modelos atômicos ( 9 ano)
TRANSCRIPT
• O QUE É UM ÁTOMO ?
Estrutura da matéria
• Matéria= material
• Substâncias
• Moléculas
• Átomos
Demócrito e Leucipo (Sec. V
a.c.)
ÁtomoDemócrito
(460 – 370 A.C.)
Defendeu a ideia de que a matéria era composta porpequeníssimas partículas.
Teoria baseada apenas na intuição e na lógica.
Primeiras ideias sobre a constituição da matéria...
• 400 a.C Leucipo e Demócrito: princípio da divisibilidade•Origem da palavra átomo: em grego significa indivisível•350 a.C Aristóteles: teoria dos 4 elementos
Modelo atômico de Dalton
• 1808: Químico inglês John Dalton
• A matéria é constituída de átomos, que são partículas indivisíveis e indestrutíveis.
• Átomos são partículas maciças.
• Cada tipo de átomo seria de determinado tamanho
Modelo atômico de Thomson
• Início do século XX: descobertas na ciência, elétrons, natureza da luz, eletromagnetismo e radioatividade.
• O modelo de Dalton já não era capaz de explicar muitos fenômenos....
Thomson (1904)
J. J. Thomson
(1856 - 1940)
Thomson realizou uma série deexperiências utilizando um tubo de raioscatódicos (tubo semelhante aos tubosexistentes no interior dos televisores).
Seus experimentos comprovaram aexistência de carga elétrica na matéria.
Tubo de raios catódicos
Elétrons (partículas com carga elétrica
negativa)
Esfera com carga elétrica positiva
Modelo proposto por Thomson (1904):
O átomo era uma esferapositiva, estando os elétronsdispersos na esfera.
O número de elétrons seria talque a carga total do átomo seriazero.
Modelo de Pudim de Passas
Rutherford (1911)
Ernest Rutherford
(1871 - 1937)
Cientista neozelandês, estudou com J.J.Thomson.
Em 1908 realizou uma experiência que lhepermitiu propor um novo modelo atómico.
Experiência de Rutherford
Fonte de partículas
Feixe de partículas
Ecrã fluorescente
Folha de ouro
Experimento
Modelo proposto por Rutherford (1911):
O átomo é uma estrutura praticamentevazia, e não uma esfera maciça;
É constituído por:
Núcleo muito pequeno com a cargapositiva, onde se concentra quase toda amassa do átomo. Elétrons com carga negativa movendo-seem volta do núcleo.
O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar.
Modelo Planetário
Bohr (1913)
Niels Bohr
(1885 - 1962)
Niels Bohr trabalhou comThomson, e posteriormente comRutherford.
Tendo continuado o trabalho destesdois físicos, aperfeiçoou, em 1913, omodelo atómico de Rutherford.
Modelo proposto por Bohr :
Apenas algumas órbitas seriam permitidas aos elétrons;
Cada órbita correspondia a um nível de energia bem definido do elétron;
Os elétrons podem saltar de uma órbita para outra, ao absorver ou emitir energia.
Modelo atômico de Bohr
• Ao passar de uma órbita para outra, o elétron absorve ou emite um quantum de energia.
• Teoria quântica de Max Planck
• O modelo de Bohr explicava satisfatoriamente o átomo de hidrogênio, que possui apenas 1 próton no núcleo e 1 elétron ao redor, mas não explica átomos com um maior número de partículas.
“Fotografar” os átomos...Hoje em dia dispomos de potentes microscópios que nos permitem obter
imagens dos átomos: são os microscópios electrônicos.
Dimensão dos átomos
100 pm
1 pm = 10-12 m
Dimensão dos átomos
Se 100 milhões de pessoas se reduzissem ao tamanho de átomos, formavam uma fila de apenas 1cm.
Um ponto final pode conter mais de 3 milhões de átomos.
Estrutura atômica básica
• Prótons (p) = carga positiva
• Nêutrons (n)= carga neutra
• Elétrons (é)= carga negativa
• Número de prótons(Z) = número atômico
• Número de massa (A) = prótons + nêutrons
• Camada de valência é a camada mais externa