Modelos Atômicos

Átomo de Bruxelas

Professora Naiane Machado Mariano

MODELOS ATÔMICOS

MODELOS ATÔMICOS

Experimento de Rutherford

Ampola de Crookes

FILÓSOFOS

MODELO DE DALTON

John Dalton século XIX

“Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos”. “Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa e apresentam as mesmas propriedades químicas”. “Átomos de elementos diferentes apresentam massa e propriedades diferentes”. “Átomos são partículas esféricas e indivisíveis e permanecem inalterados nas reações químicas”.

“As reações químicas comuns não passam de uma reorganização dos átomos”.

“Os compostos são formados pela combinação de átomos de elementos diferentes em proporções fixas”.

LAVOISIER E PROUST

Lei da Conservação da Massa.

“Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma”.

Antonie Laurent Lavoisier

Lei de PROUST ou lei da composição constante.

"A proporção, em massa, dos elementos que participam da composição de uma substância é sempre constante e independente do processo químico pelo qual a substância é obtida." Joseph Louis Proust

MODELO DE DALTON

“Bola de Bilhar”

MODELO DE DALTON

EXPERIMENTO DA GARRAFA AZUL!

HIDRÓXIDO DE SÓDIOGLICOSEÁGUA AZUL DE METILENO

EXPLICAÇÃO!

A glicose, em meio alcalino, é redutora. Ela reduz lentamente o azul de metileno até leuco-metileno, que é incolor. Sob agitação, o gás oxigênio presente no ar se dissolve no liquido e, rapidamente, re-oxida o leuco-metileno até azul de metileno. Este, novamente, é reduzido a leuco-metileno e fecha o circulo. Assim, o leuco-metileno não é consumido na reação global, tendo apenas função intermediária e sendo regenerado, em seguida, na reação. Substâncias que desempenham esta função são chamadas CATALISADORES

Garrafa Azul

MODELO DE THONSON

Ampola de Crookes

• O Átomo descontínuo

• Raios Catódicos: carga negativa

• Descoberta do ELÉTRON.

Modelo Pudim de Passas

Joseph J. Thonson

Modelo de Rutherford

Experimento de Rutherford

MODELO DE RUTHERFORD

• O átomo é formado por um núcleo muito pequeno em relação ao átomo.• O núcleo tem carga positiva, no qual se concentra praticamente toda a massa do átomo.• Ao redor do núcleo localizam-se os elétrons neutralizando a carga positiva.

Nota-se no modelo de Rutherford dois equívocos:

•uma carga negativa, colocada em movimento ao redor de uma carga positiva estacionária, adquire movimento espiralado em direção à carga positiva acabando por colidir com ela;

•uma carga negativa em movimento irradia (perde) energia constantemente, emitindo radiação. Porém, sabe-se que o átomo em seu estado normal não emite radiação.

MODELO DE BOHR

• Os elétrons nos átomos descrevem sempre órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas de camadas ou níveis de energia.

• Cada um desses níveis possui um valor determinado de energia (estados estacionários).

• Os elétrons só podem ocupar os níveis que tenham uma determinada quantidade de energia.

MODELO DE BOHR

•Os elétrons podem saltar de um nível para outro mais externo, desde que absorvam uma quantidade bem definida de energia (quantum de energia).

• Ao voltar ao nível mais interno, o elétron emite um quantum de energia, na forma de luz de cor bem definida ou outra radiação eletromagnética (fóton).

MODELO DE BOHR

Modelo Atômico Clássico