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1.º CICLO DO ENSINO SECUNDÁRIO GERAL

P R O G R A M A S D E

QUÍMICA7ª, 8ª e 9ª classes

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Ficha Técnica

TítuloProgramas de Química - 7ª, 8ª e 9ª classes

EditoraEditora Moderna, S.A.

Pré-impressão, Impressão e AcabamentoGestGráfica, S.A.

Ano / Edição / Tiragem / N.º de Exemplares2014 / 2.ª Edição / 1.ª Tiragem / 2.000 Ex.

E-mail: [email protected]

© 2014 EDITORA MODERNAReservados todos os direitos. É proibida a reprodução desta obra por qualquer meio (fotocópia, offset, fotografia, etc.) sem o consentimento escrito da editora, abrangendo esta proibição o texto, as ilustrações e o arranjo gráfico. A violação destas regras será passível de procedimento judicial, de acordo com o estipulado no código dos direitos de autor.

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ÍNDICE

Introdução ----------------------------------------------------------------------- 4

Objectivos Gerais da Químicano 1º Ciclo do Ensino Secundário --------------------------------------------- 7

7ª Classe - Programa da Disciplina

Objectivos Gerais da Química na 7ª Classe ------------------------------------ 8

Conteúdos Programáticos na 7ª Classe --------------------------------------- 12


Objectivos Gerais da Química na 8ª Classe ---------------------------------- 26



Objectivos Gerais da Química na 9ª Classe ---------------------------------- 44


Avaliação ----------------------------------------------------------------------- 54

Bibliografia --------------------------------------------------------------------- 55

7ª, 8ª E 9ª CLASSES

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INTRODUÇÃO

A escola, sendo um lugar privilegiado para a aquisição de conhecimentos científicos e técnicos, promove simultaneamente o desenvolvimento de atitudes, hábitos e habilidades nos alunos, com vista a facilitar o seu empenho nas exigências do progresso técnico e científico.

A Química, tal como outras ciências, apresenta-se ao aluno como: “Uma ciência eminentemente relevante, tanto ponto de vista prático, como intelectual e cultural de conteúdos estruturados, mas inacabados e fundamentalmente experimental nos seus métodos”.

Com os conhecimentos que já tem dos anos anteriores, o aluno vai começar a descobrir como a Química é uma ciência interessante, fortemente relacionada com a vida e o mundo em que vive.

A Química como ciência, presta um particular contributo essencial na educação dos estudantes porque:

› Permite saber explicar e interpretar os fenómenos químicos que se produzem na Natureza;

› Permite um constante desejo de saber e o prazer da descoberta; › Permite o desenvolvimento e compreensão do mundo que o rodeia.

Neste contexto, os conteúdos programáticos da disciplina de Química visam a ampliação dos conhecimentos já adquiridos em Ciências da Natureza e formação de novos conceitos que permitirão a exploração de temas actuais.

Preconiza-se, com o desenvolvimento dos programas de Química neste ciclo, não só a transmissão de conhecimentos científicos, como também dotar o aluno de uma capacidade de execução de trabalhos simples no laboratório, criatividade e poder de interpretação dos fenómenos circundantes, assim como a sua vinculação com os conteúdos estudados nas disciplinas ministradas no Ensino Primário.

Este material constitui a base orientadora do trabalho do(a) professor(a) de Química neste Ciclo, pelo que deverá ser estudado e consultado no momento de preparação das suas aulas, primando pelo cumprimento dos objectivos formulados.

PROGRAMAS DE QUÍMICA

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A análise global deste material dará ao(a) professor(a) uma visão mais ampla sobre a profundidade da abordagem de cada conteúdo, nas distintas classes do Ciclo. Por sua vez, a elaboração em forma cíclica permite compreender a nossa intenção de considerar e ampliar os conceitos e conhecimentos básicos do Ciclo, para que ao concluir o 1º Ciclo do Ensino Secundário o aluno esteja em condições de compreender os conteúdos programáticos do Ciclo subsequente.

Assim, em síntese, durante os três anos do Ciclo, os programas de Química desenvolver-se-ão do seguinte modo:

Na 7ª Classe:

1. De breve história do que os nossos antepassados pensavam da Química.

2. Os alunos terão oportunidade de aprofundar os conhecimentos sobre a constituição das substâncias, assim como os seus métodos de separação.

3. Pela primeira vez, os alunos vão aprender que as substâncias são constituídas por átomos e moléculas e que se podem representar por meio de símbolos e fórmulas químicas. Este assunto tem tratamento mais amplo na 8ª Classe, onde se estuda a dimensão dos átomos, distribuição electrónica e, posteriormente, a união dos átomos ao estudar-se a ligação iónica e covalente.

4. O estudo das soluções na 7ª Classe, com a sua composição e características, terá continuidade na 8ª Classe, ampliando-se com alguns elementos da teoria de dissolução electrolítica.

Na 8ª Classe:

1. A lei periódica e sistema periódico são abordados na 8ª Classe com o estudo das primeiras tentativas de classificação dos elementos químicos, onde os alunos terão oportunidade de aprender que existem duas categorias de substâncias elementares que são metais e não metais, e também a família dos elementos semelhantes, alcalinos e halogéneos, alcalino-terrosos e gases raros.

Na 9ª Classe:

1. Retoma-se o estudo da tabela periódica, onde os alunos terão oportunidade de estudar os elementos que constituem o grupo 16, com maior destaque para o oxigénio e o enxofre.


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2. Serão dadas as definições do número de Avogadro, mol, moléculas e iões, exemplificando-se e permitindo desse modo a consolidação da matéria.

3. O Ciclo é fechado com o estudo da química do carbono.


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OBJECTIVOS GERAIS DA QUÍMICANO 1º CICLO DO ENSINO SECUNDÁRIO

› Aprofundar os conhecimentos adquiridos nas classes anteriores;

› Adquirir um sistema de conhecimentos de factos, princípios, conceitos, leis e teorias fundamentais que facilite a interpretação do mundo físico;

› Adquirir procedimentos e métodos que possibilitem a análise e estudo de fenómenos e situações, nomeadamente através da selecção e uso de técnicas e aparelhos, realização de experiências e análise e interpretação de dados;

› Desenvolver a capacidade de recolha, selecção, interpretação e organização da formação;

› Desenvolver atitudes de rigor, gosto pela pesquisa, autonomia, cooperação e respeito pelos outros;

› Aplicar as normas e regras de segurança no trabalho de laboratório e ao lidar com produtos químicos, de um modo geral;

› Conhecer o desenvolvimento químico, industrial e agrícola do país;

› Desenvolver o gosto pelo estudo da Química, numa perspectiva de educação permanente.

7ª ClassePrograma da Disciplina


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OBJECTIVOS GERAIS DA QUÍMICA NA 7ª CLASSE

› Conhecer a importância da Química para o Homem e para a Sociedade;

› Conhecer que as propriedades físicas e químicas permitem caracterizar as substâncias;

› Compreender as transformações físicas e químicas;

› Desenvolver esquemas de classificação perante a variedade de materiais;

› Compreender os conceitos de substâncias e mistura de substâncias;

› Compreender os métodos de separação das substâncias presentes numa mistura;

› Analisar algumas propriedades físicas e químicas na perspectiva da identificação de substâncias;

› Reconhecer que as propriedades físicas e químicas permitem caracterizar as substâncias;

› Conhecer a perspectiva cinético-corpuscular da matéria;

› Compreender os estados físicos de agregação da matéria;

› Conhecer a constituição dos átomos, moléculas e iões;

› Dominar, a nível elementar, o uso de símbolos, fórmulas e equações químicas;

› Conhecer que há substâncias que se transformam noutras, podendo estas transformações ter interesse tecnológico, além de científico;

› Reconhecer que nas reacções químicas há formação de novas substâncias e conservação da massa;

› Compreender os factores que influenciam a velocidade das reacções químicas;

› Conhecer o comportamento ácido-base de substâncias e a importância desse comportamento em processos com relevância biológica, geológica, ambiental e industrial;


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› Utilizar aparelhos e equipamento laboratorial respeitando as normas e regras de segurança necessárias;

› Recolher e interpretar os dados das experiências realizadas sintetizando criticamente as conclusões.


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CONTEúDOS PROGRAMÁTICOS NA 7ª CLASSE

1º TRIMESTRE26 Aulas

Tema A - Química, nós e o mundo material ....................... 5 Aulas

Objectivos gerais: › Conhecer a importância da Química para o Homem e para a Sociedade; › Conhecer que as propriedades físicas e químicas permitem caracterizar as

substâncias; › Compreender as transformações físicas e químicas.

Subtemas:A1. Breve história.A2. Importância e objecto da Química.A3. Transformações físicas e transformações químicas.*

* Corresponde a conteúdos básicos ou essenciais. São obrigatórios e devem ser trabalhados com os alunos, de modo a que a generalidade dos objectivos sejam atingidos com sucesso.

Objectivos específicos: › Reconhecer a Química como um ramo de estudo aliciante; › Relacionar aspectos do quotidiano com a Química; › Caracterizar a Química e sua relação com as outras ciências; › Identificar situações onde ocorram transformações físicas; › Reconhecer que quando a água congela ou se evapora, ocorre uma

transformação física; › Identificar situações onde ocorram transformações químicas; › Reconhecer que na combustão do fósforo ou do papel ocorre uma

transformação da substância.

Sugestões metodológicas:O(a) professor(a) apresenta uma breve perspectiva histórica sobre a evolução

da Química, fazendo referência ao papel de cientistas importantes no seu desenvolvimento.

Em diálogo com os alunos, e partindo dos seus conhecimentos prévios, o professor procurará levá-los a reconhecer:

› O objecto da Química;


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› A relação entre Química, Homem e Sociedade; › A importância da Química;

Dado que se trata da unidade de iniciação ao estudo da Química, o vocabulário específico da disciplina deverá ser introduzido partindo de termos de uso geral aos quais será atribuído o significado químico, como por exemplo em “transformações”, “composição” e “substância”, sem haver logo o cuidado de os definir.

Poderão ser realizadas experiências simples, sem explicações dos fenómenos, para despertar a curiosidade dos alunos e para introduzir, a nível operacional, a diferença entre transformação física e transformação química (nesta fase não deverá ainda introduzir-se a expressão “reacção química”).

TEMA B - Os materiais na Natureza .................................. 16 Aulas

Objectivos gerais: › Desenvolver esquemas de classificação perante a variedade de materiais; › Compreender os conceitos de substâncias e mistura de substâncias; › Compreender os métodos de separação das substâncias presentes numa

mistura; › Analisar algumas propriedades físicas e químicas na perspectiva da

identificação de substâncias; › Reconhecer que as propriedades físicas e químicas permitem caracterizar as

substâncias.

Subtemas:B1. Possíveis classificações dos materiais.*B2. Substâncias e misturas de substâncias. Misturas homogéneas e misturas

heterogéneas. Colóides.*B3. Separação de substâncias numa mistura: *

› Separação de componentes em misturas homogéneas; › Separação de componentes em misturas heterogéneas.

B4. Identificação de substâncias. Propriedades físicas e químicas. Critérios de pureza.*


Objectivos específicos: › Diferenciar os materiais;


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› Classificar os materiais; › Reconhecer que muitos materiais na Natureza são utilizados como matéria-

prima; › Ter a noção da composição das substâncias; › Identificar as propriedades das substâncias; › Reconhecer os tipos de misturas de substâncias; › Reconhecer os métodos de separação das misturas das substâncias; › Caracterizar misturas homogéneas, heterogéneas e coloidais; › Separar os componentes numa mistura heterogénea; › Detectar no seio de um líquido partículas em suspensão; › Reconhecer que a filtração e a decantação utilizam-se para separar um

líquido de uma substância sólida quando em contacto; › Separar os componentes numa mistura homogénea; › Reconhecer que a destilação permite a separação de componentes em

misturas homogéneas; › Realizar ensaios de decantação, filtração e destilação salientando o interesse

prático destas operações, particularmente a destilação do petróleo; › Começar a desenvolver hábitos e habilidades no trabalho de laboratório; › Registar criteriosamente os resultados da observação; › Reconhecer a importância de técnicas de separação na indústria química; › Estabelecer a relação entre a massa e o volume para diferentes porções de

uma substância, reconhecendo que é uma constante; › Caracterizar a água pelo ponto de ebulição; › Determinar a temperatura a que uma solução aquosa entra em ebulição e

compará-la com a água; › Reconhecer a determinação do ponto de ebulição e de fusão como critérios

de pureza; › Recorrer a ensaios químicos na industrialização de algumas substâncias.

Sugestões metodológicas:Partindo de exemplos práticos do seu conhecimento, os alunos são encorajados

pelo(a) professor(a) a examinar materiais, desenvolvendo esquemas de classificação perante a diversidade desses materiais, particularmente segundo os estados físicos, proveniência, número de substâncias que os constituem e, se for o caso, de acordo com métodos de separação de substâncias.

A noção de substância deverá ser introduzida por contraste com a de mistura de substâncias, sendo por isso recomendável utilizar-se, neste contexto, a designação “mistura de substâncias” e não apenas “mistura”.


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Mais do que uma definição rigorosa de misturas homogéneas (soluções) e de misturas heterogéneas, pretende-se que os alunos adquiram uma noção clara da diferença que há entre estes dois tipos de misturas que permita o uso correcto dos termos. O(a) professor(a) deve salientar que há outro tipo de mistura - os Colóides (ou soluções coloidais ou suspensões coloidais, como também são designadas), de que são exemplo o sangue, o leite, a manteiga, o queijo, as tintas, os cremes de beleza, entre outros.

Relativamente às técnicas de separação das substâncias presentes numa mistura - decantação, filtração, centrifugação, cristalização, extracção por solvente, cromatografia e destilação -, devem ser realizados ensaios, com os cuidados de segurança necessários, realçando o seu interesse prático (nomeadamente no que respeita à destilação - caso do petróleo).

Relativamente à identificação de substâncias, é importante que os alunos reconheçam que as propriedades físicas e químicas permitem caracterizá-las. Em particular, poderão estabelecer experimentalmente a relação entre a massa e o volume para diferentes porções de uma mesma substância, constatando que é uma constante massa volúmica e que, portanto, ajuda a caracterizá-la juntamente com o ponto de ebulição e de fusão, que devem ser reconhecidos também como critérios de pureza. Para tal, seria interessante que os alunos determinassem, experimentalmente, a temperatura a que uma solução aquosa entra em ebulição e a comparassem com a da água.

Tempo (reserva) ......................................................................... 5 Aulas


Tema C - Constituição da matéria ....................................... 20 Aulas

Objectivos gerais: › Conhecer a perspectiva cinético-corpuscular da matéria; › Compreender os estados físicos de agregação da matéria; › Conhecer a constituição de átomos, moléculas e iões; › Dominar a nível elementar o uso de símbolos, fórmulas e equações químicas.

Subtemas:C1. Natureza corpuscular.* C2. Estados físicos de agregação: sólido, líquido e gasoso.*C3. Movimentos corpusculares:*


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› Pressão dos gases; › Volume e pressão dos gases; › Temperatura e pressão dos gases.

C4. Unidades estruturais da matéria:* › Átomos. Moléculas. Substâncias elementares e compostas; › Elementos químicos. Símbolos químicos. Metais e não metais.

Fórmulas químicas; › Iões. Iões positivos e iões negativos. Representação de iões; › Compostos iónicos.


Objectivos específicos: › Desenvolver uma visão cinético-corpuscular da matéria; › Desenvolver uma primeira perspectiva de corpúsculos como unidades

estruturais da matéria; › Diferenciar os estados físicos de agregação da matéria; › Interpretar as observações sob a pressão de temperatura e volume, em

termos cinético-corpusculares; › Reconhecer que o átomo é uma partícula divisível; › Reconhecer a representação de átomos; › Reconhecer os símbolos químicos dos principais elementos; › Reconhecer que as moléculas são constituídas por dois ou mais átomos

iguais ou diferentes; › Distinguir substâncias elementares de substâncias compostas; › Representar as substâncias pelas fórmulas químicas; › Diferenciar metais de não metais; › Reconhecer que há substâncias cujas unidades estruturais têm carga

eléctrica: iões; › Distinguir um ião positivo de um ião negativo; › Representar iões e compostos iónicos; › Conhecer a formação de iões.

Sugestões metodológicas:O(a) professor(a) começa por recordar o tema anterior enfatizando que as

substâncias como, por exemplo, o açúcar, a água, o sal e o oxigénio, são constituídas por inúmeras partículas não visíveis a olho nu e que essas substâncias se podem encontrar nos três estados físicos, distinguindo-se umas das outras através das suas propriedades.


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É fundamental promover uma discussão com vista à caracterização do comportamento dos estados físicos da matéria, no que respeita à forma própria, volume e compressibilidade. Daí, partir para a realização de experiências que sugiram que a matéria é constituída por corpúsculos em movimento e que esse movimento depende da temperatura (para este último efeito poderá dissolver um cristal de permanganato de potássio em água fria e outro em água quente e comparar). Por outro lado, deverão ser analisados casos concretos de gases que permitam estabelecer, em termos qualitativos, a relação entre a pressão e o volume, e a pressão e a temperatura de um gás.

Com estes dados, já será possível aos alunos compreenderem as diferenças em termos de agregação corpuscular dos estados físicos da matéria e, por outro lado, reconhecerem que os movimentos corpusculares nos sólidos e nos líquidos são mais limitados que nos gases.

Uma vez que os alunos já aprenderam que as substâncias são constituídas por “corpúsculos” ou “ partículas”, pode agora introduzir-se a expressão “unidades estruturais” como forma de nos referirmos a átomos, moléculas ou iões. Faz-se uma introdução aos símbolos e fórmulas químicas e ilustra-se com um conjunto representativo de exemplos. É importante distinguir substâncias elementares de substâncias compostas, deixando-se a noção de elemento químico.

Os nomes e as fórmulas químicas dos compostos iónicos mais importantes devem ser estabelecidos recorrendo a uma tabela de iões sem preocupações de memorização.



Tema D - As substâncias transformam-se .......................... 20 Aulas

Objectivos gerais: › Conhecer que há substâncias que se transformam noutras, podendo estas

transformações ter interesse tecnológico, além de científico; › Reconhecer que nas reacções químicas há formação de novas substâncias e

conservação da massa; › Compreender os factores que influenciam a velocidade das reacções

químicas; › Conhecer o comportamento ácido-base de substâncias e a importância


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desse comportamento em processos com relevância biológica, geológica, ambiental e industrial;


› Recolher e interpretar os dados das experiências realizadas sintetizando criticamente as conclusões.

Subtemas:D1. Como transformar umas substâncias noutras:*

› Transformações por acção do calor; › Transformações por acção da electricidade; › Transformações por acção da luz; › Transformações por acção mecânica; › Transformações por junção de substâncias.

D2. Transformações de substâncias e relação com a sua constituição:* › Conservação dos átomos nas reacções químicas; › Representação simbólica das reacções químicas; › Reagentes e produtos da reacção; › Reacções químicas e temperatura; › Velocidade de uma reacção química. Factores que afectam a velocidade

de uma reacção. D3. Reacções de ácido-base:*

› Ácidos. Soluções ácidas. Propriedades; › Bases. Soluções básicas. Propriedades; › Identificação de soluções ácidas, básicas e neutras; › Indicadores de ácido-base; › Escala de pH. Medição do pH. Importância do pH na vida, na

agricultura, no ambiente e na indústria; › Reacções de ácido-base e sua importância. Noção de sal.


Objectivos específicos: › Verificar que há substâncias que se transformam noutras por acção do calor; › Verificar que há substâncias que se transformam noutras por acção de

electricidade; › Reconhecer que a luz pode provocar transformações de substâncias noutras; › Verificar que há substâncias que se transformam por acção mecânica; › Verificar que por junção de duas substâncias podem ocorrer transformações

químicas;


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› Investigar a massa nas reacções químicas na perspectiva da escrita de equações químicas;

› Investigar a temperatura nas reacções químicas na perspectiva da escrita e das reacções químicas;

› Diferenciar os factores que afectam a velocidade de uma reacção; › Investigar as colisões entre moléculas em relação à velocidade das reacções; › Reconhecer o comportamento de algumas substâncias como ácidos ou

bases; › Identificar soluções ácidas e soluções básicas pelas mudanças de cor em

presença de indicadores; › Graduar o carácter ácido ou básico de uma solução por intermédio de

indicadores; › Ilustrar a relevância do comportamento ácido-base de um solo no domínio

da agricultura; › Caracterizar alguns processos industriais como reacções de ácido-base; › Identificar relações entre reacções de ácido-base e o ambiente; › Identificar alguns minerais simples e fertilizantes como sais ou misturas de

sais. Sugestões metodológicas:Com a participação dos alunos e sem escrever as equações químicas, verificar

a transformação de umas substâncias noutras por acção do calor (sacarose/óxido vermelho de mercúrio), por acção da electricidade (electrólise de uma solução aquosa de cloreto de cobre 11), por acção mecânica (fricção do cloreto de potássio), por junção de substâncias (solução de sulfato de cobre + ferro).

Para além destas situações, é importante também reconhecer que a luz pode provocar a transformação de uma substância noutra. Por isso, deverão ser analisados casos como a fotossíntese, as películas fotográficas e a água oxigenada.

Tendo em vista a escrita de equações químicas, o(a) professor(a) deve seleccionar uma reacção química adequada e colocar os alunos em situação de constatarem a conservação da massa, interpretando-a em termos de conservação de átomos associados de maneira diferente. Será este o momento de representar as reacções pelas equações químicas (exemplos simples).

Será também oportuno investigar a temperatura nas reacções químicas, devendo o(a) professor(a) apresentar reacções endotérmicas e exotérmicas.


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Em diálogo com os alunos, deve procurar-se que eles reconheçam a existência de reacções químicas lentas e rápidas e que verifiquem experimentalmente o efeito da concentração, do estado de divisão de um reagente sólido, da temperatura da intensidade da luz, da natureza dos reagentes e dos catalisadores na velocidade das reacções químicas.

Relativamente às reacções de ácido-base, é sobremaneira importante que os alunos identifiquem experimentalmente soluções ácidas e básicas através de indicadores e da determinação do pH, sem se associar o comportamento ácido-base ao ião H+ em solução aquosa, por se considerar tal questão de apreciável abstracção para este nível.


Tema A - Química, nós e o mundo material.Subtema A3 - Transformações físicas e transformações químicas.

Objectivo(s) Geral(ais): › Compreender as transformações químicas e físicas.

Pré-requisitos: › Conhecer as alterações em algumas substâncias: Água, ferro, sal de cozinha,

etc.

Objectivos específicos:1.1. Identificar situações de transformações físicas.1.2. Reconhecer que quando a água congela ou se evapora ocorre uma

transformação física.2.1.Identificar situações onde ocorram transformações químicas.2.2. Reconhecer que na combustão do fósforo ou do papel ocorre uma

transformação da substância que se designa por transformação química.

Conteúdos:1. Transformações físicas.2. Transformações Químicas.

Meios: › Manual; › Slides; › Material de laboratório.


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Sugestões Metodológicas:Realizar experiências para criar situações que levem os alunos a distinguir, a

nível operacional, uma transformação física de uma transformação química.Explorar situações definidas no manual, slides ou que sejam do conhecimento

dos alunos.Colocar os alunos em trabalho de grupo.

Instrumentos de avaliação: › Testes orais; › Trabalhos práticos; › Relatórios Observação das aulas.

Tema B - Os materiais da Natureza.Subtema B3 - Separação de substâncias numa mistura.

Objectivo(s) Geral(ais): › Compreender métodos de separação de substâncias numa mistura.

Pré-requisitos: › Saber que as misturas são constituídas por duas ou mais substâncias

Objectivos específicos:1.1. Separar os componentes numa mistura heterogénea.1.2. Detectar no seio de um líquido partículas em suspensão.1.3. Reconhecer que a filtração e a decantação se utilizam para separar um

líquido de uma substância sólida em contacto.2.1. Separar os componentes numa mistura homogénea.2.2. Reconhecer que a destilação permite a separação de componentes em

misturas homogéneas.

Conteúdos:1. Método de separação das substâncias numa mistura heterogénea.

Decantação; Filtração.2. Métodos de separação de substâncias homogénea numa mistura.

Destilação.

Meios: › Slides; › Quadro; › Giz;


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› Transparência; › Material de laboratório.

Sugestões Metodológicas:Realizar ensaios de decantação, filtração e destilação, salientado o interesse

práticos destas operações particularmente a destilação do petróleo.Usar um dos dois tipos de filtros, liso e de pregas, para separar no seio de um

liquido partículas sólidas de outras substâncias.

Tempo:5 aulas.

Instrumentos de avaliação: › Questões orais; › Questões; › Escritas; › Trabalhos práticos; › Relatórios; › Observação dos alunos.

Tema C - Constituição da matéria.Subtema C4 - Unidades estruturais da matéria. Objectivo(s) Geral(ais): › Conhecer a constituição de átomos, moléculas e iões.

Pré-requisitos: › Saber que as substâncias são formadas por partículas.

Objectivos específicos:1.1. Reconhecer que o átomo é uma partícula divisível.1.2. Reconhecer a representação de átomos.1.3. Reconhecer os símbolos químicos dos principais elementos.2.1. Reconhecer que as moléculas são constituídas por dois ou mais átomos

iguais ou diferentes.2.2. Distinguir as substâncias elementares de substâncias compostas.2.3. Representar as substâncias pelas fórmulas químicas.3.1. Reconhecer que há substâncias cujas unidades estruturais têm carga

eléctrica negativa.3.2. Distinguir um ião positivo de um ião negativo.3.3. Representar iões e compostos iónicos.


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Conteúdos:1. Átomos.2. Moléculas.3. Iões.

Meios: › Slides; › Transparências; › Quadro; › Giz; › Modelos de átomos e de moléculas; › Manual.

Sugestões Metodológicas:Ver as que se adaptam no Tema C para este subtema.

Tempo:8 aulas.

Instrumentos de avaliação: › Testes escritos e/ou orais; › Fichas; › Observação dos alunos.

Tema D - As substâncias transformam-se.Subtema D3 - Reacções ácido-base.

Objectivo(s) Geral(ais): › Analisar as reacções ácido-base.

Pré-requisitos: › Saber quais as substâncias ácidas e básicas.

Objectivos específicos:1.1. Reconhecer ácidos e soluções ácidas.1.2. Conhecer as propriedades das soluções ácidas.2.1. Reconhecer bases e soluções básicas.2.2. Conhecer as propriedades das soluções básicas.3.1. Conhecer os indicadores de ácido-base mais comuns.3.2. Identificar soluções ácidas, básicas e neutras pelos indicadores.4.1. Conhecer a escala de pH na vida, na agricultura, no ambiente e na indústria.


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4.2. Reconhecer a importância do pH na vida, na agricultura no ambiente e na indústria.

Conteúdos:1. Ácido. Soluções ácidas. Propriedades.2. Bases. Soluções básicas, Propriedades. 3. Identificação de soluções ácidas, básicas e neutras.4. Indicadores de ácido-base. Escala de pH. Medição do pH. Importância do

pH na vida, na agricultura, no ambiente e na indústria.

Meios: › Slides; › Experiências; › Quadro; › Giz; › Material de laboratório; › Elaboração em grupo de um trabalho escrito sobre a importância do pH

consultando livros, revistas jornais.

Sugestões Metodológicas:Ver no Tema D os que se adaptam para este subtema.

Tempo:8 aulas.

Instrumentos de avaliação: › Trabalhos práticos; › Testes orais; › Relatórios; › Trabalho escrito; › Observação dos alunos.


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› Reconhecer a importância da Química para o Homem e para a Sociedade;

› Aprofundar os conhecimentos sobre a constituição dos átomos numa perspectiva do pensamento dos filósofos gregos;

› Conhecer a constituição dos átomos;

› Compreender a necessidade e a importância da tabela periódica;

› Compreender a organização da tabela periódica e a sua importância;

› Conhecer a constituição das moléculas;

› Utilizar modelos que representem as formas de moléculas simples;

› Analisar o comportamento dos sólidos e dos líquidos moleculares;

› Analisar as soluções aquosas;

› Compreender os diferentes tipos de soluções;


› Recolher e interpretar os dados das experiências realizadas, sintetizando criticamente as conclusões.


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Tema A - Os átomos .............................................................. 14 Aulas

Objectivos gerais: › Aprofundar os conhecimentos sobre a constituição dos átomos numa

perspectiva do pensamento dos filósofos gregos; › Conhecer a constituição dos átomos.

Subtemas:A1. O que são átomos. Dimensões dos átomos.*A2. A constituição dos átomos. Partículas subatómicas. A organização dos

electrões no átomo. Raio atómico e raio iónico. Número atómico e número de massa.*

A3. O que é um elemento químico. Isótopos e isóbaros.*A4. A massa dos átomos. Massa atómica relativa.*


Objectivos específicos: › Reconhecer que um átomo é uma partícula divisível; › Conhecer a tabela e dimensões dos átomos; › Distinguir dimensões de diferentes átomos; › Relacionar as dimensões dos átomos; › Reconhecer que existem outras partículas subatómicas: electrão e protão; › Explicar a distribuição electrónica de Paulli; › Investigar as partículas subatómicas; › Classificar os níveis de energia em que se encontram os electrões nos átomos; › Explicar que cada nível de energia é caracterizado por um número natural; › Explicar a constituição das tabelas de raio atómico e de raio iónico; › Diferenciar as tabelas: número atómico, raio atómico, raio iónico e número

de massa; › Explicar o conceito de elemento químico; › Caracterizar um elemento químico pelo número atómico; › Distinguir elemento químico de raio atómico; › Conhecer alguns elementos químicos; › Explicar o conceito de Isótopos;


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› Reconhecer que existem átomos com o mesmo número atómico e diferente número de massa;

› Caracterizar isótopos de um elemento pelo número de massa; › Analisar isótopos de vários elementos, por exemplo: oxigénio, hidrogénio,

azoto, etc; › Reconhecer que existem átomos de elementos diferentes com o mesmo

número de massa. › Explicar o conceito de isóbaros; › Distinguir isótopos de isóbaros; › Analisar isóbaros, por exemplo:• Carbono e azoto

14 14C N 6 7

› Determinar a massa dos átomos e massa atómica relativa.

Sugestões metodológicas:O(a) professor(a) aborda este tema relembrando os conhecimentos adquiridos

na 7ª Classe, tendo em conta ainda o pensamento dos filósofos gregos e acabando por referir, muito sumariamente, os vários modelos de átomos, visto que têm, acima de tudo, interesse essencialmente histórico. Por isso, é fundamental apresentar uma visualização correcta e actual do átomo, exemplificando a sua constituição com os primeiros elementos da tabela periódica.

Repara-se que é aqui, no desenvolvimento deste tema, é apresentada aos alunos o aprofundamento da noção de elemento, uma vez que os alunos já estão familiarizados com a temática desde a 7ª Classe.

Tema B - A tabela periódica dos elementos ....................... 20 Aulas

Objectivos gerais: › Compreender a necessidade e a importância da tabela periódica; › Compreender a organização da tabela periódica e a sua importância.

Subtemas:B1. Primeiras tentativas de classificação dos elementos químicos até

Mendeleiev.*B2. A estrutura da tabela periódica actual. Lei periódica. Metais e não-metais.

Propriedades e características dos metais. Periodicidade do tamanho dos átomos.*


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B3. Semelhanças nas propriedades das substâncias elementares. Família de metais e de não-metais: metais alcalinos, alcalinos-terrosos, halogéneos e gases raros.*

B4. Regularidades dos elementos na tabela periódica. Estabilidade do átomo e electrões de valência.*


Objectivos específicos: › Reconhecer a importância da tabela periódica; › Explicar numa perspectiva histórica a tabela periódica até Mendeleiev; › Identificar as várias tabelas periódicas; › Explicar a tabela periódica actual; › Distinguir a tabela periódica actual das várias tabelas existentes; › Relacionar como varia periodicamente o tamanho dos átomos com o

número atómico; › Identificar na tabela periódica os períodos e os grupos; › Distinguir na tabela periódica o grupo de um período; › Localizar na tabela periódica os metais; › Escrever os símbolos de alguns metais; › Localizar na tabela periódica os não metais; › Escrever os símbolos de alguns não metais; › Conhecer as propriedades dos metais e não metais; › Comparar as propriedades dos metais com as dos não metais; › Comparar as características dos metais com as dos não metais:• Metais alcalinos;• Alcalinos terrosos;• Halogéneos;• Gases raros.

› Referir a importância de:• Metais alcalinos;• Alcalinos terrosos;• Halogéneos;• Gases raros.

› Explicar a semelhança nas propriedades das substâncias elemento, ou seja, nas famílias;

› Metais; › Não metais; › Metais alcalinos; › Metais alcalinos-terrosos; › Halógeneos;


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› Gases raros; › Diferenciar as várias famílias existentes na tabela periódica; › Descrever a variação regular do tamanho dos átomos ao longo dos períodos

e dos grupos dos 20 primeiros elementos; › Assinalar os critérios a que obedece actualmente a distribuição dos elementos

na tabela periódica; › Representar elementos das principais famílias que constituem a tabela

periódica através dos electrões de valência.

Sugestões metodológicas:Nesta primeira abordagem da tabela periódica não deve dar-se ênfase à

perspectiva histórica do seu desenvolvimento, nem falar-se de configurações electrónicas. Pela sua importância para a escrita de fórmulas químicas, poderá apenas relacionar-se o número do grupo da tabela periódica com os electrões de valência. A este nível, não é recomendável proceder-se a um estudo sistemático e aprofundado das propriedades dos elementos (considerar essencialmente os 20 primeiros).



Tema C - As moléculas ........................................................ 15 Aulas Objectivos gerais: › Conhecer a constituição das moléculas; › Utilizar modelos que representem as formas de moléculas simples.

Subtemas:C1. O que são moléculas. Constituição das moléculas de substâncias

elementares e de substâncias compostas.*C2. A ligação entre os átomos na molécula. Ligação covalente. Ligações

polares e apolares.* C3. Tamanho e forma das moléculas. Massa das moléculas. Massa molecular

relativa.*



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Objectivos específicos: › Explicar o conceito de moléculas; › Desenvolver modelos moleculares; › Diferenciar moléculas de substâncias elementares das de substâncias

compostas; › Exemplificar moléculas de substâncias elementares; › Exemplificar moléculas de substâncias compostas; › Comparar moléculas de substâncias elementares com moléculas de

substâncias compostas; › Interpretar o conceito de ligação química; › Explicar a finalidade da ligação entre os átomos; › Definir ligação covalente; › Diferenciar ligação covalente polar da covalente apolar; › Reconhecer que na ligação covalente existe compartilhamento de electrões; › Caracterizar a ligação covalente; › Conhecer que a ligação covalente apolar realiza-se em moléculas formadas

por átomos iguais: Ex.: O2, H2, Cl2, N2, etc.; › Diferenciar tamanho e forma das várias moléculas; › Determinar massas moleculares de distintas moléculas; › Determinar massas moleculares relativas de distintas moléculas.

Sugestões metodológicas:É desejável que o(a) professor(a) coloque os seus alunos na situação de

construírem modelos de moléculas, quer de substâncias simples, quer de substâncias compostas (casos simples). Deve ter-se em atenção, porém, uma utilização crítica destes modelos moleculares.

Como os alunos já estão razoavelmente familiarizados com a constituição do átomo, poderão agora compreender como eles se ligam entre si (ligações covalentes polares e apolares), para formarem as moléculas.

Tema D - Os sólidos e os líquidos ....................................... 15 Aulas

Objectivo geral: › Analisar o comportamento dos sólidos e dos líquidos moleculares.

Subtemas:D1. Sólidos e líquidos moleculares. Ligações intermoleculares. A ligação de

hidrogénio. Propriedades.* D2. Sólidos covalentes. Propriedades. Alotropia.*D3. Sólidos iónicos. Ligação iónica. Estruturas cristalinas. Propriedades.*


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Objectivos específicos: › Reconhecer que existem sólidos e líquidos constituídos por moléculas; › Interpretar a agregação molecular em termos de forças intermoleculares; › Explicar que as interacções das moléculas de água são particularmente fortes

para forças intermoleculares; › Explicar as ligações de hidrogénio na água; › Interpretar em termos estruturais a menor densidade do gelo em relação a

água líquida; › Reconhecer que há sólidos constituídos por átomos unidos por ligações

covalentes; › Interpretar as propriedades físicas dos sólidos covalentes; › Determinar experimentalmente as propriedades dos sólidos covalentes; › Explicar o conceito de alotropia; › Identificar as substâncias alotrópicas; › Explicar a ligação iónica; › Definir a ligação iónica:• Apresentam elevado ponto de fusão;• São insolúveis em solventes orgânicos como: éter, benzeno tetracloreto de

carbono, etc;• São em grande parte solúveis em água.

› Assinalar, na tabela periódica, alguns elementos que constituem as principais famílias dos grupos que participam na ligação iónica;

› Explicar que há sólidos constituídos por iões; › Identificar as propriedades dos sólidos iónicos; › Identificar alguns sólidos iónicos como por exemplo: cloreto de sódio

(NaCl), sulfato de cobre hidratado (CuSO4H2O) e Carbonato de cálcio; › Interpretar a ligação iónica como a agregação de iões em termos de forças

electrostáticas; › Explicar a formação da ligação iónica exemplificando com os elementos

cloro e sódio, cloro e magnésio, entre outros; › Distinguir que nos compostos iónicos, as estruturas cristalinas são formadas

por iões e não por moléculas; › Analisar várias estruturas cristalinas; › Determinar experimentalmente as propriedades dos sólidos iónicos; › Reconhecer que o sódio perde o seu electrão e o cloro recebe, formando a

ligação iónica Na +Cl-; › Interpretar a ligação iónica como a agregação de iões em termos de forças

electrostáticas; › Identificar a natureza dos iões que constituem um cristal iónico. Ex.: cloreto

de sódio, (NaCl), fluoreto de Bário (BaF2 );


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› Verificar que no cloreto de sódio os iões Na+ e Cl- encontram-se regularmente dispostos;

› Verificar as propriedades dos sólidos iónicos:• Apresentam elevado ponto de fusão;• São insolúveis em solventes orgânicos como éter, benzeno tetracloreto de

carbono, etc.;• São em grande parte solúveis em água;• Não conduzem a corrente eléctrica no estado sólido;• Conduzem a corrente eléctrica quando fundidos ou em solução aquosa.

› Reconhecer que existem sólidos iónicos e que quando dissolvidos em água originam soluções condutoras da corrente eléctrica, isto é, os electrólitos.

Sugestões metodológicas:Pela sua importância, para explicar o comportamento anómalo de alguns

líquidos, como a água, é referida a ligação de hidrogénio.

Só agora é introduzida a ligação iónica, típica de alguns sólidos.

Recomenda-se ao(a) professor(a) procurar que os alunos interpretem, em termos estruturais, as propriedades físicas dos sólidos e líquidos.



Tema E - Soluções aquosas ................................................... 28 Aulas

Objectivos gerais: › Analisar as soluções aquosas.

Subtemas: E1. Soluções. Soluto e solvente. Soluções aquosas. Soluções saturadas e

insaturadas.*E2. Concentração de soluções. Solubilidade. Solubilidade e temperatura.* E3. Mecanismo de Dissolução. Calor de solução.*E4. Electrólitos e não-electrólitos. Equação de dissociação. Identificação

experimental de um electrólito.*



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Objectivos específicos: › Verificar a formação de uma solução através da mistura homogénea de duas

ou mais substâncias; › Verificar a formação de uma solução através da mistura heterogénea de duas

ou mais substâncias; › Identificar substâncias que se dissolvem mais facilmente; › Obter experimentalmente soluções líquidas e sólidas; › Obter experimentalmente soluções líquidas a partir de substâncias líquidas

e gases; › Obter experimentalmente soluções líquidas a partir de dois líquidos; › Identificar soluções aquosas; › Obter experimentalmente substâncias insaturadas; › Obter experimentalmente substâncias que não se dissolvem e formam gases; › Transformar uma solução saturada em insaturada; › Utilizar em situações concretas os termos soluto, solvente, solução

concentrada e solução diluída; › Verificar que as soluções podem encontrar-se nos três estados físicos: sólidas,

líquidas e gasosas, conforme a natureza das substâncias misturadas; › Compreender que nas soluções de diferentes estados físicos, o soluto

e o solvente são interpretados de acordo com a natureza das substâncias misturadas;

› Compreender que uma solução líquida obtida a partir de uma substância sólida e de uma substância líquida, a substância sólida é o soluto e a substância líquida é o solvente;

› Compreender que numa solução líquida obtida a partir de uma substância liquida e de um gás, o soluto é o gás e o solvente é o líquido;

› Compreender que na solução líquida formada por dois líquidos, o soluto será o que se encontrar em menor proporção e o solvente o que se encontrar em maior proporção;

› Identificar as soluções aquosas; › Distinguir as soluções aquosas de outros tipos de soluções, por exemplo,

solução alcoólica; › Obter experimentalmente soluções alcoólicas; › Realizar cálculos simples relativos à composição da solução expressa em

massa de soluto por volume de solução; › Realizar cálculos simples relativos a concentrações expressas em mole de

soluto por dm3 de solução; › Identificar substâncias que se dissolvem mais facilmente; › Demonstrar experimentalmente substâncias que se dissolvem mais facilmente; › Obter experimentalmente substâncias insaturadas; › Obter experimentalmente substâncias que não se dissolvem e formam gases; › Transformar uma solução saturada em insaturada;


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› Utilizar em situações concretas os termos soluto, solvente, solução concentrada e solução diluída;

› Verificar as propriedades dos sólidos iónicos:• Apresentam elevado ponto de fusão;• São insolúveis em solventes orgânicos como éter, benzeno tetracloreto de

carbono, etc.;• São em grande parte solúveis em água;• Não conduzem a corrente eléctrica quando se encontram em estado

sólido;• Conduzem a corrente eléctrica quando fundidos ou em solução aquosa.

› Preparar, no laboratório, soluções diluídas e comparar as concentrações das soluções antes e após a diluição;

› Comprovar a solubilidade das diferentes substâncias; › Demonstrar experimentalmente a solubilidade das substâncias com a

temperatura; › Obter gráficos da solubilidade das substâncias; › Interpretar gráficos da solubilidade das substâncias; › Explicar de forma simples o mecanismo da dissolução de algumas

substâncias; › Explicar através de exemplos simples o calor de solução de algumas

substâncias; › Obter, em laboratório, o calor de solução de algumas substâncias; › Reconhecer que existem sólidos iónicos que quando dissolvidos em água

originam soluções boas condutoras da corrente eléctrica e que se designam electrólitos;

› Demonstrar experimentalmente soluções boas condutoras da corrente eléctrica;

› Demonstrar experimentalmente soluções não condutoras da corrente eléctrica, isto é, não-electrólitos;

› Explicar através de equações simples a dissociação das substâncias; › Identifica electrólitos; › Interpretar a condutibilidade de sais fundidos em solução aquosa.

Sugestões metodológicas:Os alunos devem preparar soluções aquosas com solutos sólidos e líquidos e

discutir a solubilidade dos gases do ar na água.

Ao abordar este tema, o(a) professor(a) deve acentuar a componente interpretativa do fenómeno dissolução nos seus diversos aspectos: mecanismo, calor de solução e saturada.


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É desejável que os alunos escrevam as equações de dissociação de electrólitos (casos simples) e que reconheçam que a passagem da corrente eléctrica num líquido se deve à presença de iões.


Tema A - Os átomos. Subtema A3 - O que é um elemento químico. Isótopos e isóbaros. Objectivo(s) Geral(ais): › Aprofundar os conhecimentos sobre constituição dos átomos numa

perspectiva do pensamento dos filósofos gregos; › Conhecer a constituição dos átomos

Pré-requisitos: › Conhecer a constituição de átomos e moléculas.

Objectivos específicos:1.1 Entender a noção de elemento químico1.2. Conhecer alguns elementos químicos.1.3. Caracterizar um elemento químico pelo número atómico2.1. Reconhecer que existem átomos com o mesmo número atómico e diferente número de massa.2.2. Caracterizar isótopos de um elemento pelo número de massa.2.3. Analisar isótopos de vários elementos. Por exemplo: oxigénio, hidrogénio,

azoto, etc.3.1 Reconhecer que existem átomos de elementos diferentes com mesmo

número de massa.3.2 Analisar isóbaros.Ex: carbono e azoto (14 c6 e 14 n).

Conteúdos:1. Elemento químico.2. Isótopos3. Isóbaros.

Meios: › Manual; › Quadro; › Tabelas de isótopos e Isóbaros.


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Sugestões Metodológicas:Ver sugestões metodológicas do Tema A que se adaptem a este subtema.

Tempo:3 aulas.

Instrumentos de avaliação: › Questões orais; › Fichas; › Observação dos alunos.

Tema B - A Tabela Periódica dos Elementos. Subtema B2 - A Estrutura da tabela periódica actual.Lei periódica. Metais e não metais. Propriedades e características dos metais.Periodicidade do tamanho dos átomos.

Objectivo(s) Geral(ais): › Compreender a organização da tabela periódica e a sua importância.

Pré-requisitos: › Conhecer os símbolos químicos de alguns elementos que constituem a

tabela periódica.

Objectivos específicos:1.1. Reconhecer a importância da elaboração da tabela periódica.1.2. Assinalar os critérios a que obedece, actualmente, a distribuição dos

elementos na tabela periódica.1.3. Identificar na tabela periódica os grupos e os períodos.2.1. Conhecer as propriedades dos metais e não metais.2.2. Comparar as propriedades dos metais com as dos não metais.2.3. Comparar as características dos metais com as dos não metais.3.1. Descrever a variação regular do tamanho dos átomos ao longo dos períodos

e dos grupos dos 20 primeiros elementos

Conteúdos:1. A estrutura da tabela periódica actual. Lei periódica.2. Metais e não metais. Propriedades e características dos metais.3. Periodicidade do tamanho dos átomos.


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Meios: › Manual; › Transparências; › Vários modelos de tabelas; › Quadro; › Giz.

Sugestões Metodológicas:Ver sugestões metodológicas do Tema B que se adaptem a este subtema.Trabalho em grupo.

Tempo:4 aulas.

Instrumentos de avaliação: › Testes orais; › Fichas; › Observação dos alunos.

Tema C - As moléculas. Subtema C2 - A ligação entre os átomos na molécula. Ligação covalente.

Ligações polares e apolares.

Objectivo(s) Geral(ais): › Conhecer a constituição das moléculas; › Utilizar modelos que representem as formas de moléculas simples.

Pré-requisitos: › Saber que as moléculas são constituídas por dois ou mais átomos ligados

entre si.

Objectivos específicos:1.1. Interpretar o conceito de ligação química.2.1. Reconhecer que na ligação covalente existe compartilhamento de electrões.

Caracterizar a ligação covalente.3.1. Conhecer que a ligação covalente apolar realiza-se em moléculas formadas

por átomos iguais. Ex: O2, H2, Cl2, N2, ETC.4.1. Conhecer que a ligação covalente polar realiza-se em moléculas formadas por átomos diferentes. Ex: H2O4.2. Distinguir a ligação covalente polar da apolar.


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Conteúdos:1. A ligação entre os átomos numa molécula.2. Ligação covalente.3. Ligação covalente apolar.4. Ligação covalente polar.

Meios: › Manual; › Vários modelos de moléculas; › Slides.

Sugestões Metodológicas:Ver as que se adaptam no Tema C para este subtema.

Tempo:4 aulas.

Instrumentos de avaliação: › Testes orais; › Trabalho individual sobre a matéria; › Observação dos alunos.

Tema D - Os sólidos e os líquidos.Subtema D3 - Sólidos iónicos. Ligação iónica. Estruturas cristalinas.

Propriedades.

Objectivo(s) Geral(ais): › Compreender a ligação iónica e as estruturas cristalinas.

Pré-requisitos: › Conhecer alguns sólidos iónicos; › Conhecer a organização dos electrões no átomo.

Objectivos específicos:1.1. Identificar alguns sólidos iónicos, como por exemplo cloreto de sódio

(NaCl), sulfato de cobre hidratado (Cu SO4 H2 0) e carbonato de cálcio (CaCo3).

2.1. Assinalar, na tabela periódica, alguns elementos que constituem as principais famílias (grupo 1,2,16 e 17):

2.2. Identificar na tabela periódica os elementos e respectivos números átomos.


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2.3. Escrever, a partir do número atómico, o número de electrões em que se encontra cada nível de energia do átomo (como por exemplo: de sódio e cloro).

2.4. Verificar que o sódio tem no último nível um electrão (valência) e o cloro tem sete electrões (valência.)

2.5. Reconhecer que o sódio perde o seu electrão e o cloro recebe, formando a ligação iónica N a+ Cl-.

2.6. Interpretar a ligação iónica como a agregação de iões em termos de forças electrostáticas.

3.1. Identificar a natureza dos iões que constituem um cristal iónico. Ex: cloreto de sódio, (NaCl), fluoreto de bário Ba F2 ).

3.2. Verificar que no cloreto de sódio os iões Na+ e Cl- encontram-se regularmente dispostos.

3.3. Reconhecer que a estrutura de um cristal ionico depende da natureza do ião que o constitui.

4.1. Reconhecer que nos sólidos iónicos as forças eléctricas entre os iões são bastante intensas.

4.2. Verificar as propriedades dos sólidos iónicos.4.3. Apresentam elevado ponto de fusão.4.4. São insolúveis em solventes orgânicos como éter, benzeno, tetracloreto de

carbono, etc.4.5. São em grande parte solúveis em água.4.6.Não conduzem a corrente eléctrica no estado sólido.4.7. Conduzem a corrente eléctrica quando fundidos ou em solução aquosa.

Conteúdos:1. Sólidos iónicos.2. Ligação iónica.3. Estruturas cristalinas.4. Propriedades.

Meios: › Slides; › Manual; › Amostra de sólidos iónicos; › Tabela periódica; › Tabela de pesos atómicos; › Material de laboratório.


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Sugestões Metodológicas:Ver as que se adaptam no Tema D para este subtema.

Tempo:6 aulas.

Instrumentos de avaliação: › Resumo do subtema; › Testes orais; › Observação dos alunos; › Trabalhos práticos › Relatórios.

Tema E - Soluções aquosas.Subtema E1 - Soluções. Soluto e solvente. Soluções aquosas.

Soluções saturadas e insaturada

Objectivo(s) Geral(ais): › Compreender os diferentes tipos de soluções; › Analisar as soluções aquosas.

Pré-requisitos: › Saber que existem misturas homogéneas e heterogéneas.

Objectivos específicos:1.1. Verificar a formação de uma solução através da mistura homogénea ou

heterogénea de duas ou mais substâncias.1.2.Verificar que as soluções podem encontrar-se nos três estados físicos:

sólido, líquido e gasoso, conforme a natureza das substâncias misturadas.2.1. Compreender que nas soluções de diferentes estados físicos, o soluto e o

solvente são interpretados de acordo com a natureza das substâncias misturadas.

3.1. Compreender que uma solução liquida obtida a partir de uma substância sólida e de uma substância líquida, a substância sólida é o soluto e a substância líquida é o solvente.

4.1. Compreender que numa solução liquida obtida a partir de uma substância líquida e de um gás, o soluto é o gás e o solvente é o liquido.

5.1. Compreender que na solução líquida formada por dois líquidos o soluto será o que se encontrar em menor proporção e o solvente o que se encontrar em maior proporção.


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6.1. Identificar as soluções aquosas.6.2. Distinguir as soluções aquosas de outros tipos de soluções, por exemplo,

solução alcoólica.7.1. Identificar substâncias que se dissolvem mais facilmente.7.2. Reconhecer que há substâncias que quase não se dissolvem.7.3. Caracterizar uma solução insaturada.8.1. Caracterizar uma solução saturada.8.2. Transformar uma solução saturada em insaturada.

Conteúdos:1. Soluções.2. Soluto e solvente.3. Soluto e solvente: Uma solução líquida formada por um sólido e um líquido.4. Soluto e solvente numa solução líquida formada por um gás e um líquido.5. Soluto e solvente numa solução líquida formada por dois líquidos.6. Soluções aquosas.7. Soluções insaturadas.8. Soluções saturadas.

Meios: › Slides; › Manual; › Material de laboratório.

Sugestões Metodológicas:Ver as que se adaptam do Tema E para este subtema.

Tempo:6 aulas.

Instrumentos de avaliação: › Trabalhos práticos; › Relatórios; › Questões orais; › Observação dos alunos.


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› Reconhecer a importância da Química Orgânica para o Homem e para a Sociedade;

› Compreender a estrutura e as propriedades dos elementos do grupo 16 da tabela periódica;

› Analisar a estrutura e as propriedades dos elementos do grupo 16 da tabela periódica;

› Compreender conceitos;

› Utilizar o conceito de mol para relacionar massa, volume e número de unidades estruturais de uma porção de substância;

› Compreender a importância da Química do carbono;


› Recolher e interpretar os dados das experiências realizadas, sintetizando criticamente as conclusões.


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Tema A - Estudo do grupo 16 da tabela periódica ............ 20 Aulas

Objectivos gerais: › Analisar a estrutura e as propriedades dos elementos do grupo 16 da tabela

periódica. › Compreender a estrutura e as propriedades dos elementos do grupo 16 da

tabela periódica.

Subtemas:A1. Os elementos do grupo 16 e a sua posição na tabela periódica.* A2. Estrutura electrónica e propriedades químicas dos elementos do grupo.* A3. O oxigénio. Estrutura do átomo e da molécula. Estado natural. Obtenção

no laboratório. Propriedades. Aplicações.* A4. O enxofre. Estrutura do átomo e da molécula. Estado natural. Alotropia.

Propriedades. Aplicações.* A5. Os óxidos de enxofre na Natureza. Estrutura molecular. Propriedades.

Formação de chuvas ácidas. Consequências das chuvas ácidas.*


Objectivos específicos: › Identificar os elementos na tabela periódica; › Representar os símbolos dos elementos do grupo 16; › Distinguir os elementos do grupo 16 de elementos de outros grupos; › Distinguir a estrutura electrónica dos elementos do grupo 16 com a de

outros grupos; › Descrever as propriedades químicas dos elementos do grupo 16; › Comparar as propriedades químicas do grupo 16, com as do grupo 1; › Escrever fórmulas dos compostos dos elementos do grupo com o hidrogénio; › Comparar a fórmula do composto de oxigénio com o hidrogénio com as

fórmulas dos compostos dos restantes elementos do grupo com o hidrogénio; › Representar a estrutura do átomo e da molécula do oxigénio; › Descrever o estado natural do oxigénio; › Obter, em laboratório, o oxigénio; › Descrever as propriedades físicas e químicas do oxigénio; › Comprovar experimentalmente as propriedades físicas e químicas do

oxigénio;


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› Representar a estrutura do átomo e da molécula do enxofre; › Descrever o estado natural do enxofre; › Representar as fórmulas alotrópicas do enxofre; › Enunciar as propriedades do enxofre; › Preparar, em laboratório, as formas alotrópicas do enxofre; › Descrever as aplicações do enxofre; › Representar a estrutura molecular dos óxidos de enxofre na Natureza; › Descrever as propriedades físicas e químicas do enxofre; › Escrever as equações de formação das chuvas ácidas; › Explicar as consequências das chuvas ácidas.

Sugestões metodológicas:O(a) professor(a) começará por fazer uma breve referência à tabela periódica,

centrando-se depois na caracterização dos dois primeiros elementos do grupo 16 e salientando a sua importância. Partindo dos óxidos de enxofre na Natureza (e de como eles se formam), deverá referir as suas propriedades e, pelo diálogo, encaminhar os alunos para a compreensão do fenómeno de formação de chuvas ácidas (ácido sulfúrico e ácido sulfuroso), a partir dos óxidos de enxofre.

Ficam assim criadas as condições para a realização de trabalhos escritos pelos alunos (com recurso a consulta bibliográfica) sobre os efeitos das chuvas, sobre o que fazer para as evitar, etc.



Tema B - Quantidade em Química.

Objectivo geral: › Compreender conceitos.

Subtemas:B1. Massa isotópica relativa. Massa atómica relativa e massa molecular

relativa.*B2. Massa molar de átomos, moléculas e iões. B3. Mol. Constante de Avogadro.* B4. Volume molar de um gás. B5. Relação entre número de mols, massa molar e volume molar.



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Objectivos específicos: › Conhecer a unidade de massa à escala atómica; › Conhecer a unidade de massa de átomos e de moléculas; › Identificar isótopos de um elemento; › Conhecer o conceito de:• Massa atómica relativa;• Massa isótopica relativa;• Massa molecular relativa.

› Distinguir massa atómica relativa de massa molecular relativa; › Conhecer o significado de massa isotópica relativa; › Calcular a massa atómica de vários átomos e de várias moléculas; › Calcular a massa molecular relativa de algumas moléculas, como por

exemplo: H2O; H2SO4; HCl; O2; etc; › Calcular a massa atómica relativa de um elemento a partir das massas

isotópicas relativas; › Calcular a massa isotópica relativa de diferentes átomos; › Conhecer o conceito de massa molar de átomos, de moléculas e de iões; › Explicar o conceito de mol; › Exemplificar a constante de Avogadro; › Determinar, através de exemplos práticos, o volume molar de alguns gases; › Calcular as relações volumétricas de gases; › Utilizar o conceito de mol para relacionar massa, volume e número de

unidades estruturais de uma porção de substância.

Sugestões metodológicas:É importante fazer sentir aos alunos que uma dada porção de substância pode

ser caracterizada quantitativamente em termos de massa e volume, mas que em Química há também necessidade de a caracterizar em termos de número de unidades estruturais (átomos, moléculas ou iões).

O(a) professor(a) deverá comparar porções de substâncias em termos do número de unidades estruturais e generalizar, com base na fórmula química, a noção de mol para o caso de substâncias cujas unidades estruturais são iões.

Neste tema, é essencial ainda promover algum desembaraço nos alunos na consulta de tabelas de massas atómicas e no cálculo de massas moleculares, massas molares e volumes molares de gases.


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Tema C - Química do carbono ............................................. 30 Aulas

Objectivo geral: › Compreender a importância da química do carbono.

Subtemas:C1. Compostos orgânicos e compostos inorgânicos. Compostos orgânicos

naturais e sintéticos. Os elementos da química da vida.*C2. O átomo de carbono.*

› Posição na tabela periódica; › Estrutura e características. As ligações do átomo de carbono.; › Variedades alotrópicas do carbono. Aplicações; › Principais zonas diamantíferas em Angola.

C3. Os hidrocarbonetos.* › O que são hidrocarbonetos. Hidrocarbonetos saturados. Alcanos.

Estrutura e propriedades. Nomenclatura. Isomeria; › Hidrocarbonetos insaturados. Alcenos e alcinos. Estrutura e

propriedades.Nomenclatura. Isomeria; › Hidrocarbonetos aromáticos. Estrutura das moléculas de benzeno,

naflateno e antraceno. Propriedades. C4. O petróleo.*

› Breve história. › A destilação do petróleo. Aplicações dos produtos da destilação; › Principais jazidas e poços petrolíferos em Angola.


Objectivos específicos: › Reconhecer a importância da química do carbono; › Explicar os conceitos de composto orgânico e de composto inorgânico; › Diferenciar um composto orgânico de um composto inorgânico; › Explicar os compostos orgânicos naturais; › Explicar os compostos orgânicos sintéticos; › Comprovar compostos orgânicos naturais; › Comprovar compostos orgânicos sintéticos; › Representar simbolicamente os elementos da química da vida; › Explicar os elementos mais abundantes nos seres vivos e a sua localização


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preferencial no organismo humano; › Localizar na tabela periódica o elemento carbono; › Explicar a fórmula estrutural do carbono; › Explicar as características do carbono; › Explicar as ligações do átomo de carbono; › Representar as variedades alotrópicas do carbono; › Explicar as aplicações das variedades alotrópicas do carbono; › Explicar a importância da indústria do diamante para a economia de Angola; › Localizar no mapa as principais zonas diamantíferas de Angola; › Explicar a definição de hidrocarbonetos; › Identificar um hidrocarboneto saturado; › Diferenciar hidrocarbonetos saturados dos insaturados; › Indicar as propriedades de um hidrocarboneto saturado; › Demonstrar experimentalmente as propriedades dos hidrocarbonetos

saturados; › Representar a fórmula e a estrutura de um hidrocarboneto saturado; › Representar a nomenclatura dos dez primeiros hidrocarbonetos saturados

e insaturados; › Representar a fórmula e a estrutura dos alcenos e alcinos; › Indicar as propriedades dos alcenos e alcinos; › Comparar as séries homólogas dos alcanos, alcenos e alcinos; › Defenir hidrocarbonetos aromáticos; › Demonstrar experimentalmente as propriedades dos hidrocarbonetos

insaturados; › Representar a estrutura e as propriedades dos hidrocarbonetos aromáticos:

benzeno naftaleno e antraceno; › Conhecer a estrutura e propriedades dos hidrocarbonetos aromáticos:

benzeno, naftaleno e antraceno; › Demonstrar experimentalmente as propriedades dos hidrocarbonetos

aromáticos; › Explicar resumidamente a história do petróleo; › Ilustrar os principais produtos da destilação do petróleo; › Explicar as aplicações dos principais produtos da destilação do petróleo; › Localizar no mapa de Angola as principais jazidas e poços petrolíferos.

Sugestões metodológicas:O(a) professor(a) fará uma breve introdução ao mundo dos compostos

orgânicos (cerca de 12 milhões), marcando a diferença para os compostos inorgânicos (cerca de 1300 mil). Dada a sua relevância, assinalará os principais elementos químicos, para além do carbono, nos seres vivos tendo em conta a sua abundância e o papel específico nos processos biológicos.


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O estudo da estrutura do átomo do carbono permite compreender a formação de uma grande variedade de hidrocarbonetos. Será de verificar experimentalmente a presença de carbono e hidrogénio num hidrocarboneto através de um ensaio de combustão que origina dióxido de carbono (turva a água de cal) e vapor de água (azula o sulfato de cobre anidro).

É de salientar a utilização de alguns hidrocarbonetos como combustíveis e de referir a sua duração limitada como matéria-prima. Em relação ao petróleo, deverá ser feita uma breve introdução histórica, salientando-se depois os principais produtos da destilação e as suas aplicações. É de referir a importância económica desta matéria-prima, bem como as principais jazidas e poços petrolíferos existentes em Angola.


Tema A - Estudo do grupo 16 da tabela periódica.Subtema A2 - Estrutura electrónica e propriedades químicas dos elementos

do grupo.

Objectivo(s) Geral(ais): › Compreender a estrutura e as propriedades dos elementos do grupo 16 da

tabela periódica.

Pré-requisitos: › Saber localizar principais elementos tabela periódica.

Objectivos específicos:1.1. Identificar os elementos na tabela periódica.1.2. Indicar os electrões do último nível, dos átomos dos elementos do grupo.2.1. Escrever as fórmulas do composto dos elementos do grupo com hidrogénio.2.2. Comparar a fórmula do composto de oxigénio com o hidrogénio, com as

fórmulas dos compostos dos restantes elementos do grupo com o hidrogénio.

Conteúdos:1. Estrutura electrónica dos elementos do grupo.2. Propriedades químicas dos elementos do grupo.

Meios: › Tabela periódica; › Manual.


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Sugestões Metodológicas:Ver que se adaptam do Tema A para este subtema.

Tempo:3 aulas.

Instrumentos de avaliação: › Trabalho individual sobre as propriedades dos elementos do grupo 16; › Questões orais.

TEMA B - Qualidade em Química.Subtema B1 - Massa Isotopica Relativa.

Massa atómica relativa e massa molecular relativa

Objectivo(s) Geral(ais): › Compreender conceitos.

Pré-requisitos: › Saber localizar principais elementos tabela periódica.

Objectivos específicos:1.1. Conhecer a unidade de massa da escala atómica.1.2. Identificar os isótopos de um elemento.1.3. Conhecer o significado de massa isotópica relativa.2.1. Calcular a massa atómica relativa de um elemento a partir das massas

isotópicas relativas.2.2. Calcular a massa molecular relativa de algumas moléculas, como por

exemplo: H2O, H2 SO4, HCl, O2, etc.

Conteúdos:1. Massa isotópica relativa.2. Massa atómica relativa e massa molecular relativa.

Meios: › Manual; › Tabela de massas atómicas relativas; › Tabela de isótopos; › Tabela de massas isotópicas relativas; › Quadro; › Giz.


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Sugestões Metodológicas:Ver o Tema B que se adaptam a este subtema.Trabalho de grupo.

Tempo:3 aulas.

Instrumentos de avaliação: › Testes escritos; › Fichas.

Tema C - Química do Carbono.Subtema C3 - Os Hidrocarbonetos.

Objectivo(s) Geral(ais): › Compreender a Importância da Química Orgânica.

Pré-requisitos: › Saber localizar o carbono na tabela periódica; › Conhecer a estrutura e as características do átomo de carbono.

Objectivos específicos:1.1. Reconhecer a importância da química do carbono.1.2. Identificar um hidrocarboneto saturado.1.3. Representar a fórmula e a estrutura de um hidrocarboneto saturado.1.4. Indicar as propriedades de um hidrocarboneto saturado.2.1. Representar a fórmula e a estrutura dos alcenos e alcinos.2.2. Comparar as séries homólogas dos alcanos, alcenos e alcinos.2.3. Indicar as propriedades dos alcenos e alcinos.2.4. Conhecer a estrutura e propriedades dos hidrocarbonetos aromáticos

benzeno naftaleno e antraceno.

Conteúdos:1. Hidrocarbonetos saturados.2. Hidrocarbonetos insaturados.

Meios: › Slides; › Transparência; › Manual; › Quadro;


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› Giz; › Modelos moleculares; › Trabalhos de grupo.

Sugestões Metodológicas:Ver no Tema C, os que se adaptam para este subtema.

Tempo:12 aulas.

Instrumentos de avaliação: › Trabalho escrito de grupo sobre a importância da química carbono (3 horas); › Testes orais e escritos; › Fichas.


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AVALIAÇÃO Baseando-se no modelo de avaliação adoptado, a avaliação em Química, como

uma das disciplinas integrantes do elenco curricular do Ensino Secundário, deverá, tal como as demais, fundamentar-se nos critérios de avaliação.

Contudo, dadas as especificidades próprias desta área do saber, pensamos que é inevitável reflectir sobre a progressão dos métodos de avaliação do trabalho laboratorial.

Neste campo, a avaliação procura medir capacidades práticas específicas, com base nos conhecimentos científicos adquiridos, dando-lhes ênfase e o tempo necessário para o respectivo desenvolvimento. O sistema de avaliação deve apontar para um julgamento que realce a fidelidade e a validade combinadas, de modo a que não iniba mas encoraje o aluno a desenvolver o trabalho laboratorial.

Pensamos que este critério terá bons resultados se o(a) professor(a) relaciona

o que o aluno conhece, entende e faz.


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BIBLIOGRAFIA

ANGOLA/MED - Programas de Química vigentes da 7ª e 8ª classes, Luanda: INIDE.

FIOLHAIS, Carlos; VALADARES, Jorge Silva & TEODORO; Victor Duarte - Química 8º, 9º e 10 ° Anos, Lisboa: Didáctica Editora, 1996.

CORRÊA, Carlos; NUNES, Adriana & ALMEIDA, Noémia - Química para ti, 8ª 9ª e 10° Anos, Porto: Porto Editora.

CARDOSO, A. Correia; DIAS, J. J. C. Teixeira Dias, FORMOSINHO, S. J. & GIL, M. S. Victor L., Coimbra: Departamento de Química Universidade de Coimbra, 1985.

CORREIA, Carlos; NUNES, Adriana & ALMEIDA, Noémia - Química : Física e Química A: Química - 10º Ano, Porto: Porto Editora, 2003.

CORREIA, Carlos; BASTO, Fernando Pires; ALMEIDA, Noémia & PEREIRA, Delfim - Química no Mundo Real - Física e Química A - 11º Ano, Porto: Porto Editora.

CORREIA, Carlos e BASTO, Fernando Pires - Química: 12º Ano, Porto: Porto Editora, 2003.

MACIEL, Noémia e MIRANDA, Ana - Eu e a Química : físico-químicas 9º Ano, Porto: Porto Editora, 2001.

NEIVA, Jucy - Conheça o Petróleo, 5ª Edição, Rio de Janeiro: Editora Livro Técnico, 1986.

RUSSEL, John B. - Química Geral: Volume 1 e 2, 2ª Edição, São Paulo: Editora Makron Books, 1994.

programas de quÍmica 7ª, 8ª e 9ª classes - inide.co.ao · das primeiras tentativas de...

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