Qui. Semana 4

Allan RodriguesGabriel Pereira(Renan Micha)

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06/03

07/03

Ligações Químicas: Teoria do octeto, ligação iônica e ligação metálica

15:00

Geometria molecular, polaridade e forças intermoleculares

13:30

Número de oxidação (compostos orgânicos e inorgânicos)

15:00

Ligações Químicas: ligação covalente

19:15

Funções inorgânicas: óxidos

19:15

CRONOGRAMA

Funções inorgânicas: Bases

13:30

13/03

14/03

20/03 Funções inorgânicas: Ácidos

15:00

Teorias ácido-base

13:30

Funções inorgânicas: Sais

19:15

21/03

27/03 Reações químicas: Adição, Decomposição, Simples troca e Dupla troca, condições para ocorrencia de reações

15:00

Balanceamento redox

13:30

Balanceamento de equações por tentativa e reações redox

19:15

28/03

Ligações Químicas: Liga-ção covalente

01. Resumo02. Exercícios para aula03. Exercícios para casa

04. Questão contexto05. Gabarito

06mar

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.

RESUMOLigação covalenteEsse tipo de ligação se dá por compartilhamento de

um par de elétrons, sendo um elétron de cada áto-

mo. Há formação de moléculas, logo, esta ligação é

também chamada de molecular. Ele acontece entre

ametais ou entre o hidrogênio e um ametal, e en-

tre hidrogênios. A diferença das eletronegatividades

dos átomos envolvidos é menor que 1,7.

OBS: Quando a diferença das eletronegatividades

dos átomos envolvidos for igual a zero (∆en = 0), di-

zemos que a ligação tem caráter apolar e quando a

diferença das eletronegatividades for diferente de

zero (∆en ≠ 0), dizemos que o caráter da ligação é

polar.

Exemplo:

O2

Eletronegatividade: O = 3,5

Δen 3,5 - 3,5 = 0 → ligação covalente apolar

NH3

Eletronegatividades: N = 3,0 H = 2,1

Δen 3,0- 2,1 = 0,9 → ligação covalente polar

OBS2: Nos últimos anos usamos chamamos de liga-

ção covalente dativa ou coordenada a ligação que

ocorre entre um átomo que atinge a estabilidade

eletrônica e outro que ainda necessita de dois elé-

trons para completar sua camada eletrônica. Pode-

mos representar esses pares de elétrons por uma

seta.

Exemplo:

Usando o exemplo SO2, temos:

Observações extras1. Os oxiácidos (HaXbOc) são ácidos oxigenados

que os hidrogênios se ligam ao átomo central

através dos oxigênios.

Ex: H2SO4

2. Os oxissais são substâncias com mais de um

tipo de ligação.Para construir a fórmula do oxiáci-

do que deu origem a este oxissal, retire os hidro-

gênios e substitua-os pelo metal.

Exemplo:

Exceções à regra do octetoO berílio, o boro e o alumínio formam compostos es-

táveis com um número de elétrons inferior a 8, deso-

bedecendo assim à regra do octeto.

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.

EXERCÍCIOS PARA AULA!1. Duas substâncias sólidas, x e y, apresentam propriedades listadas na tabela

adiante:

Embora a diferença de eletronegatividades seja

maior que 1,7, no caso do BF3 a ligação não é iônica,

pois trata-se da ligação entre ametais; portanto, liga-

ção covalente polar.

Baseado nestas afirmações, pode-se afirmar que:

a) x é substância molecular e y é substância iônica.

b) x é substância iônica e y é substância molecular.

c) x é substância metálica e y é substância iônica.

d) x e y são substâncias moleculares.

e) x e y são substâncias iônicas.

2. A fórmula molecular do provável composto formado entre átomos de hidrogênio

(Z=1) e fósforo (Z=15) é:

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.

a) PH3

b) FH3

c) BH3

d) ZH3

e) H3F

3. As três substâncias, citadas no texto, cloreto de potássio, sulfato de amônio e

nitrato de potássio

a) são compostos iônicos.

b) são compostos moleculares.

c) são compostos metálicos.

d) apresentam íons poliatômicos.

e) apresentam ligações covalentes múltiplas.

4. Na tabela, são fornecidas as células unitárias de três sólidos, I, II e III.

5. O elemento X forma com o oxigênio um óxido básico de fórmula XO, enquanto

o elemento J forma com o oxigênio um óxido ácido de fórmula J2O. O composto

formado pelos elementos X e J é:

a) metálico e apresenta fórmula mínima XJ.

b) molecular e apresenta fórmula molecular X2J3.

c) molecular e apresenta fórmula molecular XJ2.

d) iônico e apresenta fórmula mínima X2J.

e) iônico e apresenta fórmula mínima XJ2.

A temperatura de fusão do sólido III é 1.772 o C e a do sólido II é bem superior à

do sólido I. Quando dissolvido em água, o sólido I apresenta condutividade. Po-

de-se concluir que os sólidos I, II e III são, respectivamente, sólidos:

a) covalente, iônico e metálico.

b) iônico, covalente e metálico.

c) iônico, molecular e metálico.

d) molecular, covalente e iônico.

e) molecular, iônico e covalente.

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.

EXERCÍCIOS PARA CASA!1. Dados os compostos:

I - Cloreto de sódio

II - Brometo de hidrogênio

III - Gás carbônico

IV - Metanol

V - Fe2O3

Apresentam ligações covalentes os compostos:

a) I e V

b) III e V

c) II, IV e V

d) II, III e IV

e) II, III, IV e V

2. Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos.

Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é:

a) HCl

b) Cl2

c) H2O

d) NH2

e) HC2

3. São exemplos de compostos moleculares:

Dados:

K, Na, Li (metais alcalinos)

Ca, Mg (metais alcalino terrosos)

a) CO2, H2O e H2O2

b) CO, KCl e NaClO

c) NaF, MgO e C12H22O11

d) H2O, Li2O e CH4

e) KNO3, Ca(OH)2 e NaH

4. Quando pensamos em transformações químicas, podemos ser levados a crer

que estas se passam sempre em laboratórios, mas a natureza é o maior “labora-

tório” que existe. No início, a Terra era apenas uma imensa bola de fogo que, ao

longo dos tempos, foi sofrendo inúmeras alterações, de modo que hoje em dia

pode ser considerada uma grande mistura química. Atualmente, um dos prin-

cipais responsáveis pela constante alteração do planeta é o HOMEM e, muitas

vezes, essas alterações são desastrosas. Uma delas é o EFEITO ESTUFA, provo-

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.

5. Em 1916, G. N. Lewis publicou o primeiro artigo propondo que átomos podem

se ligar compartilhando elétrons. Esse compartilhamento de elétrons é chama-

do, hoje, de ligação covalente. De modo geral, podemos classificar as ligações

entre átomos em três tipos genéricos: ligação iônica, ligação metálica e ligação

covalente.Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas

ligações covalentes:

a) H2O, C (diamante), Ag e LiH

b) O2, NaCl, NH3 e H2O

c) CO2, SO2, H2O e Na2O

d) C (diamante), Cl2, NH3 e CO2

e) C (diamante), O2, Ag e KCl

6. Analise as propriedades físicas na tabela a seguir:

Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D podem ser classificados,

respectivamente, como:

a) composto iônico, metal, substância molecular, metal.

b) metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular.

c) composto iônico, substância molecular, metal, metal.

d) substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal.

e) composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico.

cado pelo uso excessivo de veículos automotivos (ninguém mais quer andar) e

as queimadas, utilizadas para aumentar as áreas de cultivo. O planeta está aque-

cendo e isso é percebido por qualquer um. O clima mudou. Belém, por exemplo,

não tem mais a (tradicional) chuva das duas da tarde. Aliás, em Belém quase não

chove! Nossa terra está seca! O principal responsável pelo efeito estufa é o gás

carbônico, em cuja estrutura encontramos:

a) apenas ligações eletrovalentes.

b) apenas ligações apolares.

c) ligações covalentes.

d) ligações coordenadas.

e) ligações metálicas

7. As substâncias etano (C2H6), gás bromo (Br2), água (H2O) e cloreto de magnésio

(MgCl2) apresentam seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações:

a) Covalentes, covalentes, covalentes e iônicas.

b) Covalentes, iônicas, covalentes e iônicas.

c) Metálicas, iônicas, iônicas e metálicas.

d) Covalentes, covalentes, iônicas e iônicas.

e) Covalentes, covalentes, iônicas e metálicas.

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.

8. Três substâncias puras, X, Y e Z, tiveram suas condutividades elétricas testadas,

tanto no estado sólido como no estado líquido, e os dados obtidos encontram-se

resumidos na tabela.

Com base nessas informações, é correto classificar como substância(s) iônica(s):

a) Y e Z, apenas.

b) X, Y e Z.

c) X e Y, apenas.

d) Y, apenas.

e) X, apenas.

QUESTÃO CONTEXTO!

Sabendo que a fórmula molecular do ácido sulfúrico é H2SO4, monte a sua fór-

mula estrutural eletrônica de Lewis.

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.

GABARITO

01.Exercícios para aula!1. b

2. a

3. a

4. b

5. e

02.Exercícios para casa!1. d

2. e

3. a

4. c

5. d

6. e

7. a

8. d

03.Questão contexto