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Modelos atômicos

Módulo Extra - 2017

CursodeQuímica

Prof.RuiMedeiros

quimicadorui.com.br

2 CURSO DE QUÍMICA – PROFESSOR RUI MEDEIROS – MÓDULO EXTRA - 2017

Modelos atômicos

1 – Modelo atômico de J. Dalton:(1803) ü Resgatou as ideias dos filósofos gregos

Leucipo e Demócrito sobre ________________.

ü É considerado o primeiro modelo atômico

científico, pois baseia as suas ideias em dados

____________________________.

ü Segundo Dalton, os átomos eram:

_____________, maciços, _____________________

e indestrutíveis.

ü Átomos de um mesmo elemento eram

idênticos entre si em _____________, tamanho e

__________________________. Então, ele os

representava utilizando esferas idênticas:

ü Este modelo conseguiu explicar

convincentemente as chamadas leis

_______________:

• Lei da conservação das massas, de

Lavoisier.

• Lei das proporções definidas, de Proust.

NOME DO MODELO: ________________________________________.

2 – Modelo atômico de J. J. Thomson:(1903) ü Explicava a natureza ________________ da

matéria.

ü Segundo Thomson, o átomo era uma esfera

_____________________ dotada de carga

__________________, incrustada de partículas de

carga negativa (_____________) em sua superfície.

ü A representação esquemática do átomo de

Thomson pode ser vista logo abaixo:

ü A descoberta do elétron é atribuída a J. J.

Thomson, utilizando uma ampola de raios

______________ (“Ampola de Crookes”).

ü Trata-se de uma ampola de vidro contendo

um gás a baixas pressões, como a esquematizada

logo abaixo:

ü Aplicando-se uma diferença de potencial

entre os eletrodos, nota-se que há o surgimento de

uma radiação, que sai do cátodo em direção ao

ânodo. Devido a esse comportamento, essas

misteriosas radiações foram batizadas de “raios

_______________”.

ü Para desvendar a natureza dessas

radiações, Thomson realizou algumas adaptações no

experimento, conforme veremos a seguir:


Experiência 01: Coloca-se um anteparo frente aos

raios catódicos. Nota-se que há a projeção da

sombra do objeto logo atrás do mesmo.

Conclusão: Os raios catódicos se movem em

___________________________.

Experiência 02: Ao colocar um catavento de mica

em frente aos raios catódicos, nota-se que ele entra

em rotação.

Conclusão: Os raios catódicos possuem

____________, ou seja, são corpusculares.

Experiência 03: Colocando duas placas carregadas

próximo ao caminho das radiações, nota-se que os

raios catódicos sofrem deflexão para o lado da placa

positiva.

Conclusão: Os raios catódicos possuem carga

elétrica ______________________.

ü Os resultados obtidos independiam do gás

utilizado ou do metal que era composta a placa

metálica (cátodo). Isso levou Thomson a concluir que

os raios catódicos se tratavam na realidade de uma

partícula subatômica: os ______________.

NOME DO MODELO: “Pudim de _____________” ou “Pudim de

_______________”

3 – Modelo atômico de E. Rutherford:(1911) ü Realizou experiências envolvendo o

bombardeamento de uma fina lâmina de

___________ (0,0001 mm) com partículas

____________ provenientes de uma fonte radioativa

(_________________).

ü Os resultados obtidos podem ser vistos logo

abaixo:

1ª Observação: A maioria das partículas alfa

atravessava a folha sem sofrer desvio ou sofrendo

um desvio muito pequeno.

Conclusão: A maioria do átomo era constituída de

um espaço _____________.

2ª Observação: Uma menor parte das radiações

sofria um desvio maior que o esperado.

Conclusão: As partículas alfa (carga

_______________) foram repelidas pelo

_______________ atômico, por possuir carga

_______________.


3ª Observação: Raramente as partículas alfa

colidiam com a lâmina de ouro e retornavam (uma a

cada 10 mil ou uma a cada 100 mil).

Conclusão: A região que concentrava a massa do

átomo (___________) deveria ser muito

_______________ (cerca de 10 mil a 100 mil vezes

menor que o próprio átomo).

ü Com isso, Rutherford propôs um átomo

totalmente diferente de seus antecessores, conforme

ilustração a seguir:

Obs.1: Características das partículas subatômicas:

Partícula

subatômica

Carga

relativa

Massa

relativa

Próton (p) + 1 1

Elétron (e) - 1 1/1836

Nêutron (n) zero 1

Obs.2: Ampola de raios anódicos (raios canais):

Com esse aparato, Goldstein conseguiu prever a

existência de uma nova partícula subatômica, dessa

vez, de carga positiva: o _______________.

Obs.3: Os nêutrons só foram descobertos em 1932,

por James Chadwick, embora Rutherford já fizesse

previsões da existência dessa partícula.

NOME DO MODELO: “Modelo ______________________” ou “Sistema

_____________.”

4 – Modelo atômico de N. Böhr:(1913) ü Corrigiu algumas incoerências na eletrosfera

proposta por Rutherford.

ü Segundo Böhr, a eletrosfera do átomo teria

de ser quantizada, ou seja, organizada em

_____________ de energia (também conhecidos

como camadas).

ü Cada nível de energia deveria possuir um

número máximo de _____________, prevista pela

equação de Rydberg:

Onde: “n” representa o nível eletrônico (número

quântico principal).

ü No entanto, para os elementos conhecidos, o

número de elétrons observado experimentalmente

nos átomos conhecidos era diferente do número de

elétrons previsto pela equação de Rydberg:

Nível

(n)

Camada Nº máx. de

e- previsto

Nº máx. de e-

observado

1 K

2 L

3 M

4 N

5 O

6 P

7 Q

Nºelétrons=2.n2


ü Para descrever o comportamento dos

elétrons nos níveis de energia, Böhr elaborou alguns

enunciados, conhecidos como “_________________

de Böhr”, que podem ser resumidos da seguinte

forma:

1) Os elétrons movem-se em órbitas

________________ em torno do núcleo atômico

central;

2) Quando um elétron está em determinada

órbita, dizemos que ele está em um estado

_________________________, pois a sua energia é

constante.

3) Quanto mais distante do núcleo é a órbita,

___________ é a sua energia.

4) Um elétron pode saltar de uma órbita para

outra, desde que ___________ ou libere energia.

Esses saltos são conhecidos como “saltos

_____________”.

Energia absorvida = quantum (plural = quanta).

Energia liberada – fóton (plural = fótons).

Obs.1: Quando um elétron está em seu estado de

menor energia, dizemos que está no estado

____________________________; quando este

recebe energia, saltando para uma órbita mais

externa, dizemos que fica em um estado

____________________.

Obs.2: O modelo de Böhr conseguia apenas explicar

os espectros atômicos do átomo de hidrogênio ou de

íons hidrogenoides, ou seja, íons que possuam

apenas um elétron.

Obs.3: Cores emitidas por diversos elementos

químicos quando excitados por uma fonte:

Elemento Cor emitida

Bário (Ba) Verde

Cálcio (Ca) Vermelho-tijolo

Chumbo (Pb) Azul

Cobre (Cu) Azul-esverdeado

Estrôncio (Sr) Vermelho

Lítio (Li) Vermelho-carmin

Potássio (K) Violeta

Sódio(Na) Amarelo


Complementação 01:

Fenômenos de emissão de luz

1) Incandescência: É a luz produzida pelo

aquecimento de substâncias.

Exemplos: Fogos de artifício, lâmpadas

incandescentes.

2) Luminescência: Propriedade de algumas

substâncias de emitirem luz quando submetidas a

algum estímulo, como iluminação, radiação química,

atrito ou radiação ionizante.

2.1) Triboluminescência: É a propriedade que

certas substâncias possuem de emitir sob atrito.

Exemplo: atrito de dois minerais.

2.2) Fluorescência: Emissão de luz logo após o

material ter absorvido certa quantidade de energia

luminosa; essa emissão é imediata e dura poucos

segundos.

Exemplo: placas de sinalização.

2.3) Fosforescência: Emissão de luz logo após

o material ter absorvido certa quantidade de energia;

o material permanece brilhando por muitos segundos

após o término da excitação, mesmo no escuro.

Exemplo: interruptores de lâmpadas.

2.4) Quimioluminescência: Ocorre quando o

emissor de luz é um produto da reação entre duas

substâncias.

Exemplo: luminol com sangue.

2.5) Bioluminescência: Processo de emissão

de luz visível por organismos vivos como funções

biológicas.

Exemplo: vaga-lumes.

Fonte: Apostila “Pré-vestibular”, sistema Ari de Sá,

2016.


Exercícios

1. (Enem 2009) Considere um equipamento capaz de emitir radiação eletromagnética com comprimento de onda bem menor que a da radiação ultravioleta. Suponha que a radiação emitida por esse equipamento foi apontada para um tipo específico de filme fotográfico e entre o equipamento e o filme foi posicionado o pescoço de um indivíduo. Quanto mais exposto à radiação, mais escuro se torna o filme após a revelação. Após acionar o equipamento e revelar o filme, evidenciou-se a imagem mostrada na figura a seguir.

Dentre os fenômenos decorrentes da interação entre a radiação e os átomos do indivíduo que permitem a obtenção desta imagem inclui-se a a) absorção da radiação eletromagnética e a consequente ionização dos átomos de cálcio, que se transformam em átomos de fósforo. b) maior absorção da radiação eletromagnética pelos átomos de cálcio que por outros tipos de átomos. c) maior absorção da radiação eletromagnética pelos átomos de carbono que por átomos de cálcio. d) maior refração ao atravessar os átomos de carbono que os átomos de cálcio. e) maior ionização de moléculas de água que de átomos de carbono.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO Na investigação forense, utiliza-se luminol, uma substância que reage com o ferro presente na hemoglobina do sangue, produzindo luz que permite visualizar locais contaminados com pequenas quantidades de sangue, mesmo superfícies lavadas. É proposto que, na reação do luminol (I) em meio

alcalino, na presença de peróxido de hidrogênio (II) e de um metal de transição (M(n)+), forma-se o composto 3-aminoftalato (III) que sofre uma relaxação dando origem ao produto final da reação (IV), com liberação de energia (hv) e de gás nitrogênio (N2). (Adaptado. Química Nova, 25, nº 6, 2002. pp. 1003-10) Dados: pesos moleculares: Luminol = 177 3-aminoftalato = 164

2. (Enem 2005) Na reação do luminol, está ocorrendo o fenômeno de a) fluorescência, quando espécies excitadas por absorção de uma radiação eletromagnética relaxam liberando luz. b) incandescência, um processo físico de emissão de luz que transforma energia elétrica em energia luminosa. c) quimiluminescência, uma reação química que ocorre com liberação de energia eletromagnética na forma de luz. d) fosforescência, em que átomos excitados pela radiação visível sofrem decaimento, emitindo fótons. e) fusão nuclear a frio, através de reação química de hidrólise com liberação de energia. 3. (Uerj) O laser (Light Amplification by Stimulation Emission of Radiation) é um dispositivo que amplia a absorção e emissão de energia pelos átomos, quando seus elétrons mudam de estados energéticos. O modelo atômico no qual os elétrons saltam para níveis mais energéticos devido a absorção de energia e liberam essa energia na volta para níveis menos energéticos é atribuído a: a) Demócrito b) Thonson c) Dalton d) Böhr e) Moseley 4. (Uc) Uma semelhança entre os modelos atômicos de Dalton e de Thonson está no fato de ambos considerarem que o átomo: a) é maciço b) é constituído por prótons, nêtrons e elétrons. c) apresenta elétrons em camadas. d) é semelhante ao sistema solar. e) possui núcleo e eletrosfera. 5. (Puc) A luz emitida por lâmpadas de sódio, ou de mercúrio, da iluminação pública, provém de átomos que foram excitados. Esse fato pode ser explicado considerando o modelo atômico de a) Demócrito. b) Bohr. c) Dalton.


d) Thompson. e) Mendeleev. 6. (Ucdb) Considere as seguintes afirmações: I. Rutherford propôs um modelo atômico no qual os átomos seriam constituídos por um núcleo muito denso e carregado positivamente, onde toda a massa estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os elétrons. II. No modelo de Böhr os elétrons encontram-se em órbitas circulares ao redor do núcleo; os elétrons podem ocupar somente órbitas com determinadas quantidades de energia. III. Se um elétron passa de uma órbita para outra mais afastada do núcleo, ocorre absorção de energia. Indique a alternativa correta: a) todas estão corretas b) somente I e III estão corretas c) somente II e III estão corretas d) somente I está correta e) somente I e II estão corretas 7. (Uepb) O átomo possui inúmeras partículas, tais como mésons, neutrinos etc., que

não têm interesse significativo para a Química. Do ponto de vista quântico, podemos dizer que os átomos são formados apenas por prótons, elétrons e nêutrons. Com base nesta afirmação, assinale a alternativa que contém o nome do descobridor da cada partícula atômica, respectivamente. a) Rutherford, Thomson e Chadwick. b) Thomson, Goldstein e Stoney. c) Rutherford, Goldstein e Chadwick. d) Crookes, Rutherford e Goldstein. e) Goldstein, Chadwick e Stoney. 8. (Uftm) Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de: a) Rutherford. b) Rutherford-Bohr. c) Thomson. d) Dalton. e) Millikan. 9. (Umg) No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que continham gases a baixas pressões, em que aplicava uma grande diferença de potencial. Isso provocava a emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos num cátodo metálico, deslocavam-se em direção à extremidade do tubo (E).

(Na figura, essa trajetória é representada pela linha tracejada X.)

Nesses experimentos, Thomson observou que I) a razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era independente da natureza do metal constituinte do cátodo ou do gás existente no tubo; e II) os raios catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas, com cargas de sinal contrário, se desviavam na direção da placa positiva. (Na figura, esse desvio é representado pela linha tracejada Y.) Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que os raios catódicos são constituídos de a) elétrons. b) ânions. c) prótons. d) cátions. 10. (Puc) O modelo atômico de Rutherford NÃO inclui especificamente: a) nêutrons. b) núcleo. c) próton. d) elétron. 11. (FFFCMPA) De acordo com a teoria atômica de Dalton (1766–1844) assinale a alternativa correta. a) O átomo possui partículas de carga negativa que estão em órbita de um núcleo de carga positiva. b) No núcleo atômico existem partículas de carga nula, denominadas nêutrons. c) Átomos de elementos diferentes possuíam diferentes massas e propriedades. d) O átomo era uma esfera sólida que possuía partículas de carga negativa em sua superfície, semelhante a um “pudim de passas”. e) Dois elétrons de mesmo spin não podem ser encontrados dentro de um mesmo orbital. 12. (Ufg) Leia o texto a seguir: Há cem anos, a ciência dividiu o que era então considerado indivisível. Ao anunciar, em 1897, a descoberta de uma nova partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês Joseph Jonh Thompson mudou dois mil anos de uma história que começou quando filósofos gregos propuseram que a matéria seria formada por diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas e eternas. Cada um desses corpúsculos foi denominado átomo, o que, em grego, quer dizer ‘não-divisível’. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e foi o primeiro passo do que seria no


século seguinte uma viagem fantástica ao microuniverso da matéria. Ciência Hoje, vol. 22, nº131, 1997, p.24 A respeito das idéias contidas neste texto, é correto afirmar-se que: 01. faz cem anos que se descobriu que os átomos não são os menores constituintes da matéria; 02. os elétrons são porções indivisíveis, uniformes, duros, sólidos, eternos e são consideradas as partículas fundamentais da matéria; 04. os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons, prótons e nêutrons; 08. com a descoberta do elétron, com a carga elétrica negativa, pode-se concluir que deveriam existir outras partículas, os nêutrons, para justificar a neutralidade elétrica do átomo; 16. a partir da descoberta dos elétrons, foi possível determinar as massas dos átomos. 13. (Ufsc) A palavra átomo é originária do grego e significa "indivisível", ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos, é VERDADEIRO afirmar que: 01. não podem ser desintegrados. 02. são formados por, pelo menos, três partículas fundamentais. 04. possuem partículas positivas denominadas elétrons. 08. apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera. 16. apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa. 32. contém partículas sem carga elétrica, os nêutrons. 14. (ITA) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações: I. O átomo apresentará a configuração de uma esfera rígida. II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos. III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos. IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa. Qual das opções abaixo se referem a todas as afirmações CORRETAS? a) I e IV b) II e III c) II e IV d) II, III e IV e) I, II, III e IV

15. (Unifor) Considerando os resultados da experiência de Rutherford, que investigou a deflexão de partículas alfa em lâminas metálicas muito finas, pode-se afirmar que: I. Eles seriam os mesmos, se tivessem sido utilizadas lâminas metálicas espessas. II. A eletrosfera praticamente não impõe resistência ao movimento das partículas alfa. III. O fato de apenas uma pequena porção das partículas alfa terem sofrido grandes desvios indica que o núcleo é maciço e constitui a menor parte do átomo. É correto o que se afirma SOMENTE em a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) II e III. 16. (UnB) Julgue os itens: 00. o modelo atômico de J. J. Thonson jfoi rejeitado depois que se comprovou, experimentalmente, a existência dos núcleos dos átomos. 01. os experimentos de Rutherford estabelecem que os elétrons são partículas constituintes de todos os átomos; 02. de acordo com o modelo atômico, proposto por Niels Bohr, os elétrons podem ocupar órbitas, de quaisquer raios, ao redor do núcleo; 03. o modelo atômico de Dalton incluiu a noção de eletrosfera. 17. (Umg) Todas as alternativas se referem a processos que evidenciam a natureza elétrica da matéria, exceto a) aquecimento da água pela ação de um ebulidor elétrico; b) atração de pequenos pedaços de papel por um pente friccionado contra o couro cabeludo; c) decomposição da água pela passagem da corrente elétrica; d) desvio da trajetória de raios catódicos pela ação de um ímã; e) repulsão entre dois bastões de vidro atritados com um pedaço de lã. 18. (Umg) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou as seguintes definições: Modelo Atômico: Dalton. Características: Átomos maciços e indivisíveis. Modelo Atômico: Thomson. Características: Elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera. Modelo Atômico: Rutherford. Características : Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição


quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron. Modelo Atômico: Bohr. Características : Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis. O número de ERROS cometidos pelo estudante é a) 0 b) 1 c) 2 d) 3

19. (Umg) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Tutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimetadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muitos acentuados.

Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a alternativa quer apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson. a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios muito pequenos. b) a maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina. c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio. d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessa-la. 20. (Uefs) Segundo o modelo de Thomson, o átomo a) poderia ser caracterizado por uma esfera gelatinosa com carga positiva, na qual estariam incrustados os elétrons, neutralizando a carga positiva. b) não é maciço, mas é formado por um núcleo com carga positiva, no qual se concentra praticamente toda a sua massa, e ao redor do qual ficam os elétrons, neutralizando a carga positiva. c) é formado por elétrons que giram ao redor do núcleo em determinadas órbitas. d) é neutro, cercado de elétrons que estariam dispostos ao redor do núcleo, como os planetas ao redor do Sol. e) é formado por um pequeno núcleo maciço e positivo, e os elétrons movimentam-se em órbitas

estacionárias, sendo que nesse movimento não emitem energia. 21. (Ufam) Considere um elétron, em um átomo que possui seis níveis principais de energia, saltando de n=6 para o ∞=n .

Pode-se afirmar corretamente que: a) Houve absorção de energia, em determinado comprimento de onda, seguido de ionização do átomo b) Houve emissão de energia, seguido de ionização do átomo c) Não houve variação de energia, uma vez que o átomo perdeu elétron d) Houve absorção infinita de energia, pois o elétron foi para o ∞=n , a partir da camada de valência e) Se o elétron saltasse do n=5 para n=6 haveria emissão de luz 22. (Fgv) As figuras representam alguns experimentos de raios catódicos realizados no início do século passado, no estudo da estrutura atômica.

O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás submetido à alta tensão. Figura (a): antes de ser evacuado. Figura (b): a baixas pressões. Quando se reduz a pressão há surgimento de uma incandescência, cuja cor depende do gás no tubo. A figura (c) apresenta a deflexão dos raios catódicos em um campo elétrico. Em relação aos experimentos e às teorias atômicas, analise as seguintes afirmações: I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos se movimentam numa trajetória linear. II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos apresentam carga elétrica negativa. III. Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa. IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por Rutherford para propor a sua teoria atômica, conhecido como modelo de Rutherford.


As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas em a) I, II e III. b) II, III e IV. c) I e II. d) II e IV. e) IV. 23. (Ufpr) As teorias atômicas vêm se desenvolvendo ao longo da história. Até o início do século XIX, não se tinha um modelo claro da constituição da matéria. De lá até a atualidade, a ideia de como a matéria é constituída sofreu diversas modificações, como se pode observar no modelo atômico de Bohr, que manteve paradigmas conceituais sobre a constituição da matéria, mas também inseriu novos conceitos surgidos no início do século XX. No modelo atômico de Bohr: 1. O elétron circula em órbita com raio definido. 2. O elétron é descrito por uma função de onda. 3. Para descrever o elétron num orbital são necessários 4 números quânticos. 4. Toda a massa do átomo está concentrada no núcleo, que ocupa uma porção ínfima do espaço. Entre as afirmativas acima, correspondem ao modelo atômico de Bohr: a) 1 e 2 apenas. b) 2 e 3 apenas. c) 2, 3 e 4 apenas. d) 1 e 4 apenas. e) 1, 3 e 4 apenas. 24. (Umg) Observações experimentais podem contribuir para a formulação ou adoção de um modelo teórico, se esse as prevê ou as explica. Por outro lado, observações experimentais imprevistas ou inexplicáveis por um modelo teórico podem contribuir para sua rejeição. Em todas as alternativas, a associação observação-modelo atômico, está correta, EXCETO em: OBSERVAÇÃO EXPERIMENTAL I. Conservação da massa em reações químicas II. Proporções entre as massas de reagentes e produtos III. Espectros atômicos descontínuos. IV. Trajetória de partículas alfa que colidem com uma lâmina metálica. V. Emissão de elétrons em tubos de raios catódicos. IMPLICAÇÃO EM TERMOS DE MODELO ATÔMICO a) Adoção do modelo de Dalton b) Adoção do modelo de Dalton c) Adoção do modelo de Rutherford

d) Adoção do modelo de Rutherford e) Rejeição do modelo de Dalton 25. (UnB) No princípio do século XIX, John Dalton propôs a seguinte teoria : “Toda matéria é constituída de átomos indivisíveis e todos os átomos combinam formando compostos e nas reações químicas são rearranjados, não podendo ser criados ou destruídos”. Sobre os assuntos, julgue os itens: 00. a descoberta dos isótopos mostrou que os átomos mesmo elemento podem apresentar diferentes massa; 01. a descoberta do elétron, no final do século XIX, confirmou a ideia de Dalton, a respeito da indivisibilidade do átomo; 02. a teoria atômica de Dalton explicou a lei da conservação das massas de Lavoisier; 03. Dalton, através da teoria atômica, previu a existência dos elementos radioativos; 04. a lei das proporções definidas contraria a teoria de Dalton; 05. a síntese dos elementos transurânicos comprova a possibilidade de criação de átomos. 26. (Ufsc) Uma das principais partículas atômicas é o elétron. Sua descoberta foi efetuada por J. J. Thomson em uma sala do Laboratório Cavendish, na Inglaterra, ao provocar descargas de elevada voltagem em gases bastante rarefeitos, contidos no interior de um tubo de vidro.

cátodo

ânodoTUBO“A”

cátodo

ânodoTUBO“B”

cátodo

ânodoTUBO“C”

No tubo de vidro “A”, observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) colide com um anteparo e projeta sua sombra na parede oposta do tubo. No tubo de vidro “B”, observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) movimenta um catavento de mica. No tubo de vidro “C”, observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) sofre uma deflexão para o lado onde foi colocada uma placa carregada positivamente.


Observando os fenômenos que ocorrem nos tubos, podemos afirmar CORRETAMENTE que: 01. gases são bons condutores da corrente elétrica. 02. os elétrons possuem massa – são corpusculares. 04. os elétrons possuem carga elétrica negativa. 08. os elétrons partem do cátodo. 16. os elétrons se propagam em linha reta. 32. o catavento entrou em rotação devido ao impacto dos elétrons na sua superfície. 27. (Ufac) Em 1905 Albert Einstein publicou um artigo fornecendo uma explicação simples de um problema que intrigava os cientistas desde 1827: a existência dos átomos. Analise as afirmativas a seguir à luz das teorias atômicas: I. Rutherford, com base em seus experimentos, defendeu um modelo atômico no qual os prótons estariam confinados em um diminuto espaço, denominado núcleo, ao redor do qual estariam dispersos os nêutrons. II. A teoria de Rutherford não explicava a estabilidade da estrutura atômica. Para completar o modelo proposto, Bohr elaborou uma teoria sobre a distribuição e o movimento dos elétrons. III. É importante conhecer a distribuição eletrônica, ou seja, as prováveis posições dos elétrons em um átomo, porque, a partir dela, pode-se prever a reatividade de um dado elemento. IV. Hoje, o modelo atômico de Bohr é conhecido como modelo atômico atual, ou modelo do orbital. Somente são CORRETAS as afirmativas: a) I e II b) III e IV c) II e III d) I, II e III e) II, III e IV 28. (Unicap) As três ondas eletromagnéticas representadas por X, Y e W são referentes às luzes emitidas por um átomo de hidrogênio que foi excitado. Admitindo que as ondas correspondem à transição entre os três primeiros níveis de energia do hidrogênio, quais correspondências entre o gráfico e as ondas são verdadeiras e quais são falsas ?

00. B corresponde a Y. 01. A corresponde a X. 02. C corresponde a W. 03. D corresponde a W. 04. E corresponde a X.

29. (Ufam) Willian Crookes, em sua famosa experiência conhecida pela confecção do tubo de Crookes, construiu uma ampola contendo gás a baixíssima pressão e inseriu dois pólos elétricos, um cátodo e um ânodo, nos quais aplicou uma diferença de potencial. Ao submeter sua ampola a várias situações observou os seguintes fenômenos: I. O aparecimento de um fluxo luminoso que se originava do cátodo até a parede oposta ao mesmo. II. Quando era colocado um anteparo entre o cátodo e o ânodo era projetado a sombra do mesmo sobre a parede oposta ao cátodo. III. Quando era colocado uma levíssima ventoinha entre o cátodo e a parede, a mesma girava. IV. Quando submetidos a um campo elétrico externo, os raios catódicos desviavam-se sempre para a placa positiva. V. Gases diferentes produziam os mesmos resultados. Considerando as afirmações acima, e em sua respectiva ordem, Willian Crookes concluiu: a) A existência de um raio fluorescente; que o mesmo se movia linearmente; tinha peso; possuía carga positiva; independiam do gás utilizado b) A existência de um raio fluorescente; que o mesmo não penetrava na matéria do anteparo; girava a ventoinha; possuía carga elétrica; independia do gás utilizado c) A existência de um raio, chamado de anódico; que o mesmo produzia sombra; tinha massa; possuía carga positiva; dependiam do gás utilizado d) A existência de um raio, chamado de catódico; que o mesmo não penetrava na matéria do anteparo; imantava a ventoinha; possuía carga negativa; independiam do gás utilizado e) A existência de um raio, chamado de catódico; que o mesmo se movia em linha reta; tinha massa; possuía carga negativa; independia do gás utilizado

Química2, Física2, História1

GRUPO II Este caderno de prova contém 32 questões.

UNIVERSIDADE CATÓLICA DE PERNAMBUCOPro-reitoria de Graduação e ExtensãoComissão para aplicação do vestibular

COAVE

Identificação do vestibulando

Nome:______________________________

Inscr.:_____________Id.:_______________

Assin.:______________________________

01

01

Preencha, na coluna I do cartão-resposta,a(s) quadrícula(s) correspondente(s) à(s)proposição(ões) correta(s) e, na coluna II, a(s)quadrícula(s) correspondente(s) à(s) propo-sição(ões) errada(s).

02

Tratando-se de problema, preencha a quadrícula corres-pondente ao algarismo das unidades da resposta na coluna IIe a quadrícula correspondente ao algarismo das dezenas nacoluna I. Se a resposta de um problema for, por exemplo, 3(três), marque 0 (zero) na coluna I e 3 (três) na coluna II.

Q U Í M I C A2

Um íon de um átomo X é isoeletrônico de −Y .I - II0 - 0 Se Y pertencer ao grupo 17, X poderá ser um alcalino

terroso.1 - 1 O íon de X poderá ter configuração .npns 62

2 - 2 X e Y não podem pertencer ao mesmo período.3 - 3 Y pode pertencer a um período antecedente de X.4 - 4 X sempre terá raio atômico maior que Y.

I - II0 - 0 O número de oxidação do fósforo no ácido fosfórico é

maior que no ácido metafosfórico.1 - 1 No anidrido carbônico, o carbono se encontra na sua

forma mais oxidada.2 - 2 Uma solução aquosa de LiHCO3 apresenta pH < 7.3 - 3 O número de oxidação do ferro no ferrocianeto de po-

tássio é 2+.4 - 4 Volumes iguais de gases quaisquer, nas mesmas condi-

ções de temperatura e pressão, apresentam o mesmo nú-mero de átomos.

As três ondas eletromagnéticas representadas por X, Ye W são referentes às luzes emitidas por um átomo de hidrogê-nio que foi excitado. Admitindo que as ondas correspondem àtransição entre os três primeiros níveis de energia do hidrogê-nio, quais correspondências entre o gráfico e as ondas sãoverdadeiras e quais são falsas?

03

I - II0 - 0 B corresponde a Y.1 - 1 A corresponde a X.2 - 2 C corresponde a W.3 - 3 D corresponde a W.4 - 4 E corresponde a X.

I - II0 - 0 Industrialmente, os ciclanos são produzidos em opera-

ções de ciclização de frações do petróleo.1 - 1 Segundo a teoria das tensões nos anéis de Baeyer, o ci-

cloexano deveria ser mais estável que o ciclopentano.2 - 2 A forma mais estável do cicloexano é a configuração

plana.3 - 3 O acetileno é o alcino mais simples. Esse gás é empre-

gado na queima para cortar chapas de ferro.4 - 4 A gasolina e o querosene são derivados do petróleo e o

número de hidrogênios em cada um de seus compo-nentes é o dobro do número de carbonos.

A substância orgânica anfetamina, classificada comoestimulante do sistema nervoso central, é absorvida mais ra-pidamente pelo corpo humano na forma dissociada, segundoo equilíbrio abaixo:

I - II0 - 0 A anfetamina é uma substância que pode desviar o plano

de vibração da luz polarizada.1 - 1 Quando ingerida por um homem, será mais rapidamen-

te absorvida no estômago, onde o pH é <7.2 - 2 Haverá deslocamento de equilíbrio no sentido II, se

adicionarmos ao sistema uma solução alcalina )OH( − .

05

04

ANFETAMINA

−+−−→+−− OHCHCHHOHH CHH 32232

+3NH2NH

I←II

C C C

Gabarito

1. B 2. C 3. D 4. A 5. B 6. A 7. A 8. B 9. A 10. A 11. C 12. 01 13. 08 + 16 + 32 = 56 14. E 15. E 16. VFFF 17. A 18. A 19. A 20. A 21. A 22. C 23. D 24. C 25. VFVFFV 26. 02 + 04 + 08 + 16 + 32 = 62 27. C 28. VFFVF 29. E

modelos atômicos - curso de química 2017 - prof rui...

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