prof. giacometto testes sobre o equilÍbrio...

Q U Í M I C A Material nº 12

Prof. GIACOMETTO

Valério – Sociologia – 2010 1

TESTES SOBRE O EQUILÍBRIO QUÍMICO

01) (UNIRIO RJ) "O conceito de equilíbrio é fundamental na química, mas não é exclusivo da química. Vivemos em uma situação social e econômica que constitui equilíbrio dinâmico de forças competitivas. Na família e nos grupos sociais, comportamo-nos de maneira a manter as relações mais cordiais possíveis. Na realidade, procuramos atingir um equilíbrio".

(Kotz e Treichel, 1998)

Acerca do tema equilíbrio químico, podemos afirmar que: a) Quanto menor for a constante de equilíbrio,

mais favorável será a formação dos produtos. b) A constante de equilíbrio não é alterada quando

são alterados os coeficientes estequiométricos da equação.

c) A adição de um catalisador altera o valor da constante de equilíbrio.

d) O estado físico das substâncias deve ser levado em consideração na expressão da constante de equilíbrio.

e) Quanto maior for a constante de equilíbrio, mais favorável será a regeneração dos reagentes.

02) (UEPB) Geralmente, as reações químicas são

reversíveis, isto é, ocorrem simultaneamente no

sentido reagente produto e no sentido produto

reagente. Suponha que 0,40 mol de uma substância A é aquecida num tubo fechado a uma dada temperatura. Estabelecido o equilíbrio, verifica-se que há 0,30 mol de uma substância C no sistema. Qual o grau de dissociação de A nas

condições da experiência? Reação: 2A B + 3C

a) 20% d) 40% b) 50% e) 10% c) 30%

03) (UFPI)Considerando as reações químicas representadas abaixo com suas respectivas constantes de equilíbrio a 25 °C, assinale a equação química cuja formação de produto é mais favorecida:

a) 3/2O2(g) O3(g) (K=2,5x1029

)

b) NO(g) + O3(g) NO2(g) + O2(g) (K=6,0x1034

)

c) 1/8S8(s) + O2(g) SO2(g) (K=4,2x1052

)

d) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) (K=3,2x1081

)

e) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (K=3,5x108)

04) (MACK SP) Os ésteres são compostos orgânicos comumente utilizados na indústria alimentícia como flavorizantes em refrescos, pastilhas e doces.

A essência de pêssego (formiato de etila) pode ser obtida de acordo com a equação em equilíbrio:

água

)(2

etila de formiato

)(52

oltane

)(52fórmico Ácido

OHHHCOOC

OHHC)(HCOOH

Uma produção piloto de formiato de etila foi realizada em um balão de capacidade 3 litros, e ao atingir o equilíbrio, verificou-se a presença de 0,6 mol de ácido fórmico; 0,6 mol de etanol; 1,2 mol do referido éster e 1,2 mol de água. Com base nesses dados, pode-se afirmar que a constante de equilíbrio (Kc) para essa reação é a) 0,40. d) 2,50. b) 4,00. e) 1,33. c) 0,25.

05) (UFPE- Adaptado) As reações químicas nem sempre atingem o equilíbrio. A velocidade com que elas ocorrem varia muito de sistema para sistema, sofrendo influência de catalisadores e da temperatura. De um modo geral:

01) um catalisador permite que uma reação ocorra

por um caminho de menor energia de ativação.

02) no início, a velocidade de uma reação é mais elevada porque as concentrações dos reagentes são maiores.

04) o aumento da concentração de um reagente aumenta a velocidade de uma reação porque aumenta a constante de velocidade da reação direta.

08) a constante de equilíbrio de uma reação elementar é igual à constante de velocidade da reação direta dividida pela constante de velocidade da reação inversa.

16) se uma reação apresenta grande energia de ativação, deverá também apresentar constante de velocidade de valor elevado.


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06) (ITA SP) Qual das opções abaixo contém a afirmação CORRETA a respeito de uma reação química representada pela equação:

1A + 2B 1C Kc(25ºC) = 1,0

H (25ºC) > ZERO

(aq) (aq) (aq)

a) O valor de Kc independe da temperatura. b) Mantendo-se a temperatura constante (25°C)

Kc terá valor igual a 1,0 independentemente da concentração de A e/ou de B.

c) Como o valor da constante de equilíbrio não é muito grande, a velocidade da reação nos dois sentidos não pode ser muito grande.

d) Mantendo-se a temperatura constante (25°C) a adição de água ao sistema reagente não desloca o ponto de equilíbrio da reação.

e) Mantendo-se a temperatura constante (25°C) o ponto de equilíbrio da reação não é deslocado pela duplicação da concentração de B.

07) (PUC SP) O gráfico abaixo correlaciona os valores

da constante de equilíbrio (Kc) em função da temperatura para a reação de síntese da amônia:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

0,30

0,25

0,20

0,15

0,10

0,05

0,00

700 750 800 850 900 950 1000T (K)

Sobre o comportamento dessa reação, no intervalo de temperatura considerado no experimento, foram feitas algumas afirmações: I. A reação é exotérmica no sentido de formação

da amônia. II. Com o aumento da temperatura, a velocidade

da reação diminui. III. Com o aumento da temperatura, o rendimento

da reação diminui, formando-se menos amônia na situação de equilíbrio.

SOMENTE está correto o que se afirma em a) I. d) I e II. b) II. e) I e III. c) III.

08) (UFMS) O conceito de equilíbrio é fundamental, porém não é exclusivo da química; procura-se, também, atingir o equilíbrio nas famílias, nos grupos sociais e nas relações internacionais. A respeito do equilíbrio químico gasoso, homogêneo e genérico:

aA + bB cC + dD,

é correto afirmar que

01) o valor numérico de K, constante de equilíbrio,

sempre depende da maneira como se exprimem as concentrações no equilíbrio, em

mol L–1

ou em termos das pressões parciais dos respectivos reagentes e produtos.

02). quando se multiplicam os coeficientes estequiométricos de uma equação por um fator n, a constante de equilíbrio fica elevada a esse fator, Knova = (Kantiga)

n.

04) quando se inverte uma equação, pode a Knova ser igual à Kantiga, desde que a temperatura seja constante.

08) quando se somam diversas equações equilibradas, para ter uma equação global,

Kglobal =K1 K2 K3 ..... Kn. 16) quando K for muito grande (muito maior que

1), as concentrações dos produtos no equilíbrio são menores do que as concentrações dos reagentes.

09) (FUVEST SP) No equilíbrio A B, a

transformação de A em B é endotérmica. Esse equilíbrio foi estudado, realizando-se três experimentos.

Experimento Condições

X a 20ºC, sem catalisador

Y a 100ºC, sem catalisador

Z a 20ºC, com catalisador

O gráfico abaixo mostra corretamente as concentrações de A e de B, em função do tempo, para o experimento X.

2

2

00

4

4

6

6

8

8

10

10

A

Conc.

Tempo

B

Examine os gráficos abaixo.


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2

2

00

4

4

6

6

8

8

10

10

A

B

Conc.

Tempo

2

2

00

4

4

6

6

8

8

10

10

A

A B

B

Conc.

Tempo

2

2

00

4

4

6

6

8

8

10

10

A

A B

B

Conc.

Tempo

2

2

00

4

4

6

6

8

8

10

10

A

Conc.

Tempo

B

III

I II

Aqueles que mostram corretamente as concentrações de A e de B, em função do tempo, nos experimentos Y e Z são, respectivamente, a) I e II. b) I e III. c) II e I. d) II e III. e) III e I.

10) (UEPG PR)São misturados 2 mols de H2(g) com 3

mols de Cl2(g) num recipiente fechado de V litros de capacidade, a uma determinada temperatura. Sabendo que 80% do H2(g) reagiu na formação do HCl(g) e que a equação desse equilíbrio é H2(g) +

Cl2(g) 2HCl(g) , assinale o que for correto.

01) Resta no equilíbrio 0,4 mol desse gás. 02) Participa da reação 1,6 mol de Cl2(g) ,

restando 1,4 mol no equilíbrio. 04) No equilíbrio existem 3,2 mols de HCl(g) . 08) A constante de equilíbrio pode ser

representada por 22

2

cCl.H

HClK

16) O valor da constante de equilíbrio, Kc , considerando um volume V, é igual a 18,3.

11) (FUVEST SP) O Brasil produz, anualmente, cerca

de 6 106 toneladas de ácido sulfúrico pelo

processo de contacto. Em uma das etapas do processo há, em fase gasosa, o equilíbrio

2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) KP = 4,0 x 104

que se estabelece à pressão total de P atm e temperatura constante. Nessa temperatura, para

que o valor da relação 22

3

O2SO

2SO

xx

x seja igual a 6,0

104, o valor de P deve ser:

x = fração em quantidade de matéria (fração molar) de cada constituinte na mistura gasosa KP = constante de equilíbrio a) 1,5 d) 30 b) 3,0 e) 50 c) 15

12)(UEM PR) Em um recipiente fechado de volume igual a 1 litro, 34 g de H2S(g) sofrem decomposição à temperatura constante, de acordo com a reação abaixo.

2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)

Depois de estabelecido o equilíbrio químico, verifica-se a presença de 3,4 g de H2S(g). Considerando essas afirmações, responda o que se pede a seguir: a) calcule o grau de equilíbrio; b) calcule o valor da constante de equilíbrio.

13) (UFSC) Em grandes cidades, tais como São Paulo

e Rio de Janeiro, a presença de milhões de veículos provoca um dos piores problemas de poluição atmosférica devido à emissão do monóxido de nitrogênio, dentre outros gases. No cilindro de um motor de automóvel de alta compressão, as temperaturas durante a queima do combustível podem ser da ordem de 2.400 K. Essas condições favorecem a combustão do nitrogênio, representada pela equação química abaixo:

N2(g) + O2(g) + 180,8 KJ 2 NO(g)

Sabe-se que a constante de equilíbrio para a formação de um mol de NO a 300 K é igual a

1013

, enquanto que à temperatura de 2.400 K o valor da constante é 10

13 vezes maior.

Com base nas informações fornecidas e na equação balanceada, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).

01) A alta temperatura atingida pelos gases

promove a redução do nitrogênio. 02) A formação de monóxido de nitrogênio é um

processo exotérmico. 04) Um aumento da temperatura do sistema

provocará um deslocamento do equilíbrio para a direita.

08) À temperatura de 300 K pode-se afirmar que, no equilíbrio, as concentrações de N2, O2 e NO são iguais.

16) À temperatura de 2.400 K existe uma concentração menor de NO no equilíbrio.

32) Um aumento na pressão favorece a formação de NO.

64) Um catalisador automotivo eficiente transforma gases tóxicos em não-tóxicos à temperatura de combustão dos gases expelidos.


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14) (UFMA) O químico alemão Fritz Haber (1868-1934) foi agraciado com o prêmio Nobel em 1918 por seu trabalho sobre a síntese da amônia. De uma maneira simplificada, o processo ocorre conforme a equação abaixo:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

A 25°C os valores da constante de equilíbrio e da entalpia de reação são 3,5 x 10

8 e -92,2 kJ,

respectivamente. Com relação a esse processo é verdadeiro afirmar que:

a) A reação é endotérmica. b) O aumento na pressão desfavorece a formação

de amônia. c) O aumento na pressão modifica a constante de

equilíbrio. d) A constante de equilíbrio diminui se

aumentarmos a temperatura. e) A adição de um catalisador modifica o valor da

constante de equilíbrio da reação. 15) (UEL PR)

I. H2O(g) H2(g) + O2(g) ∆H > 0

II. H+

(aq) + OH-(aq) H2O(l) ∆H < 0

III. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆H < 0

IV. 2CO2(g) 2CO(g) + O2(g) ∆H > 0

V. Mg(s) + O2(g) MgO(s) ∆H < 0

Não pode ser deslocado pela diminuição da pressão a) I d) IV b) II e) V c) III

16) (UNICAMP SP) Num recipiente fechado é realizada

a seguinte reação à temperatura constante:

SO2(g) + 1/2 O2(g) 1

2

v

v SO3(g) ΔH <0

a) Sendo v1 a velocidade da reação direta e v2 a

velocidade da reação inversa, qual a relação v1/v2 no equilíbrio?

b) Se o sistema for comprimido mecanicamente, ocasionando um aumento de pressão, o que acontecerá com o número total de moléculas?

c) Para se aumentar o rendimento desta reação, o que deve ser feito em termos de alteração na temperatura?

d) O que acontecerá com o valor da constante deste equilíbrio ao se tomar a providência em termos da temperatura que você indicou no item anterior?

17) (ITA SP) As opções abaixo se referem a equilíbrios químicos que foram estabelecidos dentro de cilindros providos de êmbolos. Se o volume interno em cada cilindro for reduzido à metade, a temperatura permanecendo constante, em qual das opções abaixo o ponto de equilíbrio será alterado?

a) H2(g) + I2(g) 2 HI(g).

b) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g).

c) PbS(s) + O2(g) Pb(s) + SO2(g).

d) CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g).

e) Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g).

18) (UFTM MG) A presença de SO2 e SO3 na

atmosfera, entre outros gases, possibilita a formação da chuva ácida. A equação que representa o equilíbrio químico de decomposição do trióxido de enxofre é:

2SO3(g) 2SO2 (g) + O2 (g). Os valores das constantes de equilíbrio a 298 K e 500 K são respectivamente iguais a 2,5 × 10

–25 e

2,5 × 10–11

.

Considere as afirmações sobre o equilíbrio em

questão: I. a decomposição do SO3 é uma reação

endotérmica; II. a decomposição do SO3 é favorecida pelo

aumento da pressão; III. a concentração do SO2 aumenta com o

aumento da temperatura; IV. a presença de um catalisador não altera o

equilíbrio. Está correto o contido apenas em a) I e II. d) I, II e III. b) I e III. e) I, III e IV. c) III e IV.

19) (UFC CE) A aplicação do princípio de Le Chatelier

possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto.

[Co(H2O)]2+

(aq)+ 4Cl–(aq) [CoCl4]

2+ (aq) +

6 H2O (l) ; H = 120cal/mol cor de rosa azul Assinale a alternativa que apresenta uma ação sobre o sistema, que favorece a formação da solução de cor azul. a) Diminuição da concentração de Cl

–.

b) Diminuição da temperatura. c) Diluição da solução. d) Aumento da concentração de água. e) Adição de cloreto de sódio aquoso.


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20) (UEM PR) Considerando a reação abaixo, feita em um recipiente fechado, assinale o que for correto.

(l)23(g)2(g)2(g) O4H 2NH 7H 2NO

01. A expressão para a constante de equilíbrio é

72

22

23

c]H[]NO[

]NH[K .

02. Uma análise mostrou que, após o equilíbrio ser atingido, existem 3 mols de NO2(g), 12 mols de H2(g), 6 mols de NH3(g) e 8 mols de H2O(l) em um recipiente de capacidade de 12 litros. Considerando essas informações, pode-se dizer que o Kc é 4,0.

04) O valor de Kc independe da temperatura do sistema, pois tem relação apenas com a pressão.

08) Se, após atingido o equilíbrio, adicionarmos mais H2(g) ao sistema, o valor de Kc diminui (considere temperatura constante).

16) Se, após atingido o equilíbrio, retirarmos NO2(g), será formado mais H2(g) (considere temperatura constante).

21) (UFG GO) O vinagre comercial pode ser obtido

pela diluição do ácido acético (CH3 – COOH) em água.

Sabendo-se que sua constante de equilíbrio para a reação representada pela equação : CH3COOH CH3COO

- + H

+ é 1,8 . 10

-5, pode-se dizer que:

01) numa solução aquosa desse ácido existem

mais moléculas do que íons; 02) o ânion CH3 – COO

- é uma base segundo

Brösted-Lowry; 04) o CH3 – COOH é um tetrácido; 08) a adição de HCℓ a esta solução desloca o

equilíbrio para a direita; 16) no equilíbrio, a velocidade da reação inversa

no sentido inverso é proporcional à concentração do íon acetato e do íons hidrogênio;

32) a reação deste óxido com hidróxido de sódio ocorre mol a mol.

22) (UEPG PR) O principal processo industrial de fabricação do ácido sulfúrico consiste no chamado processo de contato, no qual a etapa chave de fabricação é a reação de oxidação do SO2(g) na superfície de um catalisador:

)(3)(2)(2 ggg SOOSO 0H

Considere este sistema gasoso em equilíbrio, acerte os coeficientes da equação e assinale o que for correto sobre seu comportamento. 01) A adição de SO2(g) desloca o equilíbrio para a

esquerda. 02) O aumento da temperatura do sistema

favorece a formação de dióxido de enxofre e oxigênio.

04) A adição de oxigênio ao sistema favorece a formação de SO3(g).

08) A redução de pressão no sistema favorece a formação de trióxido de enxofre.

16) A constante de equilíbrio (K) desta reação é

expressa por 3

22

2

23

OSO

SOK .

23) (UFMS) Muitas reações químicas ocorrem em equilíbrio, tanto “ in vivo” como “in vitro” , a uma dada temperatura e a uma dada pressão. A respeito dos equilíbrios químicos, é correto afirmar que: 01) quando se exerce uma ação num sistema em

equilíbrio (variação de pressão, de temperatura ou de concentração), o equilíbrio se desloca no sentido da reação que aumenta essa ação.

02) na reação CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) , o aumento da pressão no sistema ( através da diminuição de volume) desloca o equilíbrio para a esquerda.

04) a reação 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) é exotérmica para a direita, então o aumento da temperatura do sistema desloca o equilíbrio no sentido da formação do NH3(g).

08) um ácido, HA, torna-se mais forte pela adição de quantidade extra de sua base conjugada, A, na respectiva solução aquosa.

16) para poliácidos, numa dada temperatura, o

grau de ionização, , aumenta na ordem inversa de suas constantes de ionização.

32) em solução aquosa, quanto mais fraco for um ácido de Brönsted, HA, maior será a constante de hidrólise de sua base conjugada, A

-.


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24) (UEM PR) Dadas as reações químicas abaixo e os respectivos valores da constante de equilíbrio, na temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm, assinale (s) alternativa(s) correta(s).

I) 2O3(g) 3O2(g) Kp = 2,5 x 1058

II) PCl5(g) + calor PCl3(g) + Cl2(g)

Kp = 3 x 10-7

01) Na reação I, o equilíbrio está deslocado para o

lado direito. 02) A 10 atm, o valor de Kp para a reação I deve

ser maior que 2,5 x 1058

. 04) Ao se aumentar a temperatura, o valor de Kp

da reação II irá diminuir. 08) Um grande valor de Kp significa que a reação

é muito rápida. 16) A expressão de Kp para a reação II é

532p pPCl/pPCl.pClK

25) (UFMS) Considerando o equilíbrio químico

N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g) H < 0 ,

é correto afirmar que 01) o aumento da temperatura favorece a reação

exotérmica. 02) o aumento da concentração de N2 e/ou H2

desloca o equilíbrio para a direita. 04) o aumento da pressão, a volume constante,

pela adição de gás argônio, desloca o equilíbrio para a esquerda.

08) a diminuição da concentração de NH3 desloca o equilíbrio para a direita.

16) com adição de catalisador, o equilíbrio se desloca para a direita.

26) (UFPEL RS) O esmalte dos dentes contém hidroxiapatita insolúvel que, na saliva bucal, estabelece o seguinte equilíbrio químico:

)aq(3

)aq(42

(aq))(2)s(345 OHPO35Ca OnHOH)PO(Ca

Alimentos ácidos, ou que na boca formam ácidos, reagem com o íon _____ formando _____. Com isso, ocorre um deslocamento no equilíbrio, fazendo com que a quantidade de hidroxiapatita no dente _____ Assinale a alternativa que completa correta e respectivamente os espaços acima. a) OH

–; H2O; aumente.

b) Ca+2

; Ca(OH)2; diminua. c) OH

–; H2O; diminua.

d) Ca+2

; Ca(OH)2; aumente.

e) PO 34 ; H3PO4; aumente.

27) (UFG GO) Analisando o sistema em equilíbrio a seguir a 25ºC e 1 atm.

(w) Pb(NO3)2(aq) + (x)KI(aq) KNO3(aq) + (z)PbI2(s) (PbI2 é um precipitado amarelo) conclui-se que : 01) a constante de equilíbrio é dada por;

3 2

23K = ________________c

[ ] [ ]

[ ] [ ]

Pb(NO ) KI

KNO PbIw x

zy

02) o aumento da concentração do KI aumenta a

formação do precipitado amarelo (PbI2); 04) o aumento da concentração do KNO3 aumenta

a solubilidade do precipitado amarelo (PbI2); 08) os coeficientes w, x, y e z da equação são 1,

2, 2 e 1, respectivamente; 16) o aumento da concentração do Pb(NO3)2

aumenta a velocidade no sentido v2 32) a velocidade v1 da reação é dada por:

v1=K1[Pb(NO3)2]w [KI]

x.

28) (UFTM MG) Observe a tabela que considera

volumes iguais de quatro soluções aquosas de ácidos com mesma concentração em quantidade

de matéria (mol L–1

) e valores aproximados da constante de equilíbrio (Ka).

Sobre essas soluções, pode-se afirmar que: a) o HClO (aq) é o mais ionizado. b) o HCN (aq) é o que apresenta maior acidez. c) o HNO2 (aq) é o mais ionizado. d) o H3C–COOH (aq) é o que apresenta maior

acidez. e) o HCN (aq) é o mais ionizado.


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29) (ITA SP) A um béquer contendo 100 mL de ácido acético 0,10 mol/L, a 25ºC, foram adicionados 100 mL de água destilada. Considere que a respeito deste sistema sejam feitas as seguintes afirmações:

I. O número total de íons diminui. II. O número total de íons aumenta. III. A condutividade elétrica do meio diminui. IV. A condutividade elétrica do meio aumenta.

V. O número de íons H+ e H3CCOO- por cm3

diminui.

VI. O número de íons H+ e H3CCOO- por cm3

aumenta. Qual das opções abaixo se refere a todas as

afirmações CORRETAS? a) I e V d) II, III e V b) II e VI e) I, IV e VI. c) III e V

30) (ITA SP) Numa solução aquosa 0,100 mol/L de um

ácido monocarboxílico, a 25ºC, o ácido está 3,7% dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que contém o valor correto da constante de dissociação desse ácido nesta temperatura.

a) 1,4

b) 1,4 x 10-3

c) 1,4 x 10-4

d) 3,7 x 10-2

e) 3,7 x 10-4 31) (UEL PR) Uma parte do CO2 formado durante o

processo da respiração dissolve-se no sangue e é um dos componentes responsáveis pela constância de seu pH. Entretanto, a perda ou o acúmulo excessivo de CO2 no sangue pode provocar uma pequena variação em seu pH.

Considere, a uma dada temperatura, a seguinte reação e a sua respectiva constante de equilíbrio:

CO2(g) + H2O H+(aq) + HCO3

–(aq) K= [H

+] [

HCO3–] / [CO2]

Com base nessas informações, é correto afirmar: a) A constante de equilíbrio varia com a

concentração de água. b) Ao aumentar o pH do meio, a reação é

deslocada para a esquerda. c) O acúmulo excessivo de CO2 diminui o pH. d) No instante em que diminuir o pH do meio, o

valor de K aumenta. e) O excesso de HCO3 provoca uma diminuição de

pH.

32)(UFMS) O ácido fosfórico puro, H3PO4(s), é um sólido incolor e cristalino. Em solução aquosa a 85%, em peso, dá origem a um líquido oleoso, usado na preparação de fertilizantes e de restaurações dentárias, bem como acidulante em bebidas refrigerantes. Esse ácido, em solução aquosa a 25 ºC, apresenta três constantes de ionização, cujos valores são:

4,7x10

–13 mol/L, 7,1x10

–3 mol/L e 6,3x10

–8 mol/L.

A respeito do ácido fosfórico aquoso 0,10 mol/L, a 25ºC, é correto afirmar que 01) sua ionização se dá em três etapas

sucessivas, sendo portanto um ácido forte, com grau de ionização )( maior que 50%.

02) possui três hidrogênios ionizáveis, sendo que o primeiro deles se ioniza mais facilmente que o terceiro, porém com mais dificuldade que o segundo.

04) sua constante de ionização global é igual a 2,1x10

–22 (mol/L)

3.

08) um litro de sua solução será completamente neutralizado por 0,2 mol de hidróxido de sódio.

16) em sua solução, no equilíbrio, as concentrações das espécies, em ordem decrescente, serão:

].[PO ][HPO ]PO[H ]O[H ]PO[H 34

2442343

33) (FUVEST SP) Considere uma solução aquosa

diluída de ácido acético (HA), que é um ácido fraco, mantida a 25 ºC . A alternativa que mostra corretamente a comparação entre as concentrações, em mol/L, das espécies químicas presentes na solução é

a) [OH

–] < [A

–] = [H

+] < [HA]

b) [OH–] < [HA] < [A

–] < [H

+]

c) [OH–] = [H

+] < [HA] < [A

–]

d) [A–] < [OH

–] < [H

+] < [HA]

e) [A–] < [H

+] = [OH

–] < [HA]


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34) (UEL PR) Dentre as teorias que buscam desvendar a ação do tempo no envelhecimento, existe a dos radicais livres. O ácido ascórbico (vitamina C) é uma substância hidrossolúvel presente nas frutas cítricas, verduras e legumes e, por possuir ação antioxidante, combate os radicais livres, agindo contra o envelhecimento da pele.

Dado: Fórmula Molecular da vitamina C= C6H8O6 Com base no texto e nos conhecimentos sobre o tema, considere as afirmativas a seguir. I) A propriedade ácida da vitamina C é mostrada

na reação representada por: C6H8O6 + KHCO3

C6H7O6K + CO2 + H2O. II) A vitamina C é hidrossolúvel, devido à presença

de grupos hidroxilas que permitem a formação de ligações intermoleculares com as moléculas de água, denominadas ligações de hidrogênio.

III) Sabendo-se que a constante de ionização para

a equação C6H8O6 C6H7O6– + H

+ é pKa1 é

igual a 4,17, então para a equação C6H7O6–

C6H6O62–

+ H+ o pKa2 será menor que 4,17.

IV) A propriedade oxidante da vitamina C é mostrada na reação representada por: C6H8O6

+ Cl2 C6H6O6 + 2HC.

Estão corretas apenas as afirmativas: a) I e II. d) I, II e III. b) II e IV. e) I, III e IV. c) III e IV.

35) (PUCCamp SP)

Conhecidas as substâncias com respectivas constantes do produto de solubilidade:

BaF2 ...........Kps = 1,7 . 10-6

PbI2.............Kps = 8,3 . 10-9

MgF2.......... Kps = 6,6 . 10

-9

PbCl2......... Kps = 1,6 . 10-5

A que possui maior solubilidade em mol/L é: a) MgF2 d) PbI2 b) PbCl2 e) n.d.a. c) BaF2

36)(UFTM MG) Uma solução saturada de sulfato de prata, Ag2SO4, a 25 ºC, tem concentração de íons

sulfato igual a 1,60 10–2

mol/L. O produto de solubilidade (KPS) deste sal, a 25 ºC, é, aproximadamente,

a) 4,10 10–6

. d) 2,56 10–4

.

b) 1,64 10–5

. e) 3,20 10–2

.

c) 5,12 10–4

.

37) (UEM-PR) Assinale o que for correto.

01) Considerando que o Kps de um determinado sal MX é 2,5 x 10

− 9 a 25°C, pode-se afirmar

que a quantidade máxima, em mols, que se dissolve em 200 ml de água pura a 25°C é 1,0 x 10

− 5.

02) Considerando que a solubilidade do CaCO3 em água pura a 25°C é 7,0 x 10

− 5 mol l

− 1, o

Kps, a essa temperatura, será 4,9 x 10− 9

. 04) Considerando que o Kps do Fe(OH)3 em água

pura a 25°C é 4,0 x 10− 38

, pode-se afirmar que sua solubilidade, a essa temperatura, será maior em uma solução-tampão de pH 8 do que em uma solução-tampão de pH 11.

08) Considerando que a dissolução do NH4NO3(s) em água pura é um processo endotérmico, seu Kps (em água pura) a 25 °C será maior do que a 40 °C.

16) A lei da ação das massas aplicada à reação de dissolução do Ca3(PO4)2(s) em água pura, a 25 °C, leva à expressão Kps=[Ca

2 + ]

3.[PO4

3 −

]2.

38) (UEM-PR) Considere um litro de uma solução, a 25

°C, que contém 10-10

mol/l de Pb2+

, 1011

mol/l de

Hg2+

, 109 mol/l de Zn

2+ e 10

8 mol/l de Bi

3+.

Quando se adiciona S2

à solução, podem

precipitar PbS (Kps a 25 °C ≅ 1028

),

HgS (Kps a 25 °C ≅ 1053

),

ZnS (Kps a 25 °C ≅ 1021

) e/ou

Bi2S3 (Kps a 25 °C ≅ 1097

). De acordo com essas informações, assinale o que for correto.

01) A concentração de S2

necessária para

precipitar o PbS(s) deve ser maior do que 1026

mol/l.

02) Ao se adicionarem 1014

mols de S2

o Bi2S3(s), o PbS(s) e o HgS(s) irão precipitar-se, mas o ZnS(s) não se precipitará.

04) A expressão da constante do produto de solubilidade para o HgS(s) é Kps = [Hg

+]2[Pb

2+].

08) Quando se adicionam 1022

mols de S2

, nenhum composto se precipitará.

16) A expressão da constante do produto de

solubilidade para o Bi2S3(s) é Kps = [Bi3+

]2[S

2]3.


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39) (UFPE-Adaptado) Embora o sulfato de cálcio se dissolva em água, isto se dá somente em pequenas quantidades. Assim, acerca de uma solução saturada deste sulfato, é correto afirmar que:

01) as espécies Ca2+

24SO estarão presentes em

solução. 02) por filtração, é possível se recuperar o sal não

dissolvido. 04) o sulfato de cálcio puro é uma substância

simples. 08) se o íon sulfato for um ânion de um ácido forte,

e o cálcio, um cátion de uma base fraca, o pH da solução acima será ácido.

16) a adição de sulfato de sódio, um sal bastante solúvel à solução, não interfere na solubilidade do sulfato de cálcio.

40) (UNESP SP) O sal sulfato de cobre é muito

utilizado na agricultura. Por ser bastante solúvel, a água da chuva pode transportá-lo com facilidade até os rios próximos à atividade agrícola ou ao lençol freático. Uma forma de monitorar a concentração de íons Cu

2+ de uma amostra de

água para fins de consumo humano consiste em produzir um precipitado que pode ser separado por filtração. Considerando que o valor de Ks para o CuS é igual a 9,0x10

–36, determine a máxima

concentração de íons Cu2+

em uma amostra de água tratada com ácido sulfídrico (H2S).

41) (FUVEST SP) Preparam-se duas soluções

saturadas, uma de oxalato de prata (Ag2C2O4) e outra de tiocianato de prata (AgSCN). Esses dois sais têm, aproximadamente, o mesmo produto de solubilidade (da ordem de 10

–12 ). Na primeira, a

concentração de íons prata é [Ag+ ]1 e, na segunda,

[Ag+]2 ; as concentrações de oxalato e tiocianato

são, respectivamente, [C2O42–

] e [SCN–].

Nesse caso, é correto afirmar que: a) [Ag

+ ]1 = [Ag

+ ]2 e [C2O4

2–] < [SCN

–]

b) [Ag+ ]1 > [Ag

+ ]2 e [C2O4

2–] > [SCN

–]

c) [Ag+ ]1 > [Ag

+ ]2 e [C2O4

2–] = [SCN

–]

d) [Ag+ ]1 < [Ag

+ ]2 e [C2O4

2–] < [SCN

–]

e) [Ag+ ]1 = [Ag

+ ]2 e [C2O4

2–] > [SCN

–]

42) (PUC MG= Adaptado) Observe as seguintes reações e suas constantes de equilíbrio, a 25°C.

I. H2O(l) H

+(aq) + OH

-(aq) K = 10

-14

II. AgBr(s) Ag+

(aq) + Br-(aq) K = 5 x10

-13

III. AgCl Ag+

(aq) + Cl-(aq) K = 1 x10

-10

IV. Zn(s) + Cu+2

(aq) ⟶ Zn+2

(aq) + Cu(s) K = 1037

Assinale o que for correto: 01-A solubilidade de AgBr em água é pequena,

mas bem maior do que AgCl. 02- O fato de a expressão da constante de

equilíbrio da reação I omitir a concentração da água no denominador indica que a concentração da água é considerada constante durante o processo.

04- De acordo com a reação I, se no equilíbrio a concentração de íons H

+ e 10

-7 mol/L, a

concentração de íons OH- será também 10

-7

mol/L. 08- Um valor elevado da constante de equilíbrio

indica que o equilíbrio da reação favorece a formação dos produtos.

16- A solubilidade do sal cloreto de prata, a 25°C, é de 10

-5 mol/L.

GABARITO

01)D 08)14 15)B 22)22 29)D 36)B

02)B 09)C 16)* 23)34 30)C 37)23

03)D 10)31 17)B 24)17 31)C 38)11

04)B 11)A 18)E 25)10 32)20 39)11

05)11 12)* 19)E 26)C 33)A 40)*

06)B 13)68 20)19 27)46 34)A 41)B

07)E 14)D 21)51 28)C 35)B 42)30

*12) a) 90% ; b) Kc= 3,645mol/L *16) a) 1; b) O número total de moléculas diminui ; c) Diminuir a temperatura ; d) Aumenta *40) 3,0 . 10

-18 mol/L.

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