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Prezado aluno,

Segue o planner do ENSINO MÉDIO para os estudos em casa:

7h30: acordar, tomar café da manhã, tomar banho e iniciar

os estudos;

Sugerimos um local arejado, que não seja o quarto, com

mesa e iluminação adequadas.

8h30 iniciar os estudos das disciplinas correspondentes ao

dia da semana. A cada 1 hora de estudos faça um intervalo

de 10 minutos para descanso. Mantenha este ritmo até às

13h.

13h: almoço e descanso

16h: retomar os estudos da manhã fazendo um resumo das

atividades executadas.

Lembre-se de se hidratar e se alimentar corretamente. Além

disso, não perca a comunicação com seus colegas e professores,

de preferência virtualmente. A distância neste momento é

apenas geográfica e todos continuamos juntos.

Sigam as orientações do professor para um melhor

aproveitamento deste período

Horário de aulas do período 13/04 a 17/04

6º ano 2ª feira 3ª feira 4ª feira 5ª feira 6ª feira

8h00 Cássio - Mat Sãhmara - Mat Mário - PDT Greg - Inglês Eline - História

9h00 Fabiano Geo Priscila Ciências Mário Gramática Greg - Inglês Vagner - LIV

10h20 Cássio - Mat Sãhmara - Mat Greg - Inglês Eline - História Mário - PDT


8h00 Fabiano Geo Priscila Ciências Artes - Aurélio Mário - PDT Greg - Inglês

9h00 Cássio - Mat Eline - História Sãhmara - Mat Mário Gram Greg - Inglês

10h20 Fabiano Geo Priscila Ciências Mário - PDT Greg - Inglês Vagner - LIV


8h00 Vivi - Gram Cássio - Mat Vander - História Valmir - Inglês Vagner - LIV

9h00 Vivi - Gram Mário - PDT Fabiano Geo Valmir - Espanhol Sãhmara - Mat

10h20 Priscila Ciências Cássio - Mat Fabiano Geo Artes - Aurélio Sãhmara - Mat


8h00 Valmir Inglês Fabiano Geo Sãhmara - Mat Vivi - PDT Vagner - LIV

9h00 Artes - Aurélio Cássio Química Vander - História Vivi - Gram Cássio - Mat

10h20 Valmir Espanhol Fabiano Geo Sãhmara - Mat David - Física Cássio - Mat

1ª série 2ª feira 3ª feira 4ª feira 5ª feira 6ª feira

8h00 Luizinho - Mat Jeorge Geografia Inglês - Valmir LIV - Nélio Sãhmara - Mat

9h00 David - Física Clarice - Biologia Clarice - Biologia LIV - Nélio Thiago - Física

10h20 Sãhmara - Mat Sociologia Vander Cássio - Química Vivi - Linguagem Filosofia - Vander

11h20 Artes - Aurélio História - Vander Cássio - Química Vivi – PDT Mário - Literatura


8h00 Sãhmara - Mat Sociologia Vander Cássio - Química LIV - Nélio Thiago - Física

9h00 Luizinho - Mat Jeorge Geografia Cássio - Química Sãhmara - Mat Inglês - Valmir

10h20 David - Física Clarice - Biologia Filosofia - Vander História Vander Vivi – PDT

11h20 David - Física Clarice - Biologia Sãhmara - Mat História - Vander Vivi – PDT


8h00 David - Física Clarice Biologia Vivi – PDT Cássio - Química Sociologia Vander

9h00 Sãhmara - Mat Língua estrangeira Vivi – PDT História - Vander Filosofia - Vander

10h20 Luizinho - Mat Jeorge Geografia Clarice - Biologia Mário - Literatura Thiago - Física

11h20 Luizinho - Mat Jeorge Geografia Clarice - Biologia Mário - Literatura Thiago - Física

Disciplina:Biologia

Conteúdo: Lipídios e Carboidratos; Taxonomia e Sistemática; Bactérias e bacterioses

Prof.Clarisse Valentim

Período: 13 a 17 de abril Tempo previsto: 5 horas

BIOLOGIA

FRENTE A: Composição química dos seres vivos: Lipídios e Carboidratos

1. MOD 3: LER o capítulo e fazer um resumo em tópicos constando:

CARBOIDRATOS:

- Elementos químicos que formam os CARBOIDRATOS;

- Funções dos carboidratos;

- Carboidratos são classificados em Monossacarídeos, Oligossacarídeos e

Polissacarídeos, o que diferenciam eles? Dê exemplos de cada um e sua importância.

LIPÍDIOS:

- Elementos químicos que formam os LIPÍDIOS;

- Funções dos lipídios;

- Tipos e exemplos.

- Diferença entre o LDL e O HDL.

FRENTE B: Taxonomia e Sistemática

1. MOD 2: LER o capítulo e RESOLVER as atividades das páginas 58 a 60.

Assistir as vídeos aulas: “CLASSIFICAÇÃO DOS SERES VIVOS” (código ALML) e a “ÁRVORE

DA VIDA” no Bernoulli Play (página 57).

2. MOD 3: LER o capítulo e fazer um resumo em tópicos, sobre BACTÉRIAS, constando:

- Características;

- Diferenças entre os tipos de reproduções;

- Como é a atuação de um antibiótico no combate as bactérias;

- Quais utilidades e nocividades das bactérias;

- Preencher a tabela abaixo de bacterioses:

DOENÇAS TRANSMISSÃO PROFILAXIA

Gonorreia

Botulismo

Cólera

ROTEIRO DE ESTUDOS EAD

3ª Série

Hanseníase

Leptospirose

Meningite meningocócica

Pneumonia

Tuberculose

Tétano

Sífilis

Difteria (crupe)

3.

Período: 13 a 17 de abril Período: 13 a 17 de abril Tempo previsto: 3 horas

Disciplina: Física 1

Conteúdo: Calorimetria

Prof. Thiago Alcar Prof. Thiago Alcar

Continuando nosso estudo de Termologia agora com a parte de calorimetria, assistam essas

2 aulas, faça um mapa mental de todo o assunto de calorimetria e resolvam as questões da

frente B modulo 02.

Vídeo 1:

https://www.youtube.com/watch?v=To-x9-ZZrSQ&t=653s

vídeo 2:

https://www.youtube.com/watch?v=MOlgEed22Ok


3ª Série

https://www.youtube.com/watch?v=To-x9-ZZrSQ&t=653s

https://www.youtube.com/watch?v=MOlgEed22Ok

Disciplina: Física II

Conteúdo: Campo Elétrico

Prof. David Urel Prof. David Urel

Período: 13 a 17 de abril Período: 13 a 17 de abril Tempo previsto: 3 horas

Atividade 01 – Responda às perguntas a seguir.

1 – Defina o que é campo elétrico.

________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________

2 – Cite 3 exemplos da aplicação de campo elétrico.

1. ____________________________

2. ____________________________

3. ____________________________

3 – Complete os desenhos, de acordo com o que faltar.

4 – Explique como funciona o campo elétrico no interior de um condutor esférico e não esférico.

________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________

+ -


3ª Série

5 – Defina blindagem eletrostática. Na aula direto dos estúdios do professor David, alguns viram

algumas experiências relacionadas com esse assunto. Cite, 3 aplicações úteis na sociedade a respeito

da blindagem eletrostática.

_____________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________

1. ____________________________

2. ____________________________

3. ____________________________

6 - Um campo elétrico é dito uniforme, quando uma carga de prova, nele colocada, fica submetida a

uma força, cuja intensidade é:

A) nula.

B) constante, não nula.

C) inversamente proporcional ao quadrado da distância entre a carga de prova e as cargas que

criam o campo.

D) diretamente proporcional ao valor das cargas de prova e das que criam o campo.

E) inversamente proporcional ao valor das cargas de prova e das que criam o campo.

7 – Considere que uma força elétrica valha 50 N. O campo elétrico equivale a 100 N/C. Determine o

valor da carga elétrica.

8 – O condutor da figura, isolado e em equilíbrio eletrostático, está carregado com uma carga Q

positiva.

Considere as seguintes afirmativas:

I) O campo elétrico no interior do condutor é zero.

II) O campo elétrico nos pontos externos está orientado para fora do condutor.

III) O módulo do campo elétrico no ponto A é maior do que no ponto B (A e B são pontos

infinitamente próximos do condutor).

Marque a alternativa correta.

a) Apenas a I é verdadeira

b) Apenas a I e a II são verdadeiras

c) Apenas II e III são verdadeiras

d) Apenas III e I são verdadeiras

e) Todas as alternativas estão corretas.

9 – Duas cargas elétricas M e N, iguais em módulo, estão equidistantes de um ponto P, como na figura:

O módulo do campo elétrico no ponto P, devido a presença das duas cargas

a)Menor, se as cargas forem positivas

b)Maior, se as cargas forem de sinais contrárias

c)Maior, se as cargas forem negativas

d)Independente do sinal das cargas

10 – Em museus de ciências, é comum encontrarem-se máquinas que eletrizam materiais e geram

intensas descargas elétricas. O gerador de Van de Graaff (Figura 1) é um exemplo, como atestam as

faíscas (Figura 2) que ele produz. O experimento fica mais interessante quando se aproxima do gerador

em funcionamento, com a mão, uma lâmpada fluorescente (Figura 3). Quando a descarga atinge a

lâmpada, mesmo desconectada da rede elétrica, ela brilha por breves instantes. Muitas pessoas

pensam que é o fato de a descarga atingir a lâmpada que a faz brilhar. Contudo, se a lâmpada for

aproximada dos corpos da situação (Figura 2), no momento em que a descarga ocorrer entre eles, a

lâmpada também brilhará, apesar de não receber nenhuma descarga elétrica.

A grandeza física associada ao brilho instantâneo da lâmpada fluorescente, por estar próxima a uma

descarga elétrica, é o(a)

a) carga elétrica.

b) campo elétrico.

c) corrente elétrica.

d) capacitância elétrica.

e) condutividade elétrica.

Data de entrega da lista: até 17/04/2020, às 15 horas!

http://www.codecogs.com/eqnedit.php?latex=// M/bigcirc ////// ---/,/,/,/,/,/,/,/,/,/,/,/,/,/,/,/,/,/,/,/,/,/,/,/,/,/,/,/,/,/,/,/,/, /odot P/////// N/bigcirc

Aulas Ao-vivo no Microsoft Teams!

Atenção, teremos aulas semanalmente, pelo aplicativo/software Microsoft Teams. Para acessar, basta

utilizar as seguintes informações abaixo:

1º passo: fazer login e entrar em seu portal da escola.

2º passo: Procurar a disciplina de Física II, e clicar sobre “Entrar na aula”! Em seguida, você será

redirecionado para o Microsoft Teams. Ali, você poderá acessar pelo site ou pelo software/aplicativo, se

tiver previamente instalado.

3º Passo: Inserir seu nome completo e entrar na aula, com microfone e câmera desligados.

Caso ainda tenha dúvidas, assista a esse vídeo tutorial:

https://phidelis.com.br/informativo/escolar/teams/aluno/

Data e hora da aula on-line

Segunda-feira, 13 de abril, às 8 horas da manhã!

Google Sala de Aula de Física

Atenção, foi criado uma sala de aula para conter materiais de Física. Para obtenção dos arquivos, acesse

Link: https://classroom.google.com/u/0/c/NzQ0NzYzMDQ4NTla

Código da turma: wg3cyko

Entrega de Atividades

As atividades, quando solicitadas, poderão ser entregues no Blog, que fica dentro do seu portal! Procure a

seção “Atividades para serem entregues - 4ª semana - Física II”. O prazo limite será até dia 17/04/2020, às

15 horas!

Disciplina: Literatura

Conteúdo: Atividades - Trovadorismo

Mário Paternostro

Período: 13 a 17 de abril Tempo previsto: 2 horas

Trovadorismo

01. (ESPCEX) É correto afirmar sobre o Trovadorismo que

a) os poemas são produzidos para ser encenados.

b) as cantigas de escárnio e maldizer têm temáticas amorosas.

c) nas cantigas de amigo, o eu lírico é sempre feminino.

d) as cantigas de amigo têm estrutura poética complicada.

e) as cantigas de amor são de origem nitidamente popular.

02. (MACKENZIE) Assinale a afirmativa correta com relação ao Trovadorismo.

a) Um dos temas mais explorados por esse estilo de época é a exaltação do amor sensual entre

nobres e mulheres camponesas.

b) Desenvolveu-se especialmente no século XV e refletiu a transição da cultura teocêntrica para a

cultura antropocêntrica.

c) Devido ao grande prestígio que teve durante toda a Idade Média, foi recuperado pelos poetas

da Renascença, época em que alcançou níveis estéticos insuperáveis.

d) Valorizou recursos formais que tiveram não apenas a função de produzir efeito musical, como

também a função de facilitar a memorização, já que as composições eram transmitidas

oralmente.

e) Tanto no plano temático como no plano expressivo, esse estilo de época absorveu a influência

dos padrões estéticos greco-romanos.

03. (FUVEST) Interpretando historicamente a relação de vassalagem entre homem amante/mulher

amada, ou mulher amante/homem amado, pode-se afirmar que:

a) o Trovadorismo corresponde ao Renascimento.

b) o Trovadorismo corresponde ao movimento humanista.

c) o Trovadorismo corresponde ao Feudalismo.

d) o Trovadorismo e o Medievalismo só poderiam ser provençais.

e) Tanto o Trovadorismo como o Humanismo são expressões da decadência medieval.

04. (FUVEST) O Trovadorismo, quanto ao tempo em que se instala:

a) tem concepções clássicas do fazer poético.

b) é rígido quanto ao uso da linguagem que, geralmente, é erudita.

c) estabeleceu-se num longo período que dura 10 séculos.

d) tinha como concepção poética a epopeia, a louvação dos heróis.

e) reflete as relações de vassalagem nas cantigas de amor.


3ª Série

05. (UNIFESP)

Senhor feudal

Se Pedro Segundo

Vier aqui

Com história

Eu boto ele na cadeia.

Oswald de Andrade

O título do poema de Oswald remete o leitor à Idade Média. Nele, assim como nas cantigas de

amor, a ideia de poder retoma o conceito de

a) fé religiosa.

b) relação de vassalagem.

c) idealização do amor.

d) saudade de um ente distante.

e) igualdade entre as pessoas.

06. (FUVEST) Sobre o Trovadorismo em Portugal, é correto afirmar que:

a) sua produção literária está escrita em galego ou galaico-português e divide-se em: poesia

(cantigas) e prosa (novelas de cavalaria).

b) utilizou largamente o verso decassílabo porque sua influência é clássica.

c) a produção poética daquela época pode ser dividida em lírico-amorosa e prosa doutrinária.

d) as cantigas de amigo têm influência provençal.

e) a prosa trovadoresca tinha claro objetivo de divertir a nobreza, por isso têm cunho satírico.

07. (MACKENZIE) Assinale a alternativa incorreta a respeito do Trovadorismo em Portugal.

a) Durante o Trovadorismo, ocorreu a separação entre poesia e a música.

b) Muitas cantigas trovadorescas foram reunidas em livros ou coletâneas que receberam o nome

de cancioneiros.

c) Nas cantigas de amor, há o reflexo do relacionamento entre o senhor e vassalo na sociedade

feudal: distância e extrema submissão.

d) Nas cantigas de amigo, o trovador escreve o poema do ponto de vista feminino.

e) A influência dos trovadores provençais é nítida nas cantigas de amor galego-portuguesas.

08. (MACKENZIE) Assinale a alternativa INCORRETA a respeito das cantigas de amor.

a) O ambiente é rural ou familiar.

b) O trovador assume o eu-lírico masculino: é o homem quem fala.

c) Têm origem provençal.

d) Expressam a "coita" amorosa do trovador, por amar uma dama inacessível.

e) A mulher é um ser superior, normalmente pertencente a uma categoria social mais elevada

que a do trovador.

09. (VUNESP) Assinale a alternativa INCORRETA com relação à Literatura Portuguesa:

a) O ambiente das cantigas de amor é sempre o palácio, com o trovador declarando seu amor

por uma dama (tratada de “senhor”, isto é, senhora). Daí o relacionamento respeitoso, cortês,

dentro dos mais puros padrões medievais que caracterizam a vassalagem, a servidão amorosa.

b) o teatro vicentino é basicamente caracterizado pela sátira, criticando o comportamento de

todas as camadas sociais: a nobreza, o clero e o povo. Gil Vicente não tem preocupação de fixar

tipos psicológicos, e sim a de fixar tipos sociais.

c) o marco inicial do Romantismo em Portugal é a publicação do poema “Camões”. Todavia, a

nova estética literária só viria a se firmar uma década depois com a Questão Coimbrã, quando se

aceitou o papel revolucionário da nova poesia e a independência dos novos poetas em relação

aos velhos mestres.

d) Eça de Queirós, em sua obra, dedica-se a montar um vasto painel da sociedade portuguesa,

retratada em seus múltiplos aspectos: a cidade provinciana; a influência do clero; a média e a

alta burguesia de Lisboa; os intelectuais e a aristocracia.

e) A mais rica, densa e intrigante faceta da obra de Fernando Pessoa diz respeito ao fenômeno

da heteronímia que deu aos poetas Alberto Caeiro, Ricardo Reis e Álvaro de Campos biografias,

características, traços de personalidade e formação cultural diferentes.

10. (MACKENZIE) Sobre a poesia trovadoresca em Portugal, é INCORRETO afirmar que:

a) refletiu o pensamento da época, marcada pelo teocentrismo, o feudalismo e valores

altamente moralistas.

b) representou um claro apelo popular à arte, que passou a ser representada por setores mais

baixos da sociedade.

c) pode ser dividida em lírica e satírica.

d) em boa parte de sua realização, teve influência provençal.

e) as cantigas de amigo, apesar de escritas por trovadores, expressam o eu-lírico feminino.

11. (FAAP) Releia com atenção a estrofe:

Fez-se de amigo próximo o distante

Fez-se da vida uma aventura errante

De repente, não mais que de repente.

Tomemos a palavra AMIGO. Todos conhecem o sentido com que esta forma linguística é

usualmente empregada no falar atual. Contudo na Idade Média, como se observa nas catingas

medievais, a palavra amigo significou:

a) colega

b) companheiro

c) namorado

d) simpático

e) acolhedor

12. (MACKENZIE)

“Ai dona fea! foste-vos queixar

porque vos nunca louv’em meu trobar

mais ora quero fazer um cantar

em que vos loarei toda via

e vedes como vos quero loar:

dona fea, velha e sandia!”

Assinale a informação correta a respeito do trecho de João Garcia de Guilhade:

a) é cantiga satírica

b) foi o primeiro documento escrito em língua portuguesa (1189)

c) trata-se de cantiga de amigo

d) foi escrita durante o Humanismo (1418-1527)

e) faz parte do Auto da Feira

13. (UM-SP) Nas cantigas de amor,

a) o trovador expressa um amor à mulher amada, encarando-a como um objeto acessível a seus

anseios.

b) o trovador velada ou abertamente ironiza personagens da época.

c) o “eu-lírico” é feminino, expressando a saudade da ausência do amado.

d) o poeta pratica a vassalagem amorosa, pois, em postura platônica, expressa seu amor à

mulher amada.

e) existe a expressão de um sentimento feminino, apesar de serem escritas por homens.

14. (PUC - SP) Considerando a peça Auto da Barca do Inferno como um todo, indique a

alternativa que melhor se adapta à proposta do teatro vicentino.

a) Preso aos valores cristãos, Gil Vicente tem como objetivo alcançar a consciência do homem,

lembrando-lhe que tem uma alma para salvar.

b) As figuras do Anjo e do Diabo, apesar de alegóricas, não estabelecem a divisão maniqueísta

do mundo entre o Bem e o Mal.

c) As personagens comparecem nesta peça de Gil Vicente com o perfil que apresentavam na

terra, porém apenas o Onzeneiro e o Parvo portam os instrumentos de sua culpa.

d) Gil Vicente traça um quadro crítico da sociedade portuguesa da época, porém poupa, por

questões ideológicas e políticas, a Igreja e a Nobreza.

e) Entre as características próprias da dramaturgia de Gil Vicente, destaca-se o fato de ele seguir

rigorosamente as normas do teatro clássico.

15. (MACKENZIE) As narrativas que envolvem as lutas dos cruzados envolvem sempre um herói

muito engajado na luta pela cristandade, podendo ser a um só tempo frágil e forte, decidido e

terno, furioso e cortes. No entanto, com relação a mulher amada, esse herói é sempre:

a) pouco dedicado

b) infiel

c) devotado

d) indelicado

e) ausente e belicoso

16. (MACKENZIE) Assinale a afirmativa correta com relação ao Trovadorismo.

a) Um dos temas mais explorados por esse estilo de época é a exaltação do amor sensual entre

nobres e mulheres camponesas.

b) Desenvolveu-se especialmente no século XV e refletiu a transição da cultura teocêntrica para a

cultura antropocêntrica.

c) Devido ao grande prestígio que teve durante toda a Idade Média, foi recuperado pelos poetas

da Renascença, época em que alcançou níveis estéticos insuperáveis.

d) Valorizou recursos formais que tiveram não apenas a função de produzir efeito musical, como

também a função de facilitar a memorização, já que as composições eram transmitidas

oralmente.

e) Tanto no plano temático como no plano expressivo, esse estilo de época absorveu a influência

dos padrões estéticos greco-romanos.

17. (PUC-SP) O argumento da peça A Farsa de Inês Pereira, de Gil Vicente, consiste na

demonstração do refrão popular “Mais quero asno que me carregue que cavalo que me

derrube”. Identifique a alternativa que não corresponde ao provérbio, na construção da farsa.

a) A segunda parte do provérbio ilustra a experiência desastrosa do primeiro casamento.

b) O escudeiro Brás da Mata corresponde ao cavalo, animal nobre, que a derruba.

c) O segundo casamento exemplifica o primeiro termo, asno que a carrega.

d) O asno corresponde a Pero Marques, primeiro pretendente e segundo marido de Inês.

e) Cavalo e asno identificam a mesma personagem em diferentes momentos de sua vida

conjugal.

18. (UFRS) Assinale a alternativa incorreta com respeito ao Trovadorismo em Portugal:

a) nas cantigas de amigo, o trovador escreve o poema do ponto de vista feminino.

b) nas cantigas de amor, há o reflexo do relacionamento entre senhor e vassalo na sociedade

feudal: distância e extrema submissão.

c) a influência dos trovadores provençais é nítida nas cantigas de amor galego-portuguesas.

d) durante o trovadorismo, ocorre a separação entre poesia e música.

e) muitas cantigas trovadorescas foram reunidas em livros ou coletâneas que receberam o nome

de cancioneiros

19. (PUC-RS) O paralelismo, uma técnica de construção literária nas cantigas trovadorescas,

consistiu em:

a) unir duas ou mais cantigas com temas paralelos e recitá-las em simultaneidade.

b) um conjunto de estrofes ou um par de dísticos em que sempre se procura dizer a mesma ideia.

c) apresentar as cantigas, nas festas da corte, sempre com o acompanhamento de um coro.

d) reduzir todo o refrão a um dístico.

e) pressupor que há sempre dois elementos paralelos que se digladiam verbalmente.

20. (UFMG) Nas mais importantes novelas de cavalaria que circularam na Europa medieval,

principalmente como propaganda das Cruzadas, sobressaem-se:

a) as namoradas sofredoras, que fazem bailar para atrair o namorado ausente.

b) os cavaleiros medievais, concebidos segundo os padrões da Igreja Católica (por quem lutam).

c) as namorada castas, fiéis, dedicadas, dispostas a qualquer sacrifício para ir ao encontro do

amado.

d) os namorados castos, fiéis, dedicados que, entretanto, são traídos pelas namoradas sedutoras.

e) os cavaleiros sarracenos, eslavos e infiéis, inimigos da fé cristã.

Nesta semana, um “Super Desafio”...

Agora a coisa ficou séria...

Leia as instruções nas próximas páginas


3ª Série

Disciplina: LIV

Conteúdo: Desenvolvimento socioemocional

Prof. Renelio Gois Prof. Renelio Gois

Período: 13 a 17 de abril Período: 13 a 17 de abril Tempo previsto: Indeterminado

Disciplina: Matemática A

Conteúdo: Capítulo 4

Prof. Sãhmara Muniz

Período: 13 a 17 de abril Tempo previsto: 100 minutos

Atividades a serem realizadas:

1 – Realizar os exercícios do Caderno Extra referentes ao Capítulo 4 da frente A:

- Equações e Problemas

2 – Utilizar o Aplicativo Bernoulli Play para acesso às resoluções em imagem ou videoaulas para as

questões com respectivos códigos.

3 – Caso permaneçam dúvidas, entrar em contato com a professora via e-mail:

[email protected]

Estou à disposição para auxiliá-los.

Bons estudos!


3ª Série

mailto:[email protected]

- Ler as páginas 81 e 82 (Média, Moda e Mediana) do Módulo 04 ..... Volume 01

- Tentar resolver os exercícios abaixo

Exercícios de Medidas de Tendência Central

Página 83 ..... Questões 01, 03 e 04

Página 84 .... Questões 06, 01, 03 e 04

Lembre-se da sabedoria da água:

Ela nunca discute com um obstáculo, simplesmente o contorna

Augusto Cury

Bons Estudos


Disciplina: Matemática C

Conteúdo: Estatística

Prof. Luizinho Barreto Prof. Luizinho Barreto

Período: 13 a 17 de abril Período: 13 a 17 de abril Tempo previsto: 50min

3ª Série

Disciplina: QUÍMICA

Conteúdo: Álcool, Aldeído e Cetonas

Prof. PETERSON BENTO Prof. PETERSON BENTO

Período: 13 a 17 de abril Período: 13 a 17 de abril Tempo previsto: 2 horas e 30 minutos

Prezados alunos, tudo bem?

É hora de avançarmos nas funções orgânicas: aldeído e cetonas.

Aldeídos e Cetonas

Diferenciação e Definição:

Exemplos

Aldeídos Cetonas

Nomenclatura:

Aldeídos Cetonas


3ª Série

Exemplos

Metanal Etanal Propanal

Propanona Butanona 2-pentanona

3-pentanona 2-metil -3-pentenal Ciclobutanona

3-metil-hexanona Ciclohexanal (*)benzaldeído

ALDEÍDOS

A função orgânica aldeído é caracterizada pela presença de um grupo (–CHO), chamado

aldoxila. Dentre o vasto número de compostos dessa natureza, aquele de menor peso molecular

possível, recebe o nome de aldeído fórmico, de formaldeído ou de formol, e apresenta

nomenclatura oficial, segundo a IUPAC, de metanol. A fórmula molecular desse aldeído é HCHO.

Sua fórmula estrutural é mostrada abaixo, na qual pode ser observada sua polaridade, uma vez

que a região do átomo de oxigênio polariza a carga negativa da molécula.

O formaldeído é um gás incolor nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP),

apresenta odor irritante e elevada hidrossolubilidade, sendo também solúvel na maior parte

dos solventes orgânicos mais corriqueiros, o que pode ser explicado devido à sua polaridade. Em

solução aquosa, que atinge uma concentração máxima de 40% (40g do composto para cada

100g de solução), possui o nome usual de formol ou formalina. Pode se converter um uma nuvem

de vapor a baixas temperaturas e é facilmente oxidável pela ação da luz ou do ar atmosférico.

O aldeído fórmico foi descoberto acidentalmente em 1867 pelo químico alemão Hoffmann, e

ainda hoje é sintetizado pelo mesmo método da oxidação utilizado por Hoffmann: a oxidação

catalítica do metanol.

Soluções desse composto de concentração maior de 40% levam a um polímero que precipita sob

a forma de um sólido branco pulverizado, conhecido como trioximetileno ou metaformaldeído,

propriedade essa que deu origem a algumas de suas aplicações industriais.

A partir de soluções muito diluídas possui aplicação doméstica como desinfetante forte devido a

seu efeito bactericida. Entretanto, “o formol é tóxico quando ingerido, inalado ou quando entra

em contato com a pele, por via intravenosa, intraperitoneal ou subcutânea. Em concentrações

de 20 ppm (partes por milhão) no ar causa rapidamente irritação nos olhos. Sob a forma de gás é

mais perigoso do que em estado de vapor”1.

Em relação à sua excreção do organismo humano, observa-se que “devido à rápida conversão

do formaldeído a ácido fórmico e a sua subseqüente incorporação nos constituintes celulares, a

excreção não aparenta ser um fator de toxicidade do formaldeído. O metabolismo do

formaldeído a ácido fórmico ocorre em todos os tecidos do organismo como conseqüência da

formação endógena de formaldeído.”

Na indústria possui aplicação como matéria prima de polímeros fenólicos, como o baquelite e a

fórmica. Contudo, talvez a mais popular aplicabilidade do formol esteja em sua utilização no

embalsamamento de peças e cadáveres, uma vez que proporciona firmeza a tecidos orgânicos

e, como já fora mencionado, apresenta ação germicida. Aplicações industriais menos

https://www.infoescola.com/quimica/aldeidos/

https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/formol/

https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/metanol/

https://www.infoescola.com/termodinamica/condicoes-normais-de-temperatura-e-pressao-cntp/

https://www.infoescola.com/bioquimica/hidrossolubilidade/

https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/solventes/

https://www.infoescola.com/quimica/polimeros/

conhecidas são a confecção de borrachas sintéticas, o processo de endurecimento da gelatina

e a síntese de algumas drogas e pesticidas.

CETONAS

Na indústria alimentícia, as cetonas possuem uma importante utilização: extração de óleos e

gorduras de sementes, as plantas usadas neste processo são o girassol, amendoim e a soja.

Cetonas podem ser usadas para extrair cocaína das folhas de coca, daí o porquê de seu uso ser

restrito e fiscalizado por órgãos da polícia federal.

As cetonas podem ser encontradas na natureza em flores e frutos e até em nossos organismos (em

pequena quantidade), fazendo parte dos corpos cetônicos na corrente sanguínea. Esse

composto é empregado para fabricar alimentos e perfumes.

Disciplina: Química

Conteúdo: Tabela Periódica, Fómulas e Estudo dos Gases

Prof. Cassio Barreto

Período: 13 a 17 de abril Tempo previsto: 90 minutos

EXERCÍCIOS APROFUNDADOS SOBRE TABELA PERIÓDICA, FÓRMULAS QUÍMICAS E ESTUDO DOS GASES

JÁ HAVIA PASSADO EXERCÍCIOS SOBRE ESSES ASSUNTOS , MAS AINDA NÃO TINHAMOS TIDO A

EXPLICAÇÃO, AGORA COM A EXPLICAÇÃO DA SEMANA PASSADA COLOQUEI UNS EXERCICIOS MAIS

ATUAIS COM GABARITO NO FINAL.

ACONSELHO A FAZEREM ESSES NOVOS E OS DA APOSTILA TAMBÉM PARA FICAREM JÁ PREPARADOS PARA

O ENEM COM RELAÇÃO A ESSES ASSUNTOS.

ALGUMAS QUESTÕES ENGLOBAM ASSUNTOS ANTERIORES E DA APOSTILA 2 , JÁ VÃO FAZENDO POIS A

PROVA DO ENEM TRABALHA COM QUESTÕES INTERCALANDO OS ASSUNTOS .

1. (G1 - cftmg 2020) No ano de 2019, completam-se 150 anos desde a criação da Tabela

Periódica por Dmitri Mendeleev. Atualmente podemos encontrar a referida tabela com várias

ilustrações, que evidenciam os diversos usos de seus elementos, de forma a facilitar a

compreensão dos estudantes. Uma maneira interessante de relacionar os elementos químicos e

sua utilidade foi realizada pela artista norte americana Kaycie Dunlop que desenhou um

personagem para 108 dos 118 elementos da tabela periódica. As ilustrações seguintes

apresentam o que essa artista fez para o carbono e o sódio.

Com base nessas ilustrações e nas propriedades desses átomos, um estudante formulou as

seguintes afirmativas:

I. Os números que acompanham os nomes indicam a massa atômica de cada um dos elementos.

II. O átomo de sódio, em sua forma metálica, ao entrar em contato com a água, reage

violentamente formando uma solução ácida.

III. O grafite, o carvão e o diamante representam três formas distintas do carbono e exemplificam

ATIVIDADE DE ESTUDOS EAD

3ª Série

o fenômeno da alotropia.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

a) I.

b) II.

c) III.

d) I e II.

2. (Upf 2019) Sobre os átomos dos elementos químicos Ca (grupo 2) e F (grupo 17), são feitas as

seguintes afirmações:

I. São conhecidos como alcalinoterrosos e calcogênios, respectivamente. II. Formam uma substância química representada por 2CaF , chamada fluoreto de cálcio.

III. A ligação química entre esses dois átomos é iônica. IV. Ca possui maior energia de ionização do que F.

Dados: Ca (Z 20); F (Z 9)

Está correto apenas o que se afirma em

a) I, II e III.

b) I, III e IV.

c) II e III.

d) II e IV.

e) III.

3. (G1 - ifsul 2019) O carbono (C) é um elemento químico de grande importância para os seres

vivos, pois participa da composição química de todos os componentes orgânicos e de uma

parcela dos compostos inorgânicos também. O carbono é vital em diversos processos associados

à vida, como a respiração, onde o carbono presente em diversos compostos é transformado em

dióxido de carbono.

Dados: 6C (grupo 14).

Em relação ao átomo do elemento químico carbono, no estado fundamental é correto afirmar

que apresenta a) quatro (4) elétrons na camada de valência (última camada).

b) comportamento químico semelhante ao do nitrogênio. c) elétrons apenas nos níveis eletrônicos K, L e M.

d) comportamento metálico.

4. (G1 - ifsul 2019) Para que nosso organismo funcione bem, é fundamental a presença de alguns

metais, dentre eles: o Sódio, o Magnésio, o Ferro, o Zinco e o Cálcio.

Dados:

24 26 30

11 12 20

Cr (grupo 6); Fe (grupo 8); Zn (grupo 12).

Na (grupo 1); Mg (grupo 2); Ca (grupo 2).

A respeito desses metais, é correto afirmar que o

a) cromo, o ferro e o zinco são metais de transição interna.

b) cálcio e o magnésio apresentam propriedades semelhantes.

c) ferro apresenta seis elétrons no subnível mais afastado do núcleo.

d) sódio e o magnésio são metais alcalinos e apresentam um elétron na camada de valência.

5. (G1 - ifce 2019) Os diferentes elementos químicos conhecidos na atualidade foram organizados

num quadro que levou anos para ser construído, chamado de tabela periódica dos elementos

químicos. Nela os elementos estão posicionados obedecendo uma ordem crescente de seus

números atômicos, sendo dispostos em filas horizontais (períodos) e em colunas verticais (grupos).

Baseado na sua distribuição eletrônica é possível localizar qualquer elemento na tabela,

determinando seu grupo e seu período.

O item que indica a localização correta na tabela periódica do átomo de zinco 30( Zn) é

a) 5º período e coluna 11.

b) 3º período e coluna 13.

c) 4º período e coluna 12.

d) 4º período e coluna 15.

e) 5º período e coluna 12.

6. (G1 - ifce 2019) O iodo, cujo símbolo é I e número atômico 53, possui aplicações bastante

importantes. A sua ingestão é indicada, pois sua deficiência pode causar complicações no

organismo. Na medicina é utilizado como tintura de iodo, um antisséptico. Sabendo que o iodo é

um ametal, o seu grupo e período na Tabela Periódica são, respectivamente,

a) calcogênios, 3º período.

b) halogênios, 5º período.

c) calcogênios, 5º período.

d) halogênios, 7º período.

e) actinídeos, 5º período.

7. (G1 - ifsul 2017) Os metais formam o maior grupo de elementos químicos presentes na tabela

periódica e apresentam algumas propriedades diferentes, dentre elas o raio atômico.

A ordem decrescente dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, em

relação a seus respectivos raios atômicos, é

a) alumínio, magnésio e sódio.

b) sódio, magnésio e alumínio.

c) magnésio, sódio e alumínio.

d) alumínio, sódio e magnésio.

8. (Uemg 2019) Nicotina, um dos principais constituintes do cigarro, é um alcaloide, encontrado

nas folhas do tabaco (Nicotiana tabacum), planta originária das Américas, sendo a molécula

responsável pela dependência. Sua composição porcentual, em massa, é 74,1% de carbono, 8,6% de hidrogênio e 17,3% de

nitrogênio.

Dados: H 1; C 12; N 14.

Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a fórmula mínima da nicotina. a) 5 7C H N

b) 3 3C H N

c) 10 14 2C H N

d) 6 8C H N

9. (Ueg 2019) O composto conhecido como glicol possui uma composição centesimal de 39%

de carbono, 51% de oxigênio e 10% de hidrogênio. Dentre as opções a seguir, identifique aquela

que pode ser considerada a fórmula mínima do glicol.

Dados: 1MM(H) 1g mol , 1MM(C) 12 g mol e 1MM(O) 16 g mol

a) 4CH O

b) 6 2CH O

c) 3CH O

d) 2 4 3C H O

e) 3 5 2C H O

10. (Uerj 2019) Considere as informações a seguir sobre a perfluorodecalina, substância utilizada

no preparo de sangue artificial.

Fórmula mínima: 5 9C F .

Massa molar: 462 g mol.

C 12; F 19.

Sua fórmula molecular é representada por: a) 25 45C F

b) 20 36C F

c) 15 27C F

d) 10 18C F

11. (Ueg 2018) Determinado óxido de urânio é a base para geração de energia através de reatores nucleares e sua amostra pura é composta por 24,64 g de Urânio e 3,36 g de Oxigênio.

Considerando-se essas informações, a fórmula mínima desse composto deve ser

Dado: MA(O) 16 g mol

MA(U) 238 g mol

a) UO

b) 2UO

c) 2 3U O

d) 2U O

e) 2 5U O

12. (Uece 2018) A fórmula empírica de um composto orgânico derivado de alcano, usado como propelente e herbicida, que apresenta em massa a seguinte composição: 23,8% de C; 5,9% de

H e 70,3% de C , é

Dados: C 12; H 1; C 35,5.

a) 2 2CH C .

b) 3CHC .

c) 2 5C H C .

d) 3CH C .

13. (Usf 2016) O tecnécio 9843( Tc ) é um elemento artificial de alto índice de radioatividade. Suas

principais aplicações estão voltadas principalmente para a produção de ligas metálicas e, em

medicina nuclear, para a fabricação de radiofármacos. Com relação à distribuição eletrônica

desse elemento e suas emissões radioativas, responda ao que se pede.

a) Qual a sua distribuição eletrônica por subníveis de energia? b) Qual a fórmula dos compostos iônicos formados entre o tecnécio catiônico ( 2) com:

– oxigênio (Z 8)?

– cloro (Z 17)?

c) Qual o valor do número de massa e do número atômico do átomo formado quando o

tecnécio sofre três decaimentos alfa e um decaimento beta?

14. (Ufjf-pism 1 2016)

Dois estudantes do ensino médio estavam brincando de forca durante a aula de Química. O

professor resolveu dar-lhes uma charada baseada no assunto da aula: Propriedades periódicas!

Siga as dicas e veja se consegue matar a charada!

Dicas:

I. É um nome próprio feminino com três sílabas.

II. A primeira sílaba corresponde a um elemento que possui 7 elétrons de valência e está no quinto

período da Tabela Periódica.

III. A segunda sílaba corresponde a um metal de número atômico 75.

IV. A terceira sílaba corresponde ao elemento que possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons.

a) Você “matou” a charada! Então, qual é o nome?

b) Sabe-se que o elemento correspondente à primeira sílaba do nome formado acima sublima

em condições ambientais formando uma substância simples (gás diatômico) de coloração

violeta e odor irritante. Represente a estrutura de Lewis para o gás diatômico formado.

c) Qual é a fórmula dos compostos formados entre o elemento correspondente à dica 2 da

charada e os elementos químicos potássio e hidrogênio? De acordo com os dados que constam na tabela abaixo, qual o estado físico destes compostos a 25 C?

Ponto de fusão

( C)

Ponto de ebulição

( C)

Composto com Potássio 681 1330

Composto com

Hidrogênio

51 35,4

d) Qual a família do elemento correspondente à terceira sílaba da charada? Cite uma

característica desta família?

15. (Fatec 2007) Eugenol, o componente ativo do óleo do cravo-da-índia, tem massa molar 164

g/mol e fórmula empírica C5H6O.

Dados:

massas molares (g/mol):

H.......... 1

C.......... 12

O.......... 16

A porcentagem em massa de carbono no eugenol é, aproximadamente,

a) 10,0 %

b) 36,5 %

c) 60,0 %

d) 73,0 %

e) 86,0 %

16. (Ime 2018) Um sistema fechado contendo um gás ideal no estado 1 sofre as transformações α

e ,β conforme indicado na figura abaixo.

Sabendo que a transformação α é isotérmica e β isobárica, indique o gráfico que representa os

estados do sistema.

a)

b)

c)

d)

e)

17. (Uece 2017) No laboratório de química, onde é comum recolher-se um gás pelo deslocamento de água, foram coletados 400 mL de gás oxigênio a 25 C e 1atm de pressão.

Sabendo-se que a pressão de vapor da água na mesma temperatura é 0,03 atm, é correto

afirmar que o volume de oxigênio seco obtido nas mesmas condições de temperatura e pressão é a) 328,0 mL.

b) 388,0 mL.

c) 368,0 mL.

d) 354,0 mL.

18. (Uninove - Medicina 2016) Considere que certa quantidade de ar está armazenada em um recipiente de 2,5 L à pressão de 1atm e temperatura de 25 C.

a) Sabendo que K C 273, calcule o volume dessa mesma quantidade de ar quando a pressão

e a temperatura são reduzidas a 0,85 atm e 15 C, respectivamente.

b) Caso o ar seja trocado por igual número de mol de argônio, ocorrerá algum tipo de alteração

no volume de gás armazenado no recipiente? Justifique sua resposta.

GABARITO

Resposta da questão 1:

[C]

[I] Incorreta. Os números que acompanham os nomes indicam o número atômico (Z) ou número

de prótons de cada um dos elementos (C (Z 6); Na (Z 11)).

[II] Incorreta. O átomo de sódio, em sua forma metálica, ao entrar em contato com a água,

reage violentamente formando uma solução básica.

2 2

Base

2 Na 2 H O 2 NaOH 1H

[III] Correta. O grafite, o carvão e o diamante representam três formas distintas do carbono e

exemplificam o fenômeno da alotropia, ou seja, têm-se substâncias diferentes compostas por um

único tipo de elemento químico, neste caso o carbono.


[C]

[I] Incorreto. Os elementos químicos cálcio e flúor são conhecidos como alcalinoterrosos (grupo 2

ou família II A) e halogênios (grupo 17 ou família VII A), respectivamente.

[II] Correto. Formam uma substância química representada por 2CaF , chamada fluoreto de

cálcio. 22(Ca F F CaF ).

[III] Correto. A ligação química entre o cálcio (forma cátion) e o flúor (forma ânion) é iônica.

[IV] Incorreto. O cálcio (metal com quatro camadas) possui menor energia de ionização (para o

elétron mais afastado) do que flúor (ametal com duas camadas). 2 2 6 2 6 2

20

K NL M

2 2 59

K L

Ca : 1s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s

F : 1s 2 s 2 p


[A]

[A] Correta. O átomo de carbono apresenta quatro (4) elétrons na camada de valência (última

camada).

2 2 26

4 elétronsde valência

C : 1s 2 s 2 p Z 6

[B] Incorreta. O carbono apresenta comportamento químico semelhante aos elementos do grupo

14 da tabela periódica.

[C] Incorreta. O carbono apresenta elétrons nos níveis eletrônicos K e L .

2 2 26

K L

C : 1s 2 s 2 p

[D] Incorreta. O carbono é classificado como ametal.


[B]

[A] Incorreta. Cromo, o ferro e o zinco são metais de transição externa.

[B] Correta. Cálcio e o magnésio apresentam propriedades semelhantes, pois pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica (grupo 2 ou família II A ).

[C] Incorreta. O ferro apresenta dois elétrons no subnível mais afastado do núcleo. 2 2 6 2 6 2 6

26

subnível mais subnível maisafastado do energético

núcleo

Fe : 1s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d

[D] Incorreta. O sódio é um metal alcalino (grupo 1) e apresenta um elétron na camada de

valência, já o magnésio é um metal alcalino terroso (grupo 2) e apresenta dois elétrons na

camada de valência.


[C]

2 2 6 2 6 2 10

30 Zn : 1s 2s 2p 3s 3p 4 s 3d

24 s 4 indica que o elemento está localizado na quarta linha ou quarto período.

2 2 6 2 6 2 1030 Zn : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

103d 10 indica que o elemento está localizado no décimo grupo de transição externa, ou seja,

coluna 12.


[B]

2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 5

53I : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p

Camada de valência: 2 55 s 5 p (7 elétrons)

n 5 : quinto período da tabela periódica

Sete (2 5 7) elétrons de valência: grupo 17 (família VIIA); halogênios


[B]

O raio atômico cresce da direita para a esquerda nos períodos. Assim, a ordem decrescente

(maior para o menor) desses elementos será: sódio, magnésio e alumínio.


[A]

74,1% 8,6% 17,3%C H N

Em 100 g, vem:

74,1g 8,6 g 17,3 gC H N

Cálculo do número de mols:

74,1 8,6 17,3 6,175 8,6 1,2357

12 1 14

6,175 8,6 1,2357

4,997 6,959 1 5 7 1

mn

M

C 12; H 1; N 14

C H N C H N

C H N 1,2357

C H N C H N

Fórmula mínima: 5 7C H N.


[C]

39% 10% 51%C H O

Em 100 g de cada elemento: 39 g 10 g 51gC H O .

Calculando o número de mols para cada elemento químico m

n :M

1 1 1

3,25 10 3,1875

3,25 3,25 3,25

1 1 1

39 g 10 g 51g

12 g mol 1g mol 16 g mol

3,25 10 8,5 3

C 12 g mol ; H 1g mol ; O 16 g mol

C H O

C H O 3,25 C H O CH O


[D]

5 9

5 9

C F

C F

5 9

5 9 2

10 18

C 12; F 19

M 462 g mol

MM 462

n C F 462

n 5 12 9 19 462

462n 2

231

Fórmula molecular C F

Fórmula molecular C F


[B]

2

U 1

O 1

0,1035 0,21 2

0,1035 0,1035

1

m 24,64 gn 0,1035 mol

M 238 g.mol

m 3,36 gn 0,21mol

M 16 g.mol

U O UO


[D]

1 1 1

23,8% 5,9% 70,3%

23,8 g 5,9 g 70,3 g

12 g mol 1g mol 35,5 g mol

1,98 mol 5,9 mol 1,98 mol 3

C H C

C H C

C H C 1,98 CH C


a) 2 2 6 2 6 10 2 6 5 241Tc 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s

b) Teremos: 2 2

22

Tc O TcO

Tc C TcC

c) 98 4 0 8643 2 1 38Tc 3 Xα β


a) Analisando as dicas temos:

II. Elemento que possui 7 elétrons de valência e está no quinto período da Tabela Periódica: Iodo (I).

III. Metal de número atômico 75: Re (Rênio)

IV. A terceira sílaba corresponde ao elemento que possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons:

Ne (nêonio).

Portanto, o nome formado é IReNe.

b) O gás formado é o 2I . Sua estrutura será:

c) KI : sólido

HI : gasoso

d) O Neônio pertence a família 18 ou 8A, dos gases nobres, cuja principal característica é serem

inertes e possuírem a camada de valência completa.


[D]


[C]

1 2 1 2

1 1

1

V V P P (de acordo com a figura)

P V

T

1 2

-Transformaçãoisotérmica (T T ) 2 2

2

P V

T

α

1 1 2 2P V P V (hipérbole equilátera)

2 3 2 3

2

V V T T (de acordo com a figura)

P

2 3

-Transformação32 isobáricaca (P P )

2

PV

T

β

3

3

32

2 3

V

T

VVP constante;

T T

Conclusão:


[B]

2 2

2

2

2 2

2

2

i i ii

O H O

O

O

O O

O

O

n P VX

n P V

P P P

1 atm P 0,03atm

P 0,97 atm

P V

P V

V0,97 atm

1 atm 400 mL

V 388 mL


a) A partir da equação geral dos gases, vem:

inicial inicial final final

inicial final

final

final

P V P V

T T

0,85 V1atm 2,5 L

298 K 288

V 2,84 L

b) Não ocorrerá alteração no volume de gás armazenado no recipiente. Pois, de acordo com a

Hipótese de Avogadro, nas mesmas condições de pressão e temperatura, o mesmo número de

mols de qualquer gás ocupará o mesmo volume.

prezado aluno, ensino mÉdiosuperbiz.site/storage/5b8d8b849aea120e2c064b8f/re... · 2º passo:...

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