Ligações ou

Interações

Químicas

Parte II: Unidade E - Cap: 13, 14 e 15 - Pág: 194 -234

Prof. Severino Araújo

GEOMETRIA MOLECULAR

POLARIDADE DAS MOLÉCULAS

SEVERINO ARAÚJO

Para prevermos a forma molecular, supomos que oselétrons de valência se repelem e, conseqüentemente, amolécula assume qualquer geometria 3D que minimizeessa repulsão.

A forma espacial de uma molécula é determinada porseus ângulos de ligação entre os átomos.

GEOMETRIA MOLECULAR

2ª Nota

do

Bimestre

Parte II: Unidade F

Cap: 16 e 17

SEVERINO ARAÚJO

NÚMERO DE VALÊNCIA

Número de ligações covalentes normais e dativas que um átomo é

capaz de formar.

GEOMETRIA MOLECULAR

GEOMETRIA MOLECULAR

Linear

Angular

Trigonal Plana

Piramidal

Tetraédrica

XY ou X2

XY2

XY3

XY3

XY4

XY2

Ex:

Ex:

Ex:

Ex:

Ex:

GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE DA MOLÉCULA

Linear

Angular

Trigonal Plana

Piramidal

Tetraédrica

XY ou X2 → polar ou apolar

XY2 → Apolar

XY3 → Apolar

XY3 → polar

XY4 → Apolar

XY2 → polar

SEVERINO ARAÚJO

Ao considerarmos a geometria ao redor do átomo central,consideramos todos os elétrons (pares solitários e paresligantes).

Quando damos nome à geometria molecular, focalizamossomente na posição dos átomos.

GEOMETRIA MOLECULAR

GEOMETRIA MOLECULAR

POLARIDADE DAS MOLECULAS

POLARIDADE DAS lIGAÇÕES

Revisão Revisão

Exercícios

1ª) Dados os compostos covalentes, com as respectivas

estruturas:

I. BeH2.

II. CH4.

III. H2O.

IV. BF3.

V. NH3.

Dê as geometrias moleculares e a polaridade de cada item

acima.

2ª) (Uniderp-MS) Para responder a essa questão, considere

aspectos, como geometria molecular, polaridade, forças

intermoleculares e as séries:

I. CH4, C2H6, C3H8, C4H10

II. HF, HCl, HBr, HI

III. NH3, PH3, AsH3, SbH3

IV. H2O, H2S, H2Se, H2Te

V. F2, Cl2, Br2, I2

A série de moléculas que apresenta geometria molecular do

tipo angular é:

a) I.

b) II.

c) III.

d) IV.

e) V.

3ª) Dados os compostos covalentes, com as respectivas

estruturas:

I. BeH2 - Linear.

II. CH4 - Tetraédrica.

III. H2O - Linear.

IV. BF3 - Piramidal.

V. NH3 - Trigonal plana.

Pode-se afirmar que estão corretas:

a) I e II.

b) II, IV e V.

c) II, III e IV.

d) I, III e V.

e) Todas.

4ª) As moléculas do SiH4 e PH3 apresentam, as seguintes

respectivamente, as seguintes geometrias:

a) Quadrada plana e Tetraédrica.

b) Piramidal e Angular.

c) Quadrada plana e Triangular plana.

d) Piramidal e Quadrada plana.

e) Tetraédrica e Piramidal.

5ª) As moléculas do CH4 e NH3 apresentam, as seguintes

respectivamente, as seguintes geometrias:

a) Quadrada plana e Tetraédrica.

b) Piramidal e Angular.

c) Quadrada plana e Triangular plana.

d) Piramidal e Quadrada plana.

e) Tetraédrica e Piramidal.

1ª) Um elemento X, com 6 elétrons na camada de valência, combina-se

com o hidrogênio (H). A fórmula do composto formado é:

2ª) Átomos do elemento X (Z = 20) e do elemento Y (Z = 7) unem-se por

ligações iônicas originando o composto de fórmula:

3ª) As moléculas do CH4 e NH3 apresentam, as seguintes respectivamente,

as seguintes geometrias:

4ª) Dados os compostos covalentes, com as respectivas estruturas:

•BeH2 - Linear.

•CH4 - Tetraédrica.

•H2O - Linear.

•BF3 - Piramidal.

•NH3 - Trigonal plana.

5ª) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de

Enxofre (S) de número atômico (Z) igual a 16 deve:

Revisão