QUIMICA APLICADA A ENG.

CIVIL

PROFa: Dra. YANA BATISTA BRANDÃO

ESTRUTURA ELETRÔNICA:

-NÚMEROS QUÂNTICOS

-DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA ATRAVÉS DO SUBNÍVEIS DE ENERGIA

NÚMEROS QUÂNTICOS

•O modelo de Bohr foi um modelo unidimensional que usou um número quântico para descrever a distribuição dos elétrons no átomo.

•A única informação importante era o tamanho da órbita, que foi descrito pelo número quântico (n).

NÚMEROS QUÂNTICOS• O Orbital

-O físico austríaco Erwin Schrödinger conseguiu adaptar ao elétron certas equações de movimento de ondas em COORDENADAS CARTESIANAS;

-Essas equações matemáticas determinam as regiões do espaço, onde existe a máxima probabilidade de encontrarmos um elétron. Este local ficou conhecido como orbital.

• Subnível de energia

-É o nome dado a um grupo de orbitais de mesma forma e tamanho, porém em posições espaciais diferentes.

-NÚMEROS QUÂNTICOS• Número Quântico Principal (n)

-NÚMEROS QUÂNTICOS

•Número Quântico do momentum angular orbital- em outros momentos chamado também de número quântico secundário e (azimutal) representado por (l).

-NÚMEROS QUÂNTICOS• Número Quântico Magnético (m) ou (ml)

- Indica o orbital individual em que um determinado elétron se encontra em um subnível de energia;

•Descreve a orientação do orbital no espaço. Número m pode ter qualquer valor entre + l e – l, inclusive zero.

-NÚMEROS QUÂNTICOS•Número Quântico spin (S)

-Descreve a rotação do elétron em torno do seu eixo. Pode assumir os valores +1/2 e -1/2;

-Dois elétrons de um mesmo orbital apresentam os três primeiros números quânticos iguais, mas possuem spins opostos.

- O princípio de exclusão de Pauli é um princípio da Mecânica Quântica formulada em 1925 por Wolfgang Pauli. Dois elétrons de um mesmo átomo nunca podem ter os mesmos quatro números quânticos.

-NÚMEROS QUÂNTICOS

-NÚMEROS QUÂNTICOS

-NÚMEROS QUÂNTICOS

O termo “spin”, que significa “rodar ou giro” em inglês, foi adotado a partir de 1921 quando os físicos alemães Otto Stern e Walther Gerlach, através de vários experimentos, notaram que os elétrons podem apresentar um movimento próprio de rotação.

Como essa rotação pode ocorrer em dois sentidos possíveis (horário e anti-horário) os físicos passaram a adotar os valores +1/2 e -1/2 para indicar os dois movimentos prováveis dos elétrons.

-NÚMEROS QUÂNTICOS

-NÚMEROS QUÂNTICOS

-NÚMEROS QUÂNTICOSEXERCÍCIOS:

1) Distribuição dos 4 números quânticos ao elétron de maior energia.

-NÚMEROS QUÂNTICOSEXERCÍCIOS:

2) Sabendo que o primeiro elétron ao entrar em um orbital tem spin=-1/2, qual o número atômico do elemento sabendo-se que o último elétron tem o seguinte conjunto de números quânticos:

n=3; l=1; ml = 0; ms=+1/2

-NÚMEROS QUÂNTICOSEXERCÍCIOS:

3) Indique quais são os números quânticos que representam o elétron assinalado abaixo e que está situado no subnível 4f.

-NÚMEROS QUÂNTICOSEXERCÍCIOS:

4) Coloque no esquema abaixo, que representa determinado subnível, um total de 7 elétrons:

Indique os quatro números quânticos do último elétron colocado, sabendo que esse subnível é da camada M.

-NÚMEROS QUÂNTICOS

EXERCÍCIOS:

5) Faça a configuração eletrônica do átomo Cd (Z = 48). Os quatro números quânticos pertencentes ao elétron diferenciador (último elétron a ser distribuído) na camada mais externa são:

-NÚMEROS QUÂNTICOSEXERCÍCIOS:

6) Faça a distribuição eletrônica de cada elemento abaixo, classifique em elemento representativo, de transição ou de transição interna e mostre os números quânticos da camada mais externa:

a) Cr (Z = 24);b) Au (Z = 79);c) I (Z = 53).

-NÚMEROS QUÂNTICOS

EXERCÍCIOS:

7) Faça a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e, com base na distribuição de cada um, classifique-os em metal, ametal, semimetal ou gás nobre. Diga qual o grupo em que pertence e os 4 números quânticos da camada mais externa:

a) Kr (Z = 36)b) Sr (Z = 38)

-NÚMEROS QUÂNTICOS

EXERCÍCIOS:

8) A configuração eletrônica do átomo de oxigênio no estado fundamental é 1s2 2s22p4. Considerando o último subnível dessa configuração eletrônica represente os valores dos números quânticos principal, secundário, magnético e de spin para o último elétron deste subnível.