7/17/2019 Problemas Ligaçao Quimica 2

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30. A geometria molecular de __________ é quadrangular plana.

a) CCl4  b) XeF2  c) PH3  d) ICl3  e) XeF4 

31. A geometria molecular da molécula PHCl2 é:a) triangular plana

b) triangular piramidal

c) em forma de Td) tetraédrica

e) angular

32. Desenhe todas as orbitais (puras e híbridas) na molécula de ácido fórmico (HCOOH).

33. Desenhe todas as orbitais (puras e híbridas) na molécula do propeno (CH3-CH=CH2)

34. Diga qual a hibridação do átomo central na molécula SF4 e se ela é polar ou apolar.

35. Diga qual a hibridação do átomo central na molécula SF6 e se ela é polar ou apolar.

36. Qual a configuração electrónica para a molécula O2?

a) (2s)2 (2s*)

2 (πx,y)

4(2px)

2 (2px*)

2 

b) (2s)2 (2s*)

2 (2px)

2 (πx,y)

4(2px*)

2 

c) (2s)2 (2s*)

2 (πx,y)

4(π*x,y)

4 

d) (2s)2 (2s*)

2 (2px)

2 (πy,z)

2 (π*y,z)

4 

e) (2s)2 (2s*)

2 (2px)

2 (πy,z)

4 (π*y,z)

2 

37. Calcule a energia de rede do cloreto de sódio (NaCl), tendo acesso aos seguintes dados:Afinidade electrónica do cloro = 349 kJ

mol-1

 

Energia de sublimação do sódio = 108 kJ

mol-1

 

Energia de dissociação do cloro = 243 kJ

mol-1

 

1ª Energia de ionização do sódio = 496 kJ

mol-1

 

Entalpia de formação do NaCl = -411 kJmol

-1 

2ª Energia de ionização do sódio = 4560 kJmol

-1 

38. Atendendo às equações X(g) + 496 kJ X+

(g) + e 

e X(g) + e 

X 

(g) + 52.2 kJ ,

o que representam os valores 496 kJ mol-1

 e 52.2 kJ mol-1

?

a) 1ª energia de ionização e 2ª energia de ionização de X.

b) Afinidade electrónica e 1ª energia de ionização de X.c) 1ª energia de ionização e afinidade electrónica de X.d) Nenhuma das anteriores.

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39. Em qual das seguintes estruturas de Lewis o átomo central tem carga formal diferente de

zero?

(a) (b) (c) (d)

40. A energia da orbital 2s do carbono é de -19.4 eV e das orbitais 2p é de -10.6 eV. No

oxigénio a orbital 2s apresenta o valor de -32.3 eV e as 2p o valor de -15.8 eV. Diga qual das

opções é correcta:

a) devido à diferença de energia entre as orbitais s e p no carbono considera-se que o

diagrama de orbitais moleculares da molécula de C2 não tem mistura sp.b) devido à diferença de energia entre as orbitais 2s e 2p no oxigénio, as propriedades

magnéticas e ordem de ligação na molécula de O2 só são explicadas se se considerar queexiste mistura sp.

c) se a mistura sp for forte entre os átomos de C e O na formação da molécula de monóxido

de carbono (CO), o coeficiente de participação das orbitais atómicas do oxigénio na orbital

molecular 1 terá um valor superior ao coeficiente de participação das orbitais atómicas do

carbono.d) A LUMO da molécula de O2 dependerá de se considerar que existe ou não mistura sp.

41. Segundo TOM, qual a configuração electrónica para a molécula N2?

a) (

2s)

2

 (

2s*)

2

 (π

x,y)

4

(

2px)

2

 b) (2s)

2 (2s*)

2 (2px)

2 (πx,y)

4 

c) (2s)2 (2s*)

2 (πx,y)

4(π*x,y)

2 

d) (2s)2 (2s*)

2 (2px)

2 (πy,z)

2 (π*y,z)

2 

e) (2s)2 (2s*)

2 (πy,z)

4 (π*y,z)

2