Prof:MarceloVizeu

Observe as substâncias presentes no nosso cotidiano

Água

OHH

Cloreto de sódio(sal de cozinha)

ClNa

Nitrogênio

N N

Ozônio

O OO

Reflita: Porque ...

... nas substâncias os átomos estão unidos uns aos outros?

... na água há um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio?

... no cloreto de sódio há apenas um átomo de cada elemento?

... no ozônio existem três átomos do oxigênio?

... no nitrogênio temos dois átomos de nitrogênio?

LIGAÇÕES QUÍMICAS

v Conceito Geral: Combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade.

Menos estáveis

Mais estáveis

Átomos isolados

Átomos ligados

Energia

Os átomos dos GASES NOBRES são encontrados ISOLADOS na

Os gases nobres e a estabilidade

na natureza e, isto se deve à sua configuração eletrônica.

2He 1s2

86Rn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6

54Xe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6

36Kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

10Ne 1s2 2s2 2p6

Com exceção do HÉLIO, todos têm na camada de valência

8 ELÉTRONS

Átomos ou íons com esta configuração eletrônica são ESTÁVEIS

Os átomos NÃO ESTÁVEIS se unem a outros átomos a fim de

adquirir essa configuração eletrônica ESTÁVEL

Essa é a TEORIA DO OCTETO

Nestas uniões os átomos devem ...

... ganhar ou perder elétrons de sua última camada

Na Cl+ –O SÓDIO PERDEUELÉTRON

O CLORO GANHOUELÉTRON

... compartilhar elétrons de sua última camada

H H

OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS

Os átomos com ...

... menos de QUATRO ELÉTRONS na última camada devem perder estes

elétrons formando um CÁTION estável.

13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Perde UM ELÉTRON

Perde TRÊS ELÉTRONS

... mais de QUATRO ELÉTRONS na última camada devem GANHAR

elétrons até completar o OCTETO formando um ÂNION estável.

17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Ganha DOIS ELÉTRONS

Ganha UM ELÉTRON

LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE

Esta ligação ocorre devido à

ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA

entre íons de cargas opostas

Na ligação iônica os átomos ligantes apresentam uma grande

diferença de eletronegatividade ,

isto é, um é

METAL e o outro AMETAL

LIGAÇÃO ENTRE O SÓDIO (Z = 11) E CLORO (Z = 17)

Na (Z = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1

PERDE 1 ELÉTRON

Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

RECEBE 1 ELÉTRON

CLORETO DE SÓDIO

Na Cl+ –NaCl

cloro

Cl

sódio

Na

CLORETO DE SÓDIO

NaCl

Ligação IônicaAglomerado Iônico ou Retículo Cristalino:

cloroCl

magnésio

Mg

Cl cloro

cloreto de magnésio

MgCl 2

Mg (Z = 12) K = 2 L = 8 M = 2

Cl (Z = 17) K = 2 L = 8 M = 7

UMA REGRA PRÁTICA

Para compostos iônicos poderemos

usar na obtenção da fórmula final o

seguinte esquema geral

C Ax y

Ligações dos Grupos - A

Grupo Carga Grupo Carga1A + 1 5A - 32A + 2 6A - 23A + 3 7A - 1

Exemplos:

a) K+Cl- → KCl

b) Ca+2I-1 → CaI2

c)Al+3S-2→ Al2S3d) Fe+3O-2 → Fe2O3

01) O composto formado pela combinação do elemento X(Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) provavelmente temfórmula:a) XY.

b) XY2.

c) X3Y.

d) XY3.

e) X2Y.

X (Z = 20) 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Y (Z = 9)

X perde 2 elétrons X 2+

2s2 2p51s2

Y ganha 1 elétron Y 1 –

12 YX

02) Qual é a fórmula esperada para o composto formado pela uniãode um elemento metálico A, do grupo 1, com um elemento nãometálico B, do grupo 15?

A

B

perde 1 elétrons

ganha 3 elétrons

X1+

Y 3–

A B31

A3B

03) Num composto é formado pelo cátion X e o ânion Y, com fórmula

química representada por X2Y3. A respeito desse composto, assinale

a alternativa correta.

a) O átomo X possui 2 elétrons na camada de valência.

b) O átomo Y possui 6 elétrons na camada de valência.

c) O átomo Y possui 2 elétrons na camada de valência.

d) O átomo X possui 6 elétrons na camada de valência.

e) O composto se estabiliza por ligação química covalente.

X Y322 3

X3+ Y2–Perdeu 3 ELÉTRONStinha 3 elétrons na

camada de valência

Ganhou 2 ELÉTRONStinha 6 elétrons na

camada de valência

CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS

Um composto IÔNICO apresenta as propriedades a seguir:

v alto ponto de fusão e ebulição.

v bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em

v sólido à temperatura ambiente.

solução aquosa.

sal de cozinha

LIGAÇÃO COVALENTE ou MOLECULAR

Ocorre quando átomos que necessitam GANHAR ELÉTRONS

para se tornarem ESTÁVEIS se ligam entre si

Estes átomos COMPARTILHAM ELÉTRONS de sua última camada

Os elétrons passam a fazer parte

da camada de valência dos dois átomos ligantes

F F

ELÉTRONS COMPARTILHADOS

H H

H H

FÓRMULA ELETRÔNICA

2H H

FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA

FÓRMULA MOLECULAR

H (Z = 1) 1s1

FÓRMULAS DE UMA MOLÉCULA

N (Z = 7) 2s2 2p31s2

N N FÓRMULA ELETRÔNICA

N N FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA

N2FÓRMULA MOLECULAR

Consideremos, como terceiro exemplo, a união entre

dois átomos do ELEMENTO HIDROGÊNIO e um átomo do

ELEMENTO OXIGÊNIO para formar a substância

COMPOSTA ÁGUA (H2O)

H (Z = 1) 1s1

O (Z = 8) 2s2 2p41s2

OH HOH H

FÓRMULA ELETRÔNICA

FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA

H2O FÓRMULA MOLECULAR

01) (Covest-PE) Nos compostos covalentes os átomos dos elementos se ligam

através de ligações simples, dupla ou triplas dependendo de suas

configurações eletrônicas. Assim, é correto afirmar que as fórmulas

estruturais das moléculas H2, N2, CO2 e F2, são:

a) H – H, N = N, O Ξ C – O, F – F.

b) H – H, N Ξ N, O Ξ C – O, F = F.

c) H – H, N Ξ N, O = C = O, F – F.

d) H – H, N Ξ N, O Ξ C – O, F – F.

e) H = H, N Ξ N, O = C = O, F = F.

H H

H H

N N

N NΞ

O C O

O = C = O F F

F F

02)(Ufac) Quando o elemento X (Z = 12) se combina com o elemento

Y (Z = 9), temos como resultado um composto que possui fórmula

e tipo de ligação, respectivamente:

a) XY – iônica.

b) XY – covalente.

c) XY2 – iônica.

d) XY2 – covalente.

e) X2Y2 – covalente.

X (Z = 12) 1s2 2s2 2p6 3s2

Y (Z = 9) 1s2 2s2 2p5

X à possui 2 elétrons na camada de valência

Y à possui 7 elétrons na camada de valência

X perde 2 elétrons X2+

Y Ganha 1 elétrons Y 1–

Ligação IÔNICA

12 YX

03) Os elementos químicos N e Cl podem combinar-seformando a substância:

Dados: N (Z = 7); Cl (Z = 17)

a) NCl e molecular.

b) NCl2 e iônica.

c) NCl2 e molecular.

d) NCl3 e iônica.

e) NCl3 e molecular.

como os dois átomos são AMETAIS a ligação é molecular (covalente)

Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

N (Z = 7) 1s2 2s2 2p3

NCl

Cl

Cl

NCl3

Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO

H Be H

O berílio ficou estável com 4 elétrons

na camada de valência

H Be H

Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO

O boro ficou estável com 6 elétrons

na camada de valência

BF

F

FB

F

F

F

Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO

Átomos que ficam estáveis com mais de 8 elétrons

na camada de valência

SF

F

FF

F FS

F

F

FF

F F

O enxofre ficou estável com 12 elétrons

na camada de valência

Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO

P

Cl

Cl

Cl

ClClP

Cl

Cl

Cl

ClCl

O fósforo ficou estável com 10 elétrons

na camada de valência

LIGAÇÃO METÁLICAv Definição: ligações entre átomos de metais que formam retículos cristalinos de cátions fixos unidos por uma nuvem de elétrons livres da camada de valência.

Características dos Metais

v Sólidos a temperatura ambiente, exceção do Hg (líquido).

v Apresentam brilho metálico, fundidos perdem o brilho.

v Densidade superior a da água, exceção para os alcalinos. Menor Li = 0,53 g/mL, maior Os = 22,5g/mL.

v PF muito variável, menor Cs = 28,5°C, maior W = 3382°C.

v Bons condutores de eletricidade e calor. Ag maior condutividade elétrica, seguida do Cu, Au e Al.

v Maleabilidade e ductibilidade.

Ligas Metálicasv Definição: materiais com propriedades metálicas que contém dois ou mais elementos, sendo pelo menos um deles metal. Exemplos:

- Liga de metais para fusíveis ( Bi, Pb, Sn e Cd)

- Liga de ouro de joalharia (Au, Ag e Cu)

- Amálgama dental (Hg, Ag e Cu)

- Bronze ( Cu e Sn)

- Latão (Cu e Zn)

Ligas Metálicas

Resumindo…