Prof. João Batista de Prof. João Batista de CastroCastro

conceito

Regras para atribuição de nox

1. O nox de cada átomo em uma substância simples é sempre igual a zero2. O nox de um íon monoatômico é sempre igual à sua própria carga. 3. Num íon composto, o somatório dos nox é igual à carga do íon. 4. A soma dos nox de todos os átomos constituintes de um composto iônico ou molecularé sempre igual a zero.

tabela

exercício

Em relação às substâncias SO2, SO3 e H2SO4  calcule o número de oxidação do enxofre

SO2x -2

X + 2.(-2) = 0X -4 = 0X = +4

SO3-2x

X + 3.(-2) = 0X -6 = 0X = +6

H2SO4

+1 X -2

2.(+1) +X + 4.(-2) = 02+ X -8 = 0X - 6= 0X = +6

EXERCÍCIO

Os números de oxidação do Boro, Iodo e Enxofre nas espécies químicas H2BO3, IO4

-1 e HSO4-  são, 

H3BO3 IO4-1 HSO4

-1 X+1 -2X -2 +1 X -2

3.(+1) + 1.(X) + 3.(-2) = 0

3 +X - 6 = 0X - 3 = 0X = + 3

1.(X) + 4.(-2)= -1

1 +X - 8 = 0X - 7 = 0X = + 7

1.(+1) + 1.(X) + 4.(-2) = -1

1 +X - 8 = -1

X - 7 = -1X = +6

Reação oxirredução

Oxidação é o processo químico em que uma substância perde elétronsRedução é o processo químico em que uma substância ganha elétrons

exercício

Nas reações abaixo, indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor

P4 + HNO3 + H2O H3PO4 + NO

0 +1 +1+1 XX X-2 -2 -2 -2

1+X +3.(-2)= 01+ X -6 =0

X-5= 0

X = +5

+5

3.(+1)+X +4.(-2)= 03+ X -8 =0

X -5 =0X = +5

+5

X -2 =0X = +2

+2

P4 + HNO3 + H2O H3PO4 + NO

0 +5 +5 +2

Oxidação

Redução

Agente oxidante

Agente redutor

P N

P4

HNO3

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