Prof. Fabiano

Cada Substância química apresenta uma sériede propriedades que permitem identificá-la;

T.E a 1atm = 56ºC

AcetonaÁgua

T.E a 1atm = 100ºCT.E a 1atm = 78ºC

Etanol

Pressão que um o gás exercesobre a superfície do líquido.

Ex: Panela de Pressão

Localidade RJ SP C. Jodão Cid. Méx La Paz Mont.Kilimanaro

Monte Everete

Altitude (m)

0 750 1628 2240 3636 5895 8848

Teb. H2O (ºC)

100 97 95 92 88 82 70

Tabela 01: Altitude x temperatura de ebulição

Tabela 02: Pressão Vapor x Temperatura de ebulição

Substância Pressão de Vapor a 40ºC

Temperatura de Ebulição ao nível do mar

Água 10kPa 100ºC

Etanol 20kPa 78ºC

Metanol 40kPa 65º

Diagrama de fases da água

Lei de Raoult

Psolução = xsolvente . Psolvente puro

Efeito Tonoscópico é a diminuição da pressão de vapor de um líquido por adição de um soluto não volátil.

Ebulioscopia: Aumento da temperatura deebulição de um solvente causado por umsoluto não volátil.

te = ke . C . Ite = Var. temperatura de ebulição

ke = Constante ebulioscópica

C = molalidadei = fator de Van’t Hoff

Crioscopia: Diminuição da temperatura decongelamento de um solvente por adição deum soluto não volátil.

tc = kc . C . i

tC = Var. temp. de congelamento;

kc = Constante crioscópica

C = molalidade

i = fator de Van’t Hoff

Propriedades coligativas das soluções são propriedadesfísicas que se somam pela presença de um ou maissolutos e dependem única e exclusivamente do númerode partículas (moléculas ou íons) que estão dispersas nasolução, não dependendo da natureza do soluto.

Tonoscopia: Diminuição da pressão máxima de vapor.Ebulioscopia: Aumento da temperatura de ebulição.Crioscopia: Abaixamento da temperatura de fusão.Osmose: Pressão osmótica.