Prof. Ronilson Brito

Aluno (a)______________________________________________Turma_____________

Lista de Exercícios de química (ligações Químicas)

1. O que são elétrons de valência?

2. Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos:

a) 12Mg b) 17Cl c) 20Ca d) 14Si

3. A partir da distribuição eletrônica dos elementos citados na questão anterior, responda:

a) Quais sãos os nomes dos elementos?

b) Quantos elétrons existem na camada de valência?

4. Porque as ligações químicas se formam?

5. O que diz a regra do octeto?

6. Quais são os elétrons que participam das ligações?

7. Quais as diferenças básicas entre ligações covalentes e ligações iônicas?

8. Faça a distribuição eletrônica do 19K (potássio) e o 35Br (bromo) e mostre como se forma a ligação iônica entre eles? O composto formado obedece à regrado do octeto? Explique.

9. Faça a distribuição eletrônica do 12Mg (magnésio) e o 8O (oxigênio) e mostre como se forma a ligação iônica entre eles? O composto formado obedece à regrado do octeto? Explique.

10. Faça a distribuição eletrônica do 9F (flúor), do 8Cl (cloro) e do 8O (oxigênio) e mostre como se forma a ligação covalentes do F2, Cl2 e O2? As moléculas formadas obedecem à regrado do octeto? Explique.

11. O que é eletronegatividade?

12. A ligação iônica acontece entre quais tipos de elementos da tabela periódica?

13. A ligação covalente acontece entre quais tipos de elementos da tabela periódica?

14. Ao compararmos algumas propriedades periódicas, podemos afirmar que a opção que apresenta apenas substâncias de caráter covalente é:

a) NaCl, H2O e O2 b) H2O, CO2 e H2 c) CaCl2, Cl2 e H2O d) HCl, KCl e O2

e) CO2, NaCl e H215.

15. Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas:

a. Na2Ob. H2Oc. CaOd. CO2

e. CaF2

f. CO

g. CaSh. NH3

i. AlF3

j. CH4

k. Al2O3

l. N2

m. Na2Sn. H2

o. CaCl2p. CCl4