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Plano de Recuperação Semestral – EF2

Série/Ano: 9º ANO CIÊNCIAS

Objetivo: Proporcionar ao aluno a oportunidade de rever os conteúdos trabalhados durante o semestre nos quais apresentou dificuldade e que servirão como pré-requisitos para os conteúdos que serão trabalhados no próximo semestre.

Como estudar (estratégia):

O aluno deverá refazer os exercícios dados em sala e realizar a lista de exercícios. Deverá, também, refazer as provas aplicadas como forma de rever o conteúdo de maneira prática e assistir as vídeoaulas dos assuntos indicados.

O conteúdo descrito abaixo será avaliado por meio de:

1ª Avaliação (referente ao 1º bimestre)

1 prova com questões tipo teste

1 Lista de exercícios

2ª Avaliação (referente ao 2º bimestre)

1 prova com questões tipo teste

1 Lista de exercícios

CIÊNCIAS FÍSICA – 1º BIMESTRE

Matéria a ser estudada (conteúdo)

VOLUME CAPÍTULO ASSUNTO

1 2 Conceitos básicos de física – velocidade média

1 4 Composição de movimentos

LISTA DE EXERCÍCIOS – 1º bimestre

01. O movimento e o repouso são conceitos relativos, ou seja, dependem de um referencial para serem classificados, de acordo com o que foi estudado de movimento e repouso, responda o que se pede: A tirinha abaixo mostra como a Mônica é delicada, não é mesmo?

Nome: ______________________________________________nº ________Série: ____ Unidade:___________


Dentre os elementos apresentados na figura, a) cite um referencial em relação ao qual Cebolinha está em movimento. b) cite um referencial em relação ao qual Cebolinha está em repouso. 02. Um atleta participou de uma corrida em sua cidade com um percurso de 12 quilômetros completando a prova em 40 minutos. Qual a velocidade média desenvolvida pelo atleta, em km/h? 03. Algumas cidades têm implantado corredores exclusivos para ônibus a fim de diminuir o tempo das viagens urbanas.

Suponha que, antes da existência dos corredores, um ônibus demorasse 2 horas e 30 minutos para percorrer todo o trajeto de sua linha, desenvolvendo uma velocidade média de 6 km/h. Se os corredores conseguirem garantir que a velocidade média dessa viagem aumente para 20 km/h, qual o tempo para que um ônibus percorra todo o trajeto dessa mesma linha? 04. Em 2014, comemoraram-se os 50 anos do início da operação de trens de alta velocidade no Japão, os chamados trens-bala. Considere que um desses trens desloca-se com uma velocidade constante de 360 km/h sobre trilhos horizontais. Em um trilho paralelo, outro trem desloca-se também com velocidade constante de 360 km/h, porém em sentido contrário. Nesse caso, determine o módulo da velocidade relativa dos trens, em m/s. 05. Duas cidades A e B distam entre si 400 km. Da cidade A parte um móvel P dirigindo-se à cidade B e, no mesmo instante, parte de B outro móvel Q dirigindo-se a A. Os pontos P e Q executam movimentos uniformes e suas velocidades escalares são, em módulo, 30 km/h e 50 km/h, respectivamente. a) Qual a velocidade relativa entre os móveis P e Q? b) Quanto tempo os móveis se encontram após a partida? 06. Numa represa um homem faz seu barco a remo atingir uma velocidade máxima de 8 km/h. Se esse mesmo remador estiver num rio cujas águas correm para o oeste com uma velocidade de 5 km/h, determine a velocidade máxima que ele consegue atingir quando: a) rema no mesmo sentido da correnteza. b) rema no sentido oposto ao da correnteza.


07. Um barco atravessa um rio de margens paralelas de largura d = 4 km. Devido à correnteza, a componente da velocidade do barco ao longo das margens é vA = 0,5 km/h em relação às margens. Na direção perpendicular às margens a componente da velocidade é vB = 2 km/h. Quanto tempo o barco leva para atravessar o rio? 08. Um remador está descendo um rio com velocidade de 3 m/s em relação à margem. A velocidade da correnteza é de 0,50 m/s em relação à margem. Em um determinado instante o vento atira o boné do remador, no rio, a uma distância de 17,5 m em linha reta, à sua frente. Em quantos segundos o remador alcançará o boné deslocando-se em linha reta? 09. Partindo de um ponto A das margens de um rio, um barco, que pode desenvolver velocidade constante vb = 4,5 m/s, em relação às águas do rio, atinge a outra margem no ponto C, imediatamente oposto, arrastado pela correnteza, quando segue em direção a B. Considere as margens do rio paralelas e despreze qualquer ação do vento. Sabendo que as distâncias AC e BC valem, respectivamente, 400 m e 300 m, determine o módulo:

a) da velocidade de arraste do rio (varr). b) da velocidade do barco em relação às margens (vres). 10. Uma lancha, subindo um rio, percorre, em relação às margens, 2,34 km em 1 hora e 18 minutos. Ao descer o rio, percorre a mesma distância em 26 minutos. Observa-se que, tanto na subida como na descida, o módulo da velocidade da lancha em relação à água é o mesmo. Qual o módulo da velocidade da correnteza, em relação às margens?


CIÊNCIAS QUÍMICA – 1º BIMESTRE



1 2 Propriedades físicas: densidade, fases de agregação da matéria e mudanças de fases.

1 3 Leis ponderais: Lavoisier e Proust

1 4 Substâncias e misturas: substância pura simples e composta; misturas homogênea e heterogênea; fases; processos de separação de misturas.


01. Sobre a propriedade densidade foram feitas as afirmativas abaixo, coloque V para as verdadeiras e F para as falsas. ( ) Qualquer porção de qualquer material possui massa e ocupa lugar no espaço. ( ) Quando afirmamos que a densidade do alumínio é de 2,7 g/cm

3, estamos afirmando que , se pesarmos um

volume de alumínio puro igual a 1 cm3, obteremos uma massa de 2,7 g.

( ) Quando dois materiais possuem densidades diferentes, sob a mesma pressão e temperatura, podemos afirmar que se trata de materiais diferentes. ( ) Quando temos volumes iguais de materiais diferentes, o material de maior densidade apresenta maior massa. ( ) Quando temos massas iguais de materiais diferentes, o material de maior densidade apresenta o maior volume. 02-Para verificar se um objeto é de chumbo puro, um estudante realiza a experiência: I. determina a sua massa (175,90 g); II. imerge-o totalmente em 50,0 mL de água contida numa proveta; III. lê o volume da mistura água e metal (65,5 mL). Com os dados obtidos, calcula a densidade do metal, compara-a com o valor registrado numa tabela de propriedades específicas de substâncias e conclui que se trata de chumbo puro. Qual o valor calculado para a densidade, em g/ml, à temperatura da experiência? 03-Analisando o gráfico abaixo, referente ao aquecimento de uma substância sólida,

Responda: a) Qual seu ponto de fusão? b) Qual seu ponto de ebulição? c) Qual o estado físico dessa substância a 90ºC? d) Qual o estado físico dessa substância a 30ºC e) Durante quanto tempo essa substância fica liquida?



04-Analise a tabela abaixo, considerando os pontos de fusão (PF) e ebulição (PE), a 1 atm de pressão, das substâncias a seguir.

Substância PF ( C) PE ( C)

Cloro 101,0 34,6

Flúor 219,6 188,1

Bromo 7,2 58,8

Mercúrio 38,8 356,6

Iodo 113,5 184

Qual é o estado físico de cada uma delas a 50

0C?

05- A tabela a seguir, com dados relativos à equação citada, refere-se a duas experiências realizadas.

Com base nas Leis Ponderais, calcule os valores de X e Y. 06-Considere as figuras pelas quais são representados diferentes sistemas contendo determinadas substâncias químicas. Nas figuras, cada círculo representa um átomo, e círculos de tamanhos diferentes representam elementos químicos diferentes.

Baseando-se nos sistemas (1 ao 4) acima, responda: I-Classifique cada um deles em: substância pura simples; substância pura composta; misturas. SISTEMA 1: SISTEMA 2: SISTEMA 3: SISTEMA 4: II-Indique o número de elementos químicos contidos na figura 2: III- Indique o número de substâncias contidas nos sistemas 1 e 4; 07- Considere as ilustrações abaixo e responda às questões propostas.


a) Quais das ilustrações representam substâncias puras?

b) Quais são misturas?

c) Em qual frasco há uma mistura heterogênea? Quantos componentes e fases estão presentes nessa mistura?

d) Em qual frasco há uma mistura homogênea? 08- Indique o número de fases e componentes nos seguintes sistemas:

II- Observe os recipientes A, B e C e seus respectivos conteúdos.

Após mistura e agitação do conteúdo dos três recipientes em um só, observa-se que apenas parte do açúcar e parte do gelo permanecem insolúveis. Indique o número de fases e o número de componentes do sistema resultante.

9- Uma mistura contendo água, sal de cozinha dissolvido e óleo, foi separada de acordo com o esquema a seguir:


Identifique os processos de separação I e II e as substâncias puras I, II e III. 10- São preparadas 3 misturas binárias em um laboratório, descritas da seguinte maneira: 1ª mistura: heterogênea, formada por um sólido e um líquido. 2

a mistura: heterogênea, formada por dois líquidos.

3a mistura: homogênea, formada por um sólido e um líquido.

Quais são os processos de separação que melhor permitem recuperar as substâncias originais?


CIÊNCIAS BIOLOGIA – 1º BIMESTRE



1 2 Origem da vida na Terra

1 3 Compostos inorgânicos – água e sais minerais

1 4 Compostos orgânicos - carboidratos


01. Muitos filósofos e pesquisadores propuseram teorias sobre a origem da vida na Terra. a) Diferencie a teoria da Abiogênese da Biogênese. b) O que diz a Panspermia cósmica? 02. Os coacervados são estruturas microscópicas, esféricas, circundadas por moléculas orgânicas, conforme mostra a imagem.

Essas estruturas, estudadas pelo pesquisador russo Aleksandr Oparin, representariam uma etapa importante para a teoria sobre o processo que deu origem à vida na Terra. a) Quais moléculas orgânicas constituem os coacervados? Qual a importância dos

coacervados para a teoria sobre a origem da vida? b) O processo de origem da vida, por meio da formação dos coacervados, se aproxima mais

das ideias defendidas pela biogênese ou pela abiogênese? Justifique sua resposta. 03. Em 1953, Miller e Urey realizaram experimentos simulando as condições da Terra primitiva:

supostamente altas temperaturas e atmosfera composta pelos gases metano, amônia,

hidrogênio e vapor d'água, sujeita a descargas elétricas intensas. A figura a seguir representa o

aparato utilizado por Miller e Urey em seus experimentos.



a) Qual a hipótese testada por Miller e Urey neste experimento?

b) Cite um produto obtido que confirmou a hipótese.

c) Como se explica que o O2 tenha surgido posteriormente na atmosfera?

04.

No quadrinho apresentado, Calvin nos chama a atenção para a grande quantidade de água

presente em nosso organismo.

Cite três justificativas para as altas taxas de água encontradas nas células.

05. Considere as afirmações e o gráfico. I. Nas carnes e vísceras, o ferro é encontrado na forma Fe2+. II. Nos vegetais, o ferro é encontrado na forma mais oxidada, Fe3+. III. A vitamina C é capaz de reduzir o ferro da forma Fe3+ para a forma Fe2+.


a) Qual das formas iônicas do ferro é melhor absorvida pelo intestino humano? Justifique. b) As afirmações e o gráfico justificam o hábito do brasileiro, de consumir laranja junto com a

feijoada? Justifique. 06. Os médicos de uma cidade do interior do Estado de São Paulo, ao avaliarem a situação da

saúde de seus habitantes, detectaram altos índices de anemia, de bócio, de cárie dentária, de

osteoporose e de hemorragias constantes através de sangramentos nasais. Verificaram a

ocorrência de carência de alguns íons minerais e, para suprir tais deficiências, apresentaram

as propostas seguintes.

Proposta I - distribuição de leite e derivados.

Proposta II - adicionar flúor à água que abastece a cidade.

Proposta III - adicionar iodo ao sal consumido na cidade, nos termos da legislação vigente.

Proposta IV - incentivar os habitantes a utilizar panelas de ferro na preparação dos alimentos.

Proposta V - incrementar o consumo de frutas e verduras.

Diante destas propostas, responda.

a) Qual delas traria maior benefício à população, no combate à anemia? Justifique.

b) Qual proposta que, pelo seu principal componente iônico, poderia reduzir, também, os altos

índices de cáries dentárias, de osteoporose e de hemorragias? Por quê?

07. Um dos maiores problemas de saúde pública no mundo é a obesidade. Considerando separadamente as populações masculina e feminina, em qual faixa etária houve maior crescimento proporcional de obesos entre 1975 e 2009, de acordo com os gráficos abaixo? Sabendo que os carboidratos constituem aproximadamente 50% da dieta diária recomendada pelo Ministério da Saúde, explique a necessidade desse nutriente e por que ele pode causar obesidade.


08. Os carboidratos são moléculas orgânicas presentes em todos os seres vivos. Sobre eles, responda: a) Qual é a unidade estrutural do carboidrato? b) Dê duas pentoses e três hexoses importantes para os seres vivos. c) Cite dois carboidratos com função de reserva energética, um presente em plantas e outro

em animais (identificando essa associação). 09. Os glicídios, também chamados de açúcares ou carboidratos, constituem a principal fonte de energia para os seres vivos e estão presentes em diversos tipos de alimentos. O mel contém o glicídio glicose; a cana-de-açúcar é rica em sacarose; o leite contém lactose; os frutos adocicados contêm frutose e glicose entre outros; a celulose, que forma as paredes das células vegetais, é um exemplo de glicídio. O ATP, trifosfato de adenosina, a principal substância envolvida nos processos energéticos celulares, também apresenta um glicídio (a ribose) em sua composição.

Classifique cada molécula de glicídio citada no texto acima; dê a fórmula química dos monossacarídios e, no caso dos dissacarídios e dos polissacarídios, especifique os monossacarídios que os constituem. 10. Quais são as funções dos carboidratos nos seres vivos?


CIÊNCIAS FÍSICA – 2º BIMESTRE



2 5 Movimento uniforme

2 6 Gráficos de movimento uniforme

2 7 Movimento uniformemente variado


01. O espaço inicial de um móvel que descreve um movimento retilíneo e uniforme é -5m. Nesse

movimento o móvel percorre a cada intervalo de tempo de 10 s uma distância de 50 m. Determine a função horária do espaço para este movimento, e considere-o progressivo. 02. Sabendo que o espaço do móvel varia com o tempo, e obedece a seguinte função horária do espaço no S.I.: x = -100 + 25.t, determine: a) o espaço no instante 8s; b) o instante quando o móvel passa na origem das posições. c) Informe se o movimento do móvel é progressivo ou retrógrado. 03. Um móvel descreve uma trajetória em movimento uniforme de acordo com a função horária do espaço: s = 20 – 5t (SI) Determine: a) o instante em que o móvel passa pela origem dos espaços; b) o instante em que o móvel passa pelo espaço s = 10 m. 04. Um móvel com velocidade constante igual a 20 m/s parte da posição 5 m de uma reta numerada e anda de acordo com o sentido positivo da reta. Determine a posição do móvel após 15 s de movimento. 05. O gráfico da função horária S = v . t, do movimento uniforme de um móvel, é dado a seguir. Qual a velocidade do móvel, em m/s?

06. Uma pessoa realiza uma viagem de carro em uma estrada retilínea, parando para um lanche, de acordo com gráfico abaixo. Qual a velocidade média nas primeiras 5 horas deste movimento?



07. Um veículo parte do repouso em movimento retilíneo e acelera com aceleração escalar constante e igual a 3,0 m/s2. a) Qual o valor da velocidade escalar após 4,0 segundos? b) Qual a distância percorrida pelo veículo após 4,0 s? 08. A figura, a seguir, representa, fora de escala, as marcas das patas traseiras de um GUEPARDO que, partindo do repouso no ponto A, faz uma investida predatória, a fim de garantir sua refeição. O intervalo entre as marcas é de 1 (um) segundo.

Determine: a) A aceleração escalar do GUEPARDO. b) a velocidade do GUEPARDO, ao passar pelo ponto B da trajetória. 09. Um corpo parte do repouso, acelerado com 2 m/s2. Após percorrer a distância de 16 m, com que velocidade o móvel se encontrará? 10. O movimento retilíneo de um corpo é descrito pela equação v = 10 - 2t em que v é a velocidade, em m/s, e t é o tempo, em segundos. Durante os primeiros 5,0 s, qual a distância percorrida por ele, em metros?


CIÊNCIAS QUÍMICA – 2º BIMESTRE



1 5 Modelos atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford.

2 6 Modelo atômico de Bohr

1 5 Identificação dos átomos: número atômico, número de massa, elemento químico, isótopos, isóbaros e isótonos.

1 5 Íons: cátions, ânions e espécies isoeletrônicas.


01. Vários foram os colaboradores para o modelo atômico atual, dentre eles Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Abaixo você tem a relação de algumas características atômicas, especifique o cientista responsável por cada uma destas teorias: I. O átomo é comparado a uma bola de bilhar: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível. II. O átomo é comparado a um pudim de passas: uma esfera carregada positivamente e que elétrons de carga negativa ficam incrustados nela. III. Átomo em que os elétrons se organizam na forma de camadas ao redor do núcleo. IV. Átomo que apresenta um núcleo carregado positivamente e ao seu redor gira elétrons com carga negativa.

2-Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons presentes em cada átomo dos seguintes elementos:

3- Um elemento químico é constituído de átomos que têm 56 prótons e 81 nêutrons no núcleo. Determine o seu número atômico e o seu número de massa, bem como o seu número de elétrons. Sabendo-se que o elemento pode ser representado pelo símbolo Ba, represente no símbolo o número atômico e o número de massa. 4- Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu número atômico e número de massa são, respectivamente: Número atômico (Z): Número de massa (A): 5-Considere os átomos a seguir:

19X40

20Y40

40Z91

19R39

39S90

40T90

a) Quais são isótopos?

b) Quais são isóbaros?

c) Quais são isótonos?

6- a)O átomo X é isóbaro do

40Ca e isótopo do

36Ar. Calcule o número de nêutrons do átomo X.

Dados: Números atômicos: Ar = 18; Ca = 20 b)O átomo xA

2X é isóbaro do 28Ni

58.

Determine o número de prótons, o número de nêutrons e o número de massa de A.



7- A tabela seguinte apresenta a composição atômica das espécies genéricas I, II, III e IV.

Com base nesses dados, indique:

a) Qual espécie é eletricamente neutra.

b) Alguma delas é cátion?

c) Alguma delas é ânion?

d) Quais pertencem ao mesmo elemento químico?

e) Qual é o número de partículas nucleares das espécies II e III?

8-Relacione as colunas:

COLUNA I COLUNA II

Átomo ou íon Nº de prótons, elétrons e de nêutrons, respectivamente

( ) 13,10,14

( ) 17,18,18

( )26,26,30

( ) 15,15,16

9- O íon X

2- tem 36 elétrons e 40 nêutrons. Pede-se:

a)o número de prótons desse íon. b) a representação desse íon, acompanhada dos valores do número atômico e do número de massa.

10- a) Um ânion de carga 1 possui 18 elétrons e 20 nêutrons. Determine o número atômico e o número de

massa do átomo neutro que o originou. b)Um átomo neutro do elemento químico genérico A, ao perder 2 elétrons forma um cátion bivalente, contendo 36 elétrons. Determine o número atômico deste átomo A.

I -

II-

III-

IV-


CIÊNCIAS BIOLOGIA – 2º BIMESTRE



1 5 Lipídios

2 6 Proteínas

2 7 Ácidos nucleicos


01. Os esteroides são lipídios bem diferentes dos glicerídeos e das ceras, apresentando uma

estrutura composta por quatro anéis de átomos de carbono interligados. O colesterol é um dos

esteroides mais conhecidos, devido à sua associação com as doenças cardiovasculares. No

entanto, este composto é muito importante para o homem, uma vez que desempenha uma

série de funções. Responda ao que se pede.

a) Duas principais funções do colesterol:

b) Duas origens do colesterol sanguíneo:

02. Os lipídios têm papel importante na estocagem de energia, estrutura de membranas

celulares, visão, controle hormonal, entre outros. São exemplos de lipídios: fosfolipídios,

esteroides e carotenoides.

a) Como o organismo humano obtém os carotenoides? Que relação têm com a visão?

b) A quais das funções citadas no texto acima os esteroides estão relacionados? Cite um

esteroide importante para uma dessas funções.

c) Cite um local de estocagem de lipídios em animais e um em vegetais.

03. Determine as funções no corpo dos lipídios abaixo:

a) Glicerídeo:

b) Cerídeo:

c) Fosfolipídios:

d) Lipoproteínas:

04. A asparaginase é uma enzima utilizada como antineoplásico para o tratamento da leucemia linfocítica aguda, com o objetivo de diminuir a asparagina extracelular, dificultando a sobrevivência da célula cancerígena. Represente nos gráficos o efeito da temperatura, do pH e



da concentração do substrato sobre a ação de uma enzima como, por exemplo, da asparaginase.

05. São muitas as lojas que vendem animais exóticos para serem criados em casa como

animais de estimação. Em uma dessas lojas, lagartos eram expostos em caixas de vidro, nas

quais havia uma lâmpada acesa.

a) Qual a razão da lâmpada na caixa em que está colocado o animal? Este procedimento tem

alguma relação com algo que o animal experimenta em seu ambiente natural?

b) Se esta caixa fosse deixada na vitrine, diretamente sob luz solar intensa, durante todo o dia,

haveria prejuízo ao lagarto?

06. Considere uma molécula de DNA sem qualquer mutação e que apresente 21% de bases nitrogenadas de citosina. Determine os percentuais de guanina e de timina encontrados nessa molécula, justificando suas respostas. 07. Analise a tabela, que contém uma parte do código genético.

Códons Produto codificado

AUG metionina (códon de início)

CAU, CAC histidina GGU, GGG, GGA, GGC glicina CGU, CGA, CGC, CGG, AGA, AGG arginina UGU, UGC cisteína UAA, UAG, UGA códons de parada

Considere um segmento de DNA com a seguinte sequência de bases nitrogenadas, em que a seta indica o sentido da transcrição:

Suponha que um ribossomo traduziu o RNA mensageiro sintetizado a partir desse segmento de DNA, quantos aminoácidos são codificados por este ribossomo? Cite o nome do último aminoácido que fará parte da molécula transcrita.

08. Após a descoberta da estrutura da molécula de DNA, surgiram três modelos para explicar como ocorre sua duplicação. A figura ilustra três possíveis modelos de duplicação da molécula de DNA.


a) Qual é a unidade estrutural do DNA? b) Faça um desenho esquemático da unidade estrutural identificando as partes que a formam. c) Dos modelos apresentados, qual deles representa a duplicação da molécula de DNA proposto por Watson e Crick? Justifique sua resposta. 09. Observe a tabela a seguir.

Códons Amino ácido




UUU Phe UCU Ser UAU Tyr UGU Cys

UUC Phe UCC Ser UAC Tyr UGC Cys

UUA Leu UCA Ser UAA Pare* UGA Pare*

UUG Leu UCG Ser UAG Pare* UGG Tpr

CUU Leu CCU Pro CAU His CGU Arg

CUC Leu CCC Pro CAC His CGC Arg

CUA Leu CCA Pro CAA Gin CGA Arg

CUG Leu CCG Pro CAG Gin CGG Arg

AUU Ile ACU Thr AAU Asn AGU Ser

AUC Ile ACC Thr AAC Asn AGC Ser

AUA Ile ACA Thr AAA Lys AGA Arg

AUG Met ACG Thr AAG Lys AGG Arg

GUU Val GCU Ala GAU Asp GGU Gly

GUC Val GCC Ala GAC Asp GGC Gly

GUA Val GCA Ala GAA Glu GGA Gly

GUG Val GCG Ala GAG Glu GGG Gly

Abreviatura dos aminoácidos: Phe=fenilalanina; His=histidina; Leu=leucina; Gin=glutamina; Ile=isoleucina; Asn=aspargina; Met=metionina; Lys=lisina; Val=valina; Asp=ácido aspártico; Ser=serina; Glu=ácido glutâmico; Pro=prolina; Cys=cisteína; Thr=treonina; Trp=triptofano; Ala=alanina; Arg=arginina; Tyr=tirosina; Gly=glicina.

*A abreviatura Pare corresponde aos códons de parada.

Considere a seguinte sequência de bases nitrogenadas do DNA: TAG GCT AAT GCT CGT ATT A partir das informações apresentadas, responda: a) Qual será a sequência de bases nitrogenadas na duplicação do DNA?


b) A transcrição gênica formará quantos códons e quais são eles? c) A tradução sintetizará quais aminoácidos? 10. Faça um desenho esquemático mostrando as etapas de transcrição e tradução e identificando todas as estruturas que participam do processo.

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