Lista Exercicios 2° ANO

1) O pentacloreto de fósforo é um reagente muito importante em Química Orgânica. Ele é preparado em fase

gasosa através da reação:

PCl3(g) +Cl2(g) PCl5 (g)

Um frasco de 3,00L contém as seguintes quantidades de equilíbrio, a 200°C:

0,120 mol de PCl5; 0,600 mol de PCl3 e

0,0120 mol de Cl2. Calcule o valor da constante de equilíbrio, em (mol/L)-1

, a essa temperatura.

2) Calcule o Kc da reação:

2H2 (g) + S2 (g) 2H2S(g)

a 750°C, sabendo que num recipiente de 90 L de capacidade estão em equilibrio 13,7g de hidrogênio,

9,2 .10-3

g de enxofre e 285,6g de sulfidreto (dados: massas atomicas: H=1; S= 32).

3) No equilíbrio

2HI(g) H2(g) + I2(g)

encontramos as seguintes concentrações molares: 10 mol/L de H2 e 0,001 mol/L de I2. Qual a concentração molar

do HI, sabendo que nas condições da experiência, Kc vale 10-3

?

4) A altas temperaturas, N2 reage com O2 produzindo NO, um poluente atmosférico:

N2(g) + O2(g) 2NO (g)

À temperatura de 2000K, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0 .10-4

. Nessa temperatura, se as

concentrações de equilibrio de N2 e O2 forem respectivamente, 4,0.10-3

e 1,0.10-3

mol/L, qual será a de NO?

5) É dada a seguinte expressao da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes:

Qual é a expressão química que pode ser representada por essa expressão?

6) Dados os equilibrios:

Quais são classificados como homogêneos e heterogêneos?