Os óxidos acídicos

Existem algumas espécies químicas que, não contêm hidrogénio, reagem com a água, fazendo aumentar a concentração dos iões H3O+

em solução.

Estas espécies são chamadas óxidos acídicos (Exº dióxido de carbono CO2), o dióxido de azoto(SO2) e vários óxidos de azoto, designados por NOx.

CO2 (g) + H2O(l) ----- H2CO3(aq) ( ácido carbónico)

H2CO3(aq) + H2O(l) HCO3-(aq) + H3O+(aq)

SO2(g) +H2O (l) H2SO3(aq) (ácido sulfuroso)

H2SO3(aq) +H2O(l) HSO3- (aq) + H3O+(aq)

NO2 (g) + H2O(l) HNO3 (aq) (ácido nítrico)

HNO3(aq) + H2O(l) NO3-(aq) +H3O+(aq)

O que é a chuva ácida

• A água da chuva, na ausência de poluição, devido à presença de dióxido de carbono na atmosfera, tem um carácter ligeiramente ácido, possuindo um pH entre 5 e 6.

• No entanto, uma chuva ácida tem um pH muito inferior a este valor. Este termo é usado para descrever os diversos tipos de acidez atmosférica, a qual se manifesta sob duas formas, a forma húmida (chuva, nevoeiro e neve) e a forma seca (partículas sólidas e gases).

• Metade da acidez atmosférica deposita-se na terra sob a forma de • depósitos sólidos ou de gases, os quais aderem á superfície dos edifícios,

automóveis, árvores,…, superfícies essas que são “lavadas” pelas chuvas, tornando-se ainda mais ácidas.

Como se forma a chuva ácida

• A água da chuva, tem uma acidez natural resultante da dissolução do CO2 atmosférico , tem sofrido alterações alarmantes no valor do seu pH.

• As chuvas ácidas formam-se normalmente a grandes altitudes, nas nuvens onde os óxidos de enxofre e os óxidos de azoto reagem com a água, o oxigénio, formando uma solução de ácido nítrico e ácido sulfúrico.

• NOx(g) + O2(g) ----» N2O5(g) a elevadas temperaturas

• N2O5(g) + H2O(l)----»2 HNO3(aq)

SO2(g)+1/2 O2(g)----»SO3(g)

SO3(g)+H2O(l)---»H2SO4(aq)

Os efeitos da chuva ácida

• Existem efeitos negativos a vários níveis. Vejamos: • Os seres vivos são sensíveis à acidez, estando provado que aqueles que

habitam em rios e lagos começam a morrer quando o pH desce abaixo de 5 e que as chuvas ácidas inibem o crescimento das plantas e a germinação das sementes.

• Os solos dos campos agrícolas e florestas ficam cada vez mais ácidos pois a lixiviação dos solos pelas chuvas ácidas leva à diminuição do teor em iões Ca2+, Mg2+ e K + , essenciais às plantas, os quais são substituídos por iões H + ,acidificando os solos.

• Quando a chuva ácida é neutralizada pelos carbonatos existentes no solo, liberta iões Al3+ das rochas e do solo, iões esses que são tóxicos, levando a insuficiências respiratórias nos peixes dos rios e lagos, dado que actuam sobre as guelras.

• A chuva ácida acelera a corrosão dos metais e leva à decomposição dos monumentos, especialmente aqueles que são construídos à base de pedra calcária e mármore.

A actuação face às chuvas ácidas

• Reduzir a emissão de dióxido de enxofre

• Reduzir a emissão de óxidos de azoto

• Neutralizar os ácidos que caem sobre a terra