Carga

Partícula Massa Coulomb Unidades de Carga

Elétron 9,10939 x 10-28 - 1,6022 x 10-19 - 1

Próton 1,67262 x 10-24 + 1,6022 x 10-19 + 1

Nêutron 1,67493 x 10-24 0 0

Massa e Cargas das Partículas Subatômicas

Z e N = 1.840 vezes e-

Número atômico (Z)

- Todos os átomos podem ser identificados pelo número de

prótons e nêutrons que possuem em seus núcleos;

- O Número Atômico (Z) é o número de prótons presentes

no núcleo do átomo de um elemento;

- É como se fosse o número de identidade de um elemento;

Número de massa – massa do átomo

- O Número de Massa (A) é o número total de prótons e

nêutrons que existem no núcleo do átomo;

- Com exceção da forma mais comum do Hidrogênio, que

tem um próton e não tem nêutrons, todos os núcleos

atômicos contém tanto prótons como nêutrons.

Massa atômica

Átomos de C ocorrência natural

98,89% - n = 6 – A = 12

1,11% - n = 7 – A = 13 Pequena ocorrência – n = 8 – A = 14

Número de nêutrons

- O número de nêutrons de um átomo pode ser encontrado pela

diferença ente o número de massa (A) e o número atômico (Z):

Número de massa = número de prótons + número de nêutrons ...

ou

Número de massa = número atômico + número de nêutrons

Problema 1

Indique o número de prótons, de nêutrons e de elétrons, em

cada umas das seguintes espécies:

a.

b.

c.

d.

e.

Isótopos

Átomos do mesmo elemento que possuem número atômico

igual, mas número de massa diferente.

Isóbaros

São átomos de diferentes números de prótons (elementos

diferentes), mas que possuem o mesmo número de massa.

Isótonos

São átomos com diferentes números de prótons, diferentes

números de massa, mas com número de nêutrons iguais.

Isoeletrônicos

átomos e íons que apresentam a mesma quantidade de

elétrons.

Problema 2

O oxigênio tem três isótopos com números de massa de

16,17 e 18. O número atômico do oxigênio é oito. Quantos

prótons e nêutrons tem cada um dos isótopos?

Problema 3

Como estão distribuídos os elétrons?

Elétrons internos

Elétrons de valência

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p .....

Como estão distribuídos os elétrons?

1. Um elétron sempre ocupa o orbital disponível com energia

mais baixa (Princípio de aufbau - construção).

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f

2. Não mais que dois elétrons podem ocupar cada orbital, os

dois elétrons com spins opostos (Princípio de exclusão de

Pauli).

3. Quando existirem dois ou mais orbitais com a mesma

energia, um elétron ocupará um orbital vazio antes de se

emparelhar com outro elétron (Regra de Hund).

Configurações eletrônicas de átomos pequenos

Átomo Nome do elemento Z 1s 2s 2px 2py 2pz 3s

H Hidrogênio 1 ↑

He Hélio 2 ⇅

Li Lítio 3 ⇅ ↑

Be Berílio 4 ⇅ ⇅

B Boro 5 ⇅ ⇅ ↑

C Carbono 6 ⇅ ⇅ ↑ ↑

N Nitrogênio 7 ⇅ ⇅ ↑ ↑ ↑

O Oxigênio 8 ⇅ ⇅ ⇅ ↑ ↑

F Flúor 9 ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ↑

Ne Neônio 10 ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅

Na Sódio 11 ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ↑

Problema 3

Quantos elétrons de valência têm os seguintes átomos?

a. carbono

b. nitrogênio

c. oxigênio

d. flúor

Problema 4

O lítio e o sódio têm um elétron de valência. Encontre o

potássio (K) na tabela periódica e preveja quantos elétrons de

valência ele tem.

Problema 5

a. Compare as configurações eletrônicas no estado

fundamental para nitrogênio e fósforo e observe suas

posições relativas na tabela periódica. Quantos elétrons de

valência cada um possui? E elétrons internos?

b. Compare as configurações eletrônicas no estado

fundamental para oxigênio e enxofre e observe suas posições

relativas na tabela periódica. Quantos elétrons de valência

cada um possui? E elétrons internos?

Problema 6

Quantos elétrons de valência têm o cloro, o bromo e o iodo?

Problema 7

Sem recorrer à tabela periódica, escreva as configurações

eletrônicas dos elementos com os números atômicos

seguintes:

a. 9

b. 20

c. 26

d. 33