QUIMICA

Propriedades coligativas:

Aquecendo a água sem fervura

Diagrama de fazes de água

Pressão de vapor de um liquido

Temperatura de ebulição de um liquido

Efeito tonoscópico de raoult

Interpretação microscópica da lei de raoult

Aquecendo a água sem fervura

A pressão atmosférica média ao nível do mar é de 101,3 kPa, o que equivale a 1 atm ou 760 mmHg. Quando uma amostra de água, mantida a essa pressão, é gradualmente aquecida, verifica-se que entra em ebulição a 100 °C. Experimentalmente também se verifica que, quando a água está submetida a uma outra pressão que não 101,3 kPa, a temperatura de ebulição não é 100 °C. Assim, por exemplo, quando a água está submetida a 198,5 kPa (196% da pressão ao nível do mar), entra em ebulição a 120 °C. Quando está a 84,5 kPa (83% da pressão ao nível do mar), o ponto de ebulição se reduz a 95°C. E quando a pressão é de 70,1 kPa (69% da pressão ao nível do mar), a ebulição ocorre a 90 °C. A figura (a) esquematiza uma aparelhagem que pode ser empregada para realizar experimentos que fornecem resultados como esses.

Observe:

Diagrama de fases de água

Um diagrama de fase em físico-química, engenharia, mineralogia e ciência dos materiais é um tipo de gráfico que mostra as condições de equilíbrio entre as fasestermodinamicamente distintas. Em matemática e em física, um diagrama de fase também tem significados alternativos, como um sinônimo de espaço físico. No sentido de tratar de estados da matéria, em especial em engenharia química, um diagrama de fase é também chamado de carta termodinâmica.

Esse Um diagrama de fases de água.

Pressão de vapor de um liquido

Pressão de vapor é a pressão exercida por um vaporquando este está em equilíbrio termodinâmico com o líquido que lhe deu origem, ou seja, a quantidade de líquido (solução) que evapora é a mesma que se condensa. A pressão de vapor é uma medida da tendência de evaporação de um líquido. Quanto maior for a sua pressão de vapor, mais volátil será o líquido, e menor será sua temperatura de ebulição relativamente a outros líquidos com menor pressão de vapor à mesma temperatura de referência.

A pressão de vapor de um líquido não

depende da quantidade desse líquido. Observe o exemplo abaixo: no primeiro caso temos um volume menor de água.

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Temperatura de ebulição de um liquido

O ponto de ebulição ou temperatura de ebulição refere-se ao período de um processo onde um líquido está a sofrer mudança de fase reduzindo sua fração em estado líquido e aumentando sua fração em estado gasoso, dadas as condições limítrofes como pressão atmosférica e taxa de calor - de forma a mais rápida possível - geralmente de forma a observarem-se a formação rápida de bolhas de gás no interior do líquido que, emergindo à superfície, dispersam-se na fase gasosa. Usualmente "ponto de ebulição" refere-se também à temperatura (ou temperaturas) nas qual esta condição ocorre.

O sistema utilizado para a determinação do ponto de ebulição é uma "técnica tradicional", e utiliza-se material simples de laboratório.

Efeito tonoscópico de raoult

Nas soluções (A) e (B), que vamos ver na imagem que vem a seguir a quantidade de glicose e de sacarose, em mols, dissolvida em uma igual quantidade de água é a mesma. Isso revela que o abaixamento de pressão de vapor provocado pela presença do soluto depende da concentração de partículas de soluto e não da natureza desse soluto.

O cientista francês François Marie Raoult (1830-1901) fez uma ampla série de medidas experimentais de pressão de vapor. A partir delas, pôde enunciar, em 1882, uma regularidade que é atualmente conhecida como Lei de Raoult.

Exemplo:

Interpretação microscópica da lei de raoult

Para interpretar a Lei de Raoult microscopicamente, vamos inicialmente imaginar a superfície da água líquida pura em equilíbrio com vapor de água. Ao mesmo tempo que moléculas evaporam da fase líquida, outras que estão na fase vapor se condensam, ou seja, retornam à fase líquida. Como há equilíbrio entre as fases (a extensão de cada uma delas permanece constante), isso indica que a velocidade de evaporação é igual à velocidade de condensação.

No caso da solução, a presença de algumas moléculas de soluto na superfície da solução não atrapalha o retorno das moléculas (condensação), mas dificulta a evaporação, pois na solução há menos moléculas de solvente na superfície, ou seja, menos moléculas aptas a passar para a fase vapor. Assim, é como se a presença do soluto “atrapalhasse” a vaporização do líquido, o que acarreta a redução da sua pressão de vapor e o torna menos volátil.

Quanto maior a concentração de soluto, menor a fração em mols do solvente e, portanto, menor a pressão de vapor do solvente na solução

Equipe: Heloisa Black “ 2 ano f”

alunas: mikaelle karolaine Gomes

Simoneide Araújo

Propriedades coligativas

Escola: Manoel Lucio da silva

Arapiraca -AL