Lista de exercícios – MOL 1) Calcule a massa, em gramas, de 3 mols de átomos de magnésio. (Dado: MMg = 24 g/mol) 2) Calcule a massa, em gramas, de uma barra de ferro constituída por 50 mols de átomos. 3) Uma lâmina de Zinco é formada por 2,5 mols de átomos. Ache a sua massa, em gramas. ( Dados: MZn = 65 g/mol) 4) Calcule a quantidade de matéria (mol) correspondente a: a) 11,5 g de sódio; b) 6,4 g de enxofre; c) 1,204 . 1025 átomos de cobre; d) 14,2 g de átomos de cloro. (Dados: MNa = 23 g/mol, MS = 32 g/mol , MCl = 35,5 g/mol) 5) Determine o número de átomos contidos em: a) 1,5 mol de molécula de hidrogênio (H2); b) 5 mols de moléculas de água (H 2O); c) 1/5 de mol de moléculas de sacarose (C12H22O11); d) 3/8 de mol de molécula de glicose (C6H12O6) 6) Calcule o número de átomos de carbono e de oxigênio contidos num frasco fechado, com 17,6 g de gás carbonico (CO2). ( Dados: C = 12u, O = 16 u) 7) Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de átomos é igual a : a) 6,0 . 1023 b) 3,0 . 1023 c) 6,0 . 1022 d) 3,0 . 1022 e) 1,0 . 1022 8) Determine a massa molecular das seguintes substâncias: a) álcool metílico (CH4O) b) ácido sulfúrico (H2SO4) 9) PUCCAMP-SP Uma pessoa necessita, por dia, de 50g de nitrogênio fornecidos pela alimentação. Isso dá, em número de átomos, aproximadamente: a) 3,00 . 1024 b) 2,15 . 1024 c) 5,00 . 1023 d) 6,00 . 1023 e) 3,14 . 1024

10) Quais são as massas molares? a) C6H12O6 (glicose) b) K4Fe ( CN )6 ( ferrocianeto de potássio ) c) C12H22O11 ( sacarose) 11) Qual a massa atômica do elemento cloro? Abundância de cloro natureza é representada por : 17 Cl 35 - 75,8% 17 Cl 37 - 24,2% 12) O que possui maior massa: 5 mols de sulfeto de cálcio (CaS) ou 4 mols de cloreto de alumínio (AlCl3)? 13) Qual é a massa de uma só molécula de CaBr2? 14) Qual a massa de Br em 1023 moléculas de CaBr2? 15) Qual é a massa de cálcio necessária para se ter 6.02 . 1020 átomos de cálcio? 16) (QUÌMICA - USP) 2 g de hidrogênio (H2) contêm o mesmo número de moléculas que: a) 36 g de água (H2O) b) 16 g de oxigênio (O2) c) 8 g de hélio ( He) d) 28 g de nitrogênio (N2) e) n.d.a 17) Qual é a massa de 0,1 mol de carbonato de cálcio (CaCO3). Quantos íons têm nesta amostra? 18) (Cesgranrio-RJ) O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüências climáticas que se deve a altas concentrações de CO2 no ar. Considere que num dado período, uma industria " contribuiu" para o efeito estufa , lançando 88 toneladas de CO2 na atmosfera. O número de moléculas de gás lançada no ar, naquele período, foi aproximadamente : a) 1030 b) 1027 c) 1026

d) 1024 e) 1023

19) ( FGV -SP ) Para atrair machos para o acasalamento, muitas espécies fêmeas de insetos secretam compostos químicos chamados feromônios. Aproximadamente 10-12 g de tal composto de fórmula C19H38O devem estar presentes para que seja eficaz. Quantas moléculas isso representa?

a) 2. 109 moléculas b) 3 . 109 moléculas a) 10 10 moléculas

b) 4 . 109 moléculas c) 8 . 10 9 moléculas

20) (Unifor-CE) Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molecular igual a 30? a) C2H6 b) PH3 c) NH3 d) NO2 e) N2O3 21) (FEI-SP) O diamante é uma das substâncias formadas de carbono. Quantos átomos de C estão presentes em 1,50 quilates de diamante? (Considere 1,0 quilate = 200 mg) (dados: carbono = 12 u e número de avogadro = 6,0 . 10 23) a) 1,5 . 1024 átomos b) 2,0 . 1022 átomos c) 1,5 . 1022 átomos

d) 3,0 . 10 23 átomos e) 2,0 . 1024 átomos

22) Calcule: a) Quantos mols temos em 40 g de bromo. b) Quantos átomos temos em 3 mols de ferro c) Quantos átomos temos em 60 g de cálcio. d) Em uma amostra de 1,15 g de sódio , qual o número de átomos. e) O total de átomos contidos em 49 g de H2SO4. f) O número de moléculas contidas em 88 g de CO2 g) A massa em gramas de 1 átomo de Mg. 23) ( U. Estácio de Sá-RJ) Num determinado tratamento de água, utilizou-se 0,355 mg de cloro ( Cl2) por litro de água. O número de moléculas de cloro utilizadas por litro foi de: a) 3,01 . 1018 b) 3,01 . 1019 c) 3,01 . 1023

d) 6,02 . 1018 e) 6,02 . 1023

24) (FUVEST-SP) O número de átomos de cobre existente em 10 -8 grama desse metal é aproximadamente: a) 108 ; b) 1012 ; c) 1014 ; d) 1020 ; e) 1031 25) (U. F Viçosa-MG) A adição de pequena quantidade de selênio durante a fabricação de vidro permite a obtenção de vidro colorido em diversas tonalidades de vermelho. Uma taça de vidro de 79 g foi manufaturada a partir de vidro contendo 1% em massa de selênio. A quantidade de matéria (número de mol) de selênio contida na taça, em mol é: a) 0,01.

b) 0,10. c) 1,00. d) 7,90. e) 0,79. 26) (UFCE) Um formigueiro é composto por 2 mil formigas. Cada formiga consome, por dia, 1500 moléculas de açúcar, cada uma com três tipos de átomos, configurados na seguinte fórmula C6H12O6. Quantos milhões de átomos são consumidos por essas formigas em 1 dia? 27) Foram misturados 0.3 mol de gás hidrogênio, 0,6 mol de gás metano e 0,1mol de gás nitrogênio. Dessa mistura, calcule o número;

a) de moléculas; b) total de átomos; c) de átomos de hidrogênio.

28) Qual a quantidade de matéria em mol com maior massa; 1 mol de átomos de oxigênio., 1 mol de moléculas de gás oxigênio ou 1 mol de moléculas de gás ozônio? 29) Em um pedaço de ferro existem 12,04 . 1023 átomos. Qual é a quantidade de matéria de ferro nesse pedaço? 30) Se a amostra de certa substância possui um número de partícula igual ao valor da constante de Avogadro, qual é a quantidade de matéria dessa substância? 31) Quantos átomos há em 0,2mol de carbono? 32) Qual a massa de 3.1025 átomos de ferro? 33) Determinar a massa de 2. 10-4 mol de cálcio? 34) Qual a quantidade, em mol, de 0,48g de carbono? 35) Qual a massa de 1,8mol de metano (CH4)? 36) Qual a quantidade, em mol, de 2,64g de dióxido de carbono? 37) Qual a massa de 3 . 1020 moléculas de glicose (C6H12O6)? 38) Calcule quantas moléculas há em 0,7 mol de uma substância qualquer? 39) Em uma proveta mediram-se 231ml de ácido nítrico. Sabendo-se que a densidade dessa substância é 1,5 g/ml, calcule quantas moléculas há nessa amostra? 40) Em quantos mols de uma substância há 1,5 . 1020 moléculas?

41) Quantos átomos há em 80g de gás hidrogênio (H2)? 42) Qual a quantidade, em mol, de 29,4g de H2SO4? 43) Em que massa de metano (CH4) encontramos 3 . 1027 átomos? 44) (UNICAMP) Um medicamento contém 90mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por cada comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? 45) Em uma amostra de 1,15g de sódio, o número de átomos é igual a: a) 6,0 x 1023. b) 3,0 x 1023. c) 6,0 x 1022. d) 3,0 x 1022. e) 1,0 x 1022. 46) Quantas moléculas estão contidas em uma amostra de 90g de água? 47) Quantos átomos de oxigênio existem em 0,245g de H2SO4? 48) Determinado óxido de nitrogênio é constituído de moléculas de N2Ox. Sabendo-se que 0,152g do óxido contém 1,20 x 1021 moléculas, o valor de x é: a) 1. b) 2. c) 3. d)4. e) 5. 49). 1,2 . 1021 moléculas de uma substância pesam 8,4 . 10-2g. Qual a massa molar dessa substância? 50) Qual a massa de um sistema que contém 3 . 1023 moléculas de ácido sulfúrico misturadas com 3,6 mol de C2H6? 51) (FUVEST) O número de átomos de cobre existente em l0-8g desse metal é, aproximadamente: a) 108. b) 1012. c) 1014. d) 1020. e) 1031. 52). (ESAL-MG) Cerca de 18% do corpo humano provém de átomos de carbono, presentes em diversos compostos. Considerando uma pessoa de peso igual a 50kg, o número de mol de carbono do indivíduo é: a) 0,5 x 103.

b) 0,75 X 103. c) 1,0 X 103. d) 1,25 X 103. e) 1,5 x 103. 53) (MACKENZIE) O peso de um diamante é expresso em quilates. Um quilate, que é dividido em 100 pontos, equivale a.200mg. O número de carbono existente em um diamante de 25 pontos é de: a) 25 x 1020. b) 50 x 1023. c) 50 x 1020. d) 200 X 1023. e) 25 x 1023. 54) (E.E.MAUÁ) Quantas gotas de água são necessárias para conter 1024

átomos? Dados: volume de uma gota = 0,05ml; densidade da água = 1g/ml. a) 10. b) 20. c)60. d) 200. e) 600. 55) O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) com mostra a equação abaixo: CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2 Determine quantos mols de Na2CO3 estão presentes em 159 g desse sal. 56) Fazendo reagir ácido clorídrico em excesso com carbonato de cálcio foram obtidos 88g de gás carbônico. Qual a massa em gramas de acido que foi usada? 2HCl + CaCO3 -→ CaCl2 + H2O + CO2(gás) 57) As indústrias de cerveja utilizam o gás carbônico na fermentação da maltose (C12H22O11), presente na cevada, com o objetivo de produzir água gaseificada para fabricação de refrigerantes. As reações químicas deste processo são mostradas abaixo: C12H22O11 + H2O → 4 C2H5OH + 4 CO2 CO2 + H2O → H2CO3 Qual a massa de ácido carbônico obtida a partir de 3 kg de maltose?

58) Uma maneira de remover dióxido de carbono de naves espaciais é o uso de cal (CaO) , que se transforma em carbonato de cálcio (CaCO3). Durante uma viagem espacial foram produzidos 50 .103 g de CaCO3 . Qual a quantidade de dióxido de carbono, em gramas, expirada pelos astronautas? CaO + CO2 → CaCO3 59) O cobre (Cu) é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais . Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O) Cu2S + Cu2O → Cu + SO2 Determine a massa de cobre em g obtida a partir de 200 g de calcosita. 60) Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por: 2C(s) + O2(g) → 2 CO(g) Fe2O3 (s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)

O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda reação. Considerando apenas estas duas etapas do processo, calcule a massa aproximada, em g, de carvão consumido na produção de uma tonelada de ferro. Dados: massas atômicas: Fe= 56; C= 12; O= 16. 61) (PUC-RS) O carbeto de silício (SiC) possui uma estrutura idêntica à do diamante e, por isso, apresenta elevada dureza, sendo utilizado, por exemplo, na confecção de esmeril para afiar facas e no corte de vidros. Uma forma de obtenção do carbeto de silício dáse por meio da reação de aquecimento de coque com areia, conforme expressa a equação a seguir: 3 C + SiC + SiO2→ SiC + 2 CO Qual a massa de carbeto de silício, em g, que se forma a partir da utilização de 1000 g de carbono presente no coque? 62) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:

COCl2 + H2O → CO2 + 2HCl

Se uma pessoa inalar 0,2g de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, qual a massa de acido clorídrico que se forma nos pulmões?

63) Observe a reação: N2 + H2 → NH3. Complete o balanceamento da reação e responda os quesitos, considerando as massas atômicas dos elementos N=14u, H=1u, constante de Avogadro = 6x1023

. a) Qual a massa em g de H2 que reage com 2 mol de N2? b) Qual a massa de N2 que reage com 6 mol de H2? c) Qual a massa de NH3 que reage com 3 mol de H2? d) Qual a massa, em g, de NH3 obtida, quando se reagem totalmente 18g de H2? e) qual a massa, em kg, de NH3 obtida, quando se reagem totalmente 280g de N2? f) Qual a massa de H2 necessária para produzir 1,8x1024 moléculas de NH3? g) Qual a massa de NH3 necessária para produzir 1,8x1025 moléculas de NH3? 64) Os relâmpagos ocasionam a quebra de moléculas do gás nitrogênio, possibilitando que átomos deste elemento possam ser fixados a outros elementos. A fixação de átomos de nitrogênio a átomos de oxigênio forma o óxido de nitrogênio, de acordo com a equação química (não balanceada) N2(g) + O2(g) → NO(g) O óxido de nitrogênio é então levado para o solo pelas chuvas, fertilizando-o. Algo em torno de 1 (um) quilograma de NO é produzido por cada relâmpago. Massas molares: M (N) = 14,0 g/mol. M (O) = 16,0 g/mol. Com essas informações, julgue os itens a seguir: 1º: Pela equação acima, para cada mol de nitrogênio são produzidos 2 (dois) mols de óxido de nitrogênio. 2º: Com 65g inicial de N2 será formado 120g de NO. 65) (UnB) A transformação do mármore (carbonato de cálcio) em gesso (sulfato de cálcio), sob a ação da chuva ácida (solução aquosa de ácido sulfúrico), é dada por uma equação química que tem como produtos, além do sulfato de cálcio, a água e o gás dióxido de carbono. Admitindo que os reagentes sejam consumidos totalmente, calcule a massa em gramas de sulfato de cálcio, formada quando 50 gramas de carbonato de cálcio reagem com 49 gramas de ácido sulfúrico. CaCO3 (s) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + H2O(l ) + CO2 (g) Dados M (Ca) = 40g / mol M (C) = 12g / mol. M (O) = 16g / mol. M (H) = 1g / mol. M (S) = 32g / mol.