modelos de primer parcial de química del cbc

8/13/2019 modelos de primer parcial de qumica del cbc

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Parciales de Qumica CBC 1999 Pg. 1

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(1) Primer parcial: 1999

Problema 1: En un recipiente rgido de 5600 cm3de capacidad y a 30 oC de temperatura, se mezclan

0,13 moles de SO3gaseoso y 2,8 g de una sustancia Rn(g) cuya CNPTes 1,25 g . dm3 . Indicar:

1) la presin (en Torr) de la mezcla gaseosa 776

2) la atomicidad de Rn, si la masa de un tomo es de 2,33 x 10 23g 23) el volumen molar en dm 3de Rna 273

oK y 760 Torr 22,4 dm3

4) la frmula molecular de Rn N2

5) el nototal de tomos de oxgeno, si se agregan 1,2 moles de SO2(g) 1,68 . 1024

6) la presin parcial de Rnen atm. Si a T = cte se agrega al sistema O3 0,44 atm

7) si la densidad del SO3 (g) es mayor/ igual/ menor que la de Rn (g) medidas eniguales condiciones de presin y temperatura

(preguntan si la presin es menor, igual o mayor)

mayor

Datos: NA= 6,02 x1023mol1; R = 0,082 atm . dm3. mol 1. oK1; 1 Torr = 1 mm Hg

Se tiene un frasco I que contiene 10,0 lde solucin de HNO310,0 % m/m (= 1,09 g.cm1

). Otrofrasco II contiene 1,00 lde solucin 5,00 M del mismo soluto. Dato: Mr HNO3= 63,0. Indicar:

1) si la masa de soluto en I es mayor / igual / menor que en la II Mayor

2) si la concentracin de la solucin I es mayor / igual / menor que en la II Menor

3) que se debe hacer para igualar las concentraciones de ambas soluciones Diluir II

Problema 2: Un tomo del elemento E que pertenece al tercer perodo forma con tres tomos deoxigeno un anin divalente donde E cumple la regla del octeto.

1. Escribir la estructura de Lewis del anin.O

S OO[ ]=

2. Indicar la geometra del anin piramidal3. Indicar el ngulo de enlace < 109

4. Escribir la C. C. E. De un tomo del elemento E 3s23p4

5. Determinar el nmero msico de un istopo de E que contenga igual nmerode protones y neutrones en su ncleo.

32

6. Ordenar de mayor a menor las energas de ionizacin de E, Mg. y X 20 X < Mg. < E

7. Escribir la formula de un compuesto no polar formado por oxgeno y unelemento del primer o del segundo perodo.

CO2

8. Nombrar los tipos de fuerzas que mantienen unidas a las molculas delcompuesto anterior en estado slido.

London

9. Escribir la frmula de un compuesto formado por E y un elemento del tercerperodo que conduzca la corriente elctrica disuelto en agua. Na2 S

10. Escribir el nombre tradicional del compuesto Fe Cl 3 Cloruro frrico

(2) Primer Parcial: 1erCuat. 1999 Tema IV C

Problema 1: a) Un recipiente rgido de 3000 cm3 contiene una cierta masa de un gas desconocido

XO2 a una presin de 0,82 atm y una T de 27 C. Se agregan al mismo recipiente 14 g de N2 (g) atemperatura constante. La densidad de la mezcla gaseosa es de 6,8 g.dm 3 en esas condiciones,calcular:

1) La masa de XO2(g) presente en el recipiente 6,4 g

2) La masa molar de XO2 64 g/mol


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Parciales de Qumica CBC 1999 Pg. 2

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3) el Ar de X 32

4) la masa de un tomo de X 5,316 .10 23 g

5) el n de tomo de oxigeno que hay 200 g de XO2 3,7625 .1024de t.

6) la presin del XO2en la mezcla 0,82 atm

7) la presin total del sistema si se eleva la temperatura a 45 C 5,2152 atm

Datos: NA= 6,02 .1023mol 1; R = 0,082 atm. dm3K 1 mol 1 .

b) Se tienen dos soluciones acuosas:

Solucin A: H2SO4 3,5 m

Solucin B: H2SO420 % m/v, = 1,12 g cm 3 Dato: Mr (H2SO4) = 98

1) Indicar la molalidad de la solucin ms diluida 2,218 m

2) Indicar la masa de soluto presente en 1 Kg de solucin A 256,8876 g

3) Expresar la concentracin de la solucin B en M 2,041 M

Problema 2: X es un elemento del tercer perodo de la Tabla Peridica y forma el in 24 X 2+1) Indicar el smbolo de X y de su C.E. Mg: 1s22s22p63s2

2) Indicar el n de protones, de electrones y de neutrones que posee el inX P+= n =12; e

= 10

3) Indicar un elemento alcalino que tenga mayor energa de ionizacin que X Berilio

4) Dar la frmula de una sustancia binaria que contenga al elemento X y que

seas soluble en solventes polares.

Mg S

5) Indicar el tipo de uniones involucradas en el compuesto del punto anterior. Inica

6) Nombrar por nomenclatura IUPAC al compuesto indicado en el punto 4 Sulfato de magnesio

7) El anin E es isoelectrnico con X 2+. Escribir la estructura de Lewis delcompuesto NE 3 . *

FNF

F

8) Indicar la geometra molecular del compuesto mencionado en 7. piramidal

9) Ordenar de menor a mayor los puntos de fusin de las sustancias NE3, E2y

la indicada en el punto 4.

Mg S, NE3, E2.(Mg S, NF3, F2.)

10) Indicar todas las fuerzas intermoleculares que se ejercen entre lasmolculas del compuesto HE.

London, dipolo,puente hidrgeno.

* E al ser isoelctrico con X2+tiene 10 e E = F (fluor)

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Qumica CBC de Medicina Universidad de Buenos Aires (UBA). Pg. 1

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Primer parcial de Qumica 1999: Explicado.

Problema 1: a) En un reciente rgido de 28 dm3 se coloca una cierta masa de H2S (g) que con-tiene 1,2.1024 t. de hidrgeno, 4,40 g de CO2(g) y una cantidad desconocida de gas argn.

1) el node moles de molculas de H2S (g)

2) el no de moles de molculas de la mezcla gaseosa, si la temperatura del sistema es 21 oC ysu presin es 1,81 atm.

3) el node tomos de argn que hay en el recipiente

4) la presin parcial del dixido de carbono expresada en atm.

5) la fraccin molar del argn

6) Indicar la densidad de la mezcla gaseosa en g /dm3,

7) la presin del argn si se aumenta la temperatura del sistema al doble en grados Kelvin.

Datos: Ar: H = 1, S = 32, C = 12, O = 16, N A= 6,02 .10

23mol

1; R = 0,082 atm.dm

3K

1mol

1.

Respuestas:

1) Reunamos los datos, necesarios, que nos indica el problema: 1,2.1024 tomos de hidrgenoen determinada masa de H2S.

En un mol tenemos 6,02 .1023molculas donde encontramos 1,204 1024tomos de hidrgeno.Como nos piden la masa relacionmosla con la cantidad de tomos de hidrgeno.

1,204 .1024tomos de hidrgeno ______________ 1 mol de molculas de H2S.

1,2 .1024tomos de hidrgeno ________________ x= 0,997 moles de molculas

2) Sabemos que el volumen es de 28 dm3, la temperatura 294 K (21 + 273) y 1,81 atm. Estosdatos los aplicamos a la ecuacin general de los gases para calcular n (el nmero de moles de

la mezcla).

moles102,2

K294082,0

dm28.atm81,1

.

...

mol.K

dm.atm

3

3 ==== n

TR

vpnTnRvp

3) Para calcular el nmero de tomos de argn sencillamente determinamos el nmero de mo-les de molculas de los otros dos compuestos, se los restamos a la cantidad de moles de lamezcla, y con ese valor realizamos una regla de tres simple para resolver el problema.

Sabemos que hay 0,997 moles de H2S y al haber 4,4 g de CO2podemos calcular sus moles.

Mr de CO2= 12 + 2 . 16 = 44 g n= 4,4 : 44 = 0,1 moles.

Entonces: 0,997 moles de H2S + 0,1 moles de CO2= 1,097 moles

2,102 moles de la mezcla 1,097 moles = 1,005 moles de molculas de argn.


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El argn es un gas noble (no se combina) por lo tanto el nmero de moles de tomos es de1,005. De all que (utilizando el nmero de Avogradro) sabemos que hay 6,02 .1023t. de Ar.

4) Para hallar la presin parcial del CO2 aplicamos la ecuacin general de los gases con los

datos del problema: V = 28 dm

3

, T = 294 K, n= 0,1 moles (moles de CO2):

atmatmpV

TRnp 310.61,8

28

294.082,0.1,0.. ===

5) Fraccin molar del argn: 478,02,102

1,005

molesdetotalN

Ardemoles==

6)3

dm33

22 81,2dm28

g78,6

dm28

Arg40,2SHg34COg4,4 g

v

m==

++==

7) atm73061,1atm28

588.082,0.005,1.. === pVTRnp

b) A partir de una solucin de H2SO4 98,0 % m/m y = 1,84 g/cm3, se desean preparar:

solucin I: 1,00 L de solucin 0,10 M

solucin II: 1,00 L de solucin 0,98 % m/v. Dato: Mr = 98,0. Indicar:

1) el volumen de solucin concentrada requerido para preparar la solucin I

2) el volumen de solucin concentrada requerido para preparar la solucin II

3) si la masa de soluto en la solucin I es menor/ igual/ mayor que en la solucin II.

Respuesta:

Se tiene una solucin de H2SO4 98,0 % m/m, o sea que se tiene 98 g de soluto (cido sulfri-co) por cada 100 g (utilizando la densidad) 54,348 cm3de solucin.

1) Para preparar la solucin I necesitamos 0,1 mol (9,8 g) de H2SO4por cada litro (1000 cm3)

de solucin. Con los 9,8 g de soluto podemos calcular el volumen requerido de la solucin

original.

98 g de soluto _____________ 54,348 cm3

9,8 g de soluto ____________x= 5,435 cm3

2) Para preparar la solucin II necesitamos 0,98 g de H2SO4 por cada 100 cm3de solucin.

Tenemos 1 litro, o sea 1000 cm3de solucin, hallemos la cantidad de soluto presente:

100 cm3____________ 0,98 g de soluto

1000 cm3___________ x= 9,8 g de soluto


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Con los 9,8 g de soluto podemos calcular el volumen requerido de la solucin original.

98 g de soluto _____________ 54,348 cm3

9,8 g de soluto ____________x= 5,435 cm3

Problema 2: Un tomo del elemento T que pertenece al segundo perodo forma con tomosdel elemento R una molcula triatmica donde se cumple la regla del octeto. Adems, untomo de R produce un anin monovalente isoelctronico con el in Ca 2+

1. Escribir el smbolo del elemento T

2. Indicar un halgeno cuyo radio atmico sea menor que el de T

3. Determinar el nmero de masa de un istopo de R27 que contenga 18 neutrones en su n-

cleo.

4. escribir la estructura de Lewis de la molcula triatmica.

5. Indicar el tipo de uniones involucradas.

6. Indicar la geometra de la molcula.

7. Escribir la frmula de un compuesto que tenga alto punto de fusin y sea soluble en aguaformado por R y uno de los siguientes compuestos H, K, N S.

8. Indicar el nmero de protones del anin divalente cuya CEE es 2s22p6

9. Nombrar todos los tipos de fuerzas de atraccin que se ejercen entre las molculas delcompuesto HR en estado lquido.

10. Escribir el nombre IUPAC del compuesto formado por R y el magnesio.

Respuestas:

1. Ca 2+posee 18 electrones, as que R debe tener (al estar neutro) un electrn menos. R (co-mo tomo) posee 17 electrones y 17 protones, por lo que deducimos que se trata del cloro

(Cl). El cloro se combina en una molcula triatmica con el oxgeno (2 Cl y 1 O) formandomonxido de dicloro. De all que T sea el oxgeno.

2. El nico halgeno con menor radio del oxgeno es el fluor (F).

3. Ya dijimos que R es el cloro, por lo tanto tiene 17 protones, sumndole los 18 neutronestenemos una masa de 25 uma.

4. Los crculos azules representan los electrones del oxgeno y los morados los del cloro.

Cl O Cl


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5. Hay una unin covalente simple entre cada cloro y oxgeno.

6. Los electrones libres del oxgeno acercan y curvan a los cloros (extremos de la molcula)

dando una forma angular de aproximadamente 109 a la molcula.

7. El compuesto debe tener alto punto de fusin y sea soluble en agua: Cl K (cloruro de pota-sio)

8. Tenemos un anin divalente (le sobran dos electrones) cuya CEE es 2s22p6Al completar la Configuracin electrnica (CE) nos queda: 1s22s22p4

El elemento (ahora tomo ya que no tiene carga) posee ocho electrones, por lo tanto tieneocho protones. (Demsest agregar que se trata del oxigeno).

9. HR es HCl (cido clorhdrico).

Este compuesto es polar ( 0) ya que el hidrgeno (representado por un protn por que suelectrn est ms cerca del cloro) tiene carga positiva y el cloro (por los electrones libres) es

fuertemente negativo, entonces las fuerzas intermoleculares que actan sern las de: London,y las dipolo dipolo.

10. Nuevamente recordemos que R es Cl y que al combinarse en estas condiciones su valenciaes I. Cl 1 Mg +2(para que el compuesto sea neutro la suma de los ndices de oxidacin deben

dar cero, por lo tanto necesitamos dos cloros para ello), entonces Cl2Mg.

Lo nombraremos: cloruro de magnesio (II).

En realidad por tener una sola valencia no deberamos indicar el nmero ya que queda sobre-

entendido cual es su valor.


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Qumica Primer Parcial: 1erCuat. 2000 Tema III A.

Problema 1: a) En un recipiente rgido a 25 C hay 10 dm3 de una mezcla gaseosa constituida por

3,2 g de O2y una cierta masa de O3. La suma de las presiones parciales de los gases es 0,489 atm.

1) Calcular la fraccin molar del O3 0,52) Indicar el volumen molar del ozono en CNPT 22,4 dm3

3) Calcular la densidad (en g/l) de la mezcla gaseosa. 0,800 g/l

Datos: R: 0,082 atm. dm3K 1mol 1 ; ArO: 16; (mezcla gaseosa)= masa mezcla / volumen.

b) Si la masa de 3,2 .104tomos de R es 1,65.10 18 g y la masa de 15 molculas de Rnes 3,09 10

21g.

1) Calcular la masa atmica relativa de R 31

2) Calcular los moles de tomos que hay en un mol de Rn 4

Dato: NA: 6,02 1023mol 1.

c) Se necesita preparar una solucin de HCLO3 (Mr = 84,5) 0,25 M (solucin B) a partir de unasolucin 38 % m/m, = 1,21 g . cm 3 (solucin A).

1) calcular la concentracin de la solucin A en molaridad 5,45 M

2) Indicar el nombre de la operacin a realizar para obtener B a partir de A Diluir

3) Nombrar por IUPAC a Cu2O. Monxido de dicobre ; Monxido de cobre I

Problema 2: a) Un tomo del elemento E pierde tres electrones, formando un in que es isoelctrico

con el segundo gas noble.

1) Determinar el nmero de neutrones de un istopo de E de nmero de masa 28 15

2) dar la configuracin externa de un tomo del elemento E 3 s 23 p 3

3) Indicar el nmero de protones del in X 2 que tiene cinco electrones ms que E 16

4) Colocar los elementos E, X y T en orden decreciente de sus energas de primeraionizacin.

O, S, Al

b) Dada la sustancia K3PO4

1) Escribir la estructura de Lewis

PO O

O

O

3

[K]+

[K]+

[K]+

2) Indicar la geometra del in PO43 . tetradrica

3) Cuntos pares de electrones libres hay en el tomo central de dichoin?

ninguno

4) Indicar el nmero de uniones covalente dativa que hay en el in. una

c) Dadas las sustancias H2S, Na 2O, CH3OH, CH4:

1) Colocarlas por orden creciente de sus puntos de ebullicin CH4, H2S, CH3OH, Na2O

2) Seleccionar una que tenga momento dipolar nulo. CH 4

3) Seleccionar la que es menos soluble en agua CH 4

Escribir la frmula del xido niqulico Ni2O3
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Qumica Primer Parcial: 1erCuat. 2000 Tema VIII D

Problema 1: a) un recipiente rgido a 20 C contiene 3 dm3 de SO2(g) que ejerce una presin de 1,5atm. Al agregar helio, a temperatura constante, la presin aumenta a 5 atm.

1) Indicar la masa agregada de He (g) 1,748 g2) Indicar la densidad del dixido de azufre 4 g/dm33) Se modifica la densidad del SO2(g) al agregar He (g)? No ** La densidad es la relacin entre la masa y el volumen de este gas, al agregar He no modificamos la masa del otro gasy, al ser un recipiente rgido, tampoco se modifica en volumen. Por lo tanto no se modifica la densidad del SO 2(g).

b) La masa molecular de H4P2O7es 178 g/mol.1) Calcular el nmero total de tomos en una molculade H4P2O7 13 tomos2) Calcular la masa de una molcula de H4P2O7 2,957.10

22 gDatos: NA: 6,02 .10

23mol 1; Ar P= 31; Ar O= 16; Ar H= 1

c) En 3 dm3

de solucin A ( = 1,29 g . cm 3

) hay tres moles de CuSO4(Mr = 160). Con 75 cm3

deesta solucin se obtienen 2 dm3de una solucin B.1) Calcular la molaridad de la solucin A 0,885 m2) Expresar la concentracin de la solucin B en % m /v 0,6 % m / v3) Nombrar por nomenclatura tradicional a Fe2O3 xido frrico

Problema 2a) El tomo 22E es isoelectrnico con el in 24R2+, que tiene igual nmero de protones y neutronesen su ncleo.1) Escribir la C. E. E. de R 3 S22) Indicar el nmero de neutrones del tomo del elemento E 83) Indicar el n de masa de un istopo de E que tiene 10 neutrones en su ncleo A = 244) Comparar el radio atmico del 3ermetal alcalinotrreo con el 2dohalgeno. ** El tercer alcalinotrreo pertenece al perodo 4 mientras que el segundo halgeno se ubica en el perodo 3, por lo tantoel primero tiene mayor radio atmico que el segundo.

b) El anin tetratmico formado por tomos de los elementos X e Y, contiene 40 protones en total.X pertenece al grupo VI A de la clasificacin peridica y la C. E. E de Y es 3 s 23 p4.1) Escribir la estructura de Lewis del anin *

Y

X

XX

2

2) Indicar su geometra Tetradrica3) Estimar su ngulo de enlace 1094) Cuntos pares de electrones comparte el tomo central? 4

* Y es azufre y X es oxgenoSO32

c) Dadas las siguientes sustancias: BH3, NH3, K3N2, SO2, seleccionar:1) Un slido cristalino de alto punto de fusin K3N22)Una sust. cuyas molculas formen enlaces puente hidrgeno en estado lquido NH33) Una sust. que en estado lquido slo acten fuerzas de London entre sus molculas. SO24) Escribir la frmula del sulfuro de nquel (III) S3Ni2
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Qumica UBA XXI CBC Pg. 1

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Primer Parcial: 2 Cuatrimestre 2001 Tema: XXI D

A- Aun recipiente rgido de 2 dm2tapado a 290 K contiene 11,9 g de nitrgeno gaseoso y 0,423

moles de dixido de carbono

1) Presin parcial de nitrgeno 5,053

2) N total de tomos que hay en el recipiente 1,275 . 1024

3) Volumen molar de nitrgeno en las condiciones dadas 4,706

4) Si la temperatura permanece constante, se injecta al sistema dado una cierta ma-sa de He se verifica que A) hay aumento de temperatura y la presin cte. B) volu-

men y presin permanecen constantes C) volumen Cte. con aumento de presin.

C*

Datos : Na 6.02 x 1023 R= 0.082 atm dm3 mol-1k-1

* El problema dice que la temperatura es constante, el recipiente es rgido (volumen constante), alagregar helio aumenta la presin del sistema.

B- Se necesita preparar 400 ml de disolucin de Fe(NO3)3 (Mr = 242) al 8 % m/m = 1,06 g/cm3

1) Masa de soluto que se debe utilizar 33,92 g.

2) Molaridad de la solucin preparado 0,35 M

3) Concentracin del anion expresada en % m/v. 6,52

4) El volumen de la disolucin necesario para preparar 200 ml de otra disolucin

que sea 0,150M

85,61 ml.

C- Los tomos de los elementos E (grupo IIA) y L (grupo VI) forman iones que son isoelectronicoscon el tercer gas noble

1) Escribir la CEE de L 3s23p4

2) Indicar el numero total de electrones que hay en el in que forma E 18

3) Dar la composicin del ncleo de un istopo de L cuyo numero de masa 34 P = 16, N = 184) Determinar cual de los 3 elementos mencionados en el enunciado tiene menorradio atmico y dar su smbolo

Ar (argn)

5) Utilizando los smbolos qumicos correspondientes, escribir la formula del com-puesto que forma E con el tercer Halgeno

Br K

D - El oxigeno forma con tomos de cloro un compuesto binario ternario en cuyo tomo centralposee pares electrnicos sin compartir

1)Dibujar el diagrama de Lewis de la molcula mencionada.OCl Cl

2) Indicar el valor mximo del ngulo de enlace de dicha molcula 1803) Comparar el punto de fusin de este compuesto con el de Br2O indicando cual

puede esperarse que sea mayor

*

* El Br2O posee mayor masa por lo tanto el punto de fusin ser ms bajo que el Cl2O.

E

1) Dar el nombre tradicional de Fe(ClO4)3 Perclorito frrico

2) Escribir la formula de nitrato (III) de plata (I) Ag NO2


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Qumica CBC U.B.A. Pg. 1

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Primer Parcial: 1erCuat. 01 Tema V D

Problema 1: a) dado el compuesto SrCl2.

1) Escribir la CEE del catin 4s24p6

2) Indicar el nmero de masa del anin sabiendo que su ncleo tiene igual n-mero de neutrones que el 39K.

37

3) Indicar un elemento alcalino trreo que tenga mayor carcter metlico que

cualquiera de los elementos del compuesto dado.Berilio (Be)

4) Escribir la frmula del cloruro ferroso Fe Cl2

b) Un tomo de nitrgeno se une con tomos de oxgeno para formar un anin monovalente dondeel ngulo de enlace entre el nitrgeno y los dos tomos de oxgeno es 120.

5) Escribir la estructura de Lewis de dicho anin NO3

6) Indicar el nmero total de electrones que presenta el anin. 32

c) Dadas las siguientes sustancias: H2O, CH3F, KF.

7) Ordenarlas segn sus puntos de ebullicin crecientes Responder y justificar al dorso*8) Indicar cul o cuales son molculas polares. CH3F; H2O

* CH3F < H2O < KF.

Problema 2: Se hacen reaccionar 50 g de un mineral que contiene 90 % de Ag, con 500 cm3de unasolucin acuosa de HNO3(3,78 % m/v). Las masas de productos obtenidos corresponden al 80 % de

los esperado tericamente. La ecuacin es: 3 Ag + 4 HNO3 3 Ag NO3+ NO (g)

9) Qu presin ejercer el NO (g) obtenido cuando se lo recoge en un reci-

piente rgido de 5 dm3a 27C?.0,295 atm

10) Qu presin ejercer el NO (g) obtenido, a 27 C, cuando se lo recoge enel mismo recipiente anterior si ahora contiene 0,250 moles de N2(g)

0,295 atm

11) Se aumenta la temperatura del sistema anterior. Indicar si la presin par-

cial del NO (g) en la mezcla aumenta, disminuye o no vara.Justificar al dorso*

12) Expresar la concentracin de la solucin de HNO33,78 % m/v en % m/m

(= 1,1 g/cm3)3,44

13) Qu volumen de solucin de HNO3 3,78 % m/v se necesita para obtener

100 cm3de una solucin 0,300 M?5 cm3

14) Calcular los moles de tomos de plata que estn contenidos en la masa dereactivo del enunciado.

0,417

15) Calcular, en gramos, la masa de una molcula de HNO3 1,05 . 10 22

16) Indicar en la ecuacin del enunciado cul es la forma reducida del agente

oxidante.

NO

17) Nombrar al Fe2O3por IUPAC Trixido de di hierro xido de hierro (III)

Datos: R = 0,082 atm . dm3K 1mol1. NA= 6,02.1023mol 1; Ar: Ag = 108; O = 16; N = 14, H = 1.

* La presin es directamente proporcional a la temperatura (EC. General de los gases) por lo tanto

aumenta.


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Qumica Primer Parcial: Ciudad Universitaria 1erCuat. 2002 Tema IXA

Problema 1: Un tomo del elemento X (A = 87) forma un catin monopositivo cuya CEE es 4s24p6.Indicar:

1) El nmero de neutrones y el smbolo de X Rb (50 neutones)

2) La CEE caracterstica del grupo al que pertenece X n S1

3) La frmula qumica del xido que forma X Rb2O

4) Ordenar de menor a mayor el radio atmico de los elementos X, Na y S S < Na < Rb

Dada la sustancia NH4NO3

5) Escribir su estructura de Lewis

[ ]+4NH

O

N O

O

6) Indicar la geometra del catin y su ngulo de enlace Tetradrica: 109

Dadas las sustancias CH4, CH3Cl, CaCl2

7) Ordenar de mayor a menor sus P.E. CaCl2> CH3Cl > CH4

8) Indicar si alguna de ellas puede conducir la corriente elctrica y en que condi-cin.

CaCl2 en solucinacuosa o fundido

Problema 2: la densidad de un gas es 5,405 g/dm3en CNPT. En un recipiente rgido de 50,0 dm3seintroducen 40 g de fren, junto con 3,5 moles de Ne (g). La temperatura del sistema es de 80 C.

9) Calcular la masa, expresada en gramos, de una molcula de fren 2,01.10 22

g

10) Calcular la presin ejercida por los gases en el recipiente 2,22 atm

11) calcular la densidad de la mezcla gaseosa 2,2 g/dm3

11) si la temperatura disminuye a 10 C, calcular la presin total que se ejerce sobreel recipiente

1,78 atm

100 g de solucin de KI al 4,4 % m/m se diluyen con agua hasta que el volumen final resulta ser de100 cm3

13) Indicar que especies inicas provenientes de la sal se encuentran en la solucin K+y I

14) Expresar la concentracin molar de la solucin final diluida 0,265 M

15) Calcular cuntos cm3 de la solucin final diluida son necesarias para preparar

200 cm3de la solucin 0,1 M de KI.

75,5 cm3

El aluminio reacciona con HCl, segn la ecuacin: 2 Al + 6 HCl 2 Al Cl3+ 3 H2(g). Se hacen

reaccionar 17 g de Al (13% de pureza) con exceso de solucin de HCl 0,1 M. La reaccin tiene unrendimiento del 80 %.

16) Calcular el volumen de H2(g) que se obtiene medido en CNPT 2,2 dm3

17) Calcular la masa de AlCl3obtenida 8,74 g

18) Indicar el volumen de la solucin de HCl necesario para reaccionar estequio-mtricamente con el Al presente

2,46 dm3

19) Identificar la especie que se oxida Al (justificar al dorso)

20) Nombrar el compuesto AlCl3segn la nomenclatura IUPAC Cloruro de aluminio

Datos: R = 0,082 atm dm3k 1mol 1; NA= 6,02.1023mol 1; Ar: Na = 23, O = 16, H = 1
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Primer Parcial: problemas resueltos. Pg. 1

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Problemas resueltos de los problemas tomados en el 2doCuatrimestre 2002.

1) El in 78R 2con 44 neutrones es isoelectrnico con Q+indicar:

a) Z y smbolo de Q.b) C. E. E de Q+

c) Escribir la frmula qumica de un xido de marcado carcter inico.

Solucin: En nmero msico (A = 78) nos indican la cantidad de protones y neutrones en el ncleo

del tomo. As que 78 44 = 34 protones. Al buscar en la tabla vemos que R es el selenio (Se) queal ser un anin divalente posee dos electrones ms que protones. e= 34 + 2 = 36.

En el caso del catin Q+ (al ser isoelectrnico tiene 36 electrones tambin) posee un protn ms, osea, P+= 37; lo que nos indica que el tomo es el rubidio (Rb).

a) Z = 37, Rb.b) Al ser un in queda en 4s24p6(el tomo termina 5s1pero al perderlo quedan los del perodo 4).

c) Un compuesto inico es aquel en el que se combina un metal con un no metal (en este caso eloxgeno). Tomemos un metal como el rubidio (Rb). Teniendo en cuenta los ndices de oxidacinRb+O 2 y nos quedar: Rb2O.

2) En un recipiente rgido de 40,7 dm3se ponen 48 g de un gas a 298 K y 1368 mm Hg. Indicar:

a) La densidad de la mezclab) La masa molarc) Presin final si se agregan 44 g de nen.

d) Nmero de molculas de 25 g de cloro gaseoso.

Solucin:

a)3

179,17,40

48

3

datoslossegn

dm

g

dm

g

v

m== =

b) Calculemos los moles del gas poniendo los datos en la ecuacin general de gases.Datos: V = 40,7 dm3 T = 298 K P = 1368 mm Hg = 1,8 atm.

K298.082,0

dm40,7.atm8,1

.

..

molK

dm.atm

3despejamos

3== =

TR

VPnnRTVP

n= 2,998 moles.

2,998 moles _____________ 48 g1 mol __________________x= 16g.O sea que la masa molar es 16(no poner unidades).

c) Al agregar 44g de nen que son 2,18 moles que se le suman a los 2,998 moles del gas. Tenemos

5,178 moles con los que podemos calcular la presin final.

3

molK

dm.atm

dm7,40

K298..0,082moles178,53

=P = 3,1089 atm.

d) Cloro gaseoso: Cl2. (Mr = 71)

71 g ______________ 6,02 1023molculas25 g ______________x= 2,1197 . 1023molculas.

3) Dada KNO3a) Diagrama de Lewis

b) Geometra molecular y electrnica

[K]+

NO

O

O


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Primer Parcial: problemas resueltos. Pg. 2

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Solucin: a)

b) No quedan electrones libres. Geometra molecular y electrnica: plana triangular, el ngulo deenlace es de 120.

4) Dada una solucin acuosa de NaCl al 20 % m/m y una densidad de 1,19 g/cm3a) Hallar la concentracin molal (m)

b) Determinar la masa de soluto en 240 cm3de solucin.

Solucin: a) Tenemos 20 % m/m (o sea)Svde1000

Stde

Scde100

Stde20

g

molesn

g

g snecesitamo

Necesitamos saber la masa de solvente: 100 g de Sc 20 g de St = 80 g de Sv.Ahora averigemos cuantos moles de molculas hay en los 20 g de soluto. (Mr = 58,43)

58,43 g ______________ 1 mol

20 g ________________x= 0,342 moles.

Con los datos hallemos la concentracin molal.

=g

xg

1000g80

moles342,0

Scg100

St20x= 4,278624 moles. La concentracin es de 4,279 m.

5) Se hacen reaccionar 180 g de Fe2(SO4)3con 200 g de NaI (85% de pureza) obtenindose 98 g de

yodo. Segn la ecuacin: Fe2(SO4)3+ 2 NaI 2 FeSO4+ Na2SO4+ I2.a) Reactivo limitante b) Rendimiento

c) Masa de NaSO4 d) Nombre tradicional de NaI.

Solucin: a) Primeramente necesitamos saber tericamente lo que se necesita en los reactivos.

Fe2(SO4)3 + 2 NaI 2 FeSO4 + Na2SO4 + I21 mol

399,694 g

2 moles

299,788 g

2 moles

284,0824 g

1 mol

141,9772 g

1 mol

253,809 g

180 g 170 g

399,694 g de Fe2(SO4)3________________ 299,788 g de NaI180 g (lo que tenemos) ________________x= 135,0079 g de NaI

Se necesitan 135 g y hay disponible 170 g, lo que implica que sobra NaI (Reactivo en exceso)El Fe2(SO4)3se consume todo, es el reactivo limitante.

b) Comparemos la masa de Yodo obtenido y lo que deberamos tener.

399,694 g de Fe2(SO4)3________________ 253,809 g de I2180 g (lo que tenemos) ________________x= 114,3015g de I2.Tericamente deba tenerse 114,3015g de I2, pero se obtienen 98g. El rendimiento es de 85,74 %.

c) Masa de NaSO4.

399,694 g de Fe2(SO4)3________________ 141,9772 g de NaSO4.

180 g (lo que tenemos) ________________x= 63,938g 85,74 % = 54,821 gde NaSO4.

d) Nombre tradicional deNaI: Yoduro de sodio.


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QQuummiiccaaPPrriimmeerrPPaarrcciiaall::11eerr

CCuuaatt..ddee22000033((UUBBAAXXXXII))

A) Se dispone de una solucin acuosa de KOH al 70,0 % m/m. Calcular:

1) Masa de esta solucin que hay que emplear para preparar 320 g de una disolucin al

40,0 % m/v.= 1,8 g/cm3.

101,587 g

2) Qu masa de solvente se necesita agregar 218,413 g3) Concentracin molar de la solucin ms diluida 7,1296 M

4) Indicar especies inicas provenientes del soluto que se encuentran en la disol u cin K+, OHyH3O

+.

1) 40,0 % m/vsolucindecm100

KOHdeg40

3

== 33 100

m8,1

m

cmcm

g

v m = 180 g

=Scdeg203Scdeg801

KOHdeg40 xx= 71,111 g de Sc.

=

xm

KOHdeg111,71

Scdeg001

KOHdeg70mx= 101,5873 g de la solucin original

2) Tenemos 101,5873 g de una solucin que acabar siendo 320 g. La diferencia entre ambas es la

masa de solvente que se debe agregar: 218,4127 g.

3) Nos piden la concentracin molar de la solucin ms diluida, la segunda solucin.

solucindecm100

KOHdeg40

3 deben pasarse a moles: ===

104,56

40

Mr

mn 0,71296 moles

== xx

solucindecm1000solucindecm100

KOHdemoles,712960

337,1296 moles de KOH

Implica que la molaridad de la solucin ms diluida es de 7,1296 M.

4) Para indicar las especies inicas provenientes del soluto que se encuentran en la solucin debe-mos desarmar al hidrxido y al agua: KOH K

++ OH

y 2H2OOH

+ H3O

+

As quedaran: K+, OHy H3O+.

B) Un recipiente rgido contiene 2,50 moles de N2(g) a 1,50 atm y 280 K. Indicar

La concentracin % m/v no nos sirve, as

que los 100 cm3 se pasan, utilizando la

densidad, a gramos (g). Despus (utilizan-do proporciones) hallamos la masa de solu-

to que se necesita para preparar 320 g de lasegunda solucin. El valor obtenido se uti-liza, posteriormente, para hallar lo que nos

piden en la primera solucin.


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5) Densidad del gas3

830,1dm

g

6) Nmero de moles de tomos en el recipiente 5 moles

7) Si al agregar 134g del gas XO2, se obtiene una presin final de 2,50 atm, se-

alar cual de los gases en la mezcla final tiene mayor fraccin molar..

La del N2 que es

0,74998) Calcular la masa de un tomo de x 2,131.10

22g 128,2871 u. m. a.

5)33

830144,1K280.082,0

4atm.28,0135,1...

.

dm.atm

mol

g

dm

g

molKRT

MrPRTMrP ====

6) El nmero de moles de tomos en el recipiente lo calculamos a partir de los nmeros de moles de

molculas (y en este caso) se multiplica por dos: 2,5 moles de molec. x 2 = 5 moles de tomos.

7) Si al agregar 134g del gas XO2, se obtiene una presin final de 2,50 atm, calculamos cuantos

moles hay en la mezcla y cuantos corresponde al nuevo gas. Para eso necesitamos saber el volumendel recipiente, lo podemos calcular con la densidad del nitrgeno.

2,5 moles N2.mol

g28,0134 = 56,0268 g de N2.

=vdm

g g0268,56830,1

3v= 30,616 dm3

===

K280.082,0

dm30,616atm5,2.

.

dm.atm

3

3

molKRT

VPn 3,3336 moles

La fraccin molar es la divisin entre los moles de un gas y la cantidad de moles totales de la mez-cla. El que tenga mayor cantidad de moles, tendr la mayor fraccin molar. Hay 3,3336 moles en

total, de los cuales 2,5 corresponden al N2. Al hacer las cuentas vemos que a este corresponde la

mayor fraccin molar y esta es de 2,5 / 3,3336 = 0,7499

8) Tenemos 0,836 moles de XO2 que tienen una masa de 134 g, entonces el Mr delcompuesto es de160,2871. Si sacamos los 32 g que corresponden al oxgeno nos queda que el Ar de X es 128,2871.

Ojo que la masa de un tomo de X puede ser 128,2871 u. m. a. ,(unidades de masa atmica) pero sise la expresa en gramos, los 128,2871 corresponde a un mol de tomos, o sea, 6,02 10

23 tomos. Lo

que correspondera una masa de 2,131 .10 22

g.

c) El elemento X forma un catin divalente isoelectrnico con M 1- . El elemento Q est ubicado en

el perodo de M y el mismo grupo X.

9) Identificar a los elementos Xes Sr, Mes Br y Qes Ca

10) Ordenar segn su carcter metlico creciente. Br < Ca < Sr

11) Escribir C. E. E. 35M1

. 5s25p

6

12) Composicin del ncleo de 42Q. P+= 20 y N = 22

13) Nombre tradicional del compuesto formado por M con Ni (II). Br2Ni = bromuro de n quel (II).


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9) Si X forma un catin divalente, lo escribimos X2 +

. El hecho de ser isoelectrnico con M1

, qui e-re decir que ambos poseen la misma cantidad de electrones. En el tem 11 nos indican la cantidad de

protones que posee M, al ser un anin posee un electrn ms, o sea, 36. El catin X2+

debe tener

dos protones ms que electrones, as que podemos inferir que posee 38 protones.

X es Sr (estroncio). M (por lo indicado en el tem 11) es el Br (Bromo) y Q que est ubicado en elperodo de M y el mismo grupo X es el Ca (calcio).

10) El carcter metlico crece como el radio atmico, as que lo ordenaremos: Br < Ca < Sr

11) Como M es el Br el anin tiene un C. E. E. 5s25p

6.

12) La composicin del istopo 42Q (l ase 42 Ca) indica que tiene 20 protones, la diferencia entre el

nmero msico (42) y la cantidad de protones nos indica el nmero de neutrones en el n cleo. Eneste caso seran 22.

13) M es Br. El Br cuando acta en un compuesto sin oxgeno, lo hace con el mnimo ndice de oxi-dacin, 1. El nquel trabaja con + 2 (dato del problema). As que Br

1 Ni

+ 2(intercambiamos las

valencias y tenemos la frmula que nos piden): Br2 Ni. El nombre en IUPAC, stock, es bromuro de

nquel (II).

d) Dado Fe SO4

14) Diagrama de Lewis

S

O

O

O

O

2

[Fe]+ +

15) Tipo y cantidad de enlaces involucrados en el anin. 2 covalentes simples y 2 dativas

16) Geometra y ngulos G.E = G.M = Tetradrica. = 109,5

17) Nombrar por IUPAC Sulfato (VI) de Hierro (II)18) Ordenas de menor a mayor P. E. que pueda esperarse de CaCl2, Cl2, PCl. Cl2< PCl < CaCl2

18) Para ordenarlos en forma creciente segn su P. E., debemos separar los compuestos inicos delos covalentes. Los i nicos siempre tienen mayor P. E. q ue los covalentes. Dentro de esta ltima

categora, los polares tendrn mayor P. E.

Covalente Polar: PCl Covalente no polar: Cl2 Inico: CaCl2.

As que ordenados quedaran: Cl2< PCl < CaCl2.


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Qumica Primer Parcial CBC 22 / 05/ 2004 Pg. 1

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Qumica Primer Parcial Sede Ciudad 22 / 05 / 2004

Se tienen los elementos H, Ca, Cl y S.

1) Indicar los iones de esos elementos que sean isoelectrnicos con un mismo

gas noble.

2) Dar el nmero de masa del istopo del S que contiene 16 neutrones

3) Ordenar de manera creciente segn los radios atmicos

4) Escribir la frmula del compuesto binario, triatmico, que conduzca lacorriente elctrica al estado lquido

5) Formula un compuesto binario del S que tiene geometra molecular angular.

6) Lewis del oxoanion que forma el cloro con 3 tomos de oxigeno.

7) Comparar el punto de ebullicin de los compuestos de los tems 4 y 5. Justificar al dorso

Un cilindro rgido contiene 4,00 mol de CO2(g) y 128g de SO2(g) a 273 K y 1,5 atm.

8) Calcular volumen del recipiente9) Nmero total de moles de tomos de oxgeno contenidos en la mezcla.

10) Presin parcial del CO2.

11) Explicar si al aumentar la temperatura se modifica (aumenta o disminuye)

o se mantiene igual la presin parcial del CO2.

Una solucin del soluto X en H2O es 0,250 M; 0,916 % m/m y densidad =1,092 g/cm3.

12) Masa molar de X.

13) Concentracin en molalidad.

14) El volumen necesario para preparar 2,00 dm3de otra solucin a 5,00.102

Se hacen reaccionar 74,4 g de una muestra de antimonio (Sb) (82% de pureza) con 1400 cm3desolucin acuosa de HNO28,4% m/V, segn la ecuacin:

Sb + 5HNO25NO (g) + H3SbO4+ H2O

15) El Sb acta como agente reductor o oxidante, dar los valores del cambio

16) Dar el reactivo en exceso. Cuntos moles se consumen en la reaccin

suponiendo que es total?

17) El monxido de nitrgeno producido se recoge a 32C en un recipiente de

50 dm3

y 1,00 atm. Dar el rendimiento de la reaccin.18) Si se empleara antimonio al 10 %, la presin del gas sera: igual, menor,

mayor.

19) Nombrar: Al(NO3)3, por IUPAC.

20) Dar la frmula de: yoduro ferroso.


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Qumica UBA XXI Primer parcial 2007 soko.com.ar

Uba XXI - 2007Primer parcial

Qumica

A) En un recipiente cerrado rgido de 6 litros contiene Cl2O (g); se agregan 26,4g de CO2. El

sistema alcanza una temperatura final de 37C y la presin es de 5,08atm. Determinar:

1. La presin parcial del Cl2O

2. El numero total de tomos que hay en el recipiente

3. La masa de una molcula de CO24. Que cambio sucede con la presin parcial del Cl2O si la mezcla se enfra.

Responder y JUSTIFICAR al dorso.

Respuesta:

1) 3,26 atm.

2) 4,94 x 1024tomos

3) 7,31 x 10 23g 44 uma.

4) Si observamos la ecuacin de gases la relacin matemtica existente entre la presin y la

temperatura es directamente proporcional (se dividen). Debido a esto, si la temperatura

desciende (mantenindose los dems parmetros) la presin lo har de la misma manera. (Si

la temperatura baja a la mitad, la presin bajar a la mitad)

B) Se le agregan 270g de agua a una muestra de 30g de KCl (Mr: 74,5), y se obtiene unadisolucin de densidad= 1,06 g/cm3. Calcular:

1. El volumen de la solucin

2. La Molaridad

3. La concentracin del anin expresado en molalidad

4. La concentracin en % m/v de la disolucin que se obtiene al diluir 10 cm 3de la disolucin

inicial hasta un volumen final de 25 cm3.

Respuesta.: 1) 283 cm3 2) 1,42 M 3) 1,49 m 4) 4,24 % m/v

C) M y Q pertenecen al segundo periodo. Forman un compuesto inico MQ2y se sabe que Qes un halgeno.

1. Determinar que elemento es Q y su CEE

2. Smbolo del elemento M y grupo al que pertenece.

3. Cantidad y tipo de partculas que se encuentran en el ncleo de M.

4. Escribir el smbolo del anin monovalente isoelectrnico con el catin de MQ2.

Respuesta:

1) Q = F (flor) CEE: 2s22p5

2) M = Be (berilio) grupo: A II (alcalinos trreos)3) P+= 4 N = 5

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Qumica UBA XXI Primer parcial 2007 soko.com.ar

4) MQ2= BeF2y queda Be2 ++ 2 F 1 .

D) El I (yodo) forma con tomos de oxigeno un anin monovalente en el cual el tomo central

no posee electrones sin compartir.

1. Escribir su Formula de Lewis2. Determinar segn trepev la geometra y el ngulo aproximado del in

3. Nombrar segn IUPAC Pb(NO2)24. Escribir la formula del sulfito ferroso

5. Dados NH3y CH4y los puntos de ebullicin 33C y 133C asignar una valor a cada

uno. Responder y JUSTIFICAR al dorso.

Respuestas

1)

2) su geometra molecular y electrnica es tetradrica, el ngulo de enlace menor a 109,5

(las molculas tetradricas no polares poseen un ngulo de 109,5 pero hay que recordar que

es un in por lo que los tres oxgenos con enlace dativo se ven atrados por el oxgeno que

posee un electrn de ms)

3) Pb(NO2)2 IUPAC: Nitrato (V) de plomo (II) Tradicional: Nitrato plumboso.

4) Sulfito ferroso (S y Fe trabajan con la menor) Fe SO3

5) A NH3 le corresponde 33C ya que es un compuesto covalente polar cuyas molculas

establecen entre s puente hidrgeno y CH4los 133C ya que es un compuesto covalente no

polar cuyas molculas slo establecen dipolos transitorios (London)

l l f l ll

modelos de primer parcial de química del cbc

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