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Ensino Médio

Professor: Alexandre Ferreira Costa Disciplina: Química Geral

Aluno(a):________________________________________________________Nº ______

Série: 3ª Turma: ______ Data: ____/____/20___ Polaridade das Moleculas

01 - (UNESP SP/Conh. Gerais) Considere os hidretos formados pelos elementos do segundo período da classificação

periódica e as respectivas geometrias moleculares indicadas: BeH2 (linear), BH3 (trigonal), CH4 (tetraédrica), NH3

(piramidal), H2O (angular) e HF (linear). Quais destas substâncias são mais solúveis em benzeno (C6H6)?

a) Amônia, água e ácido fluorídrico.

b) Hidreto de berílio, hidreto de boro e amônia.

c) Hidreto de berílio, hidreto de boro e metano.

d) Hidreto de boro, metano e fluoreto de hidrogênio.

e) Metano, amônia e água.

02 - (UEM PR/Julho) Assinale o que for correto.

01. O HCl tem maior polaridade que o HBr, porque o cloro é mais eletronegativo do que o bromo.

02. CF4 e BF3 são exemplos de substâncias apolares que possuem ligações covalentes polares.

04. O H2Se possui maior polaridade que o H2S.

08. Br2(l), Fe(s), NaBr(s) e CCl4(l) são compostos formados, respectivamente, por ligações covalente apolar,

metálica, iônica e covalente polar.

16. O metanol é mais solúvel em CCl4 do que em CHCl3.

03 - (UFJF MG/1ªFase) As substâncias químicas constituem parte fundamental da nossa vida. A respiração, a

alimentação, a ingestão de água ou outros líquidos e o tratamento com medicamentos são alguns exemplos de

atividades essenciais que envolvem compostos químicos formados por átomos ou íons que se unem uns aos outros.

Assinale a resposta INCORRETA.

a) No sal (NaCl) que costumamos adicionar aos nossos alimentos, a ligação química é iônica.

b) A molécula de gás oxigênio que inspiramos é composta de dois átomos que se unem através de ligação

covalente polar.

c) A molécula de gás carbônico que expiramos apresenta duas ligações duplas.

Instruções: 1. Respostas e cálculos somente à caneta esferográfica (preta ou azul) de corpo transparente, como no ENEM;

2. Questões sem a apresentação dos cálculos não serão revisadas, ou nem corrigidas, dependendo do enunciado; 3. O uso de calculadora não é permitido, assim como qualquer empréstimo de materiais. 4. É terminantemente proibido o uso de corretivo;

5. Respostas ilegíveis ou rasuradas poderão ser anuladas, e erros de português poderão ser descontados da nota final, a critério exclusivo do professor.

6. Cola ou tentativa de cola implicam nota zero.

LISTA

nota Q-1

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d) As moléculas de água se unem umas às outras através de ligação de hidrogênio.

e) A grande maioria dos medicamentos é constituída de substâncias orgânicas, nas quais o tipo mais comum de

ligação química presente é a covalente.

04 - (UESC BA)O dióxido de carbono, CO2(g), e o vapor de água, H2O(g), fazem parte do ar atmosférico e são

fundamentais para a existência de vida na Terra.Considerando-se a participação dessas substâncias na manutenção

da biodiversidade do Planeta, pode-se afirmar:

01. O vapor de água é absorvido pelas folhas dos vegetais durante a fotossíntese.

02. O dióxido de carbono é liberado dos vegetais, sob efeito da luz solar.

03. A absorção do CO2(g) pelas plantas, a partir da revolução industrial, vem diminuindo progressivamente.

04. As moléculas de CO2 e de H2O são, respectivamente, apolares e polares.

05. A presença de vapor de água na atmosfera impede que a radiação ultravioleta atinja a biosfera.

05 - (UEM PR/Julho) Assinale a alternativa correta.

a) A molécula CCl4 é apolar e formada por ligações apolares.

b) Toda molécula polar é formada por ligações apolares.

c) A molécula BCl3 possui geometria piramidal e é polar.

d) A molécula CCl3H tem a forma de um tetraedro irregular e é polar.

e) As moléculas H2S e H2O são angulares e possuem o mesmo valor de momento dipolar.

06 - (UEPG PR-Julho) Sobre a estrutura eletrônica e propriedades da molécula de tetracloreto de carbono (CCl4),

assinale o que for correto.

01. Na molécula de CCl4 os átomos se ligam através de ligações covalentes.

02. A geometria da molécula de CCl4 é tetraédrica.

04. O CCl4 é uma molécula apolar.

08. Nas ligações entre o C e o Cl no CCl4, o Cl é o elemento mais eletronegativo e exerce maior atração sobre o

par eletrônico compartilhado.

16. As moléculas de CCl4 interagem entre si através de ligações ou pontes de hidrogênio.

07 - (FUVEST SP/1ªFase) A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.

Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da

Diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas moléculas apresentadas,

átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.) Forma geométrica das moléculas.

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Observação:Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente. Dentre

essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas

a) A e B

b) A e C

c) A, C e D

d) B, C e D

e) C e D

08 - (UNESP SP/Conh. Gerais) O efeito estufa resulta principalmente da absorção da radiação infravermelha,

proveniente da radiação solar, por moléculas presentes na atmosfera terrestre. A energia absorvida é armazenada

na forma de energia de vibração das moléculas. Uma das condições para que uma molécula seja capaz de absorver

radiação infravermelha é que ela seja polar. Com base apenas neste critério, dentre as moléculas O2, N2 e H2O,

geralmente presentes na atmosfera terrestre, contribuem para o efeito estufa:

a) O2, apenas.

b) H2O, apenas.

c) O2 e N2, apenas.

d) H2O e N2, apenas.

e) N2, apenas.

09 - (UNIFEI MG) A respeito do momento de dipolo das moléculas H2S, SF6, NO, CH2Cl2 e SO2, pode-se afirmar que:

a) Todas são polares uma vez que possuem momento de dipolo diferente de zero.

b) Nenhuma é polar uma vez que todas são simétricas.

c) SF6 é apolar e apresenta momento de dipolo nulo.

d) Somente H2S e SO2 são polares.

10 - (UEG GO/Janeiro) Em condições ambientes, só os gases nobres são formados por átomos isolados, sendo assim

considerados estáveis (pouco reativos). Os átomos dos demais elementos químicos, pelo contrário, não só se atraem

mutuamente como também atraem átomos de outros elementos, originando assim substâncias compostas. Tendo

como referência as informações contidas no texto acima, julgue os itens abaixo:

I. BF3 e CS2 são moléculas apolares de ligações polares.

II. CCl4 e 4NH apresentam geometria tetraédrica.

III. BCl3 e BaS são compostos iônicos.

Assinale a alternativa CORRETA:

a) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.

b) Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.

c) Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras.

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d) Todas as afirmativas são verdadeiras.

11 - (UNIFOR C/Janeiro)Considere amostras de 100 g de cada um dos seguintes combustíveis:

São constituídas por moléculas polares SOMENTE as substâncias

a) I e II.

b) II e IV.

c) II e V.

d) III e IV.

e) III e V.

12 - (UFU MG/1ªFase)A molécula apolar que possui ligações polares é

a) CH3Cl.

b) CHCl3.

c) Cl2.

d) CCl4.

13 - (UFRN) A atmosfera terrestre é uma mistura de gases. Uns presentes naturalmente nela e outros resultantes da

ação do homem. Alguns gases, tais como N2O, SF6, CH4, CO2 e H2O, absorvem radiação infravermelha, acentuando o

efeito estufa, que tem como conseqüência o aquecimento global do planeta.

Em relação às moléculas que formam esses gases do efeito estufa, atenda às seguintes solicitações.

a) Apresente a estrutura de Lewis dessas moléculas e indique a que não segue a regra do octeto.

b) Indique as que são polares. Justifique.

14 - (UCG GO/Janeiro) A reação que se segue representa a oxidação do íon oxalato por íons permanganato. Sobre

esse processo, pode-se afirmar que:

MnO-4 + H+ + C2O4

2-CO2 + H2O + Mn2+

( ) Os compostos CO2 e H2O apresentam ligações covalentes polares, portanto, suas moléculas também são

polares.

15 - (FEPECS DF) As ligações interatômicas, a análise da geometria molecular associada à eletronegatividade de seus

elementos e as ligações intermoleculares que ocorrem nas substâncias são instrumentos de base para a explicação

do comportamento das moléculas quanto à solubilidade e ao ponto de ebulição. Observe a tabela a seguir, na qual

são indicadas a estrutura e a geometria de algumas moléculas.

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O C O

CH3

O

CH3

CH3

O

H

HN

HH

Cl

CClCl

Cl

HO

H

Sûbstância Estrutura Geometria

dióxido de carbono

Metóxi-metano

Metanol

Amônia

Tetracloreto decarbono

(tetracloro-metano)

Água

Linear

Angular

Angular

Piramidal

Tetraédrica

Angular

H3 CH3

H3 H

H HH

CCll

Cl

H

Com base no exposto, são feitas algumas afirmações:

I. as ligações que ocorrem na moléculas de dióxido de carbono são todas covalentes polares;

II. o metóxi-metano é uma molécula polar;

III. o metanol realiza pontes de hidrogênio entre suas moléculas no estado líquido;

IV. o tetracloreto de carbono apresenta solubilidade infinita em água.

V. a amônia é apolar

São corretas:

a) III e V, apenas

b) I, II e III, apenas

c) II, IV e V, apenas

d) I, II, III e IV, apenas

e) I, II, III, IV e V

16 - (UFPEL RS) Xisto betuminoso é uma rocha impregnada de material oleoso (5 a 10%) semelhante ao petróleo. Ele

é abundante na natureza, contudo sua extração é muito difícil. Para isso a rocha deve ser escavada, moída e

aquecida a cerca de 500° C para que o óleo bruto seja liberado, o qual deve ser refinado, como ocorre com o

petróleo. Esse processo todo encarece o produto obtido.Do processamento de 112 toneladas do minério (rocha)

resultam 52.000 barris de óleo, 890 toneladas de enxofre, 450 toneladas de GLP e 1,8 milhão de metros cúbicos de

gás combustível leve (metano e etano).As equações termoquímicas da combustão das substâncias componentes do

GLP e do gás combustível são:

mol/kcal 8,212H

OH 2COO 2CH )1 )(2)g(2)g(2)g(4

kcal/mol 8,372H

OH 3CO 2O HC )2 )(2)g(2)g(227

6(g)2

mol/kcal 6,530H

OH 4CO 3O 5HC )3 )(2)g(2)g(2)g(83

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mol/kcal 688H

OH 5CO 4O HC )4 )(2)g(2)g(2213

10(g)4

O gás carbônico e a água resultantes na reação de combustão têm, respectivamente, fórmulas estruturais planas

OCO e H O

H

, as quais permitem o entendimento de que, de acordo com o modelo atual, em suas moléculas

existem

a) 6 ligações covalentes polares, sendo 2 pi ( ) e 4 sigma ( ).

b) 6 ligações covalentes polares, sendo 4 pi ( ) e 2 sigma ( ).

c) 4 ligações covalentes apolares sigma ( ).

d) 4 ligações covalentes apolares pi ( ).

e) 4 ligações covalentes polares, sendo 2 pi ( ) e 2 sigma ( ).

GABARITO:

1) Gab: C

2) Gab: 11

3) Gab: B

4) Gab: 04

5) Gab: D

6) Gab: 15

7) Gab:E

8) Gab:B

9) Gab: C

10) Gab: A

11) Gab: C

12) Gab: D

13) Gab:

a)

F

F

F F

FF

S

Página 7

H

HH

H

C

O C O

OH H

o SF6 não segue a regra do octeto

b) o N2O e H2O são moléculas polares

14) Gab: F

15) Gab: B

16) Gab: A