matriz da prova 1. introdução · a prova de exame tem por referência o programa da disciplina,...
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E.S.F.D. – Ensino recorrente Química – Matriz do exame do módulo 2 Pág. 1/6
ESCOLA SECUNDÁRIA FERREIRA DIAS AGUALVA - SINTRA
Cursos Científico - Humanísticos de Ciências e Tecnologias Ensino Recorrente de Nível Secundário
QUÍMICA (12º ANO) MÓDULO 2
TIPO DE PROVA: ESCRITA DURAÇÃO: 90 minutos
Avaliação do regime não presencial e avaliação de recurso
MATRIZ DA PROVA
1. Introdução O presente documento visa divulgar as características da prova de avaliação de regime não presencial e de recurso
a nível de escola, da disciplina e módulo acima identificado, a realizar ao abrigo da Portaria nº 242/2012 de 10 de
agosto.
O presente documento dá a conhecer os seguintes aspetos relativos à prova:
• Objeto de avaliação;
• Características e estrutura;
• Critérios gerais de classificação (Anexo em separado);
• Material;
• Duração;
• Tabela de constantes (Anexo);
• Formulário (Anexo);
• Tabela periódica (Anexo).
Nas provas desta disciplina, o grau de exigência decorrente do enunciado dos itens e o grau de aprofundamento
evidenciado nos critérios de classificação estão balizados pelo programa, em adequação ao nível de ensino a que o
exame diz respeito.
2. Objeto de avaliação A prova de exame tem por referência o programa da disciplina, referente ao módulo em avaliação, e permite
avaliar a aprendizagem passível de avaliação numa prova escrita de duração limitada, nomeadamente:
• Conhecimento/compreensão de conceitos;
• Compreensão das relações existentes entre aqueles conceitos e que permitiram estabelecer princípios, leis e
teorias;
• Aplicação dos conceitos e das relações entre eles a situações e a contextos diversificados;
• Seleção, análise, interpretação e avaliação críticas de informação apresentada sob a forma de textos, de gráficos,
de tabelas, entre outros suportes, sobre situações concretas de natureza diversa, por exemplo, relativas a
atividades experimentais;
• Produção e comunicação de raciocínios demonstrativos em situações e em contextos diversificados;
• Comunicação de ideias por escrito.
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A valorização relativa dos conteúdos apresenta-se no Quadro 1.
Quadro 1 – Valorização relativa dos conteúdos
Conteúdos Cotação (em pontos)
2.1 - Combustíveis fósseis: o carvão, o crude e o gás natural 80 a 120
2.2 - De onde vem a energia dos combustíveis 64 a 104
A prova é cotada para 200 pontos.
3. Caracterização da prova
Os itens/grupos de itens podem ter como suporte um ou mais documentos, como, por exemplo, textos, tabelas,
gráficos, fotografias e esquemas.
A prova reflete uma visão integradora e articulada dos diferentes conteúdos programáticos da disciplina.
Os itens/grupos de itens podem envolver a mobilização de conteúdos relativos a mais do que uma das unidades do
programa.
A sequência dos itens pode não corresponder à sequência das unidades do programa.
A prova pode incluir um ou mais itens incidindo nas aprendizagens feitas no âmbito de uma das atividades
laboratoriais previstas no programa da disciplina.
A prova pode incluir um ou mais itens cuja resolução requer a utilização das potencialidades gráficas da
calculadora.
A tipologia de itens, o número de itens e a cotação por item apresentam-se no Quadro 2.
Quadro 2 – Tipologia, número de itens e cotação
Tipologia de itens Número de itens Cotação por item
(em pontos)
Itens de seleção 8 a 12 8
Itens de construção
1 a 4 8
4 a 8 12
2 16
Nos itens de seleção, apenas de escolha múltipla, o aluno deve selecionar a opção correta, de entre as quatro
opções que lhe são apresentadas.
Nos itens de construção, as respostas podem resumir-se, por exemplo, a uma palavra, a uma expressão, a uma
frase, a um número, a uma equação ou a uma fórmula (itens de resposta curta); ou podem envolver a
apresentação, por exemplo, de uma explicação, de uma previsão, de uma justificação e/ou de uma conclusão
(itens de resposta restrita); ou podem implicar a apresentação de cálculos e de justificações e/ou de conclusões
(itens de cálculo); ou podem requerer a utilização das potencialidades gráficas da calculadora, solicitando, por
exemplo, a reprodução de gráficos visualizados na mesma.
A prova inclui a tabela de constantes, o formulário e a tabela periódica, anexos a este documento.
4. Critérios gerais de classificação Os critérios gerais de classificação são comuns a todos os módulos e encontram-se num anexo a esta matriz.
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5. Material O examinando apenas pode usar, como material de escrita, caneta ou esferográfica de tinta indelével, azul ou
preta.
As respostas são registadas em folha própria, fornecida pelo estabelecimento de ensino (modelo oficial).
O examinando deve ser portador de material de desenho e de medida (lápis, borracha, régua graduada, esquadro
e transferidor), assim como de uma calculadora gráfica. A lista das calculadoras permitidas é a dos exames
nacionais, fornecida pela Direção-Geral de Educação.
Não é permitido o uso de corretor.
6. Duração A prova tem a duração de 90 minutos.
Aprovado em Conselho Pedagógico, em 3 /dezembro / 2013
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ANEXO – Tabela de constantes, formulário e Tabela Periódica
TABELA DE CONSTANTES
Velocidade de propagação da luz no vácuo c = 3,00 x 108 m·s
-1
Constante de Avogadro NA = 6,02 x 1023
mol-1
Volume molar de um gás (PTN) Vm = 22,4 dm3·mol
-1
Constante dos gases R = 0,082 atm. dm
3 mol
-1K
-1
R = 8,31 J mol-1
K-1
FORMULÁRIO
• Conversão da temperatura (de grau Celsius para Kelvin) ....................... 𝑇 = 𝜃 + 273,15
𝑇 – temperatura absoluta (temperatura em kelvin)
𝜃 – temperatura em grau Celsius
• Densidade (massa volúmica) ...................................................................... 𝜌 =𝑚
𝑉
𝑚 – massa
𝑉 – volume
• Energia ganha ou perdida por um corpo devido à variação
da sua temperatura ......................................................................................... 𝐸 = 𝑚 𝑐 Δ𝑇
𝑚 – massa do corpo
𝑐 – capacidade térmica mássica do material de que é constituído o corpo
Δ𝑇 – variação da temperatura do corpo
• Número de partículas (N) ……………………………………………...……….. 𝑁 = 𝑛 𝑁𝐴
𝑛 – quantidade de substância
NA – constante de Avogadro
• Equivalência massa-energia ....................................................................... 𝐸 = 𝑚 𝑐2 m – massa c – velocidade de propagação da luz no vácuo • Equação de estado dos gases ideais .......................................................... 𝑃𝑉 = 𝑛 𝑅 𝑇 P – pressão V – volume
𝑛 – quantidade de substância (gás) R – constante dos gases T – temperatura absoluta
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18
2
He
4,0
0
10
Ne
20,1
8
18
Ar
39,9
5
36
Kr
83,8
0
54
Xe
131,2
9
86
Rn
[222,0
2]
17
9
F
19,0
0
17
Cℓ
35,4
5
35
Br
79,9
0
53
I
126,9
0
85
At
[209,9
9]
71
Lu
174,9
8
103
Lr
[262]
16
8
O
16,0
0
16
S
32,0
7
34
Se
78,9
6
52
Te
127,6
0
84
Po
[208,9
8]
70
Yb
173,0
4
102
No
[259]
15
7
N
14,0
1
15
P
30,9
7
33
As
74,9
2
51
Sb
121,7
6
83
Bi
208,9
8
69
Tm
168,9
3
101
Md
[258]
14
6
C
12,0
1
14
Si
28,0
9
32
Ge
72,6
4
50
Sn
118,7
1
82
Pb
207,2
1
68
Er
167,2
6
100
Fm
[257]
TA
BE
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TO
S
13
5
B
10,8
1
13
Aℓ
26,9
8
31
Ga
69,7
2
49
In
114,8
2
81
Tℓ
204,3
8
67
Ho
164,9
3
99
Es
[]252
12
30
Zn
65,4
1
48
Cd
112,4
1
80
Hg
200,5
9
66
Dy
162,5
0
98
Cf
[251]
11
29
Cu
63,5
5
47
Ag
107,8
7
79
Au
196,9
7
111
Rg
[2
72]
65
Tb
158,9
2
97
Bk
[247]
10
28
Ni
58,6
9
46
Pd
106,4
2
78
Pt
195,0
8
110
Ds
[271]
64
Gd
157,2
5
96
Cm
[247]
9
27
Co
58,9
3
45
Rh
102,9
1
77
Ir
192,2
2
109
Mt
[268]
63
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151,9
6
95
Am
[243]
8
26
Fe
55,8
5
44
Ru
101,0
7
76
Os
190,2
3
108
Hs
[277]
62
Sm
150,3
6
94
Pu
[244]
7
25
Mn
54,9
4
43
Tc
97,9
1
75
Re
186,2
1
107
Bh
[2
64]
61
Pm
[145]
93
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[237]
6
24
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52,0
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95,9
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183,8
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[2
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60
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50,9
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7
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Cs
132,9
1
87
Fr
[223]