, quantos elétrons podem ocupar oorbital p representado?a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6
9. (UFSM) Assinale a alternativa correta.
a) Isótopo de um elemento são átomos com diferentes númerosatômicos e mesmo número de massa. b) Elemento químico é definido como um conjunto de átomos demesmo número atômico.c) O número de massa de um átomo é a soma de seu número de prótons e do seu número de elétrons.
d) Ocorre íon positivo ou cátion quando o número de prótons é menorque o número de elétrons.e) O número atômico pode ser definido pelo número de prótons ou deelétrons do átomo.
10. Faça a distribuição eletrônica em níveis e subníveis doselementos abaixo:
a) 26Fe g) 20Ca b) 26Fe²⁺ h) 11 Na
¯
c) 13Al i) 19Kd) 13Ca³⁺ j) 19K ⁵
¯
e) 54Xe l) 79Auf) 15P³
¯ m) 8O