questão 03 - (uerj/2018) - cursoexpoente.com.br§ões-qui... · mg2+ e um ânion o2 –, sendo ......

Questão 01 - (PUC SP/2018)

Observe a figura abaixo e assinale a

alternativa INCORRETA.

Fonte: Ohara Augusto. Radicais livres bons, maus

e naturais.

Ed. Oficina de textos, 2006.

a) Átomos que pertencem à família dos

metais alcalinos formam cátions

monovalentes.

b) Átomos que pertencem ao grupo 17

formam ânions monovalentes.

c) A ligação iônica ocorre entre cátions e

ânions e é caracterizada pela existência

de forças de atração eletrostática entre

eles.

d) Na ligação iônica, apenas átomos que

perdem e ganham a mesma quantidade de

elétrons podem se combinar.

Questão 02 - (UDESC SC/2018)

Ao se analisar o caráter iônico entre dois

átomos diferentes, formadores de uma

ligação, é necessário verificar a

eletronegatividade.

Assinale a alternativa que apresenta o

composto químico com o caráter iônico mais

acentuado.

a) F2

b) HI

c) KF

d) KI

e) NaI

Questão 03 - (UERJ/2018)

Apesar de apresentarem propriedades

químicas distintas, os elementos flúor, neônio

e sódio possuem números atômicos próximos,

conforme destacado a seguir.

Dentre esses elementos, nomeie o que

apresenta maior estabilidade em relação à

regra do octeto e indique o símbolo daquele

cujos átomos têm o maior número de camadas

eletrônicas.

Em seguida, nomeie a ligação interatômica

formada entre Na e F e apresente a fórmula

química do composto resultante dessa ligação.

Questão 04 - (FAMERP SP/2018)

Considere os seguintes dados:

• Elementos: flúor, magnésio, nitrogênio e

sódio.

• Eletronegatividades: 0,93; 1,31; 3,04; 3,98.

a) Associe dois desses elementos aos seus

respectivos valores de eletronegatividade.

b) Represente por fórmula o composto

resultante da ligação entre os elementos

magnésio e nitrogênio. Escreva a fórmula

estrutural do composto formado com os

elementos nitrogênio e flúor.

Questão 05 - (IBMEC SP Insper/2017)

Um professor entregou a cada aluno o nome

de um personagem da série de TV Game of

Thrones®. Em seguida, solicitou que cada

aluno utilizasse as letras do nome do

personagem para escrever símbolos de

elementos químicos, comparar propriedades

periódicas desses elementos e construir as

fórmulas dos possíveis compostos formados

por eles. Só valiam os símbolos formados

pela leitura feita da esquerda para a direita e

com letras subsequentes.

Um dos alunos recebeu o nome do

personagem Bran Stark. Para esse

personagem, o elemento com maior raio

atômico representado pelas letras do nome e

sobrenome e a fórmula do composto iônico

formado pelos símbolos contidos nas letras do

sobrenome são, respectivamente,

a) enxofre e KS.

b) potássio e KS2.

c) boro e KS.

d) rádio e K2S.

e) nitrogênio e K2S.

Questão 06 - (FPS PE/2017)

O amianto foi um material muito empregado

como matéria-prima na fabricação de

materiais isolantes usados na construção civil,

como o fibrocimento. O uso dessa fibra está

em queda desde 1960, quando estudos

confirmaram os efeitos cancerígenos desse

material, principalmente sobre o aparelho

respiratório. Entre os seus componentes, estão

o dióxido de silício, SiO2, e o óxido de

magnésio, MgO. Com relação aos compostos

SiO2 e MgO, considere as afirmações

seguintes.

1. Na ligação entre o magnésio (metal

alcalino terroso) e o oxigênio

(calcogênio), há formação de um cátion

Mg2+

e um ânion O2–

, sendo classificada

como ligação iônica.

2. Devido à posição do Si, na tabela

periódica (família do carbono), as

ligações entre o silício e os átomos de

oxigênio são consideradas covalentes.

3. Em ambos os casos, a ligação entre os

átomos do MgO e do SiO2 é realizada

através da interação entre cargas positivas

e negativas, ou seja, ligações iônicas.

Dados: Mg (Z = 12); Si (Z = 14); O (Z = 8)

Está(ão) correta(s):

a) 1 apenas.

b) 3 apenas.

c) 1 e 2 apenas.

d) 1 e 3 apenas.

e) 1, 2 e 3.

Questão 07 - (PUC RS/2017)

Diversas plantas da família das aráceas, como

o copo-de-leite (Zantedeschia aethiopica) e a

comigo-ninguém-pode (Diffenbachia

sanguine), são tóxicas, embora populares em

jardins e interiores. Por essa razão, às vezes

acontecem casos de intoxicação após ingestão

de folhas dessas plantas, principalmente

envolvendo crianças pequenas. Sua toxicidade

advém da presença de ráfides, que são cristais

microscópicos de oxalato de cálcio (CaC2O4)

em forma de agulhas. Quando o vegetal é

ingerido, essas ráfides penetram

dolorosamente nos lábios, na língua, na

garganta e em outros tecidos, causando

sensação de queimação, inchaço e, por vezes,

asfixia. Assim, a planta conta com um

mecanismo de defesa eficaz contra

herbívoros.

Sobre esse assunto, é correto afirmar que

a) o oxalato de cálcio é um composto iônico

com ânions de carga –2.

b) a ligação química no CaC2O4 é metálica,

porque o Ca é um metal alcalino-terroso.

c) a reação entre ácido oxálico (H2C2O4) e

soda cáustica produz o CaC2O4.

d) a carga dos íons oxalato, no oxalato de

ferro(III), seria –3.

e) o ácido oxálico (H2C2O4) apresenta

apenas um hidrogênio ionizável.

Questão 08 - (UFSC/2017)

Jogos Olímpicos Rio 2016: o que é o pó que os

ginastas passam nas mãos antes da competição?

O pó branco utilizado pelos atletas nas mãos e

pés em competições de ginástica artística é

comumente conhecido como “pó de

magnésio”. Esse pó é, na realidade, o

carbonato de magnésio, que possui ação

antiumectante, utilizado para diminuir a

sensação escorregadia durante as acrobacias.

O pó atua absorvendo o suor e diminuindo os

riscos de o ginasta cair e se machucar. Sem a

utilização do “pó de magnésio”, o risco de

lesões seria maior, mas apenas os atletas

utilizam, já que o pó desidrata a pele e pode

causar manchas.

Disponível em: <http://www.vavel.com/br/mais-

esportes/647755-ginastica-

artistica-tudo-o-que-voc-precisa-saber-para-o-

rio-2016.html>. [Adaptado].

Imagem disponível em:

<http://globoesporte.globo.com/outros-

esportes/fotos/

2012/12/retrospectiva-fotos-mais-bonitas-de-

2012.html>. Acesso em: 11 ago. 2016.

Sobre o assunto, é correto afirmar que:

01. o contato do carbonato de magnésio com

o suor produzido nas mãos de um ginasta

resulta na produção de íons Mg2–

e

CO32+

.

02. na forma de íons Mg2+

, o magnésio

possui dez elétrons distribuídos em dois

níveis eletrônicos.

04. o magnésio é classificado como um metal

de transição.

08. o magnésio na forma reduzida (Mg0) não

conduz eletricidade.

16. a ligação entre íons magnésio e íons

carbonato possui elevado caráter

covalente e, portanto, o carbonato de

magnésio não se dissolve no suor do

ginasta.

32. ao espalhar 8,43 g de carbonato de

magnésio nas mãos, o ginasta estará

utilizando 0,100 mol de magnésio e 0,100

mol de carbonato.

64. existem 243 g de magnésio em 10,0 mol

de carbonato de magnésio.

Questão 09 - (Mackenzie SP/2017)

Em dezembro de 2016, a IUPAC

(International Union of Pure and Applied

Chemistry) oficializou a nomenclatura dos

novos elementos químicos, presentes no

sétimo período da tabela periódica. Assim, os

elementos 113 (grupo 13), 115 (grupo 15),

117 (grupo 17) e 118 (grupo 18) passaram a

ser denominados, respectivamente, de

Nihonium (Nh), Moscovium (Mc),

Tennessine (Ts) e Oganesson (Og).

Pode-se afirmar que o elemento

Dado: Número atômico (Z): O = 8

a) Nh forma o íon Nh3–

.

b) Mc é um metal de transição.

c) Ts é um elemento representativo e

pertence ao mesmo grupo do oxigênio.

d) Og é um gás nobre e apresenta

configuração da camada de valência 6s2

6p6.

e) Nh pode combinar-se com um halogênio

(X), formando o composto hipotético

NhX3.

Questão 10 - (FCM MG/2017)

Uma medida quantitativa da estabilidade de

qualquer sólido iônico é sua energia de rede,

ou seja, a energia necessária para separar

completamente 1,0 mol de um composto

iônico sólido em seus átomos gasosos. Assim,

pode-se medir a energia de rede do fluoreto

de lítio – LiF(s) Li+(g) + F

–(g) – através do

ciclo de Born-Haber utilizando o seguinte

diagrama energético, onde os valores de 0H

são em kJ/mol.

O valor encontrado para a energia de rede do

fluoreto de lítio é:

a) 192.

b) 786.

c) 1016.

d) 1672.

TEXTO: 1 - Comum à questão: 11

Cinco amigos estavam estudando para a

prova de Química e decidiram fazer um jogo

com os elementos da Tabela Periódica:

cada participante selecionou um isótopo

dos elementos da Tabela Periódica e

anotou sua escolha em um cartão de

papel;

os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia,

Paulo e Pedro decidiram que o vencedor

seria aquele que apresentasse o cartão

contendo o isótopo com o maior número

de nêutrons.

Os cartões foram, então, mostrados pelos

jogadores.

Questão 11 - (FATEC SP/2017)

A ligação química que ocorre na combinação

entre os isótopos apresentados por Júlia e Pedro é

a) iônica, e a fórmula do composto formado

é CaCl.

b) iônica, e a fórmula do composto formado

é CaCl2.

c) covalente, e a fórmula do composto

formado é ClCa.

d) covalente, e a fórmula do composto

formado é Ca2Cl.

e) covalente, e a fórmula do composto

formado é CaCl2.

Questão 12 - (IME RJ/2017)

No esboço da Tabela Periódica abaixo estão

discriminados os números de nêutrons dos

isótopos mais estáveis de alguns elementos.

Considere agora um composto iônico binário,

em que:

(i) o cátion, de carga +2, possui 12 prótons;

(ii) o ânion, de carga –3, possui 10 elétrons.

A massa de 1 mol deste composto é

aproximadamente igual a:

a) 38 g

b) 100 g

c) 122 g

d) 90 g

e) 50 g

Questão 13 - (UFRGS RS/2017)

Os elementos X, Y e Z apresentam as

seguintes configurações eletrônicas:

X: 1s22s

22p

63s

1

Y: 1s22s

22p

63s

23p

5

Z: 1s22s

22p

6

A respeito desses elementos, pode-se afirmar

que

a) X e Y tendem a formar ligação iônica.

b) Y e Z tendem a formar ligação covalente.

c) X não tende a fazer ligações nem com Y

nem com Z.

d) dois átomos de X tendem a fazer ligação

covalente entre si.

e) dois átomos de Z tendem a fazer ligação

iônica entre si.

Questão 14 - (UEM PR/2017)

Em relação aos compostos iônicos, assinale o

que for correto.

01. Sólidos iônicos são constituídos de íons

agregados de forma organizada no

espaço, portanto os sólidos iônicos são

sólidos cristalinos.

02. Os compostos iônicos têm elevada

temperatura de fusão.

04. O número de coordenação dos íons

cloreto, no cloreto de sódio, é igual a 6.

08. Todos os compostos iônicos se dissolvem

completamente em água.

16. Cátion, um íon positivamente carregado,

é formado pela adição de um ou mais

elétrons a um átomo neutro.


Assinale (V) para verdadeiro e (F) para falso,

para as afirmações abaixo.

( ) Os metais apresentam alta condutividade

elétrica, mas baixa condutividade

térmica.

( ) O bronze é uma liga formada por cobre e

estanho.

( ) Compostos iônicos conduzem corrente

elétrica em meio aquoso e quando

fundidos.

( ) A ligação covalente ocorre entre metais e

não metais. O KBr é um exemplo.

( ) O dióxido de carbono é uma molécula

apolar, mas que possui ligações

covalentes polares.

A sequência correta de preenchimento dos

parênteses, de cima para baixo é

a) F, F, V, F e V.

b) F, V, V, F e V.

c) V, F, V, F e V.

d) F, F, V, F e F.

e) V, V, F, V e F.

Questão 16 - (UEFS BA/2017)

Desde a antiguidade, o homem utiliza metais

para a fabricação de utensílios diversos. A

partir do século XVIII, a metalurgia tornou-se

uma ciência, em que os processos

metalúrgicos passaram a ser estudados e

explicados, alavancando a obtenção dos

metais a partir de minérios. A metalurgia é

uma sequência de processos que visa à

obtenção de um elemento metálico a partir de

seu minério. Quanto maior a tendência do

metal para sofrer corrosão, maior é a

dificuldade de obtê-lo a partir do minério.

Sobre a obtenção de metais na metalurgia, é

correto afirmar:

I. O alumínio é um metal de fácil obtenção

a partir de seu minério, a bauxita, pois

esse, por possuir baixa tendência em

oxidar, é facilmente reduzido de Al3+

para Al0, se comparado a outros metais

menos nobres, como o ferro e o chumbo.

II. Metais, como o ferro e o zinco, para

serem obtidos a partir de seus minérios,

devem ser aquecidos na presença de uma

substância que vai provocar a redução

desses metais, como o monóxido de

carbono, que é um agente redutor.

III. O alumínio possui inúmeras aplicações,

mas, por ser um metal pouco nobre, é

difícil de ser obtido e sua redução é

realizada em um processo denominado

eletrólise.

IV. A prata é um metal nobre, sua principal

fonte é o minério argentita (Ag2S), sendo

que o processo de obtenção da prata

metálica é realizado pelo aquecimento

desse minério, que reage com o oxigênio,

provocando a oxidação da prata.

A alternativa em que todas as afirmativas

indicadas estão corretas é a

01. I e II.

02. I e IV.

03. II e III.

04. III e IV.

05. I, II e IV.

Questão 17 - (UEPG PR/2017)

Sobre as propriedades dos composto

metálicos, assinale o que for correto.

01. Possuem brilho devido à reflexão da luz

sobre a sua superfície polida.

02. São maleáveis e ducteis, e por isso podem

ser convertidos em lâminas e fios.

04. Caracteristicamente possuem baixo ponto

de fusão e ebulição.

08. Por não possuírem elétrons livres, não

são capazes de conduzir corrente elétrica.

Questão 18 - (IFRS/2017)

Em uma Olimpíada, os atletas buscam suas

melhores marcas, simbolizadas pelas

medalhas de ouro, prata e bronze. Sobre esses

materiais são feitas as afirmações:

I. O ouro é um metal excelente condutor de

calor e eletricidade, cujo símbolo é Au.

II. A prata é um metal mais reativo que o

ouro, por isso não é tão nobre e seu

símbolo é Pt.

III. O bronze é um metal de cor amarronzada,

muito duro, cujo símbolo é Br.

Assinale a alternativa que contém a(s)

afirmação(ões) correta(s).

a) I

b) II

c) III

d) I e II

e) II e III

Questão 19 - (UEG GO/2017)

Neste ano, cientistas da Universidade de

Harvard anunciaram a produção de

hidrogênio metálico, submetendo hidrogênio

molecular a altas pressões.

Dentre as propriedades características de

compostos metálicos, encontra-se a

a) baixa condutividade elétrica.

b) utilização como isolantes térmicos.

c) tendência a formar ânions devido a sua

baixa energia de ionização.

d) estabilização por ligações de hidrogênio

fortemente orientadas no espaço.

e) liberdade de seus elétrons de valência de

se locomoverem através do sólido.

Questão 20 - (UEA AM/2017)

A água tem propriedades únicas que a tornam

indispensável à vida na Terra. Essas

propriedades decorrem das características de

suas moléculas, que apresentam

a) ligações covalentes entre os átomos,

geometria angular e são apolares.

b) ligações covalentes entre os átomos,

geometria linear e são polares.

c) ligações covalentes entre os átomos,

geometria angular e são polares.

d) ligações iônicas entre os átomos,

geometria linear e são apolares.

e) ligações iônicas entre os átomos,

geometria angular e são polares.

Questão 21 - (UECE/2017)

O nitreto de boro possui uma estrutura cúbica

que se assemelha à estrutura do diamante e

uma estrutura hexagonal semelhante à do

grafite. Uma das variedades é usada em bases

para mascarar rugas, porque reflete a luz.

Considerando essa substância, analise as

seguintes assertivas:

I. A variedade de nitreto de boro utilizada

para cosméticos possui estrutura cúbica.

II. O boro não forma compostos binários

iônicos.

III. O boro forma com o nitrogênio ligações

covalentes apolares.

IV. O boro cristalino não reage com a água

nem com o oxigênio gasoso.

Está correto o que se afirma somente em

a) I e III.

b) I e IV.

c) II e III.

d) II e IV.


Assinale a alternativa que apresenta

compostos químicos que possuam,

respectivamente, ligação covalente polar,

ligação covalente apolar e ligação iônica.

a) H2O, CO2 e NaCl.

b) CCl4, O3 e HBr.

c) CH4, SO2 e HI.

d) CO2, O2 e KCl.

e) H2O, H2 e HCl.

Questão 23 - (UCS RS/2017)

O gráfico a seguir mostra, de forma

simplificada, como a energia potencial do

sistema varia à medida em que dois átomos de

hidrogênio no estado fundamental se

aproximam para formar uma molécula de gás

hidrogênio.

Com base nessas informações, assinale a

alternativa correta.

a) A distância ideal para que haja o

compartilhamento efetivo dos elétrons de

dois átomos de hidrogênio e,

consequentemente, a formação da ligação

covalente H–H deve ser superior a 0,74

Å.

b) O aumento da distância internuclear de

dois átomos de hidrogênio favorece a

superposição entre os orbitais 1s e,

consequentemente, a formação da ligação

covalente H–H.

c) O aumento abrupto da energia potencial

observado para valores inferiores a 0,74

Å é consequência da atração eletrostática

entre os núcleos de dois átomos de

hidrogênio, uma vez que a distância entre

eles torna-se muito grande.

d) A ligação covalente que se estabelece

entre os dois átomos de hidrogênio para

formar a molécula de gás hidrogênio é do

tipo sigma p-p.

e) A energia potencial no ponto mínimo do

gráfico corresponde à variação de energia

necessária para a formação da ligação

covalente H–H.


Segundo especialistas em saúde mental, a

formação de profissionais com vocação para

cuidar dos outros, a exemplo dos médicos,

requer a capacitação desses profissionais para

que possam estabelecer uma relação saudável

com o trabalho e preservar o tempo fora do

expediente, estimulando atividades sociais,

físicas e de lazer, porque esses profissionais

também precisam saber cuidar de si. O

médico deve criar empatia com o paciente e

se preocupar com ele, entretanto é necessário

que mantenha o distanciamento necessário

para elaborar estratégias efetivas para

enfrentar as situações mais estressantes do

trabalho, o que contribui para manter a sua

saúde física e mental ao longo do tempo.

Questão 24 - (Escola Bahiana de Medicina e

SaÃºde PÃºblica/2017)

A adoção de uma alimentação adequada

também contribui para a manutenção da saúde

ao longo da vida. A ingestão insuficiente de

cálcio, por exemplo, obriga o organismo a

utilizar o cálcio existente nos ossos, o que

pode levar à osteopenia e, em casos mais

graves, à osteoporose, responsável, a cada

ano, pelo número imenso de fraturas,

principalmente em idosos.

Admitindo que a hidroxiapatita,

Ca5(PO4)3OH(s), é o principal componente

dos ossos,

Calcule a massa desse sal, que contém 1200

mg de íons cálcio,

Represente a estrutura do ânion fosfato

presente na fórmula química.

Questão 25 - (FPS PE/2017)

O bromo é um elemento não metálico e

líquido, à temperatura ambiente, que evapora

facilmente, formando um vapor avermelhado.

Considere o esquema abaixo, que representa o

bromo passando por diferentes

transformações.

2

1Br2 (l)

1 2

1Br2 (g)

2 Br (g) 3 Br

+ (g)

+ 1e–

A respeito do bromo e dessas transformações,

assinale a afirmativa incorreta.

a) Durante a transformação 1,são rompidas

interações intermoleculares.

b) As moléculas de Br2, no estado líquido,

se ligam através de forças de London.

c) Nas transformações 1, 2 e 3, o bromo

absorve energia.

d) Durante a transformação 2,são rompidas

ligações covalentes.

e) A energia envolvida na transformação 3 é

a afinidade eletrônica do bromo.

Questão 26 - (UDESC SC/2017)

A natureza das ligações químicas

interatômicas, responsáveis pela união entre

átomos, se reflete em diferentes propriedades

físico-químicas, apresentadas pelos

respectivos compostos formados.

Assinale a alternativa que apresenta,

corretamente, a relação entre cada tipo de

ligação química e as suas respectivas

propriedades físico-químicas.

a) Nas ligações metálicas há

compartilhamento de pares eletrônicos.

Os metais são maleáveis e dúcteis.

b) As ligações covalentes são

predominantemente realizadas entre

elementos os mais afastados possíveis na

Tabela Periódica, ou seja, com tendência

não muito diferente de atração pelo

elétron de ligação. Podem ser líquidos, sólidos ou gases à temperatura ambiente.

c) A teoria da nuvem eletrônica suporta

teoricamente a formação de ligações

metálicas. Os metais, tipicamente,

apresentam baixa relação massa/volume e

altos pontos de ebulição e fusão

comparativamente a compostos

moleculares.

d) Compartilhamento de elétrons de ligação

devido à baixa diferença de

eletronegatividade é a base para formação

de ligações covalentes. Compostos

moleculares apresentam-se apenas como

sólidos ou líquidos à temperatura

ambiente.

e) A ligação iônica é caracterizada pela

união entre um cátion e um ânion por

meio de interações coulombicas, sem

significativa contribuição de

interpenetração de orbitais atômicos para

a formação da ligação. Compostos

iônicos podem ser líquidos ou sólidos à

temperatura ambiente.


Os cervejeiros aprenderam logo a induzir a

fermentação, mas demoraram séculos para

identificar os agentes que transformavam o

açúcar em álcool e gás carbônico. As

leveduras, fungos microscópicos, só foram

identificadas no século 19. O tipo de

fermentação divide as cervejas em dois

grandes grupos: lager (que fermenta entre 8 e

16 ºC) e ale (que fermenta entre 14 e 25 ºC).

(Superinteressante, fevereiro de 2016.)

As equações do processo de fermentação

alcoólica da sacarose estão representadas a

seguir.

I. frutose

6126glicose

6126invertase

2112212 OHC OHC OH OHC

II. 262zimase

6126 2CO OH2COHC

Questão 27 - (UEFS BA/2017)

Na reação I, para a formação de uma

molécula de glicose e uma molécula de

frutose são quebradas, da sacarose, ligações

a) covalentes.

b) de Van der Waals.

c) de hidrogênio.

d) dipolo-dipolo.

e) iônicas.


CONSTANTES

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 1023 mol–1

Constante de Faraday (F) = 9,65 104 C·mol–1 =

9,65 104 A·s·mol–1 = 9,65 104 J·V–1·mol–1 Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

Carga elementar = 1,602 10–19 C

Constante dos gases (R) = 8,21 10–2 atm·L·K–

1·mol–1 = 8,31 J·K–1·mol–1 = 1,98 cal·K–1·mol–1 =

= 62,4 mmHg·L·K–1·mol–1

Constante gravitacional (g) = 9,81 m·s–2

Constante de Planck (h) = 6,626 10–34 m2·kg·s–1

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 108 m·s–1

DEFINIÇÕES

Pressão de 1 atm = 760 mmHg =

1,01325 105 N·m

–2 = 760 Torr = 1,01325 bar

1 J = 1 N·m = 1 kg·m2·s

–2. ln 2 = 0,693

Condições normais de temperatura e pressão

(CNTP): 0° C e 760 mmHg

Condições ambientes: 25°C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das

soluções = 1 mol·L–1

(rigorosamente:

atividade unitária das espécies); sólido com

estrutura cristalina mais estável nas condições

de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. )( = líquido. (g) = gás. (aq) =

aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) =

concentrado.

(ua) = unidades arbitrárias. [X] =

concentração da espécie química X em

mol·L–1

.

MASSAS MOLARES

Questão 28 - (ITA SP/2017)

O diagrama de van Arkel-Ketelar apresenta uma visão

integrada das ligações químicas de compostos binários, representando os três tipos clássicos de ligação nos vértices

de um triângulo. Os vértices esquerdo e direito da base

correspondem, respectivamente, aos elementos menos e mais

eletronegativos, enquanto o vértice superior do triângulo representa o composto puramente iônico. Com base no

diagrama, assinale a opção que apresenta o composto binário

de maior caráter covalente.

a) CCl4

b) C3N4

c) CO2

d) NO

e) OF2

Questão 29 - (UFJF MG/2017)

O selênio quando combinado com enxofre

forma o sulfeto de selênio, substância que

apresenta propriedades antifúngicas e está

presente na composição de xampus anticaspa.

Qual o tipo de ligação química existente entre

os átomos de enxofre e selênio?

a) Covalente.

b) Dipolo-dipolo.

c) Força de London.

d) Iônica.

e) Metálica.

Questão 30 - (UNIFOR CE/2017)

Células fotovoltaicas são dispositivos capazes

de transformar a energia luminosa,

proveniente do Sol ou de outra fonte de luz,

em energia elétrica. São geralmente

constituídas por finas camadas de silício. O

silício, porém, não é um metal e, portanto,

não apresenta condutividade elevada. No

entanto, pode-se alterar as características de

condutividade das camadas de silício das

placas fotovoltaicas através do processo de

dopagem, que consiste em adicionar pequenas

quantidades de impurezas ao retículo

cristalino do silício. Para esta aplicação, é

comum realizar dois tipos de dopagem: Tipo

N e Tipo P. Na dopagem Tipo N, a impureza

tem excesso de elétrons de valência em

relação ao silício: os elétrons em excesso não

têm a quem se ligar e ganham liberdade de

movimento. Já na dopagem do Tipo P, a

impureza tem deficiência de elétrons de

valência em relação ao silício: quando misturados no reticulado de silício, formam

"buracos" ou "lacunas" (que podem conduzir

corrente) na rede cristalina e um elétron do

silício não tem a que se ligar, essa ausência de

elétron cria o efeito de uma carga positiva

(daí o nome Tipo P).

De acordo com o texto, pode-se afirmar que

para produzir semicondutores Tipo P e Tipo

N, respectivamente, deve-se adicionar, à rede

cristalina do silício, os elementos

a) P e Ar.

b) B e Ga.

c) B e Ge.

d) Ga e P.

e) Ge e Ar.

Questão 31 - (UniRV GO/2017)

Quatro estudantes que iriam prestar a prova

de Medicina da Universidade de Rio Verde

resolveram desafiar um ao outro usando a

Tabela Periódica como base para as

provocações. A regra consistia na elaboração

de um enigma e a resposta tinha que ser um

elemento químico para cada desafiante. Os

enigmas foram:

Desafiante I – Meu elemento é um cátion 3+

com 24 elétrons.

Desafiante II – O elemento que eu tenho

consegue reagir somente com o flúor e é

isóbaro do cálcio.

Desafiante III – Quando o meu elemento faz

ligações covalentes, ele não obedece à regra

do octeto e fica estável com seis elétrons.

Desafiante IV – Meu elemento químico é um

isótono do elemento que caracteriza os

compostos com cheiro de ovo podre.

Baseando-se nos desafios e na tabela

periódica (para as análises, use o

arredondamento para obter números inteiros),

analise as alternativas e assinale V

(verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas.

a) O elemento químico do desafiante I é um

metal e é conhecido como alumínio.

b) O elemento do desafiante II é o argônio,

que é um gás nobre.

c) O elemento do desafiante III não existe.

d) O elemento do desafiante IV gera

compostos alotrópicos e é o fósforo.

Questão 32 - (Fac. Israelita de C. da SaÃºde

Albert Einstein SP/2017)

A temperatura de fusão de compostos iônicos

está relacionada à energia reticular, ou seja, à

intensidade da atração entre cátions e ânions

na estrutura do retículo cristalino iônico.

A força de atração entre cargas elétricas

opostas depende do produto das cargas e da

distância entre elas. De modo geral, quanto

maior o produto entre os módulos das cargas

elétricas dos íons e menores as distâncias

entre os seus núcleos, maior a energia

reticular.

Considere os seguintes pares de substâncias

iônicas:

I. MgF2 e MgO

II. KF e CaO

III. LiF e KBr

As substâncias que apresentam a maior

temperatura de fusão nos grupos I, II e III são,

respectivamente,

a) MgO, CaO e LiF.

b) MgF2, KF e KBr.

c) MgO, KF e LiF.

d) MgF2, CaO e KBr.

Questão 33 - (UERJ/2018)

Com os símbolos dos vários elementos

químicos conhecidos, é possível formar

palavras. Considere que uma empresa,

utilizando uma sequência de cinco símbolos

de elementos químicos, criou um logotipo

para divulgar a marca de seu produto.

Observe:

A partir do logotipo e com base na tabela

periódica, identifique o símbolo do metal de

transição interna que apresenta menor número

atômico. Em seguida, nomeie o elemento de

maior energia de ionização do grupo do

telúrio.

Ainda considerando o logotipo, classifique,

quanto à polaridade, o tipo de ligação

formada entre o elemento de maior

eletronegatividade e o hidrogênio.

Classifique, também, o tipo de geometria do

composto de menor massa molar formado por

esses dois elementos.

Questão 34 - (FAMEMA SP/2018)

No transcorrer do ciclo hidrológico, a água

sofre mudanças de estado físico, dentre elas:

1. passagem do estado líquido para o estado

gasoso;

2. passagem do estado sólido para o estado

líquido.

a) Escreva o nome de cada uma dessas

mudanças de estado nos espaços

indicados no campo de Resolução e

Resposta.

b) Escreva a fórmula eletrônica da água

considerando sua geometria molecular.

Cite o número total de elétrons presente

na molécula dessa substância.

Questão 35 - (FCM PB/2017)

A geometria molecular é o arranjo

tridimensional dos átomos em uma molécula

e influencia muitas de suas propriedades

físicas e químicas, como pontos de fusão e de

ebulição, densidade e tipos de reação em que

a molécula participa. Uma das abordagens

que explica a geometria molecular de diversas

espécies é a Teoria da Repulsão dos Pares

Eletrônicos da Camada de Valência (RPECV)

que procura elucidar as geometrias

moleculares em termos da repulsão

eletrostática entre os pares de elétrons em

torno do átomo central. Com base na Teoria

RPECV, análise as espécies: SO2, NH4+,

BeCl2, BF3 e SF6, e assinale a alternativa

correta:

a) A geometria do SO2 é linear e o átomo de

enxofre apresenta um par de elétrons não

ligante.

b) A molécula de BF3 possui geometria

piramidal e ângulos de ligação de 120º.

c) O NH4+ apresenta ao redor do átomo

central, três pares de elétrons ligantes e

um par de elétrons não ligante.

d) O BeCl2 apresenta geometria angular e o

átomo central possui quatro elétrons na

camada de valência.

e) O SF6 apresenta uma geometria

octaédrica, onde o átomo central

apresenta apenas pares de elétrons

ligantes.


Assinale a alternativa que apresenta

compostos químicos que possuam geometria

molecular, respectivamente, linear, trigonal

plana e piramidal.

Dados: número atômico (Z) H = 1, C = 6, N =

7, O = 8, F = 9 e S = 16.

a) H2O, SO3 e CH4.

b) CO2, SO3 e NH3.

c) CH4, SO2 e HF.

d) CO2, SO2 e NH3.

e) H2O, SO2 e HF.


Assinale o que for correto.

01. O ClF5 apresenta geometria octaédrica

com hibridização do átomo central sp3d.

02. O SF4 apresenta geometria do tipo

gangorra com hidridização do átomo

central sp3d.

04. A amônia possui geometria piramidal

com hibridização do átomo central sp3.

08. A água possui geometria angular e

arranjo espacial tetraédrico.

16. O ozônio é linear e apolar.

Questão 38 - (UEPG PR/2017)

Considerando as características estruturais das

moléculas de sulfeto de hidrogênio e de água,

na temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm,

podemos afirmar que o sulfeto de hidrogênio

é gasoso e a água é líquida. Assim, assinale o

que for correto.

Dados: H (Z = 1), O (Z = 8), S (Z = 16)

Eletronegatividade: H = 2,1, O = 3,5, S = 2,5

01. A ligação química presente na molécula

do sulfeto de hidrogênio é covalente, pois

existe o compartilhamento de elétrons

entre os átomos.

02. A interação intermolecular entre as

moléculas do sulfeto de hidrogênio é do

tipo dipolo-dipolo.

04. A geometria molecular do sulfeto de

hidrogênio é linear, tornando a molécula

apolar e sua interação intermolecular

fraca.

08. A geometria angular da água é a

responsável pela interação intermolecular

do tipo dispersão de London, presente

entre as moléculas da água.

16. A água apresenta-se líquida porque

possui como interação intermolecular a

ligação covalente.

Questão 39 - (IME RJ/2017)

As moléculas 4OF , 4F e 5F apresentam,

respectivamente, formas geométricas que se

aproximam das figuras (1), (2) e (3),

mostradas a seguir, no modelo de bola e

palito:

(1)

(2)

(3)

Sabendo-se que “ ”, “ ” e “ ”

representam elementos da tabela periódica,

assinale a alternativa correta que indica, na

sequência, as possíveis identidades destes

elementos:

a) Br, Te, Sb

b) As, Sn, Sb

c) Se, Sb, Cl

d) Xe, S, P

e) Bi, Pb, As

Questão 40 - (UFGD MS/2017)

O tricloreto de fósforo (PCl3) é um líquido

incolor usado para a fabricação de compostos

organofosforados, com amplas aplicações

industriais, desde a fabricação de inseticidas

até agentes antitumorais. Quando o PCl3 reage

com cloro, forma-se um sólido amarelo claro

de pentacloreto de fósforo (PCl5). Em altas

concentrações e solventes polares, este

composto se dissocia de acordo com o

seguinte equilíbrio:

2 PCl5 [PCl4]+ + [PCl6]

–

A geometria molecular é um parâmetro de

importância fundamental para a previsão e

compreensão de várias propriedades dessas

substâncias, tais como polaridade,

solubilidade e reatividade. Sendo assim, as

geometrias para as quatro espécies destacadas

acima (PCl3, [PCl4]+, PCl5 e [PCl6]

–) são,

respectivamente:

a) Trigonal, quadrática, bipiramidal e

octaédrica.

b) Angular, linear, tetraédrica e quadrática.

c) Piramidal, tetraédrica, bipiramidal e

octaédrica

d) Linear, tetraédrica, piramidal e angular.

e) Piramidal, angular, trigonal e tetraédrica.

Questão 41 - (UNIC MT/2017)

O ácido clórico, HClO3(aq), é um ácido forte

utilizado como oxidante energético.

Sobre esse ácido, é correto afirmar:

01. Possui momento dipolar igual a zero.

02. Dá origem a íon de forma geométrica

piramidal.

03. Apresenta massa molecular igual a

85,0gmol–1

.

04. Reage com óxido de alumínio, Al2O3,

formando o sal representado pela fórmula

de Lewis AlClO3.

05. Reage com a água, formando a base forte 3ClO , de acordo com os conceitos de

Brönsted-Lowry.

Questão 42 - (UNITAU SP/2017)

Na Guerra Civil da Síria, o gás sarin foi

usado. A produção e o armazamento do sarin

são proibidos pela Convenção Sobre Armas

Químicas, de 1993. O sarin é um potente

inibidor irreversível da enzima

acetilcolinesterase, que degrada o

neurotransmissor acetilcolina, depois da

liberação, na fenda sináptica. A acetilcolina é

liberada para estimular músculos e glândulas

secretórias. A acumulação de acetilcolina na

fenda sináptica, devido à inibição de

acetilcolinesterase, faz com que o

neurotransmissor continue a atuar sobre as

fibras musculares, levando a uma contração

constante, o que causa profundo cansaço

muscular. Depois um tempo de

superestimulação, o músculo é paralisado. O

diafragma, que é responsável pela respiração,

é paralisado. Os músculos da laringe e da

garganta também são paralisados, e a vítima

não consegue engolir, tossir ou cuspir a

grande quantidade de saliva produzida. Uma

pessoa exposta a 200 mg de gás sarin morre

depois de 7 a 10 minutos, engasganado-se na

própria saliva, tendo falhas respiratórias e

cardíacas. A fórmula do sarin é

[(CH3)2CHO]CH3P(O)F e sua estrutura é a

seguinte:

Sobre o gás sarin, leia as afirmações a seguir.

I. É um composto organofosforado.

II. Por causa do F, a molécula é hidrofóbica.

III. Tem 3 grupos metil.

IV. As ligações de fósforo apontam para

vértices de um tetraedro.

Está CORRETO o que se afirma em

a) I e III, apenas.

b) I, III e IV, apenas.

c) I, II e IV, apenas.

d) II, III e IV, apenas.

e) I e II, apenas.


Desde 2012, a maioria dos veículos pesados

fabricados no Brasil, como caminhões e

ônibus, passaram a contar com a tecnologia

SCR (do inglês Selective Catalyst Reduction).

No escapamento destes veículos, os gases

provenientes da combustão do óleo diesel

entram em contato com um agente chamado

de ARLA 32 (Agente Redutor Líquido

Automotivo). O ARLA 32 é uma solução

aquosa de ureia com concentração de 32,5%

que atua na redução dos óxidos de nitrogênio

(NOx) presentes nos gases de escape

transformando-os em vapor de água e

nitrogênio, inofensivos para o meio ambiente.

Quando injetada no sistema de escape dos

veículos, a solução é vaporizada e a ureia

sofre uma decomposição representada pela

equação seguinte:

Equação 1:

Então, a amônia formada reage com os óxidos

de nitrogênio conforme as equações abaixo:

Equação 2:

6 NO + 4 NH3 5 N2 + 6 H2O

Equação 3:

6 NO2 + 8 NH3 7 N2 + 12 H2O

Questão 43 - (UFGD MS/2017)

Analise as afirmativas abaixo sobre o texto

indicado acima:

I. Na Equação 1, são formados 3 mol de

amônia para cada mol de ureia

decomposto.

II. Na Equação 2, o nitrogênio do NO ganha

2 elétrons e se reduz, formando N2.

III. Na Equação 3, ocorre a oxidação do NO2

e a redução da amônia, formando N2 e

água.

IV. Nas Equações 2 e 3, o N2 é uma molécula

diatômica na qual os átomos de

nitrogênio estão hibridizados em sp.

Marque a alternativa que apresenta as

afirmativas corretas:

a) I, apenas.

b) I e III, apenas.

c) II e III, apenas.

d) II e IV, apenas.

e) I, III e IV, apenas.


Assinale o que for correto.

01. O ânion SO42–

apresenta geometria

tetraédrica e hibridização do átomo

central sp3.

02. O XeF2 apresenta geometria linear, e o

XeF4 apresenta geometria quadrada

planar.

04. O SO2 apresenta geometria angular com

hibridização do átomo central sp2.

08. A molécula de água é polar, linear e com

hibridização do átomo central sp2.

16. O SF6 tem geometria octaédrica e possui

momento dipolar resultante igual a zero.

GABARITO:

1) Gab: D

2) Gab: C

3) Gab:

Elemento: neônio.

Símbolo: Na.

Ligação: iônica.

Fórmula: NaF.

4) Gab:

a) F: 3,98; N: 3,04; Na:0,93; Mg: 1,31

b) Mg: metal: grupo 2: Mg2+

N: não metal: grupo 15: N3–

Mg2+

N3–

: Mg3N2

N: grupo 15:

F: grupo 17:

5) Gab: D

6) Gab: C

7) Gab: A

8) Gab: 98

9) Gab: E

10) Gab: C

11) Gab: B

12) Gab: B

13) Gab: A

14) Gab: 07

15) Gab: B

16) Gab: 03

17) Gab: 03

18) Gab: A

19) Gab: E

20) Gab: C

21) Gab: D

22) Gab: D

23) Gab: E

24) Gab:

Espera-se que o candidato seja capaz de

relacionar grandezas como massa e massa

molar e representar a estrutura de um ânion

constituído por ligações covalentes.

Cálculo da massa de hidroxiapatita que

contém 1 200 mg de íons cálcio:

Massa molar do Ca5(PO4)3OH = 502gmol–1

502g de Ca5(PO4)3OH ------- 200 g de íons

Ca2+

X -------- 1 200 10–3

g

X = 3 g.

A massa de hidroxiapatita é de 3 012 mg ou

de 3g.

Estrutura do ânion fosfato, PO43–

Obs. Será aceita também a estrutura que

apresentar uma ligação coordenada em

substituição a ligação dupla.

25) Gab: E

26) Gab: E

27) Gab: A

28) Gab: E (**)

Devido à discordância entre o gabarito oficial do ITA e o apresentado por alguns colégios/cursinhos, segue a resolução

oficial do ITA para a questão:

RESOLUÇÃO:

Quanto mais próximo um dado composto estiver do vértice

direito no diagrama de van Arkel-Ketelaar apresentado, maior será o caráter covalente da ligação química. Assim,

não basta analisar apenas o valor da diferença entre

eletronegatividades, mas também o valor da

eletronegatividade do composto. Os compostos dados no enunciado foram posicionados no diagrama mostrado a

seguir, onde se verifica que o composto OF2 é o que se

encontra mais próximo do vértice direito, logo apresenta o

maior caráter covalente.

RESPOSTA: OPÇÃO E

29) Gab: A

30) Gab: D

31) Gab: FVFV

32) Gab: A

33) Gab:

Símbolo: La.

Elemento: oxigênio.

Ligação: covalente polar.

Geometria: tetraédrica.

34) Gab:

a)

1) Líquido para o gasoso: vaporização

2) Sólido para o líquido: fusão

b)

A fórmula eletrônica apresenta somente

os elétrons da camada de valência, no

entanto a molécula da água possui 10

elétrons no total, sendo 1 elétron de cada

hidrogênio e 8 elétrons do oxigênio.

35) Gab: E

36) Gab: B

37) Gab: 14

38) Gab: 03

39) Gab: D

40) Gab: C

41) Gab: 02

42) Gab: B

43) Gab: D

44) Gab: 23

questão 03 - (uerj/2018) - cursoexpoente.com.br§ões-qui... · mg2+ e um ânion o2 –, sendo ......

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