Joanna de Paoli

Joanna de Paoli

Para que serve?

Joanna de Paoli

Aplicação

Joanna de Paoli

Propriedades Coligativas

• São mudanças que ocorrem no comportamento deum líquido.

• Quando comparamos, em análise química, umlíquido puro e uma solução desse líquido comosolvente, a presença de soluto provoca mudanças.

• As propriedades coligativas dependem unicamentedo número de partículas do soluto dissolvidas, nãodependendo da natureza do soluto.

• Quanto maior for o número de partículas do solutodissolvidas, maiores serão os efeitos coligativos.

Joanna de Paoli

1 C6H12O6(s) 1C6H12O6(s)H2O

1 mol de glicose 1 mol de partículas dissolvidas

1NaCl(s) 1Na+ + 1Cl-H2O

1 mol de NaCl 2 mols de partículas dissolvidas

1CaCl2(s) 1Ca2+ + 2Cl-H2O

1 mol de CaCl23 mols de partículas dissolvidas

Solubilização: solutos não-voláteis

Relembrando...

Joanna de Paoli

• Pressão de vapor é a pressãoexercida por um vapor. Apressão de vapor é umamedida da tendência deevaporação de um líquido.

• Líquidos com maior pressãode vapor em temperaturasordinárias são ditos voláteis.

*Pressão de vapor

Inicialmente entendendo...

Joanna de Paoli

*Pressão de vapor

• Qualquer que seja a temperatura, a tendência é olíquido vaporizar até atingir equilíbriotermodinâmico.

• Esse equilíbrio (sistema fechado) se manifestaquando a taxa de líquido vaporizado é igual à taxa devapor condensado.

Joanna de Paoli

• A velocidade de vaporização é igual à velocidadede liquefação:

LÍQUIDO VAPOR = EQUILÍBRIO

• No equilíbrio, à temperatura constante,concentração das moléculas no estado de vapor nãovaria com o tempo. Dessa forma a pressão exercidapelo vapor sobre o líquido permanece constante.

• Propriedade intensiva = independe da quantidade delíquido

vaporização

liquefação

*Pressão de Vapor

Joanna de Paoli

• Observe a seguinte situação onde há três recipientesfechados providos de um manômetro:

• As pressões indicadas correspondem àquelas exercidas pelosvapores numa situação de equilíbrio.

*Pressão de Vapor

Joanna de Paoli

• É a pressão exercida pelo vapor quando existe um equilíbrioentre as fases líquida e de vapor numa dada temperatura.

• Líquidos diferentes, numa dada temperatura, apresentamdiferentes pressões máximas de vapor, as quais dependemda intensidade das interações intermoleculares dasubstância no estado líquido.

*Pressão Máxima de Vapor

Joanna de Paoli

• Ligação de Hidrogênio: moléculas polares comHidrogênio ligado a algum dos três átomos maiseletronegativos (F, O, N).

• Dipolo-dipolo: moléculas polares que não realizamligação e hidrogênio

• Dipolo-induzido: moléculas apolares

Ligação de Hidrogênio > Dipolo-dipolo > Dipolo-induzido

Relembrando:Forças Intermoleculares

Joanna de Paoli

• Qual das moléculas é mais volátil?

cis-dibromoeteno trans-dibromoeteno

Resposta: Trans-dibromoeteno por ser apolar.

Exemplo

Joanna de Paoli

*Pressão Máxima de Vapor

• A pressão máxima de vapor aumenta com o aumento datemperatura. Porque mais energia está disponível para esta fuga.

• Sólidos também exercem pressão de vapor, mas esta é muitomenor comparada aos líquidos. Porque as moléculas no estadosólido estão fortemente presas devido as forças de interação.

• No caso desubstâncias quesublimam há umequilíbrio entre oestado sólido evapor.

Joanna de Paoli

Exemplos

Curiosidade!

Joanna de Paoli

*Pressão Máxima de Vapor

• Fatores que não acarretam alteração na pressão devapor de um líquido:

Volume da fase gasosa

Volume da fase líquida

• Fatores que acarretam alteração na pressão de vaporde um líquido:

Temperatura

Natureza do líquido

Joanna de Paoli

• A ebulição acontece quando a pressão devapor de um líquido for igual à pressãoatmosférica.

• Forças intermoleculares fortes normalmentelevam a elevados pontos de ebulição.

*Temperatura de Ebulição

PvaporPatm = Um líquido entra emebulição (ferve) quandoa pressão de vapor émaior ou igual pressãoatmosférica.

Joanna de Paoli

*Temperatura de Ebulição

• Quando um líquido é aquecido em recipiente aberto,observa-se, no fundo do recipiente a formação debolhas (ar dissolvido dentro do líquido).

Um líquido entra emebulição quando suapressão de vapor (P1)iguala a pressãoexercida sobre ele (P2).

Joanna de Paoli

*Temperatura de Ebulição

Joanna de Paoli

*Variação da Pressão Atmosférica e o Ponto de Ebulição

Joanna de Paoli

Nível do Mar

Pressão Atmosférica = 760 mmHg = 1 atm

Água ferve à 100 °C

Onde a pressão for menor, a temperatura deebulição será menor. Ex: [La Paz (Bolívia) 90 °C]

Onde a pressão for maior que 1 atm, atemperatura de ebulição será maior. Ex:[panela de pressão 120 °C]

Joanna de Paoli

Pressão de Vapor↑ com T↑

Joanna de Paoli

Exemplo

(ITA-SP) Explique por que água pura exposta à atmosfera esob pressão de 1,0 atm entra em ebulição em umatemperatura de 100 °C, enquanto a água pura exposta àpressão atmosférica de 0,7 atm entra em ebulição em umatemperatura de 90 °C?

Resolução: A pressão de vapor de uma substância aumentacom o aumento da temperatura. Quando a pressão de vaporse iguala à pressão local (pressão atmosférica), o líquidoentra em ebulição, portanto, em um local onde a pressãoatmosférica é 0,7atm, a água entra em ebulição em umatemperatura menor que 100°C.

Joanna de Paoli

ExemploA tabela fornece a pressão de vapor de alguns líquidos em mmHgem função da temperatura:

Qual a ordem decrescente de volatilidade dos compostos a 20 °C?

Joanna de Paoli

• Quanto maior a pressão de vapor = maior volatilidade

• Analisando a tabela:

Água: 100 °C = pressão de vapor = 760 mmHg = 1 atm

Água: 20 °C = pressão de vapor = 17,5 mmHg

Éter dietílico: 20 °C = pressão de vapor = 442,2 mmHg

Logo: volatilidade

éter > acetona > hexano > benzeno > etanol > água > octano

Resolução do Exemplo

Joanna de Paoli

• Estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor(PMV) de um solvente causada pela adição de umsoluto não-volátil.

↑ N de partículas do soluto = ↓ PMV

A pressão máxima de vapor do solvente puro é

sempre maior do que na solução

Tonoscopia

Joanna de Paoli

Tonoscopia

As partículas dispersas constituem uma barreira quedificulta a movimentação das moléculas do solventedo líquido para a fase gasosa.

Joanna de Paoli

Tonoscopia

Joanna de Paoli

Tonoscopia

Joanna de Paoli

(FCMSC–SP) Os três frascos a seguir contêm água pura a 25 °C.

Vários estudantes ao medirem a pressão de vapor fizeramquatro anotações:

Quantas estão corretas?

a) 1 b) 2 c) 3 d) Todas e) Nenhuma

Exercício 01

Joanna de Paoli

(UFRS) Considerando as três soluções do desenho, pode-seprever que a relação entre as pressões de vapor das mesmas é:

Exercício 02

Observação: Considere a diferença existente entre

soluções molares e iônicas!

Joanna de Paoli

Um aluno, interessado em estudar as propriedades de soluções colocou em umacaixa dois copos contendo volumes iguais de soluções aquosas de um mesmosoluto não-volátil, fechando-a hermeticamente, conforme ilustra a figura a seguir:

A solução contida no copo I era mais concentrada que a contida no copo II. Atemperatura externa à caixa permaneceu constante durante o experimento.Acerca das observações que poderiam ser feitas a respeito desse experimento,julgue os itens seguintes.

(1) Após alguns dias, o volume da solução contida no copo I diminuirá.(2) As concentrações das soluções nos dois copos não se alterarão com o tempo

porque o soluto não é volátil.(3) O ar dentro da caixa ficará saturado de vapor d'água.(4) Após alguns dias, as duas soluções ficarão com a mesma pressão de vapor.

Exercício 03

Joanna de Paoli

(PUC MG/2013) Nas mesmas condições de pressão etemperatura foram preparadas uma solução aquosa 0,1 mol L–1

de cloreto de sódio (NaCl), uma solução aquosa 0,1 mol L–1 desacarose (C12H22O11) e uma solução aquosa 0,1 mol L–1 desulfato de potássio (K2SO4).

Sobre essas soluções, é INCORRETO afirmar que:a) as soluções de NaCl e K2SO4 se vaporizam na mesma

temperatura.b) a solução de K2SO4 entra em ebulição a uma temperatura

mais alta que a solução de NaCl.c) a solução de C12H22O11 se congela a uma temperatura mais

baixa que a água pura.d) a solução de NaCl tem menor pressão de vapor que a

solução de C12H22O11.

Exercício 04

Joanna de Paoli

Lei de Raoult

Joanna de Paoli

Calcule a pressão de vapor de água a 20 °C em uma solução preparadapela dissolução de 10g do não-eletrólito sacarose, C12H22O11, em 100g deágua.

Dado: PV água pura (20 °C) = 17,54 Torr

Resolução:

M (H2O) = 18,02g/mol 100g 5,549mol

M (C12H22O11) = 342,3g/mol 10g 0,02921mol

Total mols = 5,578mol

Xágua = 5,549mol / 5,578mol = 0,9948

P = 0,9948 . 17,54 Torr

P = 17,45 Torr (PV água na solução)

Exemplo

purosolvente PxP .

Joanna de Paoli

Calcule a pressão de vapor da água a 90 °C para umasolução preparada dissolvendo-se 5g de glicose(C6H1206) em 100g de água. A pressão de vapor daágua pura a 90 °C é 524 Torr.

Exercício 05

Joanna de Paoli

Lei de Raoult

Joanna de Paoli

Lei de Raoult

Joanna de Paoli

• Estuda o aumento na temperatura de ebulição(TE) do solvente pela adição de um soluto não-volátil.

↑ N de partículas do soluto = ↑ TE

Ebulioscopia

Joanna de Paoli

Ebulioscopia

• É como se as partículas do soluto "segurassem" aspartículas do solvente, dificultando sua passagem aoestado gasoso.

• O aumento (variação) da temperatura de ebuliçãopode ser justificado pela diminuição da pressãomáxima de vapor, que se deve à presença daspartículas do soluto.

Joanna de Paoli

Ebulioscopia

Joanna de Paoli

Ebulioscopia

Joanna de Paoli

Exemplo(ENEM) A tabela a seguir registra a pressão atmosférica em diferentesaltitudes, e o gráfico relaciona a pressão de vapor da água em funçãoda temperatura

Joanna de Paoli

Exemplo

A temperatura de ebulição será:A) Maior em Campos do Jordão.B) Menor em Natal.C) Menor no Pico da Neblina.D) Igual em Campos do Jordão e Natal.E) Não dependerá da altitude.

Um líquido, num frasco aberto, entra em ebulição a partir domomento em que a sua pressão de vapor se iguala à pressãoatmosférica. Assinale a opção correta, considerando a tabela, ográfico e os dados apresentados, sobre as seguintes cidades:

Resolução:↑altitude ↓PELetra C

Joanna de Paoli

(UFU MG) O estudo das propriedades coligativas das soluções permite-nosprever as alterações nas propriedades de seu solvente.

A respeito das propriedades coligativas, assinale a alternativa correta.a) Se for colocada água com glutamato de monossódio dissolvido para

congelar em uma geladeira, a temperatura de fusão da água nasolução permanecerá a mesma que a da água pura.

b) As propriedades coligativas independem do número de partículas dosoluto na solução, da natureza das partículas e de sua volatilidade.

c) Se forem preparadas duas soluções aquosas de mesma concentração,uma de glutamato de monossódio e outra de açúcar, a temperaturade ebulição da água na solução será maior que a da água na soluçãode açúcar.

d) Em uma panela tampada, a pressão de vapor da solução aquosa deglutamato de monossódio é maior do que a pressão de vapor da águapura porque a presença do sal facilita a evaporação do solvente.

Exercício 06

Joanna de Paoli

• Estuda o abaixamento do ponto de solidificação dosolvente causado pela adição de um soluto não-volátil.

↑N de partículas do soluto = ↓Ponto de congelamento

Crioscopia

Joanna de Paoli

• Um líquido solidifica quando suas moléculas têm energia tãobaixas que elas são incapazes de mover-se entre as suasvizinhanças.

• No estado sólido, as moléculas vibram em torno de suasposições médias,mas raramente movem-se de um lugar paraoutro.

• A temperatura de congelamento varia ligeiramente com apressão.

• Na prática, um líquido às vezes não congela até que atemperatura esteja alguns graus abaixo do seu ponto decongelamento.

• Um líquido que sobrevive abaixo de seu ponto decongelamento é chamado de super-resfriado.

Crioscopia

Joanna de Paoli

Crioscopia

• A adição do soluto diminui a pressão de vapor dolíquido.

• Conseqüentemente, a temperatura de ebuliçãodesse líquido aumenta e a de congelamentodiminui.

Joanna de Paoli

Crioscopia

Joanna de Paoli

Crioscopia

Joanna de Paoli

(UEPG PR) A adição de aditivos em refrigeradores nassorveterias aumenta em proporção o resfriamento damatéria-prima. Este fato está associado, na Química, à:

a) propriedade coligativa no que se refere a ebulioscopia.

b) propriedade coligativa no que se refere a osmoscopia.

c) tonoscopia.

d) propriedade coligativa no que se refere a crioscopia.

e) as alternativas c e d estão corretas.

Exercício 07

Joanna de Paoli

(FMJ SP/2007) Sob mesma pressão, comparando-se astemperaturas de congelamento de três soluções aquosasdiluídas de NaNO3, MgSO4 e Na3PO4, de mesma concentraçãomolar, é correto afirmar quea) as três soluções têm ponto de congelamento muito mais

altos que o da água destilada.b) a solução de Na3PO4 tem ponto de congelamento mais

baixo que os das demais soluções.c) as soluções de NaNO3 e Na3PO4 têm o mesmo ponto de

congelamento.d) o ponto de congelamento de cada solução depende de sua

densidade.e) o ponto de congelamento das três soluções é igual ao

ponto de congelamento da água destilada.

Exercício 08

Joanna de Paoli

(UFMG) Num congelador, há cinco fôrmas que contémlíquidos diferentes para fazer gelo e picolés de limão. Se asfôrmas forem colocadas, ao mesmo tempo, no congelador eestiverem, inicialmente, à mesma temperatura, irá secongelar primeiro a fôrma que contém 500 mL de:a) água pura.b) solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão.c) solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão.d) solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão e 50

g de açúcare) solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão e 50

g de açúcar

Exercício 09

Joanna de Paoli

(UEM PR/2006) Considerando uma solução de cloreto depotássio de concentração 1,0 mol/L e comparando-se suaspropriedades coligativas com água pura, considerandoainda que a pressão externa é de 1 atm, é correto afirmarque

a) a solução de KC congela a 0°C.

b) a solução de KC ferve a 100°C.

c) a solução de KC congela acima de 0°C.

d) a solução de KC ferve abaixo de 100°C.

e) a solução de KC congela abaixo de 0°C.

Exercício 10

Joanna de Paoli

(UFAL/2011) A água do mar pode ser considerada como umasolução contendo vários sais dissolvidos. Entre as afirmações aseguir, assinale a que não é correta em relação à água do mar.

a) Um dos sais dissolvidos na água do mar é o cloreto de sódio.b) A pressão de vapor da água do mar é menor doque a da água

pura à mesma temperatura.c) A temperatura normal de ebulição da água do mar é maior do

que a da água pura.d) A temperatura normal de ebulição da água do mar será sempre

maior do que a temperatura normal de ebulição de umasolução de sacarose de concentração, em mol/L, igual à docloreto de sódio existente na água do mar.

e) A temperatura de solidificação da água do mar permanececonstante à medida que o solvente se solidifica.

Exercício 11

Joanna de Paoli

(UFPR/2013) Em festas e churrascos em família, é costumeusar geleiras de isopor para resfriar bebidas enlatadas ouengarrafadas. Para gelar eficientemente, muitas pessoascostumam adicionar sal e/ou álcool à mistura gelo/água. Amelhor eficiência mencionada se deve ao fato de que apresença de sal ou álcool:

a) aumenta a taxa de transferência de calor.

b) abaixa a temperatura do gelo.

c) aumenta a temperatura de ebulição.

d) abaixa a temperatura de fusão.

e) abaixa a dissipação de calor para o exterior.

Exercício 12

Joanna de Paoli

(FATEC SP/2013) A adição de soluto nãovolátil à água interfere em suaspropriedades como, por exemplo,densidade, pressão de vapor, ponto deebulição e de congelamento. A imagem,ilustra uma experiência a partir da qualpodemos observar a interferência da adiçãode sal na densidade da solução.

Exercício 13

Sobre essas propriedades, é correto afirmar que a água pura, emrelação à solução aquosa de NaCl, apresenta

a) maior densidade e maior pressão de vapor.

b) maior temperatura de ebulição e menor densidade.

c) menor densidade e maior temperatura de congelamento.

d) menor temperatura de ebulição e menor pressão de vapor.

e) menor temperatura de congelamento e maior pressão de vapor.

Joanna de Paoli

(FVG-SP) Em países onde os invernos são rigorosos, coloca-se sobre o leito deruas consideradas prioritárias ao trânsito, uma mistura de sal (NaCℓ), cloretode cálcio (CaCℓ2) e areia, para diminuir os riscos de derrapagens dos veículos,durante os períodos de nevadas. Cada um desses produtos tem uma funçãodefinida, que associadas são muito eficientes.

Indique a afirmação correta.a) O sal abaixa o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio quandose dissolve, absorve calor, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.b) O sal eleva o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio quando sedissolve, absorve calor, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.c) O sal abaixa o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio quando sedissolve, libera calor, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.d) O sal abaixa o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio dissolve-se através de uma reação endotérmica, e a areia aumenta a aderência dospneus ao solo.e) O sal eleva o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio dissolve-seatravés de uma reação endotérmica, e a areia aumenta a aderência dos pneusao solo.

Exercício 14

Joanna de Paoli

• Estuda a passagem espontânea de solvente de umasolução mais diluída para outra mais concentradaatravés de membranas semipermeáveis.

• Osmose:

Solvente → Solução

Solução – conc. → Solução + conc.

Osmocopia

Joanna de Paoli

Osmocopia

Joanna de Paoli

Osmose no nível submicroscópico

Joanna de Paoli

Osmocopia

Joanna de Paoli

Osmose e Células Vivas

Joanna de Paoli

Utilidades da Osmose

Joanna de Paoli

Osmocopia

Joanna de Paoli

Exercício 15

Joanna de Paoli

Osmocopia

• Se quisermos interromper a osmose, basta exercersobre o sistema formado por duas soluções ou umasolução e um solvente, separados por uma membranasemipermeável, uma pressão no sentido inverso ao daosmose ou no mínimo com a mesma intensidadedaquele que o solvente faz para atravessar a membranasemipermeável.

• A essa pressão, capaz de impedir o fenômeno daosmose, damos o nome de pressão osmótica

Joanna de Paoli

• É a pressão que é preciso exercer sobre um sistemapara impedir que a osmose ocorra.

= C(mol/L).R.T

↑ C(mol/L) = ↑

Pressão Osmótica ()

Joanna de Paoli

Pressão Osmótica

Joanna de Paoli

Osmose

Sejam duas soluções A e B de pressões osmóticas

A e B.

• Solução A é hipertônica em relação à solução

B quando: A > B.

• Solução A é hipotônica em relação à solução

B quando: A < B.

• Solução A é isotônica em relação à solução B

quando: A = B.

Joanna de Paoli

Exemploa) Algum tempo após o início doexperimento, o que ocorrerá com osníveis das soluções nos ramos A e B?b) Utilizando este dispositivo, é possívelobter água potável a partir da água domar, aplicando-se uma pressão adicionalsobre a superfície do líquido em um deseus ramos. Em qual ramo do dispositivodeverá ser aplicada esta pressão?

Resolução:a) A água atravessa a membrana semipermeável da região de maior pressão de vapor (meiohipotônico: água pura) para o meio de menor pressão de vapor (hipertônico: água domar), deduzimos que o nível da solução no ramo A vai aumentar e no ramo B vai diminuir.b) A água potável pode ser obtida a partir de água do mar pelo processo de osmosereversa. Deve-se aplicar uma pressão superior à pressão osmótica, no ramo hipertônico, ouseja, no ramo onde estiver a água do mar. A pressão osmótica é uma "contra-pressão", ouseja, deve ser aplicada para que não ocorra a migração do solvente. Num processo inversoà osmose, deve-se aplicar uma pressão superior à pressão osmótica.

Joanna de Paoli

(Unicamp-SP) As informações a seguir foram extraídas de rótulos de bebidas chamadas"energéticas", muito comuns atualmente, e devem ser consideradas para a resoluçãoda questão. “Cada 500 mL contém”: valor energético = 140 cal, carboidratos (sacarose)= 35 g, sais minerais = 0,015 mol, proteínas = 0 g , lipídios = 0 g

A pressão osmótica (π) de uma solução aquosa de íons e/ou de moléculas pode sercalculada por π = M.R.T. Esta equação é semelhante àquela dos gases ideais. M é aconcentração, em mol/L, de partículas (íons e moléculas) presentes na solução. Oprocesso de osmose que ocorre nas células dos seres vivos, inclusive nas do serhumano, deve-se, principalmente, à existência da pressão osmótica.

Uma solução aquosa 0,15 mol/L de NaCl é chamada de isotônica em relação àssoluções contidas nas células do homem, isto é, apresenta o mesmo valor de pressãoosmótica que as células do corpo humano. Com base nestas informações e admitindoR = 8,3 kPa —litro/mol —K:

a) Calcule a pressão osmótica em uma célula do corpo humano em que a temperatura é 37ºC.

b) A bebida do rótulo é isotônica em relação às células do corpo humano? Justifique.Considere que os sais adicionados são constituídos apenas por cátions e ânionsmonovalentes.

Exercício 16

Joanna de Paoli

• Ocorre quando se aplica uma pressão no lado dasolução mais salina ou concentrada, revertendo-se atendência natural.

• Neste caso, a água da solução salina passa para olado da água pura, ficando retidos os íons dos saisnela dissolvidos.

• A pressão a ser aplicada equivale a uma pressãomaior do que a pressão osmótica característica dasolução.

Osmose Reversa

Joanna de Paoli

Joanna de Paoli

Joanna de Paoli

Joanna de Paoli

DessalinizadoresOsmose Reversa

Joanna de Paoli

*Diagrama de Fases

• Um mapa quemostra qual fase é amais estável adiferentes pressõese temperaturas.

• As linhas que separam as regiões são as divisórias de fase.Nelas as duas fases vizinhas coexistem em equilíbrio dinâmico.

Joanna de Paoli

• O ponto triplo de uma substância é a temperatura e apressão nas quais os três estados da matéria (sólido,líquido e gasoso) coexistem em equilíbriotermodinâmico.

• A localização o ponto tríplo é uma propriedade fixadaquela substância e não muda com as condições.

*Ponto Tríplice

Joanna de Paoli

Exemplo: Água

• Ponto triplo: 4,6 Torr e 0,01 °C

Acontece na mesma taxa:

Moléculas de água deixam o gelo para se tornar líquidoe voltam a formar gelo.

Líquido vaporiza e vapor condensa.

Gelo sublima e vapor condensa diretamente novamentea gelo.

*Ponto Tríplice

Joanna de Paoli

Água*Ponto Tríplice

Joanna de Paoli

A Figura ilustra o pontotriplo. Gelo (iceberg)coexistindo com olíquido no qual flutua, ecom a fase gasosa (ar evapor de água).

Representação (idealização)

Joanna de Paoli

Representação Microscópica

Joanna de Paoli

Exemplo

Joanna de Paoli

Resolução: Exemplo

a) Na cidade A. De acordo com o diagrama de fases, apressão a ser exercida na água para que ocorra aliquefação é menor.

b) Como B está a aproximadamente 2400 m de altitude, apressão atmosférica é menor. Consequentemente atemperatura de fusão da água será maior que em A, ea temperatura de ebulição será menor que em A.

Joanna de Paoli

• Temperatura em que a superfície que separa o líquido do seuvapor desaparece.

• Não podemos mais identificar a fase líquida.

• Uma única fase uniforme e densa enche o recipiente, pordefinição, temos apenas o estado gasoso.

*Ponto Crítico

• Uma substância acima de suatemperatura crítica é chamada de fluidosupercrítico.• Apesar de ser formalmente um gás, porser tão denso, pode comportar-se comoum solvente.• A densidade do gás torna-se a mesmado líquido

Joanna de Paoli

Exemplo: Água

• Ponto crítico: 218 atm e 34 °C

*Ponto Crítico

Joanna de Paoli

• Para produzir café descafeinado, osgrãos de café são imersos em CO2

supercrítico, que dissolve apenascafeína existente nos grãos (diz-se queo CO2 extrai a cafeína dos grãos decafé); em seguida, o CO2 com cafeína éseparado dos grãos, que só então sãotorrados e moídos.

• Esse processo é chamado de extraçãosupercrítica. Também utilizado, porexemplo, para retirar nicotina detabaco.

*Ponto Crítico

Joanna de Paoli

1) Letra B

2) Letra D

3) E E C C

4) Letra A

5) 521 Torr

6) Letra C

7) Letra D

8) Letra B

9) Letra A

10) Letra E

Gabarito

11) Letra E

12) Letra D

13) Letra C

14) Letra A

15) Letra D

16) a) 77,1 kPa; b) não, pois a concentraçãoem g/L de íons na bebida é 0,06 mol/L.

Joanna de Paoli

• Surpreendemente, a águaquente congela primeiro.

• Na verdade a água quente nãocongela mais rápido que a águafria, é claro.

• Mas se você ferve água edepois deixa que ela resfrie atéa temperatura ambiente, elacongelará mais rápido que umaoutra quantidade de água quenão tenha sido aquecida antes.

Curiosidade

Joanna de Paoli

Curiosidade

• Quando você aquece a água, ela perde parte do ardissolvido nela, que sai em forma de bolhas, e o ar éum mau condutor térmico. Assim, o ar presente naágua dificulta as trocas de calor com o meio edificulta a perda de calor que a água precisa sofrerpara que aconteça o congelamento.

• Por essa mesma razão, o gelo formado por águapreviamente fervida tem densidade maior do queaquele que se obtém com água que não passou poresse processo.

• Em países muito frios, o que não é o caso do Brasil,os canos de água quente tendem a arrebentar antesdo que os de água fria, pois congelam primeiro.

Joanna de Paoli

Joanna de Paoli

Referências Bibliográficas

• Atkins, P., Jones, L. “Princípios De Química - Questionando A VidaModerna e o Meio Ambiente”, 5ª Ed., Editora Bookman, 2012, cap.8.