CURSO(S): ______________________________________________Semestre: ________

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LISTA DE EXERCÍCIOS – NÚMEROS QUÂNTICOS

1. Uma substância apresenta em sua estrutura um átomo cujo subnível mais energético é 5s1 de

modo que:

I. O número total de elétrons desse átomo é igual a 37.

II. Este átomo apresenta 5 camadas eletrônicas.

III. Apresenta 2 elétrons desemparelhados.

Pode-se afirmar que:

a) apenas a afirmação I é correta.

b) apenas a afirmação II é correta.

c) apenas a afirmação III é correta.

d) as afirmações I e II são corretas.

e) as afirmações II e III são corretas

2. Considerando a configuração eletrônica do átomo de neônio 1s2 2s2 2p6, os números quânticos do

elétron mais energético desse átomo são, respectivamente,

a) n = 2; l = 1; m = – 1; s = - ½.

b) n = 2; l = 1; m = + 1; s = - ½.

c) n = 1; l = 0; m = 0; s = – ½.

d) n = 1; l = 1; m = + 1; s = + ½.

e) n = 1; l = 0; m = 0; s = + ½.

3. Adotando-se o valor de spin igual a – ½ para o primeiro elétron distribuído, o conjunto de números

quânticos do último elétron do átomo 20X é:

a) n = 4; l = 0; m = 0; s = – ½.

FACULDADE ANHANGUERA DE CUIABÁ

QUÍMICA

Prof.ª Esp. DEIZE FIGUEIREDO

b) n = 3; l = 2; m = – 1; s = + ½.

c) n = 3; l = 2; m = 0; s = + ½.

d) n = 4; l = 0; m = 0; s = + ½.

e) n = 3; l = 1; m = + 1; s = – ½.

4. Qual o número de elétrons na eletrosfera de um determinado átomo que tem os seguintes

números quânticos para o seu último elétron: n = 3; ℓ = 1; m = 0 e s = – ½.

a) 13 b) 15c) 17d) 19e) 21

5. Considerando a configuração eletrônica do oxigênio (Z = 8), no seu estado fundamental, podemos

afirmar que os números quânticos principal, secundário, magnético e spin do último elétron da

camada de valência desse átomo são, respectivamente:

a) 1, 0, 0, – ½.

b) 1, 1, +1, +½.

c) 1, 0, 0, +½.

d) 2, 1, – 1, – ½.

e) 2, 1, – 1, +½.

6. A configuração eletrônica de um elemento químico indica a existência de 9 elétrons com número

quântico principal 4 (n = 4). O elemento químico tem número atômico:

a) 9 b) 27c) 37 d) 39 e) 41

7. O subnível mais energético do átomo de um elemento apresenta os números quânticos: n = 3, l =

2 e m = 0. O número atômico deste elemento é, no máximo, igual a:

a) 24 b) 25 c) 26 d) 27 e) 28

8. Após fazer a configuração eletrônica do índio, 49In, marque a alternativa em que todos os dados

estão corretos em relação ao número de elétrons desemparelhados, número de elétrons de valência

e números quânticos do elétron diferencial (mais externo), respectivamente:

a) 1; 1; n = 4; l = 0; m = 0; s = +½.

b) 1; 3; n = 5; l = 1; m = – 1; s = +½.

c) 2; 1; n = 5; l = 1; m = 0; s = +½.

d) 3; 3; n = 5; l = 2; m = +1; s = -½.

e) 1; 3; n = 6; l = 1; m = – 1; s = -½.

9. Com relação às configurações eletrônicas esquematizadas a seguir indique a alternativa correta:

I. 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p4

II. 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 4f5 / 5s2 5p6 / 6s2

a) O elemento I apresenta 4 elétrons de valência.

b) O elétron mais energético do elemento II encontra-se no subnível 6s2.

c) O elemento II apresenta 7 elétrons desemparelhados.

d) O elemento I apresenta para o elétron mais energético: n = 4, l = 1, m = 0, e s = + ½.

e) Oelemento II apresenta para o elétron mais energético: n = 4, l = 3, m = + 1, e s= + ½.

10. O último elétron distribuído na configuração eletrônica de um átomo neutro, no estado

fundamental, possui o seguinte conjunto de números quânticos: 4, 1, +1 e +½. Sabendo-se que esse

átomo possui número de massa igual a 84 e que, por convenção, o primeiro elétron a ocupar um

orbital possui número quântico de spin igual a –½, o número de nêutrons existentes no núcleo desse

átomo é: a) 48 b) 84 c) 36 d) 45 e) 33

11. O número de nêutrons de um átomo isóbaro do 21Sc42

e que possui para o último elétron do

subnível mais energético o conjunto de números quânticos:n=4, l=0, m=0 e s=+½ , sendo que o

primeiro elétron do orbital tem spin – ½, é:a) 20 b) 21 c) 22 d) 42 e) 40

12. O subnível mais energético do átomo de um elemento apresenta os seguintes números quânticos

principal, secundário e magnético, respectivamente 3, 2 e 0. O número atômico deste elemento é, no

máximo, igual a: a) 24 b) 25 c) 26 d) 27 e) 28

13. Assinale a alternativa FALSA.

a) O número máximo de elétrons em cada orbital é 2.

b) No nível de número quântico principal 2 há quatro orbitais.

c) No subnível 5f há 7 orbitais.

d) Os elétrons de um mesmo átomo podem ter no máximo três números quânticos iguais.

e) 5, 1, 0 e – ½ são quatro números quânticos do elétron de maior energia de um átomo elemento

que apresenta 6 elétrons na camada de valência.

14. Convencionando-se que o primeiro elétron a entrar no orbital tem spin – ½ e sabendo-se que os

números quânticos do elétron mais energético de um átomo no estado fundamental são n = 3, l = 1,

m = 0 e s = +½, podemos afirmar que o número atômico desse átomo é:

a) 17 b) 19 c) 23 d) 32 e) 50

15. A distribuição eletrônica do átomo de Molibdênio, 42Mo (que não segue o diagrama de Linus

Pauling), é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5. O conjunto de números quânticos para o 5º

elétron do subnível 2p6 é dado por: n = 2; l = 1; m = 0 e s = – ½. Segundo esse modelo, o conjunto dos

números quânticos para o 8º elétron do 3d10 é:

a) 3, 2, –1, – ½ b) 3, 2, 0, – ½ c) 3, 2, – 2, + ½ d) 3, 2, + 1, – ½ e) 3, 2, 0, + ½

16. O elétron mais energético de um átomo apresenta o conjunto de números quânticos igual a: n =

3; l= 1; m = – 1; s = –½. Quantos elétrons existem na eletrosfera deste átomo, convencionando que o

primeiro elétron a entrar no orbital possui spin positivo? a) 4 b) 6 c) 8 d) 10 e) 16

17. Dado o átomo 17X, o conjunto dos quatro números quânticos para o 11º elétron do subnível “s”

é: a) 3, 1, 0 e – ½ b) 3, 1, 1 e –½ c) 3, 0, 0 e + ½d) 3, 0, 0 e – ½ e) 3, 1, 0 e + ½

18. Os quatro números quânticos do último elétron do íon férrico (Fe3+) são, respectivamente

(considere spin do 1º elétron a entrar no orbital igual a – ½). Dado: Fe (Z = 26)

a) n = 3; l = 2; m = + 2; s = + ½

b) n = 3; l = 2; m = 0 ; s = – ½

c) n = 4; l = 0; m = 0; s = + ½

d) n = 4; l = 0; m = 0; s = –½

e) n = 3; l = 2; m = – 2; s = + ½

19. Considere três átomos: A, B e C. Os átomos A e C são isótopos; os átomos B e C são isóbaros e os

átomos A e B são isótonos. Sabendo que o átomo A tem vinte prótons e número de massa 41, e que

o átomo C tem 22 nêutrons, os números quânticos do elétron mais energético de B são:

a) n = 3; l = 0; m = + 2; s = – ½.

b) n = 3; l = 2; m = 0; s = – ½.

c) n = 3; l = 2; m = – 2; s = + ½.

d) n = 3; l = 2; m = – 1; s = +½.

e) n = 3; l = 2; m = + 2; s = + ½.

20. Observando os itens a seguir, assinale a alternativa que apresenta apenas afirmações corretas

sobre a estrutura atômica:

I - Orbital é a região do átomo mais provável de se encontrar um elétron.

II - No máximo dois elétrons podem compartilhar um mesmo orbital.

III - Dois elétrons de um mesmo átomo jamais apresentarão os quatro números quânticos iguais. a)

Apenas III está correta

b) Apenas I e III estão corretas

c) Apenas II está correta

d) Todas as afirmativas estão corretas

e) Apenas I está correta