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Monitoria de Óptica da visão

Dúvidas

Dúvidas

Dúvidas

Dúvidas

Óptica da Visão

Cornea: Menbrana com indice de refração 1,33

Cristalino: Lente biconvexa com índice de refração 1,40

Retina: Menbrana sensível à luz

Humor vítreo e humor aquosoCom índice de refração 1,34

Óptica da Visão

Pessoa Emétrope:

PP: Encontra-se a aproximadamente 25 cm do olho

PR: Encontra-se no

Óptica da Visão

Miopia

Óptica da Visão

Miopia

Miopia

O ponto remóto do miope é finito e seu ponto próximo é menor que 25 cm

O foco da lente divergente deve ser:

f = - PRM

Óptica da Visão

Hipermetropia

Hipermetropia

O foco da lente convergente devecompensar o PPH

𝑽𝑽 𝑽𝟏𝟏

𝟎𝟎𝟎 𝟎𝟎𝟎𝟎−

𝟏𝟏𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷

Astigmatismo

Presbiopia

Devido ao envelhecimento dos músculos ciliares, o olhopassa a se comportar como o de uma pessoa Hipermetrope

ExercíciosFazendo uma análise simplificada do olho humano, pode-se compará-lo a uma câmara escura.Fazendo uma análise cuidadosa, ele é mais sofisticado que uma câmera fotográfica ou filmadora. Amaneira como o olho controla a entrada de luz e trabalha para focalizar a imagem para que ela sejaformada com nitidez na retina é algo espetacular. A figura abaixo apresenta, de maneiraesquemática, a estrutura do olho humano e a forma pela qual a luz que parte de um objeto chega àretina para ter a sua imagem formada. Na tabela abaixo, é apresentado o índice de refração de cadauma das partes do olho.

Exercícios

Parte do olho Índice de refraçãoCórnea 1,37 a 1,38Humor aquoso 1,33Cristalino 1,38 a 1,41Humor vítreo 1,33

Com base no exposto, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01) A imagem do objeto formada na retina é real, invertida e menor, o que nos leva a afirmar

que o cristalino é uma lente de comportamento convergente.02) A velocidade da luz, ao passar pelas partes do olho, é maior no humor aquoso e no humor

vítreo.04) O fenômeno da refração da luz é garantido pelo desvio da trajetória da luz, sendo

mantidas constantes todas as outras características da luz.08) A refração da luz só ocorre no cristalino, cujo índice de refração é diferente do índice de

refração do humor aquoso e do humor vítreo.

Exercícios

Parte do olho Índice de refraçãoCórnea 1,37 a 1,38Humor aquoso 1,33Cristalino 1,38 a 1,41Humor vítreo 1,33

16) A miopia é um problema de visão caracterizado pela formação da imagem antesda retina, sendo corrigido com uma lente de comportamento divergente.

32) A presbiopia, popularmente chamada de “vista cansada”, é um problema de visãosimilar à hipermetropia, sendo corrigido com uma lente de comportamentoconvergente.

64) A hipermetropia é um problema de visão caracterizado pela formação da imagemdepois da retina, sendo corrigido com uma lente de comportamento divergente.

ExercíciosO avanço tecnológico da medicina propicia o desenvolvimento de tratamento para diversasdoenças, como as relacionadas à visão. As correções que utilizam laser para o tratamento damiopia são consideradas seguras até 12 dioptrias, dependendo da espessura e curvatura dacórnea. Para valores de dioptria superiores a esse, o implante de lentes intraoculares é maisindicado. Essas lentes, conhecidas como lentes fácicas (LF) são implantadas junto à córnea,antecedendo o cristalino (C) sem que esse precise ser removido, formando a imagem corretasobre a retina (R).

O comportamento de um feixe de luz incidindo no olho que possui um implante de lentes fácicaspara correção do problema de visão apresentado é esquematizado por

Exercícios

(ENEM 2015) Entre os anos de 1028 e 1038, Alhazen (lbn al-Haytham: 965-1040 d.C.) escreveu sua principal obra, o Livro da Óptica, que, com base em experimentos, explicava o funcionamento da visão e outros aspectos da ótica, por exemplo, o funcionamento dacâmara escura. O livro foi traduzido e incorporado aos conhecimentos científicosocidentais pelos europeus. Na figura, retirada dessa obra, é representada a imageminvertida de edificações em tecido utilizado como anteparo.

Se fizermos uma analogia entre a ilustração e o olho humano, o tecido corresponde ao(à) a) írisb) retinac) pupilad) córnea

Monitoria de Zoologia

Tópicos que Vamos Abordar:

1. Minhocas e sua importância ecológica.2. Artrópodes e conquista da Terra.3. Metamorfose4. Mamíferos

Anelídeos

• Triblásticos• Celomados• Protostômios• Corpo metamerizado

Classificação dos Anelídeos

● Achaetas ou hirudíneos● Oligochaetas● Polichaetas

A Importância Ecológica das Minhocas

Artrópodes

• Triblásticos• Celomados• Protostômios• Corpo segmentado• Exoesqueleto de quitina• Patas articuladas

O Crescimento dos Artrópodes

• Ecdisona

O Processo de Metamorfose

• Ametábolos: sem metaformose• Hemimetábolos: metamorfose parcial (ninfas).• Holometábolos: metamorfose completa (larvas).

(FUVEST 2018) Gafanhotos alados (Orthoptera), formando nuvens, atacaramrecentemente lavouras de mandioca, na região Norte do Brasil, trazendo prejuízoseconômicos. Outra praga agrícola que vem causando danos para a economia é alagarta–do–cartucho (Lepidoptera), que ataca plantações de milho e reduz a produçãodesse grão em até 50%.

a) Como esses insetos são classificados quanto ao tipo de desenvolvimento e aoprocesso de metamorfose?

b) Quais são as fases de desenvolvimento representadas pelo gafanhoto alado e pelalagarta?

Questão

Questão

a) Os insetos citados apresentam desenvolvimento indireto. Os gafanhotos sãohemimetábolos com metamorfose incompleta. Os lepidópteros são holometáboloscom metamorfose completa.

b) Fases do desenvolvimento do gafanhoto alado:

ovo - ninfas - adulto - (imago).

Fases do desenvolvimento da lagarta-do-cartucho:

ovo - larva (lagarta)- pupa- (crisálida)- adulto (imago).

Os Mamíferos

• Na pele:- Pelos- Glândulas sudoríparas, sebáceas e

odoríferas• Glândulas mamárias• Diafragma

Prototérios

Metatérios

Eutérios

Leia o texto a seguir:

“Murmurava a Vaca Mocha no ouvido do Papagaio: "Onde já se viu uma coisa igual?Uma andorinha namorando com um gato? E o Papagaio retrucava: "Onde já se viu aandorinha Sinhá andar pelos cantos escondida com o gato Malhado?" Tem uma lei, umavelha lei, pombo com pomba, pato com pata, pássaro com pássaro, cão com cadela egato com gata. E a Pomba murmurava ao Pombo num cochicho: "É o fim do mundo, ostempos são outros, perdeu-se o respeito a todas as leis." Murmurava o Cachorro noouvido da Cadela: "Pobre Andorinha, passeia com o Gato, mal sabe ela que ele desejaapenas um dia almoçá-la." E o Pato dizia à Pata Pepita: "Reprovo o desairoso procederdessa tonta Andorinha." O pai da Andorinha disse zangado à mãe da andorinha:"Nossa filha vai mal, anda às voltas com o Gato Malhado." A mãe respondeu: "Nossafilha é uma tola, precisa casar." O pai perguntou: "Casar, mas com quem?" A mãerespondeu: "Com o Rouxinol.”

Fonte: O gato malhado e a andorinha Sinhá. Jorge Amado. Companhia das Letrinhas. (Adaptado).

Questão

Monitoria deTabela Periódica

Breve Histórico da Tabela Periódica; Descoberta dos Elétrons, Prótons e Nêutrons; Definições e Tabela Periódica; Propriedades Periódicas e Aperiódicas; Orientação: Metais, Ametais, Hidrogênio e Gases Nobres.

Organização da Monitoria

Lei das Tríades: 1817 por JohannDobereiner. Observou que a massaponderada de elementos quepossuíam propriedades químicassemelhantes fornecia a massa deum elemento químico compropriedades semelhantes.

Tabela Periódica: Breve Histórico

Parafuso Telúrico: 1862 por AlexandreChancourtois. Disposição dos elementosquímicos conhecidos na época ao redor deum cilindro e em ordem crescente demassa atômica.

Lei das Oitavas: 1864 por John Alexander R. Newlands.Analogia com os sete intervalos da escala musical. Com basenas propriedades físicas estabeleceu que um dado elementoquímico apresentaria comportamento semelhante ao oitavoelemento consecutivo.

Tabela de Mendeleev: 1869 por Dimitri Ivanovich Mendeleev. Partindo de fichas com osímbolo do elemento químico, massa atômica e as propriedades físicas e químicas, após umsonho organizou-as em ordem crescente de massa atômica, agrupando-as em elementos depropriedades semelhantes.

Tabela Periódica: Breve Histórico

Henry G. J. Moseley: 1913, trabalhando com espectros de raios x dos elementos, verificouque a raiz quadrada da frequência de raios X produzidos pela emissão do núcleo atômico doelemento era diretamente proporcional ao número de prótons (cargas positivas) no núcleo,ou seja, o seu número atômico (z).

Descoberta dos Elétrons

Descoberta dos Prótons

Descoberta dos Nêutrons

Theodore William Richards

Frederick Soddy

James Chadwick

Elemento químico: é um conjunto de átomos com o mesmo númeroatômico (Z).

Tabela Periódica: Definições


Períodos (linhas): sete períodos. Famílias ou grupos (colunas): 1 a 18.


Nomenclatura das Famílias

1 – Metais alcalinos;2 – Metais alcalinoterrosos;13 – Família do Boro;14 – Família do Carbono;15 – Família do Nitrogênio;16 – Calcogênios;17 – Halogênios;18 – Gases Nobres.


De acordo com os subníveis de maior energia


De acordo com a configuração eletrônica: Família

1s1

1s2; 2s1

1s2; 2s2; 2p6; 3s1

1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s1

1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s2;3d10; 4p6; 5s1

1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s2;3d10; 4p6; 5s2; 4d10; 5p6; 6s1

1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s2;3d10; 4p6; 5s2; 4d10; 5p6; 6s2; 4f14; 5d10; 6p6; 7s1


De acordo com a configuração eletrônica: Período

1s2; 2s2; 2p5

1s2; 2s2; 2p4

1s2; 2s2; 2p1

1s2; 2s2

1s2; 2s1

Periodicidade e Aperiodicidade

São propriedades químicas e físicas que variam periodicamente em função do seus númerosatômicos.

São propriedades químicas e físicas que variam periodicamente em função do seus númerosatômicos.

Tabela Periódica: Propriedades Periódicas

Raio atômico: É a metade da distânciamínima entre os núcleos dosátomos envolvidos.

Energia (potencial) de Ionização: é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo(ou íon) isolado no estado gasoso.


A energia necessária para remover um elétron depende da carga nuclear efetiva e dadistância média entre o elétron e o núcleo.

Afinidade Eletrônica: é a energia liberada quando 1 átomo isolado na fase gasosarecebe 1 elétron.


• Quanto menor o raio atômico, maior afacilidade de receber um elétron.

• Quanto maior o raio atômico, menor será afacilidade de receber um elétron.

Eletronegatividade: é a tendência de atrair elétrons para si, quando está ligado a outro átomo deelemento químico diferente.


Densidade: é uma propriedade periódica.


• Na família aumenta ao longo donúmero atômico.

• No período cresce da extremidadepara o centro.

Volume Atômico: É o volume ocupado para 1 mol de átomos.


Característica: Aumento do volume atômico; ao

longo das famílias;

Considerar o raio atômico doátomos e sua interação.

Ponto de Fusão e Ebulição



MetaisDos 118 elementos químicos 96 são metais.Tendência a formar cátions.Maleáveis e Dúcteis.

HidrogênioÉ encontrado na forma de um gás H2 nanatureza.É o mais abundante do universo.

Ametais ou não metaisSão 15 elementos químicos:B, C, N, Si, P, O, S, Se, F, Cl, As, Br, Te, I e At.

Gases NobresSão 6 elementos:He, Ne, Ar, Kr, Xe e Ra.

Exercícios(UFAL 2000) Considere as seguintes afirmações:I. A Tabela Periódica atual é mais semelhante à Classificação Periódica proposta por Newlands doque a proposta por Mendeleev.II. A energia de ionização de um halogênio é maior do que a de um metal alcalino.III. Quanto maior a diferença de eletronegatividade de dois elementos, maior o caráter iônico daligação entre eles.IV. Os elementos da família IIA da Tabela Periódica tendem, nas reações, a formar íons de númerode carga 2-.

Dessas afirmações são corretas, SOMENTE:

a) I e II b) I e IV c) II e III d) II e IV e) III e IV

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