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Ponto de Partida pp 8 e 9

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• Natureza corpuscular da matéria Pp. 10 a 20 – Natureza corpuscular da matéria

– Teoria cinético-corpuscular da matéria

– As unidades estruturais da matéria • Unidade estrutural

• Átomo

• Molécula

• Ião

• Protão

• Neutrão

• Eletrão

Atenção às Páginas do MANUAL

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O que é uma mistura?

O que é uma substância?

Como é constituída microscopicamente

a matéria?

Será que a matéria é divisível?

Teoria Cinético-

Corpuscular

Teoria Corpuscular da Matéria

Dissolução do permanganato

de potássio

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Se triturarmos, por exemplo, pequenos cristais de sulfato de cobre(II), vamos dividi-los ainda mais.

Quando os cristais se tornarem muito, muito pequenos, dizemos

que temos sulfato de cobre(II) em pó.

Será que as partículas, que vemos macroscopicamente, de sulfato de cobre(II) em pó, são as menores partículas

ou será possível dividi-las ainda mais?

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Hoje, sabe-se que a matéria é divisível e que todas as

substâncias são constituídas por corpúsculos muito, muito

pequenos.

Se a matéria é constituída por

corpúsculos, entre eles terão de existir espaços vazios.

Macroscopicamente vemos a matéria como um todo

contínuo mas, na verdade, existem espaços vazios

entre os corpúsculos.

Quando se comprime o ar de uma seringa, este passa a ocupar um volume menor,

o que só se explica se existirem espaços vazios

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Teoria cinético-corpuscular:

• a matéria é constituída por pequenos corpúsculos;

• os corpúsculos estão em constante movimento;

• entre os corpúsculos existem espaços vazios.

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Os átomos são

extremamente pequenos.

Hoje, sabe-se que os átomos são

constituídos por partículas ainda

mais pequenas: os protões, os eletrões

e os neutrões.

• Os protões são partículas com carga elétrica positiva (+1).

• Os neutrões são partículas sem carga elétrica.

• Os eletrões são partículas com carga elétrica negativa (-1).

No átomo, os protões e os neutrões encontram-se na zona central do átomo designada por núcleo.

Os eletrões formam a designada nuvem eletrónica que envolve o núcleo.

Como num átomo o número de eletrões é igual ao número de protões, os átomos são partículas eletricamente neutras.

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As moléculas são constituídas por dois

ou mais átomos fortemente ligados

entre si.

O oxigénio, o cloro e a água são exemplos de substâncias cujas unidades estruturais

são moléculas.

• Os iões com carga elétrica positiva designam-se por catiões.

• Os iões com carga elétrica negativa designam-se por aniões.

Os iões são unidades

estruturais com carga

elétrica positiva ou

negativa e que se formam quando um átomo ou grupo de

átomos perde ou ganha eletrões.

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• Manual Reações Químicas:

– Verifica o que aprendeste, pág. 20

– Aplica o que aprendeste, questões 1, 2, 3 e 4, pág. 136

• Ficha de Apoio 1

• Caderno de Atividades

– questões das págs. 6 e 7

Verifica o que aprendeste (S)

Aplica o que aprendeste (S)

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• Desenvolve competências:

– Debate em grupo 1, pág. 122

– Investiga 1, pág. 123