Lista de Exercícios (Ligações Químicas)

Questão 01: Para que um átomo neutro de Potássio se transforme em K+, ele deve:

a) receber dois elétrons. b) receber dois prótons. c) perder um elétron.

d) perder um próton. e) perder um próton.

Questão 02: Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p4 possui forte tendência para:

a) perder 5 elétrons. b) perder 1 elétron. c) perder 2 elétrons.

d) ganhar 2 elétrons. e) ganhar 1 elétron.

Questão 03: Para que átomos de Cloro e Cálcio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados: Cl (Z = 17); Ca (Z = 20).

a) o Cloro receba 1 elétron e que o Cálcio receba 6 elétrons. b) o Cloro ceda 7 elétrons e que o Cálcio receba 6 elétrons. c) o Cloro ceda 1 elétron e que o Cálcio ceda 2 elétron. d) o Cloro receba 1 elétron e que o Cálcio ceda 2 elétrons. e) o Cloro receba 2 elétrons e que o Cálcio ceda 6 elétron.

Questão 04: A fórmula entre cátion X 1 + e o ânion Y – 2 é:

a) X2Y. b) XY. c) X7Y. d) XY2. e) X7Y3.

Questão 05: Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica?

a) NaI. b) CO2. c) HCl. d) H2O. e) CH4.

Questão 05: Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na família 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será:

a) XY. b) XY2. c) X2Y. d) X2Y3. e) X3Y2.

Questão 06: Qual a fórmula do composto formado pelos elementos Ca (Z= 20) e Cl (Z=17) e qual o tipo de ligação envolvida?

a) CaCl, iônica. b) CaCl, covalente. c) CaCl2, iônica. d) CaCl2, covalente. e) Ca2Cl, iônica.

Questão 07: Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire configuração eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula:

a) CH. b) CH2. c) CH3. d) CH4. e) CH5.

Questão 08: A molécula que apresenta somente uma ligação covalente dupla é: Dados: O (Z = 8); C (Z = 6); F (Z = 9); H (Z = 1).

a) F2. b) O2. c) CO2. d) O3. e) H2O.

Questão 09: A fórmula N ≡ N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três:

a) prótons. b) elétrons. c) pares de prótons. d) pares de nêutrons. e) pares de elétrons.

Questão 10: Assinale a alternativa a seguir que só apresenta substâncias formadas por ligações metálicas:

a) Au, Pt, N2 e Zn. b) Al, Cgrafita, Ag, Au. c) Au, O2, Zn, P4.

d) Ag, Al, Cu, Au. e) S8, NaCl, SF6, Cu.

Questão 11: Sabendo que a molécula de CO2 é apolar, podemos afirmar que as forças intermoleculares que unem as moléculas de CO2 são do tipo:

a) iônico. b) ponte de hidrogênio. c) forças dipolo-dipolo.d) forças de London. e) forças dipolo-permanente.

Questão 12: A alternativa que apresenta somente moléculas polares é:Dados: (número atômico) H = 1; C = 6; N = 7; O = 8; P = 15; S = 16; Cl = 17.(tabela de eletronegatividade) F > O > Cl = N > Br > I = C = S > P = H

a) N2 e H2 b) H2O e NH3 c) PH3 e CO2 d) H2S e CCl4 e) CH4 e HCl