UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE

ESCOLA DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA

QUÍMICA TECNOLÓGICA

Lista de exercícios de corrosão (Unidade 1)

1. Explique, em função dos parâmetros energia e estabilidade, a razão da espontaneidade dos

processos de corrosão.

2. Diferencie corrosão pela ação química de corrosão eletroquímica.

3. Na corrosão eletroquímica, ocorrem três etapas principais: os processos anódico e catódico e

o deslocamento de íons e elétrons. Com base nessas informações, escreva as possíveis

reações anódica e catódica, para o caso geral de um metal M.

4. Alguns óxidos de metais formam uma camada passivadora, fina e aderente. Para alguns

materiais a presença dessa camada é muito importante proporciona elevada resistência à

corrosão, como é o caso do óxido do alumínio (Al2O3 - alumina). Explique o porquê disso.

5. Explique a seguinte afirmação: placas de aço justapostas por rebites de cobre sofrem

corrosão muito atenuada quando imersas em água do mar, porém se as placas fossem de

cobre e os rebites de aço, a taxa de corrosão dos rebites de aço (área anódica) seria

acentuadamente perigosa, pois poderia provocar a ruptura desses rebites.

6. Na pilha de corrosão formada pelo mesmo material, mas de eletrólitos diferentes, indique

nos itens “a” e “b” quem funcionará como anodo e como catodo, justificando sua resposta.

a) A parte do material que estiver imerso no eletrólito mais diluído.

b) A parte do material que estiver imerso no eletrólito mais concentrado.

7. Explique como ocorre a oxidação do ferro ao ar seco e ao ar úmido (corrosão por aeração

diferenciada), escrevendo as respectivas reações químicas e eletroquímicas (reações anódica

e catódica).

8. Quais os cuidados que o engenheiro deve ter na escolha da proteção do metal, quando esse

será usado em meio que está sujeito à corrosão eletroquímica?

9. Numa instalação hidráulica com tubulação de ferro foi instalado um joelho de bronze (liga

de cobre e estanho). Após certo tempo, verificou-se intensa corrosão do ferro próximo a essa

junção. Por quê?

10. Tem-se uma chapa de ferro ou aço revestido com estanho. Por que o estanho fornece

proteção somente se a superfície do metal estiver completamente revestida?

11. Identifique as formas de corrosão abaixo:

a) A corrosão se processa em diferentes camadas e o produto de corrosão, formado entre

as estruturas de grãos alongados, separa as camadas, ocasionando o inchamento do

material metálico.

b) A corrosão se processa em pontos ou pequenas áreas localizadas na superfície metálica

produzindo cavidades.

c) A corrosão se processa sob a forma de finos filamentos que se propagam em diferentes

direções, ocorrendo geralmente em superfícies metálicas revestidas com tintas ou com

metais, provocando o deslocamento do revestimento.

d) A corrosão se processa por toda a extensão da superfície metálica ocorrendo perda

uniforme da espessura.

e) A corrosão se processa entre os grãos da rede cristalina do material metálico, o qual

perde suas propriedades mecânicas e pode fraturar quando solicitado por esforços

mecânicos.

12. Explique o mecanismo de corrosão por aeração diferencial, citando um caso prático para

ilustrar sua resposta.

13. Explique como a corrosão eletrolítica pode ser empregada de forma benéfica.

14. Na corrosão eletroquímica, a velocidade de corrosão depende da polarização em cada

eletrodo (polarizações anódica e catódica). Comente as curvas apresentadas na figura abaixo,

enfatizando a influência da forma de cada uma delas na velocidade de corrosão.

15. Descreva o mecanismo de ação dos inibidores anódico e catódico, citando as vantagens de

um em relação ao outro.

16. Um dos principais métodos de controle da corrosão consiste na alteração da superfície de

metais ou ligas, através de revestimentos protetores, por exemplo. Dessa forma, a preparação

da superfície é de grande importância para a eficiência do processo de proteção. Descreva

como pode ser feita a preparação de uma superfície metálica.

17. A proteção catódica é uma das técnicas mais eficientes para o combate à corrosão e, por

isso, tem sido cada vez mais empregada. Baseado nessas informações, responda: a) Quais

são os métodos existentes para a proteção catódica? b) Descreva o mecanismo de

funcionamento da proteção catódica.

18. Diagramas E vs pH (Diagramas de Pourbaix) apresentam três tipos de domínios (imunidade,

corrosão e passividade) para o comportamento de um metal, em função do seu potencial e do

pH do meio. Indique no diagrama de Pourbaix apresentado abaixo, as condições de potencial

e pH em que o zinco sofre corrosão em presença de água.

19. Um sistema de tubulações de aço-carbono, revestidas e enterradas, em contato com a malha

de aterramento de cobre, sofreu corrosão com perfuração. Indique a causa do problema e a

solução que pode ser adotada.

Boa Sorte.