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Professor Claudio Reinke Professor Claudio Reinke

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Page 1: Propriedades Coligativas Professor Claudio Reinke

Professor Claudio ReinkeProfessor Claudio Reinke

Page 2: Propriedades Coligativas Professor Claudio Reinke

PROPRIEDADES PROPRIEDADES COLIGATIVASCOLIGATIVAS

Prof. Claudio Reinke

Aspectos Qualitativos

Page 3: Propriedades Coligativas Professor Claudio Reinke

Há pessoas que transformam o sol numa Há pessoas que transformam o sol numa simples mancha amarela, mas há aquelas que simples mancha amarela, mas há aquelas que fazem de uma simples mancha amarela o fazem de uma simples mancha amarela o próprio sol.próprio sol.

PicassoPicasso

Page 4: Propriedades Coligativas Professor Claudio Reinke
Page 5: Propriedades Coligativas Professor Claudio Reinke

Propriedades Coligativas:Aspectos Qualitativos

Estão relacionadas às soluções (misturas homogêneas).

São mudanças que ocorrem no comportamento de um líquido.

A presença de soluto em um líquido provoca mudanças.

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Propriedades Coligativas

As propriedades coligativas dependem unicamente do número de entidades dispersas de soluto e não da natureza do mesmo.

Page 7: Propriedades Coligativas Professor Claudio Reinke

Propriedades Coligativas

TONOSCOPIA

EBULIOSCOPIA

CRIOSCOPIA

OSMOSCOPIA

Page 8: Propriedades Coligativas Professor Claudio Reinke

Comentário preliminar:

Entre propriedades coligativas destacam-Entre propriedades coligativas destacam-se quatro:se quatro:

Tonoscopia: Ocorre uma diminuição na pressão de vapor do líquido. Essa propriedade estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente quando lhe é adicionado um soluto não volátil.

Page 9: Propriedades Coligativas Professor Claudio Reinke

Comentário preliminar:

Entre propriedades coligativas destacam-Entre propriedades coligativas destacam-se quatro:se quatro:

Ebulioscopia: O ponto de ebulição do líquido aumenta, é o estudo da elevação da temperatura de ebulição do solvente numa solução.

Page 10: Propriedades Coligativas Professor Claudio Reinke

Comentário preliminar:

Entre propriedades coligativas destacam-Entre propriedades coligativas destacam-se quatro:se quatro:

Crioscopia: Estuda a diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não-volátil.

Page 11: Propriedades Coligativas Professor Claudio Reinke

Comentário preliminar:

Entre propriedades coligativas destacam-Entre propriedades coligativas destacam-se quatro:se quatro:

Osmoscopia: Estuda o surgimento da pressão osmótica de soluções. O aumento da pressão osmótica ocorre quando duas soluções do mesmo solvente são divididas por meio de uma membrana semipermeável que resulta em soluções de mesma concentração.

Page 12: Propriedades Coligativas Professor Claudio Reinke

Pressão atmosféricaO físico italiano Evangelista

Torricelli (1608-1647) realizou uma experiência para determinar a pressão atmosférica ao nível do mar. Ele usou um tubo de aproximadamente 1,0 m de comprimento, cheio de mercúrio (Hg) e com a extremidade tampada. Depois, colocou o tubo , em pé e com a boca tampada para baixo, dentro de um recipiente que também continha mercúrio. Torricelli observou que, após destampar o tubo, o nível do mercúrio desceu e estabilizou-se na posição correspondente a 76 cm, restando o vácuo na parte vazia do tubo.

Page 13: Propriedades Coligativas Professor Claudio Reinke

Pressão atmosféricaNa figura, as pressões nos pontos A e B são iguais

(pontos na mesma horizontal e no mesmo líquido). A pressão no ponto A corresponde à pressão da coluna de mercúrio dentro do tubo, e a pressão no ponto B corresponde à pressão atmosférica ao nível do mar:pB = pA ,logo: pATM = pcoluna(Hg)

Como a coluna de mercúrio que equilibra a pressão atmosférica é de 76 cm, dizemos que a pressão atmosférica ao nível do mar equivale à pressão de uma coluna de mercúrio de 76 cm. Lembrando que a pressão de uma coluna de líquido é dada por dgh (g = 9,8 m/s2), temos no SI : (Densidade).(Gravidade).(Altura)=Pressão em Pascal

(13597 g/l).(9,8 m/s(13597 g/l).(9,8 m/s22).(0,76 m) = 101136,392 Pascal).(0,76 m) = 101136,392 Pascal

pATM ≈ 76cmHg = 760mmHg = 1,01x105 PaA maior pressão atmosférica é obtida ao nível do mar (altitude nula). Para qualquer outro ponto acima do nível do mar, a pressão atmosférica é menor.

Page 14: Propriedades Coligativas Professor Claudio Reinke

Pressão atmosférica

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PRESSÃO

Pressão de vapor de um líquido puro: cresce com o aumento da temperatura.

Onde a pressão é menor 1atm, a evaporação é mais rápida.

Se sobre a superfície do líquido não existe nenhuma pressão (vácuo), a evaporação ocorre de forma violenta e rápida.

Onde a pressão é maior que 1atm, e evaporação é mais lenta.

Quanto menor a pressão do vapor do liquido, maior o ponto de ebulição do mesmo.

Quanto maior a pressão do vapor do liquido, menor o ponto de ebulição do mesmo.

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PRESSÃO DE VAPOR E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO

* Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão de vapor se iguala a pressão externa (atmosférica).

Prof. Roberto Gois

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DIAGRAMA DE FASES

Page 18: Propriedades Coligativas Professor Claudio Reinke

DIAGRAMA DE FASES

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TONOSCOPIA

É o abaixamento da pressão de vapor de um líquido quando adicionado um soluto não volátil.

Prof. Roberto Gois

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Um modelo para explicar este fenômeno:

Como o açúcar não evapora, somente moléculas de água passarão para o estado gasoso.

As moléculas de açúcar tornam-se obstáculo para evaporação.

O abaixamento da pressão de vapor, provocado pela presença de um soluto não-volátil, depende somente do número de partículas do soluto e não da natureza do soluto.

Page 21: Propriedades Coligativas Professor Claudio Reinke

Isso ocorre, porque essas soluções apresentam o Isso ocorre, porque essas soluções apresentam o mesmo número de partículas de soluto mesmo número de partículas de soluto dissolvidas (não importa sua massa molecular).dissolvidas (não importa sua massa molecular).

Page 22: Propriedades Coligativas Professor Claudio Reinke

Todos sabem que um franco aberto, a evaporação ocorre continuamente até o líquido desapareça.

Nesse processo, as ligações intermoleculares se rompem e o líquido passa para o estado vapor.

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Pressão de Vapor

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Num sistema fechado: o líquido tende a evaporar e o vapor tende a se condensar até que atinjam um equilíbrio.

Page 25: Propriedades Coligativas Professor Claudio Reinke

Frasco fechado a (vácuo): A evaporação do líquido é rápida. Em seguida a evaporação torna se mais lenta até aparentemente cessar.

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PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR

Ocorre quando a velocidade de evaporação é igual a velocidade condensação.

Vevaporação = Vcondensação

A pressão exercida pelos vapores do líquido atingem a Pressão Máxima de Vapor.

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Equilíbrio dinâmico: a velocidade de evaporação é igual a velocidade de condensação.

Podemos dizer também que na temperatura do experimento foi alcançada a pressão máxima de vapor.

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Onde a pressão for maior que 1 atm, a temperatura de ebulição será maior. Ex: [panela de pressão: 120ºC]

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Fatores que influenciam a Pressão Máxima de Vapor

Temperatura: A pressão de vapor aumenta como aumento da temperatura.

Natureza do Soluto: Cada líquido apresenta uma pressão de vapor característica numa mesma temperatura.

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A pressão máxima de vapor de um líquido: a uma determinada temperatura não depende das quantidades de: Líquido. Vapor presente. Do formato do frasco que contém o líquido.

Page 31: Propriedades Coligativas Professor Claudio Reinke

Do formato do frasco que contém o líquido.

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O Abaixamento da temperatura de congelamento depende do número de partículas

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Pressão máxima de vapor de um líquido é a maior pressão exercida pelos vapores desse líquido em equilíbrio dinâmico com a fase líquida, a uma determinada temperatura.

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